高中化学基础知识大全
高中化学基础知识,必背(最新编写)
高中化学基础知识,必背(最新编写)左右一、有机物种类及性质1. 分子式：有机物是由不同种类的原子组成的化合物，其分子式表示了化学元素的化合形式和数量。
2. 构造：有机物的分子由一定量的原子或原子集合而组成，金属原子和非金属原子之间可能相互结合成共价键，形成不同构造的有机物。
3. 键类型：有机物由不同键类型组成，常见的有共价键、金属键和非金属键。
4. 无机化合物：也称单质，是由单个原子构成的化合物，可以是金属类的或者非金属元素或质子组成的化合物。
二、物理性质1. 密度：指有机物占据单位体积内含物质的量，可以衡量有机物的质量。
2. 熔点：指的是物体在一定的温度下液态化的温度，要熔化有机物，需要达到比其他物质更低的温度。
3. 沸点：是指quid物质化为气体时所需要的温度，其高低取决于有机物的分子式。
4. 介电常数：介电常数指的是有机物在外界电场作用下所表现出的电抗性，此性质可用来判断有机物的结构和性质。
三、化学性质1. 稳定性：指的是当有机物被加热、冷却或酸化时其分子的结构是否发生变化。
2. 氧化性：是指可能酸化有机物，这取决于物质的分子式中非金属结构的数量。
3. 化学反应性：指的是有机物和该物质的化学反应，反应可能是缩合、聚合、氧化、缩聚等。
4. 溶解性：是指有机物在溶解性介质中被溶解度的程度，取决于物质分子内含异性电子对介质原子间的作用。
四、有机物的类分：1. 烃类：烃有多种构造，其中有由甲烷、乙烯和乙炔等构成的脂肪族烃、芳香族烃和烷烃等。
2. 无水醇类：是由醇类和不饱和化合物构成的有机物，它通常可以分为烯醇、醛醇、酮醇和酸醇等几类。
3. 酸类：是由酸根所组成的有机物，酸根可以是一元酸根如硫酸根、氯酸根和磷酸根等，也可以是微簇单质如硝酸根和硫酸根等。
4. 酯类：是由酯组成的有机物，可以分为单酯、双酯、三酯和共轭酯等不同类型，而它们的性质均因不同的结构而有所不同。
五、有机反应：1. 缩合反应：是由两个分子结合而形成较大分子的反应，一般只发生在具有合适的结构的化学物质之间。
高中化学基本知识点
高中化学基本知识点高中化学是一门重要的学科，涵盖了众多的知识点。
下面我们就来一起梳理一下高中化学的基本知识点。
一、化学基本概念1、物质的组成和分类物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物又包括单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物则是由不同种元素组成的纯净物。
混合物是由两种或多种物质混合而成的。
2、化学用语化学用语包括元素符号、化学式、化学方程式等。
元素符号用来表示元素，化学式表示物质的组成，化学方程式则表示化学反应的过程和结果。
3、摩尔摩尔是物质的量的单位，1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。
通过摩尔可以将微观粒子的数量与宏观物质的质量联系起来。
4、氧化还原反应氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移。
氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；还原剂在反应中失去电子，化合价升高。
二、化学基本理论1、原子结构原子由原子核和核外电子组成，原子核又由质子和中子构成。
原子的质子数决定了元素的种类，质子数和中子数共同决定了原子的质量数。
2、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、化学键化学键包括离子键和共价键。
离子键是阴阳离子之间的静电作用，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中；共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，存在于非金属元素之间形成的化合物中。
4、化学平衡在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，此时达到化学平衡状态。
改变外界条件，平衡会发生移动。
5、电解质溶液电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中完全电离，弱电解质部分电离。
三、无机化学1、金属元素常见的金属元素有钠、镁、铝、铁、铜等。
了解它们的单质、氧化物、氢氧化物以及盐的性质和用途。
2、非金属元素包括氢、氧、氮、碳、硅、氯、硫等元素。
高中化学知识点全总结
高中化学知识点全总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成、性质和分类。
- 物质的组成。
- 宏观：物质由元素组成，如氧气由氧元素组成。
- 微观：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
例如，水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
- 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
例如，铁是银白色固体，水是无色无味的液体。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。
- 物质的分类。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等。
- 纯净物：由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O_2）、铁（Fe）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO_2）、氯化钠（NaCl）等。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H_2O）等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的化学式。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
例如，2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
二、化学基本理论。
1. 原子结构。
- 原子的构成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
- 核外电子排布。
- 分层排布，离核由近及远，能量由低到高，每层最多容纳2n^2个电子（n 为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
2. 元素周期律和元素周期表。
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一、非金属单质 （F 2，Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si ，H ）1、氧化性：F 2+H 2===2HF (阴暗处爆炸 ) F 2+Xe(过量)==XeF 22+氧化为 MnO –)2F 2( 过量)+Xe==XeF 4 (XeF 4 是强氧化剂，能将 Mn4nF 2+2M===2MFn(M 表示大部分金属 ) 2F 2+2H 2O===4HF+2O ( 水是还原剂 ) 2F 2+2NaOH===2NaF+2O + H F 2O F 2+2NaCl===2NaF+C 2l F 2+2NaBr===2NaF+B 2r F 2+2NaI===2NaF+I 2 F 2( 过量)+I 2===2IF 7F 2+Cl 2( 等体积)===2ClF (ClF 属于类卤素： ClF+H 2O==HF+HClO ) 3F 2( 过量)+Cl 2===2ClF 3 (ClF 3+3H 2O==3HF+HCl 3O ) Cl 2+H 2 2HCl ( 将 H 2 在 Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸 ) 3Cl 2+2P 2PCl 3 Cl 2+PCl 3 PCl 5 Cl 2+2Na 2NaCl 3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 Cl 2+Cu CuCl 22+===2Fe 3++3Cl ) Cl2+2FeCl 2===2FeCl 3 ( 在水溶液中： Cl 2+2Fe Cl 2+2NaBr===2NaCl+B 2r Cl 2+2Br =2Cl +Br 2 Cl 2+2KI===2KCl+I 2 Cl 2+2I =2Cl +I 2 3Cl 2( 过量)+2KI+3H 2O===6HCl+KIO 33Cl 2+I –+3H ++6Cl –+IO 2O=6H –+3H ++6Cl –+IO3 –5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl5Cl 2+I 2+6H 2O=10Cl–+IO –+12H +3Cl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓ Cl2+S2–=2Cl –+S ↓++2Cl –+S ↓ Cl2+H 2S===2HCl+S ↓ ( 水溶液中： Cl 2+H 2S=2H Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl++SO 2–+2Cl–Cl 2+SO 2+2H 2O=4H4++Cl –+O Cl2+H 2O 2===2HCl+O 2 Cl2+H 2O 2=2H22O 2+3Fe Fe 3O 4 O 2+K===KO 2 S+H 2 H 2S 2S+C CS 2 S+Zn ZnSS+Fe FeS ( 既能由单质制取，又能由离子制取 ) S+2Cu Cu 2S ( 只能由单质制取，不能由离子制取 )3S+2Al Al 2S 3 ( 只能由单质制取，不能由离子制取 ) N 2+3H 2 2NH 3 N 2+3Mg Mg 3N 2 N 2+3Ca Ca 3N 2 N 2+3Ba Ba 3N 2 N 2+6Na 2Na 3N N 2+6K 2K 3N N 2+6Rb 2Rb 3N N 2+2Al 2AlN P 4+6H 2 4PH 3 P+3Na Na 3P 2P+3Zn Zn 3P 2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2 S+H 2SO4( 浓) 3SO2↑+2H2O S+6HN3O(浓) H 2SO4+6NO2↑+2H2O++6==6NOS+4H 2↑+2H2O+3S+4HN3O(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O++4 3SO3S+4H 2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10( 常写成P2O5)2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl 2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3( 浓) 4H 3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4 C+2Cl 2 CCl 4C+O2( 足量) CO2 2C+O2( 少量) 2COC+CO2 2CO C+H 2O CO+H2( 生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si( 粗)+2Cl 2 SiCl 4 (SiCl 4+2H2===Si( 纯)+4HCl)Si( 粉)+O2 SiO2 Si+C SiC( 金刚砂)Si+2NaOH+2H O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH +H 2O= +2H2↑)3、歧化反应++Cl–+HClO）Cl 2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl 2+H2O HCl 2+2NaOH==NaCl+NaClO2+O H(Cl 2+2OH 2O)–=Cl–+ClO–+HCl 2+2Ca(OH)2==CaC2l+Ca(ClO)2+2H2O (Cl 2+2OH 2O)–=Cl–+ClO–+H3Cl2+6KOH浓() 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl 2+6OH 2O)–5Cl –+ClO–+3H33S+6NaOH 2N2Sa+Na2SO3+3H2O (3S+6OH 2O)–2S2–+SO2–+3H34P+3KOH浓( )+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH 11P+15CuS4O+24H2O==5C3uP+6H3PO4+15H2SO43C+CaO Ca2C+C O↑3C+SiO2 SiC+2CO↑–+3H –) 2O==PH3↑+3H2PO2–+3H –)二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O 2==2Na2O 2Na 2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na 2S（爆炸）++2OH―+H2Na+2H2O==2NaOH+2↑H 2Na+2H 2O=2Na++2NH―+H2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH 3=2Na22↑4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl 2 MgCl2 Mg+Br 2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu 2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl 2+2Rb2Mg+C2O2MgO+C 2Mg+SiO 2 2MgO+SiMg+H2S==MgS+2HMg+H2SO4==MgS4O+H2↑(Mg+2H +=Mg2++H2↑)2Al+3Cl 2 2AlCl 34Al+3O2===2Al2O3 ( 常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr 2O3 Al 2O3+2Cr ( 铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑2Al+6H +=2Al 3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4) 3+3H2↑2Al+6H +=2Al 3++3H↑22Al+6H 2SO 4( 浓)===Al 2(SO 4) 3+3SO 2+6H 2O (Al,Fe 在冷, 浓的 H 2SO 4,HNO 3 中钝化)++NO –=Al 3++NO ↑+2HAl+4HNO 3( 稀)===Al(NO 3) 3+NO ↑+2H 2O Al+4H 2O32Al+2NaOH+22H O===2NaAl O 2+3H 2↑ 2Al+2OH–+2H–+3H2O=2AlO 2–+2H–+3H2↑2Fe+3Br 2===2FeBr 3 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 2Fe+O 2 2FeO (炼钢过程 ) Fe+I 2 FeI 2Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备 ) 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2↑Fe+2HCl===FeC 2l+H 2↑ Fe+2H Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu Fe+Cu+=Fe 2++H 2↑ 2+=Fe 2++Cu ↓Fe+SnCl 4===FeCl 2+SnCl 2( 铁在酸性环境下 , 不能把四氯化锡完全还原为单质锡2+=Fe 2++Sn ↓Fe+SnCl 2==FeCl 2+Sn ↓ Fe+Sn三．非金属氢化物 (HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3)金属氢化物 ( N aH)1、还原性:4HCl( 浓)+MnO 2 MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O++2Cl –+MnO 2++Cl 4H 2 Mn 2↑+2H 2O 4HCl( 浓)+PbO 2 PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O++2Cl –+PbO 2++Cl 4H 2 Pb 2↑+2H 2O 4HCl(g)+O 2 2Cl 2+2H 2O16HCl+2KMn 4O ===2KCl+2MnC 2l+5Cl 2↑+8H 2O++10Cl - +2MnO –=2Mn 2++5Cl16 H 2↑+8H 2O46HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O++5Cl –+ClO –=3Cl 6H 2↑+3H 2O314HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O++6Cl –+Cr2–=2Cr 3++5Cl 14H 2O 7 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+C 2l (F 2 气与 HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3 气体不能共存 ) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2 气与 HBr 、HI 、H 2S 、NH 3 气体不能共存 ) 2H 2S+3O 2( 足量) 2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2( 少量) 2S ↓+2H 2O 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4( 浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HN 3O ( 稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O ++2NO –=3S ↓+2NO ↑+4H 3H 2S+2H2O35H 2S+2KMn 4O +3H 2SO 4===2MnS 4O +K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4 2O–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4) 3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 7 2O2–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7HH2S+4Na2O2+2H2O===N2a S O4+6NaOH++ +H2S+4Na2O2+2H2O=8Na2NH3+3CuO 3Cu+2N+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH 3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2 2↑+2H2O–+H+=N4NH3+3O2( 纯氧) 2N 2+6H2O 4NH 3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO===52N+6H2O ( 用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+2↑H ( 生氢剂)++OH–+HNaH+H2O=Na2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑CaH 2+2H2O=Ca(OH2)↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2 的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaC2l===CaF2+2HCl H 2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuC2l===CuS↓+2HCl ( 弱酸制强酸的典型反应)2+=CuS↓+2H+H2S+CuH2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3+=Ag+H2S+2Ag 2S↓+2HH2S+HgC2l===HgS↓+2HCl2+=HgS↓+2H+H2S+HgH2S+Pb(NO3) 2===PbS↓+2HNO3 ( 铅试纸检验空气中H2S)2+=PbS↓+2H+H2S+PbH2S+2Ag===A2g S+H2↑( 银器在空气中变黑的原因)2NH3( 液)+2Na==2NaN2H+H2↑(NaNH 2+H2O===NaOH+3N↑H)3、NH3的碱性：NH3+HX===N4H X(X：F、Cl 、Br、I 、S)+=NH+NH3+HNO3===NH4NO3 NH 3+H4+=NH+2NH3+H2SO4===(NH4) 2SO4 NH 3+H4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHC3O+N H4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）++HS-NH3+H2S==NH4HS NH 3+H2S=NH44、不稳定性：2HFH2+F2 2HCl H2+Cl2 2H 2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H 2S H2+S 2NH 3 N2+3H22HI H2+I 2四．非金属氧化物( SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl 2O3、Cl 2O5、Cl 2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO++SO2–+2Cl–SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl 2+SO2+2H2O=4H4++SO2–+2Br–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br 2+SO2+2H2O=4H4++SO2–+2I–SO2+I 2+2H2O===H2SO4+2HI I 2+SO2+2H2O=4H42NO+O2===2NO2NO+N2O+2NaOH===2Na2N（O用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+N2O+2O H–=2NO–22CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO 23CO+F2e O3 2Fe+3CO2 CO+H 2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K 2SO3+I 2NO2+2KI+H2O===NO+2+I2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+S3+O H2O2NO2+Cu 4CuO+2N N 2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2 不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)SiO2+2H2 Si+2H2O SiO 2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3++SO2–SO3+H2O===H2SO4 SO 3+H2O=2H43NO2+H2O===2HN3O+N O(NO2 不是硝酸的酸酐)++2NO–N2O5+H2O===2HN3O N 2O5+H2O=2H3P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水, 可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4( 浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3 Cl2O+H2O==2HClO++2ClO–Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl 2O7+H2O=2H44、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4) 2SO3SO2+(NH4) 2SO3+H2O===2N4HHS O32NH4HSO3+H2SO4===(NH4) 2SO4+2H2O+2SO2↑( 硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O ( 不能用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2. 可用品红鉴别) SO3+MgO===Mg4SOSO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===N4H HCO3CO2+2NH3( 过量)+H2O===(NH4) 2CO3 (NH 4) 2CO3 (NH2) 2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2) 2CO+H2O ( 工业制取尿素)CO2+2NaOH过( 量)==Na2CO3+H2O 2OH - +CO 2–+H2=CO3 2O-+CO 2–+HCO2( 过量)+NaOH==NaHC3 O OH -+CO2=HCO32=HCO3–CO2+Ca(OH)2( 过量)==CaCO3+H2O Ca 2CO2( 过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3) 2 OH 2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O ―+CO2=HCO3–2++2HCO–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HC3O) 2 CO 2+CaCO3+H2O=Ca3 CO2( 不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3–=Al(OH)2–CO2+3H2O+AlO2 3↓+CO3CO2( 足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHC3O–=Al(OH)–CO2+2H2O+AlO2 3↓+HCO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHC3O―+H–CO2+C6H5O 2O=C6H5OH↓+HCO3SiO2+CaO CaSiO3 ( 炼钢造渣)SiO2+2NaOH===N2S a i O3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 ( 制取玻璃) SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 ( 制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaN2+O N a N O3+H2O2NO2+2OH 2O―=NO–+NO―+H3 2NO+N2O+2NaOH==2NaN2+O H2O ( 制取硝酸工业尾气吸收) NO+N2O+2O H2O―=2NO–+H3五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HN3O===Fe(NO3) 3+NO2+2H2O++NO―=Fe3++NO FeO+4H2↑+2H2O32、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H 2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2++4I ―=6Fe2++8H2Fe3O4+16H 2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO ( 炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO 高(温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 ( 高温炼钢调节Si 含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOH++2OH–Na2O+H2O=2Na2Na2O2+2H2O===4NaOH+2↑O++4OH–+O2Na2O2+2H2O=4Na( 此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+2O H2;2H2O2===2H2O+O2 H 2O2 的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4( 稀)===BaSO4+H2O2)MgO+2HO===Mg(OH2()缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na 2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO 3===MgS4ONa2O+2HCl==2NaCl+2H O+=2Na++HNa2O+2H 2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4( 冷, 稀)===Na2SO4+H2O2MgO+2H S O4===MgS4O+H2O+=Mg2++HMgO+2H 2OAl 2O3+3H2SO4===Al2(SO4) 3+3H2O+=2Al3++3HAl2O3+6H 2OAl 2O3+2NaOH===2NaA2l+O H2O (Al 2O3两性氧化物)Al2O3+2OH 2O―=2AlO ―+H2FeO+2HCl===FeC2+l H2O+=Fe2++HFeO+2H 2OFe2O3+6HCl===2FeC3l+3H2O+=2Fe3++3H Fe-2O3+6H 2OFe3O4+8HCl===FeC2l+2FeCl3+4H2O+=2Fe3++Fe2++4H Fe-3O4+8H 2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl–+3H ++SO2–+Cl4–ClO3 2S=6HHClO3+HI===HIO3+HCl–+I –=IO –+Cl–ClO333HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I- =IO –+3H++Cl–3HClO+H2SO3===H2SO4+HCl++SO2–+Cl–HClO+H2SO3=3H4HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑++Cl–+H HClO+H2O2=H2O+O2↑( 氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓, 热的HClO4 氧化性很强)2H2SO4( 浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4( 浓)+S 3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H 2SO4( 浓)+2Fe Fe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O2H2SO4( 浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4( 浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O ( 不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4( 浓)+2HI===SO2↑+I 2+2H2O ( 不能用浓硫酸与NaI 制取HI)H2SO4( 稀)+Fe===FeSO4+H2↑++Fe=Fe2++H2H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3( 浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3( 浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3( 浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3( 稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑++5NO- +3P+2H5H 2O 3H3PO4+5NO↑36HNO3( 浓足)+Fe===Fe(NO3) 3+3NO2↑+3H2O3+, 在Fe过量时再生成Fe2+的4HNO3( 浓)+Fe( 足)===Fe(NO3) 2+NO2↑+2H2O(先得Fe盐)4HNO3( 稀足)+Fe===Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O++NO- +Fe=Fe3++NO↑+2H 4H2O330HNO3+8Fe===8Fe(NO3) 3+3N2O↑+15H2O++6NO–+8Fe=8Fe3++3N30 H 2O↑+15H2O336HNO3+10Fe===10Fe(NO3) 3+3N2↑+18H2O++6NO–+10Fe=8Fe3++3N36H 2↑+18H2O330HNO3+8Fe===8Fe(NO3) 3+3NH4NO3+9H2O++3NO–+8Fe=8Fe3++3NH++9H30 H 2O3 44Zn+10HN3O(稀)==4Zn(NO3) 2+N2O↑+5H2O++2NO–=4Zn2++N 4Zn+10H2O↑+5H2O34Zn+10HN3O(稀)==4Zn(NO3) 2+NH4NO3+3H2O++NO–=4Zn2++NH++5H 4Zn+10H2O3 42、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X 表示Cl 2,Br 2,I 2)++SO2-+X–H2SO3+X2+H2O=4H42H2SO3+O2==2H2SO4++SO2-2H2SO3+O2=4H4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O++SO2–+HH2SO3+H2O2=2H 2O45H2SO3+2KMnO4===2MnS4O+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4 2O–=2Mn2++4H++3SO2–+3H4H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3++H ++2Fe2+ +SO2–H2SO3+2Fe 2O=4H43、酸性:H2SO4( 浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑( 不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4( 浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑( 不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4( 浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑( 不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4( 浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑( 不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4( 浓)+Ca3(PO4) 2 3CaSO4+2H3PO4 ( 强酸制弱酸酸) 2H2SO4( 浓)+Ca3(PO4) 2 2CaSO4+Ca(H2PO4) 2 ( 工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3++Ag + 3H3PO4=H3PO4+3Ag2HNO3+CaCO3==Ca(NO3) 2+H2O+CO2↑++CaCO 2++H2H 3=Ca 2O+CO2↑（用HNO3 和浓H2SO4 不能制备H2S，HI，HBr，SO2 等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4) 2 3Ca(H2PO4) 2 （重钙）H3PO4( 浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑( 不挥发性酸制取挥发性酸, 磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO 2HCl+O2↑( 保存在棕色瓶中)4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O ( 保存在棕色瓶中)H2SO3 H2O+SO2↑( 在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2↑( 在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO 2↓+H2OH2S2O3 H2O+S↓+SO2↑( 在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH3)2、与酸性物质的作用：2NaOH+S2(O少量)==Na2SO3+H2OOH 2=SO3 2O–+SO 2–+HNaOH+S2(O足)==NaHSO3OH 2( 足)=HSO3- +SO –2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH 2=SiO3 2O- +SiO 2–+H 2NaOH+A2O l3==2NaAlO2+H2O2OH- +Al- +Al 2O3=2AlO2 2O –+H–+H2KOH+C2=l=KCl+KClO+H2OCl2+2OH 2O–=Cl–+ClO–+H NaOH+HCl==NaCl+2O H++OH =H H2ONaOH+2H S(足)==NaHS+H2OOH 2S=HS 2O–+H –+H2NaOH+2H S(少量)==Na2S+2H2O2OH 2S=S 2O–+H 2–+2H3NaOH+AlC3l==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al–+Al 3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH3)==NaAlO2+2H2O （AlCl 3 和Al(OH) 3 哪个酸性强？）OH –+Al(OH) 3=AlO2 2O–+2H–+2HCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl 2+2NH3↑+2H2O ( 实验室制NH3)NaOH+N4C H l NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH) 3+NH4Cl 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O++2OH–+Ba2++SO2–=BaSO2H 4↓2H2O43、不稳定性:Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH) 3 Al 2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH) 2 CuO+H2O 2AgOH==Ag 2O+H2O八．盐1、氧化性：( 在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeC2l 2Fe 3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeC2l+CuCl2 ( 用于雕刻铜线路版) 2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe 3++Zn=2Fe2++Zn2+ FeCl3+Ag===FeC2l+AgCl↓2Fe 3++Cl- +2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4) 3+2Ag===FeS4O+A g2SO4↓( 较难反应) Fe(NO 3) 3+Ag不反应3++H 2++2H++S↓2FeCl3+H2S===2FeC2l+2HCl+S↓2Fe 2S=2Fe3++2I - =2Fe2++I2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe22++Mg=Fe+Mg2+FeCl2+Mg===Fe+MgC2 l Fe++NO-=NNaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O ( 实验室制氮气) NH 4 2↑+2H2O22、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 ( 在水溶液中不需加热)2++3Cl 3++6Cl-2Fe 2=2Fe3Na2S+8HN3O(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O2- +8H++2NO- =2NO↑+3S+4H3S 2O33Na2SO3+2HNO3( 稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO3 2O2- +2H++2NO-=3SO2- +2NO↑+H3 42Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na 2SO3 在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓( 在水溶液中) S 3、与碱性物质的作用：2-+Cl - +S↓2=2Cl2-+Cl - +S↓Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓( 波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH2↓)+2NH4Cl2++2NH+Mg 3·H2O=Mg(OH2↓)+2NH4AlCl 3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl 3++3NH +3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH3)↓+3NH4ClFe 3++3NH +3·H2O=Fe(OH3)↓+3NH4CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4) 2SO42++2NH+Cu 3·H2O=Cu(OH2)↓+2NH4Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3) 4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3) 4] 2++2OH- +4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3) 4SO4+4H2O 总方程式2++4NHCu 3·H2O=[Cu(NH3) 4] 2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgO↓H +NH4NO3 2AgOH=Ag 2O(灰黑色)+H2O++2OH- +3HAg 2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3) 2] 2O 银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3) 2NO3+2H2O++2NH ++2HAg 3·H2O=[Ag(NH3) 2] 2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4) 2SO42++2NH+Zn 3·H2O=Zn(OH2)↓+2NH4Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3) 4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3) 4SO4+4H2O2++4NH 2++4HZn 3·H2O=[Zn(NH3) 4] 2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO 4 2PO43- +2H+=H -2-+H+=H-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO 4 2PO4NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H 2PO4 3PO4- +H+=H2-+H+=HCO3-Na2CO3+HCl===NaHC3+O N a C l CO 3NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO 3 2↑+H2O- +H+=CO3Na2CO3+2AlCl 3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl ( 物质之间的双水解反应) 3CO3 2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑2- +2Al3++3H3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH3)↓+3CO2+6NaCl ( 物质之间的双水解反应) 3CO3 2O=2Fe(OH3)↓+3CO2↑2- +2Fe3++3H3NaHC3O+Al C l3===Al(OH)3↓+3CO2↑( 物质之间的双水解反应)3HCO33+=2Al(OH)3↓+3CO2↑-+Al-+Al3NaHC3O+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑( 物质之间的双水解反应) 3HCO3 3↓+3CO2↑-+Fe3+=2Fe(OH)3Na2S+Al2(SO4) 3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑( 物质之间的双水解反应) 3S 2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑2- +2Al3++3H3NaAlO2+AlCl 3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl ( 物质之间的双水解反应)3AlO 2- +Al- +Al 3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl 3AlO 2 2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓- +Fe3++6HNaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl AlO 2 2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O- +NH++2H4Na2CO3+H2O+CO2===2NaHC3O2- +H-CO3 2O+CO2=2HCO3Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHS3O+C O2↑(1:2)CO3 2O+2SO2=2HSO32- +H - +CO2↑2Na2CO3( 足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHC3O(CO2中的SO2 不能用Na2CO3 洗气)2CO 3 2O+SO2=SO32- +H 2-+2HCO- (2:1)3Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO3 2=SO32- +SO 2-+CO2NaHCO3+SO2===NaHS3O+C O2 (CO 2 中的SO2 可能用NaHC3O洗气)2HCO 3 2=2HSO3- +SO -+CO22NaHC3O+S O2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3 2=SO3 2+H2O-+SO 2- +2CONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO3 2SiO3↓或SiO3 2O=H4SiO4↓2- +2H+=H 2- +2H++HNa2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO32- +CO2-SiO3 2+2H2O=H4SiO4↓+CO35、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32- +Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl ( 沉淀溶于盐酸, 在硝酸中生成新的沉淀, 沉淀不消失)SO 32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO 32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3 不反应)CO32- +Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgC↓l+NaNO3 Ag ++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgB↓r+NaNO3 Ag AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag ++Br-=AgBr↓++I -=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag ++PO3- =Ag43PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN3+)3KCl3++3SCN- =Fe(SCN) 3+的特性检验) Fe 3 ( 血红色，用于Fe6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O3 2↑+H2O2-+2H+=S↓+SONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑2HI H 2+I 2 NH4INH3↑+H2↑+I 2↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3 2KNO2+O2↑2Cu(NO3) 3 2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑( 保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑( 硝酸铵爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2NaHC3ONa2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3) 2 CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑MgCO 3 MgO+CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COO、H H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)++SO2- ++SO2-H2SO4==2H 或：H2SO4+2H2O==2H3O4 4++NO- 或：HNO ++NO- ( 以下雷同)HNO3==H 3+H2O==H3O3 3++ClHCl==H++BrHBr==H++IHI==H++H ++HPO HPO HH3PO4 H 2PO H 2PO H++FHF H++HSO HSO H++SOH2SO3 H++CHCH3COOH H 3COO++PO++ H ++ H2CO3 H++ H ++ H2S H++NO C HNO2 H++CN HCN H++ClO HClO H++OHH2O H++OH2H2O H3O++C - ( 苯酚不是酸，显酸性) 6H5OH H 6H5O2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)++OH KOH==K NaOH==Na2++2OHMg(OH)2 Mg ++OH Ba(OH) 2++2OH2==BaAl(OH) 3 Al 3++3OH 酸式电离：Al(OH) ++ +H3 H 2ONH3·H2O +2OH2++2OH ( 澄清石灰水)Ca(OH)2==Ca2++2OH ( 石灰悬浊液)Ca(OH)2 Ca3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4) 3、CuSO4、AlCl 3、AgNO3、CH3COON、a NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHC3O、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3) ++ClNaCl==Na++Na2SO4==2Na++Na++NaHSO4==H++Na2SO3==2Na++HSO- ( 错误书写：NaHSO ++H++SO2- ) NaHSO3==Na 3==Na3 42++MgSO4==Mg3++3Al 2(SO4) 3==2Al2++CuSO4==Cu3++3ClAlCl 3==Al++NOAgNO3==Ag3+CH3COONa==C3C H O O +Na++NO-NH4NO3==NH433++3ClFeCl3==Fe++Na2CO3==2Na++ ( 错误书写：NaHCO ++H++ )NaHCO3==Na 3==Na++Na2S==2Na++HS ( 错误书写：NaHS==N+a+H+)NaHS==Na++HNaH2PO4==Na 2PO++HPO (错误书写：Na ++H++PO )Na2HPO4==2Na 2HPO4==2Na++PONa3PO4==3Na++I ―NaBr==Na++Br―NaClO==N+a+Cl OKI==K―++ ( 难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)AgCl Ag2++ ( 错误书写：CaCO 2++CO ) CaCO3Ca 3==Ca2++SO (错误书写：CaSO 2++SO ) CaSO4 Ca4==Ca3、熔融电离++ MgCl NaCl Na++O2―Al Na2O 2Na2++22 Mg3++3O2―2O3 2Al十、水解反应1、单水解--- 可逆水解++H ++NHNH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4 2O H 3·H2O3++3H +FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe 2O Fe(OH)3+3HAlCl 3+3H2O Al(OH) 3+3HCl Al 3++3H +2O Al(OH) 3+3H2+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 ( 金属活动顺序表中Mg 以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHS4O不水解，NaHSO3 电离大于水解)2- +H -+OH–Na2CO3+H2O NaHC3O+NaOH CO3 2O HCO3NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH第( 一步远远大于第二步，二步不能叠加)–Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH S3O2O HSO32-+H -+OHNaHSO3+H2O H2SO3+NaOH第( 一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO 3 2O H2SO3+OH-+H -Na2S+H2O NaHS+NaOH S 2- +H - +OH–2O HS2- +H- +OH–NaHS+2H O H2S+NaOH第( 一步远远大于第二步，二步不能叠加)- +H-HS 2O H2S+OH3-+H 2-+OH–Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO 4 2O HPO4Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO4 2O H2PO42-+H -+OH–-+H–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4 2O H3PO4+OH- +H–CH3COONa+2O H CH3COOH+NaOH C3C H O O2O CH3COOH+OHC6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O 2O C6H5OH+OH- +H –2、双水解CH3COON4H+H2O CH3COOH+N3·HH2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl 2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑( 隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH2↓)+NH3↑( 隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+P3↑H( 隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH2)↓+PH3↑(Zn3P2 一种老鼠药，PH3 剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH3↓)+C2H2↑( 隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+2H↑+Cl2↑- (-)2H 2O+2e-==H2↑+2OH 或2H ++2e- ==H2↑(+)2Cl 2Cl- -2e-==Cl2↑2↑2O 2OH 2↑+Cl2↑-+2H - +HCuCl2 Cu+Cl2↑(-)Cu (+)2Cl 2++2e-==Cu↓- -2e-==Cl2↑2↑Cu 2++2Cl- Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO42+ + 4e-==2Cu↓ (-)2Cu+ 或：4OH- -4e-==O (+)2H 2O - 4e-==O 2↑+4H2++2H +2Cu 2O 2Cu↓+O2↑+4H++4OH-2↑+2H2O 4H2O 4H2H2O 2H2↑+O2↑(-) 4H (+)4OH ++4e-==2H2↑- -4e-==O2↑+2H2O++4OH-中性电解4H2O 4H2H 2O H2↑+O2↑酸性水解：++4e- ==2H(-) 4H2↑(+)2H 2O-4e 2↑+4H- ==O + 4OH--4e-==O 2↑+2H2O2H 2O H2↑+O2↑碱性水解：- 或：4H++4e- ==2H (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH2↑(+)4OH --4e-==O2↑+2H2O2↑+2H2O2H 2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4 电镀液2++2e-==Cu↓ 镀件(-) Cu-==Cu2+ 纯铜(+) Cu –2e镀锌：ZnSO4 电镀液2++2e-==Zn↓ 镀件(-) Zn纯锌(+) Zn –2e-==Zn2+镀银：AgNO3 电镀液镀件(-) Ag ++e- ==Ag↓纯银(+) Ag –e- ==Ag+镀镍：NiSO4 电镀液2++2e-==Ni↓ 镀件(-) Ni-==Ni2+ 纯镍(+) Ni –2e3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl 2↑(-)2Na ++2e-==2Na(+)2Cl 2Na--4e- ==Cl2↑2↑++2Cl- ( 熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3( 熔融) 4Al+2O 2↑(-)4Al (+)6O3++12e–==4Al2- -12e-==3O2↑2↑3+ +6O2- 4Al+3O4Al2↑NaHF2( 熔融) H 2↑+F2↑++2e–==H (-)2H(+)2F- -2e-==F- -2e-==F2↑2HF H 2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X// 电解质溶液//Y (1) 不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn 极(-) Zn –2e- ==Zn2+ ( 氧化反应) ++2e-==HCu极(+) 2H 2↑( 还原反应)离子方程式Zn+2H +==H2+2↑+Zn化学方程式Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe 极(-) Fe –2e- ==Fe2+ ( 氧化反应)C极(+) 2H ++2e- ==H2↑( 还原反应)离子方程式Fe+2H +==H 2+ ( 析氢腐蚀)2↑+Fe铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe 极(-) 2Fe –4e- ==2Fe2+ ( 氧化反应)C极(+) O 2+2H2O+4e-==4 ( 还原反应) 化学方程式2Fe+O 2+2H2O==2Fe(OH2)( 吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH3)2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O ( 铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl 溶液、O2)Al 极(-) 4Al –12e- ==4Al3+ ( 氧化反应)Ni 极(+)3O2+6H2O+12e- ==12 ( 还原反应) 化学方程式4Al+3O 2+6H2O==4Al(OH)3 ( 海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl 糊状物) NH 4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn 极(-) Zn –2e- ==Zn2+ ( 氧化反应)++2e- ==MnCu极(+) 2MnO2+2H 2O3+H2O ( 还原反应) 化学方程式Zn+2NH 4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2) 可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2( 浓硫酸) 放电Pb 极(-) Pb+H 2SO4–2e 4+2H-==PbSO + ( 氧化反应) ++2e-==PbSOPbO2 极(+)PbO 2+H2SO4+2H 4+2H2O ( 还原反应)化学方程式Pb+PbO 2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb —PbO2( 浓硫酸) 充电+-== Pb+HPb 极(-) PbSO 4+2H–2e 2SO4 ( 还原反应)PbO2 极(+)PbSO4+2H2O+2e 2+H2SO4+2H- ==PbO + ( 氧化反应) 化学方程式2PbSO 4+2H2O==Pb+Pb2O+2H2SO4锂电池：Li —LiMnO2( 固体介质)+( 氧化反应) (-) Li –e-==Li-==Li(+) MnO2+Li ++e-==LiMnO2+H2O ( 还原反应)化学方程式Li+MnO- 2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn 极(-) Zn+2OH ––2e-==ZnO+H2O( 氧化反应)2O ( 氧化反应)Cu极(+) Ag 2O+H2O+2e-==2Ag+2 ( 还原反应)化学方程式Zn+Ag 2O ==ZnO+2Ag(3) 高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt 极(-) 2H 2+4 –4e 2O ( 氧化反应)- ==4HPt 极(+) O 2+2H2O+4e- ==4 ( 还原反应) 化学方程式2H 2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt 极(-) CH 4+10 –8e 2O ( 氧化反应)- == +7HPt 极(+) 2O 2+4H2O+8e-==8 ( 还原反应) 化学方程式CH 4+2O2+2NaOH==N2C a O3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) △H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O 2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O 2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O 2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l) △H=－2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g) △H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O 2(g)==1/2Fe 2O3(s)+2SO2(g) △H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O 2(g)==SO3(g) △H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l) △H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl 2(g)==2HCl(g) △H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g) △H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g) △H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g) △H=+68kJ/molCu(s)+1/2O 2(g)==CuO(s) △H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g) △H=+1777kJ/mol-1C(石墨) + O 2(g) === CO2(g) △H = －393.51kJ ·mol-1 C(金刚石) + O 2(g) === CO2(g) △H = －395.41kJ ·mol-1C(石墨) ===C( 金刚石) △H = +1.9kJ ·molNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HN3O(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) △H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na 2SO4(aq)+ H2O(l) △H=－57.3kJ/mol。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
高中化学总知识点总结
高中化学总知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 原子、分子和离子2. 化学反应的基本原理- 反应类型：合成、分解、置换、还原、氧化还原- 化学方程式- 守恒定律：质量守恒、能量守恒、电荷守恒3. 化学计量学- 摩尔概念- 气体定律：波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律 - 理想气体状态方程- 溶液的浓度表示：摩尔浓度、质量浓度4. 化学能量- 能量的形式与转换- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 电化学：伏打电堆、电解二、无机化学1. 元素周期律与周期表- 元素的分布与周期性- 族与周期的特性2. 主族元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素- 氮族元素- 碳族元素- 硼族元素3. 过渡金属与内过渡金属- 过渡金属的一般性质- 配位化学基础- 重要过渡金属及其化合物4. 无机化学反应- 酸碱反应- 沉淀反应- 氧化还原反应- 配位反应三、有机化学1. 有机化学基础- 有机化合物的分类与命名 - 碳的杂化与分子结构- 同分异构体与立体化学2. 烃类化合物- 烷烃、烯烃与炔烃- 芳香烃- 环烷烃与环烯烃3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、醌- 羧酸、酸酐、酯- 胺、酰胺、硝酸酯4. 聚合反应与高分子化学- 加聚反应与缩聚反应- 聚合物的结构与性质四、物理化学1. 热力学- 热力学第一定律- 热力学第二定律- 化学势与化学平衡2. 动力学- 反应速率与速率常数- 反应机理- 催化剂与催化作用3. 电化学- 电解质溶液- 电化学电池- 电化学系列- 电化学平衡4. 分析化学- 定量分析基础- 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振 - 色谱分析：气相色谱、液相色谱五、实验技能与安全1. 基本实验操作- 常用仪器使用- 实验基本操作技能2. 化学实验安全- 实验室安全规则- 化学品的储存与处理- 事故处理与急救3. 实验设计与数据分析- 实验目的与设计- 数据记录与处理- 结果分析与报告撰写以上总结了高中化学的主要知识点，涵盖了从基本概念到复杂反应的各个方面。
高中化学知识点讲解总结
高中化学知识点讲解总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物（均匀混合物、非均匀混合物）。
2. 原子结构- 原子由原子核（质子、中子）和电子云组成。
- 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
3. 元素周期律- 元素周期表的排列原则：按原子序数递增。
- 周期表中的周期、族（组）和区块。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：原子间通过共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
- 化学方程式的书写和平衡。
6. 能量变化- 化学反应伴随能量变化，包括吸热反应和放热反应。
- 热力学第一定律：能量守恒。
二、重要物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱：能够接受氢离子，释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。
2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂的识别。
3. 有机化学- 碳的杂化轨道理论和sp3、sp2、sp杂化。
- 基本有机化合物：烃、醇、酚、醛、酮、酸、酯等。
- 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应等。
4. 无机化学- 常见无机物的性质：金属、非金属、氧化物、硫化物等。
- 配位化学基础：配体、中心离子、配位数、配位键。
5. 溶液与溶解度- 溶液的分类：饱和溶液、不饱和溶液。
- 溶解度：物质在溶剂中的溶解能力。
- 溶解度曲线和溶度积的应用。
三、化学实验技能1. 实验安全- 实验室安全规则。
- 个人防护装备的使用。
2. 实验操作- 常见化学仪器的使用方法。
- 基本操作技能：称量、量取、混合、加热、蒸馏等。
3. 实验设计与分析- 实验目的的明确和实验方案的设计。
- 数据记录和处理。
- 实验结果的分析和解释。
高中化学全套知识点总结
高中化学全套知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：纯净物（元素和化合物）和混合物。
2. 原子结构- 原子由原子核（质子和中子）和电子云组成。
- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。
3. 元素周期律与周期表- 元素按照原子序数递增排列。
- 周期表中的元素按照周期和族（组）分类。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列的过程。
- 反应物和生成物通过化学方程式表示。
- 化学反应遵守质量守恒定律。
6. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成。
- 化学方程式表示化学反应的过程。
7. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
8. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶剂中的含量。
9. 酸碱与盐- 酸是能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够接受氢离子的物质。
- 盐是酸和碱中和反应的产物。
10. 氧化还原反应- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂在反应中相互转化。
二、无机化学1. 元素及其化合物- 主要介绍常见元素（如氢、氧、氮、碳等）及其化合物的性质和反应。
2. 酸碱理论- 介绍布朗斯特-劳里酸碱理论。
- 酸碱指示剂、pH值的概念。
3. 配位化学- 配体与中心离子形成的配合物。
- 配位数、配位键、络合物等概念。
4. 非金属元素及其化合物- 介绍非金属元素（如硫、磷、氯等）的性质和反应。
5. 金属元素及其化合物- 介绍金属元素（如钠、钾、钙、镁等）的性质和反应。
6. 无机化学反应类型- 置换反应、合成反应、分解反应、氧化还原反应等。
三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 碳的杂化、碳链和环状结构。
- 官能团的概念。
2. 烃类化合物- 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质。
高中化学资料知识点总结
高中化学资料知识点总结一、原子与分子1. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 电子带负电，围绕原子核运动。
2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数排列元素。
- 元素分为金属、非金属和半金属。
- 周期表分为s、p、d、f区，代表不同电子轨道。
3. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
4. 分子结构- 分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的稳定组合。
- 分子的几何形状受电子对排斥和吸引力的影响。
二、化学反应1. 化学反应类型- 合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质。
- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代其中的一种元素。
- 双置换反应：两种化合物交换成分，形成新的化合物。
2. 化学方程式- 化学方程式用化学符号表示化学反应。
- 方程式需平衡，以确保反应物和生成物的原子数相等。
3. 反应速率- 反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。
- 反应速率可用速率方程式表示。
4. 化学平衡- 可逆反应达到动态平衡，正反反应速率相等。
- 平衡常数K表示反应体系在特定温度下的平衡状态。
三、酸碱与盐1. 酸和碱- 酸是能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够接受氢离子，释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- pH值是表示溶液酸碱性的量度。
2. 酸碱中和- 酸与碱反应生成水和盐，称为中和反应。
- 中和反应的特点是溶液的pH值接近中性（pH=7）。
3. 盐- 盐是酸与碱中和反应的产物。
- 盐可溶于水，形成离子。
四、氧化还原反应1. 氧化与还原- 氧化是物质失去电子的过程。
- 还原是物质获得电子的过程。
2. 氧化还原反应- 氧化剂获得电子，被还原。
- 还原剂失去电子，被氧化。
3. 电化学- 电化学研究化学反应与电能的转换。
- 电池和燃料电池是电化学应用的例子。
高中化学基础知识大全
高中化学基础知识大全一、化学基本概念1、物质的组成物质是由元素组成的。
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
目前人类发现的元素有 118 种。
原子是化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子构成。
原子核又由质子和中子组成。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、物质的分类物质可以分为混合物和纯净物。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，如空气、溶液等；纯净物则只由一种物质组成，包括单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气、铁等。
化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
3、化学变化和物理变化化学变化是指有新物质生成的变化，如燃烧、生锈等；物理变化则是没有新物质生成的变化，只是物质的形态、状态等发生改变，如蒸发、凝固等。
4、化学性质和物理性质化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
二、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号，如氢元素用 H 表示，氧元素用 O 表示。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
例如，水的化学式为H₂O，二氧化碳的化学式为 CO₂。
3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
它不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能反映出各物质之间的质量比和粒子个数比。
三、化学实验基本操作1、药品的取用固体药品一般用药匙取用，块状固体可用镊子夹取。
液体药品的取用，少量液体用胶头滴管吸取，较多量液体可直接倾倒。
2、物质的加热给液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3；给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
3、仪器的连接连接玻璃管和胶皮管时，先将玻璃管用水润湿，然后稍用力转动插入胶皮管。
4、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、气体的制备1、氧气的制备实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾。
高中化学必备的基础知识点归纳
高中化学必备的基础知识点归纳一、化学基本概念1.化学元素：由一种原子构成的简单物质，不能通过化学方法分解为其他物质。
2.化合物：由两种或两种以上元素按一定的化学比例结合而成的物质。
3.化学式：用化学符号和数字表示化合物中元素的种类和数量的简明符号。
4.化学反应：化学物质相互作用，原子结构的改变，形成新的物质的过程。
5.摩尔：相当于物质中包含的量，即单位物质的数量。
二、化学元素的基本性质1.原子序数：元素在元素周期表中的排列顺序。
2.电子结构：原子中带电子的电子云的组合方式。
3.物理性质：包括密度、熔点、沸点、硬度等。
4.化学性质：包括与其他元素的化学反应，如氧化、还原等。
5.元素周期表：由元素原子序数排列而成的表格，按周期性规律排列元素。
三、化学键和分子结构1.离子键：由正、负离子之间的静电作用形成的化学键。
2.共价键：由两个非金属原子间共享一定数量的电子而形成的化学键。
3.分子：由化学键结合而成的离子或分子的微粒。
4.分子式：由元素符号和下标表示化合物中分子的构成。
5.分子构象：分子中原子的空间排列方式。
四、化学反应基本规律1.化学反应的能量变化：化学反应过程中放出或吸收的能量。
2.化学反应速率：反应物转化速度的比率。
3.化学平衡：化学反应中反应物和产物浓度达到常数值的状态。
4.平衡常数：化学反应达到平衡状态时反应物和产物的浓度之比。
5.化学平衡的影响因素：温度、压力、浓度、催化剂等。
五、酸碱反应1.酸性物质表示：在水中能够释放出氢离子（H+）的化合物。
2.碱性物质表示：在水中能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
3.盐的定义：由酸和碱反应而生成的化合物。
4.酸、碱、盐的性质与用途：如酸和碱的腐蚀性，盐的脱硝功能等。
5.酸碱中和反应：酸和碱的化学反应产生中性溶液。
六、氧化还原反应1.氧化作用定义：物质失去电子的化学反应。
2.还原作用定义：物质获得电子的化学反应。
3.氧化还原反应单元：包括氧化剂、还原剂、氧化还原电位等。
高中化学知识点总结大全
高中化学知识点总结大全一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子云：围绕原子核运动的电子区域。
- 原子序数：表示原子核中质子的数量，决定了元素的化学性质。
3. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后形成的新物质。
- 化学方程式：表示化学反应过程的方程式。
5. 摩尔概念- 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
二、元素周期律与周期表1. 元素周期律- 元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
2. 周期表- 按照原子序数排列的元素表，分为7个周期和18个族。
三、化学式与化学方程式1. 化学式- 表示化合物组成的符号表达式。
- 包括分子式、实验式和结构式。
2. 化学方程式- 描述化学反应的方程式，包括反应物、生成物和反应条件。
四、酸碱与盐1. 酸- 能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 碱- 能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 常见碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。
3. 盐- 由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
- 常见盐：氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应- 电子转移的化学反应，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化：物质失去电子。
- 还原：物质获得电子。
六、化学平衡1. 化学平衡- 可逆反应达到动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
七、溶液与浓度1. 溶液- 一种或多种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。
高中化学必背知识点大全
高中化学必背知识点大全引言高中化学是高考理科综合中的重要科目，其知识点广泛且具有一定深度。
为了帮助学生系统掌握化学知识，提高学习效率，以下是高中化学必背知识点的大全。
一、基本概念与原理物质的组成：原子、分子、离子。
化学反应：反应类型、化学方程式的书写。
二、元素周期律元素周期表：结构、族与周期。
元素性质：金属性、非金属性、原子半径。
三、化学键与分子结构化学键：共价键、离子键、金属键。
分子间作用力：氢键、范德华力。
四、化学计量摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律。
五、溶液与胶体溶液浓度：摩尔浓度、质量浓度。
胶体性质：分散系、胶体的稳定性。
六、氧化还原反应氧化数：氧化数的计算与应用。
氧化还原反应：基本概念、电子转移。
七、酸碱理论酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-劳里理论。
pH计算：酸度、碱度的测量和计算。
八、化学平衡平衡概念：动态平衡、平衡常数。
影响因素：浓度、温度、压力对平衡的影响。
九、热化学反应热：焓变、燃烧热。
热化学方程式：书写规则。
十、电化学电化学电池：伏打电池、电解池。
电极反应：阳极与阴极反应。
十一、有机化学基础有机分子结构：碳原子的杂化、有机分子的命名。
有机反应类型：加成、取代、消除、重排等。
十二、化学实验实验操作：基本操作技能、实验安全。
实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析。
十三、化学计算化学方程式计算：质量守恒、能量守恒。
溶液浓度计算：稀释、混合、中和等。
十四、化学与生活化学与健康：营养素、药物、毒物。
化学与环境：污染、保护、可持续发展。
十五、高考化学复习策略知识点梳理：系统复习，查漏补缺。
题型训练：针对高考题型进行专项训练。
总结高中化学知识点繁多，但通过系统地学习和复习，学生可以掌握这些知识，并在高考中取得优异的成绩。
本大全旨在提供一个全面的复习框架，帮助学生构建化学知识体系，提高学习效率。
高中化学必考知识点
高中化学必考知识点一、物质的组成与性质1. 原子结构：原子的组成、原子质量、原子序数、元素周期表的结构和特点等。
2. 分子结构：分子的组成、分子质量、化学式、化合价等。
3. 元素与化合物：元素的种类、性质、化合物的种类和性质等。
二、化学反应1. 化学方程式：化学方程式的表示方法，平衡化学方程式的法则和操作等。
2. 化学反应的类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应、分解反应等。
3. 反应热和反应速率：反应热的计算和测定、反应速率的影响因素、速率方程式和速率常数等。
三、化学平衡1. 平衡的条件：平衡常数的定义、平衡常数的计算、平衡位置的移动等。
2. 平衡浓度和平衡压强：浓度对平衡的影响、压强对平衡的影响、Le Chatelier原理等。
3. 平衡常数与反应热：平衡常数和反应热的关系、吉布斯自由能的变化等。
四、酸碱与盐1. 酸碱的性质：酸碱的定义、酸碱指示剂、酸碱中和反应等。
2. 盐的性质：盐的定义、盐的制备、盐的溶解度等。
3. 酸碱中和反应：酸碱中和反应的化学方程式、酸碱滴定等。
五、电化学1. 电解质溶液：电解质溶液的导电性、电离度、电解质溶液中的电解、电离方程式等。
2. 电化学反应：氧化还原反应的电子转移过程、电解电池的构成和工作原理等。
3. 电解和电镀：电解的化学方程式、电镀的原理和应用等。
六、化学能与化学反应1. 化学能：化学能的定义、化学能的转化、化学能的测定等。
2. 化学反应的能量变化：焓变的计算、化学反应的放热和吸热、燃烧热等。
3. 化学反应的速率：活化能、反应速率和温度的关系、催化剂的作用等。
七、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名：烷烃、烯烃、炔烃的命名法、官能团的命名等。
2. 有机化合物的性质：有机化合物的共轭体系、取代基对化合物性质的影响等。
3. 有机化合物的反应：酯化反应、醇的酸碱性等。
八、化学实验与安全1. 常用实验器材和仪器：烧杯、容量瓶、分液漏斗、PH计等。
高中化学知识点总结及公式大全
高中化学知识点总结及公式大全1. 原子结构与元素周期表- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
- 元素周期表按原子序数排列，分为s、p、d、f区。
- 元素周期表中的元素按照电子排布规律进行分类。
2. 化学键与分子结构- 离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成。
- 共价键：由原子间共享电子对形成。
- 金属键：由金属原子释放的自由电子与正离子之间的电磁力形成。
- 分子结构：分子中原子的排列方式，包括线性、V形、三角锥形等。
3. 化学计量学- 摩尔（mol）：表示物质的量的单位，1摩尔物质包含6.022 x10^23个粒子。
- 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
- 摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数除以溶液体积（L）。
4. 化学反应与化学方程式- 化学反应：原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
- 平衡常数（K）：表示化学反应达到平衡时，生成物和反应物浓度的比值。
5. 酸碱理论- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱：能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- pH值：表示溶液酸碱性的数值，范围从0到14。
6. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化还原反应：同时发生氧化和还原的化学反应。
7. 溶液与溶解度- 溶液：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的均相混合物。
- 溶解度：在一定条件下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
8. 气体定律- 波义耳定律：在恒温条件下，气体的压强与其体积成反比。
- 查理定律：在恒压条件下，气体的体积与其温度成正比。
- 盖-吕萨克定律：在恒压条件下，气体的体积与其温度成正比。
9. 热化学- 焓变（ΔH）：化学反应中系统吸收或释放的热量。
- 熵变（ΔS）：系统混乱度的变化。
- 吉布斯自由能（ΔG）：反应自发进行的趋势。
10. 电化学- 电池：通过化学反应产生电能的装置。
高中化学知识点总结及公式大全
高中化学知识点总结及公式大全一、化学基础知识元素周期表：理解元素周期表的结构和规律，掌握元素的分类、性质、电子排布等。
化学键：理解离子键、共价键、金属键等化学键的形成和性质，掌握化合物的分类和性质。
化学反应：理解化学反应的基本原理，掌握化学方程式的书写和配平，熟悉常见的化学反应类型（如置换反应、复分解反应等）。
二、有机化学烃类：掌握烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等烃类的结构、性质和命名。
官能团：理解官能团的概念和性质，掌握醇、酚、醛、酮、羧酸等有机物的结构和性质。
有机反应：熟悉常见的有机反应类型（如取代反应、加成反应、消除反应等），掌握有机合成的基本方法。
三、无机化学酸碱盐：理解酸碱盐的概念和性质，掌握酸碱反应的基本原理和酸碱指示剂的使用。
氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本原理，掌握氧化剂和还原剂的判断，熟悉常见的氧化还原反应类型（如置换反应、氧化还原滴定等）。
四、化学实验实验基本操作：掌握化学实验的基本操作（如称量、溶解、过滤、蒸发等）。
实验安全：了解实验安全知识和应急处理方法。
实验设计：理解实验设计的基本原则和方法，能够独立完成简单的化学实验。
五、化学公式大全阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的数目的粒子。
气体摩尔体积：在标准状况下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升。
物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量称为该溶液的物质的量浓度。
化学反应速率：表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
平衡常数：在一定温度下，可逆反应达到平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
以上仅为部分高中化学知识点和公式的总结，建议查阅高中化学教材或参考书籍以获取更全面和详细的内容。
同时，多做练习题和进行实验操作也是提高化学成绩的有效途径。
高中化学基础知识点总结(完整版)
高中化学基础知识点总结（完整版）高中化学基础知识点总结1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5、化学式和化合价：(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。
如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。
高中化学知识点总结及公式大全
高中化学知识点总结及公式大全1500字高中化学知识点总结及公式大全一、化学基础知识点总结1. 原子结构：电子、质子、中子；原子核的构成；原子序数、质量数、同位素的概念。
2. 元素周期表：周期表的组成；元素周期律的规律；主、副、内、外电子层的概念。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的概念；氢键、范德华力的作用。
4. 化学式和化合价：离子的化学式；共价化合物的化学式和化合价；分子离子参量的规定。
5. 化学方程式：反应物、生成物；反应类型（生成、分解、置换、还原、氧化）；平衡和不平衡的化学方程式。
6. 化学平衡：平衡的条件；化学平衡的特点；得、失平衡的现象；平衡常量和平衡常数。
7. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂；原子氧化数的概念；氧化还原反应的类型；电子转移和氧化数变化的关系。
8. 溶液和浓度：溶液的概念；溶液的浓度的表示方法；质量分数、体积分数、摩尔浓度的计算。
9. 晶体和物相：晶体的特点；物质的三态变化；物相平衡的条件。
10. 离子反应和酸碱反应：离子反应的概念；酸的定义和特点；碱的定义和特点；中和反应和盐的生成。
11. 化学能和化学反应：能形式的转化；热效应的概念；放热反应和吸热反应；内能和焓的概念；反应级数和速率常数。
二、基本公式大全1. 摩尔质量和物质的量：n = m / M，n表示物质的量（mol），m表示质量（g），M 表示摩尔质量（g/mol）。
2. 摩尔浓度：C = n / V，C表示摩尔浓度（mol/L），n表示物质的量（mol），V表示体积（L）。
3. 溶液的浓度：m1V1 = m2V2，m1和V1表示初始溶液的浓度和体积，m2和V2表示经过稀释后的溶液的浓度和体积。
4. 摩尔比和化学方程式：aA + bB → cC + dD，a、b、c、d分别表示反应物和生成物的系数，即摩尔比。
5. 摩尔数和配位数：〔M(AA)4〕・Bb →〔M(AA)4〕b + bB，括号外的数字表示配位数，括号内的数字表示摩尔数。
高中化学必背知识点归纳与总结
高中化学必背知识点归纳与总结1. 原子结构与元素周期表- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
- 元素周期表按照原子序数排列，分为s、p、d、f区。
- 元素周期表的周期和族分别代表电子层数和最外层电子数。
2. 化学键与分子结构- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由正负离子间的静电吸引力形成。
- 共价键由原子间共享电子对形成，分为极性共价键和非极性共价键。
- 金属键由金属原子间的电子云和正电荷的金属离子形成。
3. 化学反应与化学方程式- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类和数量不变。
- 化学方程式表示反应物、生成物和反应条件，包括系数和化学式。
- 化学反应类型包括合成、分解、置换和复分解反应。
4. 化学计量学- 摩尔是物质的量的单位，表示阿伏伽德罗常数个粒子的数量。
- 摩尔质量是一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
- 物质的量与质量、体积和浓度之间有换算关系。
5. 溶液与溶解度- 溶液是溶质分散在溶剂中形成的均匀混合物。
- 溶解度是指在一定条件下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
- 饱和溶液是指溶质达到最大溶解量的状态，不饱和溶液则未达到。
6. 酸碱与pH值- 酸碱是能够释放或接受质子（H+）的物质。
- pH值是溶液酸碱性的度量，范围从0到14，7为中性。
- 强酸和强碱在水溶液中完全电离，而弱酸和弱碱则部分电离。
7. 氧化还原反应- 氧化还原反应涉及电子的转移，氧化剂接受电子，还原剂释放电子。
- 氧化数是元素在化合物中的电荷状态，用于判断氧化还原反应。
- 氧化还原反应的平衡可以通过电极电势和标准电极电势来预测。
8. 有机化学基础- 有机化合物主要由碳和氢组成，可能包含氧、氮、硫等元素。
- 有机分子的命名遵循IUPAC规则，包括主链选择、取代基命名和编号。
- 有机反应类型包括加成反应、取代反应、消除反应和重排反应。
9. 化学实验与安全- 实验室安全包括个人防护、化学品处理和紧急情况应对。
高中化学必背基础知识.doc-
高中化学必背基础知识.doc-1. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数（即原子核中的质子数）和元素化学性质周期性规律的基础上排列的表格。
现代周期表是以原子序数为依据，将各元素按电子排布的规律排列。
2. 元素符号：元素符号是表示化学元素的简写标志，由拉丁语名称或谐音首字母组成。
例如，金属铁的元素符号为Fe，意为Ferrum。
3. 化学键：化学键是连接两个或更多原子的力，使它们形成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指化学反应中存在电子转移的过程。
其中氧化剂获得电子，还原剂失去电子。
例如，2 Na + Cl2 → 2 NaCl 是一种氧化还原反应。
5. 酸碱反应：酸碱反应是指酸性物质和碱性物质在一起时所发生的化学反应，生成水和盐。
例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O 是一种酸碱反应。
6. 化学式：化学式是表示化学物质物质组成和化学反应的化学符号组合。
例如，水的化学式是H2O。
7. 同位素：同位素是指在原子序数相同但质量数不同的同种元素。
例如，碳元素的同位素有12C、13C、14C等。
8. 离子：离子是指带电荷的原子或分子。
正离子带正电荷，负离子带负电荷。
例如，氯离子Cl-。
9. 分子：分子是由两个或更多原子通过共价键连接而形成的稳定体系。
例如，水分子H2O。
10. 物态变化：物态变化是指物质从一种状态变为另一种状态的过程。
常见的物态变化包括融化、凝固、汽化、冷凝和升华等。
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一、非金属单质（F2, Cl2,O2，S,N2，P,C,Si, H）K氧化性：F2+H2===2HF （阴暗处爆炸）Fz+Xe（过量）==XeF22F«过量）+Xe=XeR （XeF 4是强氧化剂，能将MnnF2+2M===2MFn（M表示大部分金属）2F2+2H2O===4HF+P 水是还原剂）2F^2NaOH===2NaF+i®F2+2NaCI===2NaF+C2lF2+2NaBr===2NaF+B2rF2+2Nal===2NaF+l2F& 过量）+1 2===2IF?F2+CH等体积）===2CIF （CIF 属于类卤素：CIF+H2O==HF+HCIO ）3F& 过量）+CI 2===2CIF3（CIF 3+3HQ==3HF+HC®CI^H, 2HCI（将日在Cb点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3CL+2P 2PCI3 Cl 2+PCI3 PCI 5 Cl 2+2Na 2NaCI2>===2Fe3++3CI ） Cl 2+2FeCl2===2FeCl3 （在水溶液中：Clh2Fe量）+2KI+3H2O==6HCI+KIO33CI2+I +3H -+6CI +10Q=6H +3H ++6CI+10356+12+6H2O===2HIO3+10HCI5CI2+I2+6H2CMOCI+I0 +12H+32 =2CI +S J++2CI +S J Cl2+H2S===2HCKSI（水溶液中：CI2+H2S=2HCl 2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCI++S02 +2CICI2+SO2+2H2O4H24-H2Q===2HCI+O2Cl 2+H2O2H十+CI +OCI2O2+3Fe Fe3Q 0 2+K===KO22+氧化为MnO ）3CL+2Fe 2FeCI3Cl 2*Cu Cud?Cl 2+2NaBr===2NaCI+Bf CI2+2KI===2KCRI2ClCl2+2Br =2CI +B「22+2l =2CI +1 2 3Cl2（过CI^Na2S===2NaCI+S |S+H2 H2S 2S+C CS 2 S+Zn ZnSS+Fe FeS （既能由单质制取，又能由离子制取）S+2Cu Cup（只能由单质制取，不能由离子制取）3S+2AIAI2S （只能由单质制取，不能由离子制取M3H2 2NH3 N 2+3Mg Mg3N N 2+38 Cash!N+3B& Ba3N N 2+6Na 2NaJ\l N 2+6K 2K3NN+6Rb 2Rb3N N 2+2AI 2AINR+6H2 4PHs P+3Na Na 3P 2P+3Zn Zn 3R屮2Li 2LiH2、还原性S+02 S02 S+H QOJ 浓）3SO2 f +2H2OS+6HNQ 浓）H 2SO4+6NO2 f +2HQ++6==6NOS+4H 2 f +2巴0+3S+4HNP稀）3SO 2+4NO f +2H 2O++4 3S02+4NO f +2H2O14+02 2N0 4P +5O 2P 4Q （常写成 RQ ）2P+3X 2 2PX 3（X表示 F2, Cl 2, Br 2） PX 3+X 2PX 5R+20HNO3（浓）4H 3PO4+2ONO2 f +4H2O★+20H-+H++2NH+H4Na+TiCI 4 4NaCI+Ti Mg+CI 2 MgCh Mg+Br 2 MgBr 2 2Mg+O 2 2MgO Mg+S MgS 2Cu+S C112S （Cu 2S只能由单质制备）Mg+2HQ Mg （OH ）2+H23S+4H C+2F2 CF 4 C+02（足量）C+2CI 2 CCI 42C+0/ 少量）2C02OCO+H2（生成水煤气）2C+SiO2 Si+2C0（制得粗硅）Si （粗）+2CI 2 SiCI 4 （SiCI +2H ===Si （纯）+4HCI ）C+CO2 2C0C+HSi+2Na0H+HCM 屉SiO2H2 （Si+20H +H20= +2H2 f ）3、歧化反应++CI +HCI0）Cl尹 HQnHCl+HClO （加碱或光照促进歧化:（Cl 2+H2O HCl ^2NaOH==NaCKNaCIOzei（Cl2+2OHQ ）=CI +CICT+HCI 2+2Ca （OH ）2==CaCl+Ca （CIO ）2+2H 2O （Cl2+2OH2O ）-=C 「+CQ ・+H3CI2+6KOH i农）5KCKKCIO 3+3H 2O（3CI 2+6OH20）5CI +CIO +3H33S+6WOH 2N2&*thSO汁3出0（3S+6OH Q ） 2S 2+SO 2 +3H4P+3KOH浓）+3HQ==PH3 f +3KH2PO2 （4P+3OH11P+15CuSQ2紀0=5CyP 托H3PO4+13C+CaO Ca£XD f +3H2O==PH 3 f +3H2PO2）） +3H3C+SiO2 SiC+2C0二・金属单质（Na.Mg,Al t Fe,Cu ）的还原性2N8+H2 2NaH4Na+02==2Na2O2Na 2O+O2 2Na2G2Na+O 2 Na 2Q 2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H 2O==2NaOH+2 $2Na+2H .0=2Na 2Na+2NH 3==2NaNH2+H 22Na+2NH 3=2Na2Mg+TiCh Ti+2MgCI Mg+2RbCI MgCI 2+2Rb2Mg+CO2MgO+C 2Mg+SiO 2 2MgO+SiMg+H2S=MgS+2HMg+H2SO4==MgS0d2（Mg+2H pMgZH2t）2AI+3CI2 2AICI 34AK3O2===2AI2Q （常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧4AI(Hg)+3O 尹2xH2O===2(Al2Q.xHQ)+4Hg (铝汞齐)4AK3MnO2 2AI2Q+3Mn 2AI+Cr 2Q Al 2Q+2Cr (铝热反应)2AI+Fe2Q AI2(>2Fe 2AI+3FeO AI2(>3Fe2AI+6HCI==2AICI 非3H? f 2AI+6H 一2AI 3++3H 2AK3H2SO4===AI2(SO4) 3+3H2 f 2AK6H戶2AI 3・+3H2AK6H2SO4（浓）===AI 2（SO4）3+3SO2+6H2O （AI.Fe 在冷，浓的4SO4,HNO3中钝化）++N0 ”严+NO f +2HAI+4HN0* 稀）===AI（N03）hN0 f +2H2O AI+4H 2O32AI+2NaOH+2HO=2NaAIQ+3H2 f 2AI+2OH +2H +3H2O=2AIO2 +2H-+3H4 2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3Q 2Fe+0 2 2FeO （炼$冈过程）Fe+I2 Fel 2Fe+S FeS （FeS既能由单质制备，又能由离子制备） 3Fe+4H2O（g） Fe 3Q*-4H2 fFe+2HCI===FeCl+H2 f Fe+2H 戶FX+HfFe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu （2*=Fe2++Cu JFe+SnCA=FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡2*=Fe2++Sn JFe+SnCI2==FeCI2+Sn | Fe+Sn三・非金属氢化物（HF.HCI.H 2O,H2S,NH 3）金属氢化物（NaH）K还原性：4HCI（ }^）+MnO2 MnCh+Ch ] +2出0++2CI +MnO 2++CI4H 2 Mn 2 f +2HQ4HCI（浓）+PbO2 PbCI 2+CI2 f +2H2O++2CI +PbO 2++CI4H 2Pb 2 f +2HQ4HCI（g）+O2 2CI 2+2H2O16HCI+2KMnO===2KCI+2MnC2l+5Cl2 f +8HQ++10CI+2MnO =2Mn2++5CI16 H 2 f +8巴046HCI+KCIO3==KCK3Cl2 f +3HQ++5CI +CI0「=3CI6H 2 f +3H2O314HCI+K2Cr2Q===2KCI+2CrCI3+3CI2 f +7H2O++6CI +Cr 2 =2C 严+5CI14H 20 2 f +7H2O2HQ+2F2==4HF+O22HCI+F2=2HF+C] （F 2 气与HCI、HB「、HI、HS s NH3气体不能共存）2HB「+CA2HCI+B「2 （Cl 2气与HB「、HI、NH3气体不能共存）2H2S+3C）2（足量）2SO2+2H2O 2H £+02（少量）2S J +2H2O2H2S+SO2===3S J +2H2O H 2S+H2SO* j农戶==S | +SO2 f +2HQ3HP+2HNP 稀）===3S I +2N0 f +4H2O++2N0 =3S J +2N0 f +4H 3H2S+2H2O35H2S+2KMnOOlS04===2MnSOKS04+5S | +8HQ5H2S+2MnO4 20「+6H—2M2+5S I +8H3H2S+K2Cr2O+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S J +7H2O3H2S+O2O 2O2 +8H+==2C严+3S | +7HliS+4Na2（＞2H2O===N^D4+6NaOHHS+4Na2Q+2HP=8Na2NH3+3CuO 3Cu+4KbbO2NH3+3Cl2===N2+6HCI 8NH 3+3Cl2===N2+6NH4CINH3+NaNO2+HCI==NaCI+N2 f +2H2ONH3+NO2 2 f +2巴0「+H—N4NH S+3O2（纯氧）2N 尹6H2O 4NH 3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO===5MeiO （用氨清除NO）NaH+H2O===NaOH+2冷（生氢齐血++OK+HNaH+H2O=Na2 f4NaH+TiCh Ti+4NaCI+2H2 f CaH 2+2H2O=Ca（OH^ | +2H2 f2、酸性:4HF+SQ2 —旺+2巴0 （可测定矿样或钢样中Si°2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiR+2H2 f 2HF+CaQ===CaF2+2HCI H 2S+Fe===FeS | +也 fHS+CuCl===CuS I +2HCI （弱酸制强酸的典型反应） 2+=CuS J +2H+HS+CuHS+2AgNO3===Ag3S [ +2HNO3尸AgHS+2Ag 2sl +2HHS+HgCl===HgS J +2HCI沪HgS J +2H+HS+Hg冷+Pb（NOJ2=PbS I +2HNO3 （铅试纸检验空气中HS）沪PbS J +2HHS+PbHS+2Ag===AgS-H-b f （银器在空气中变黑的原因）2NH3（液）+2Na==2NaNHH2 f （NaNH 2+H2O===NaOH+!4l）3、NH3的碱性:NH3+HX===NW （X : F、Cl s B「、I、S）+=NH*NH3+HNO3=NH4\IO3 NH 3+H戶NH+NH3+NaCI+H20+CO^==NaHCObHCI （侯德榜制碱:用于工业制备小苏打，苏打）++HSNH3+H2STH4HS NH 3+H2SWH44、不稳定性:2HFH2+F2 2HCI H+CI2 2H 2O2H2+O22H2Q===2H2O+O2H 28 f+S 2NH 3N尹3已2HI出+匚四•非金属氧化物（SO3、、NQ NO、NQ、NO?、NQ、NQ、co、co?、Sio2x RQ、RQ SCIA CI2Q S CI2O、CI2O. 、CIO2）K低价态的还原性：（SO2、CO、NO）2NH3+H2SO4===（NH4）旳2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO?在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SOs SO2+NO2===SO3+NO++SO2 +2CI SO2+CI2+2H2O===H2SO4+2HCI Cl 尹SO2+2HQ=4H4++SO2 +2BrSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br 2+SO2+2H2O=4H4++SO2 +21 SO2+12+2HQ==H2SO4+2HI 1 2+SO2+2HQMH2NO+O2===2NO2NO+Np+2N8OH==2Naf昶用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NP«H'=2NO2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO3CO+F色2Fe+3CCh CO+H 2OCO2+H22、氧化性:SO2+2H2S===3S+2H2OSCh+2KI K2SO3+I2NO2+2KKH2O===NO+# 2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别漠蒸气和NO?）4N02+H2S===4N0+S3<^0 2NO2+C114CuO+N N Q+Zn ZnO+N?CO尹2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2 Si+2H2O SiO 2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用：SO2+H2O===H2SO3++S02SO3+H2O===H2SO4SO 3+H2O=2H43N02+H20===2HN3OhD (NO?不是硝酸的酸酉干)++2NOCO2+C6 HONa+H 2O===C6HOH J +NaHCOSKVCaO CaSiO 3(炼钢造渣)NQ+HQ —2HNQ N 2G+H2O2HRQ+HQ (冷水)===2HPO3^3^0(热水)=2HfO4 R05极易吸水可作气体干燥剂)FR>3H 2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3CO+O —HQChCI 2O+H 2O==2HCIO2O+H 2O==2HCIO4++2CI0 ClCl2OH20=2H4、与碱性物质的作用：SO 2+2NH 3+H 2O===(NH 4) $03 SO 2+(NH 4) 2SO 3+H 2O===2NH-Ki2NH4HSO S +H 2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 f (硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH )2===CaSO 3 | +已0 (不能用澄清石灰水鉴别SCh 和CCh .可用品红鉴别)SO 3+MgO===MgSO SO3+Ca(OH )2===CaSO4 +H2OC02+NHs+H£)===NH-mCO 2+2NH 3( H®)+H 2O===(NH 4) QO3 (NH 4) 2CO 3 (NH^CO^HPCO2+2NH3 (NH02CO+H2O (工业制取尿素)COrfNaOH过量)=N82CO 汁H2O20Hco/过量)+NaOH=NaHC3 0OH■ +C02+H2=CC )32O+C02「+H-+co 2=HCO 32=HCO 3CO 2+Ca(OH)2(过量)HC8CO3+H2OCa2++2 +C02=C B CC )3 J +H2O2CO 2(过量)+Ca(OH )2==C8(HCO3)2OH一+co2=HCO S2++2HCCTCO2+CaCO 3+H2O==Ca(HCp 2 CO 2+CaCO3+H2O=Ca3CO/不足)+2NaAIO2+3H2O===2AI(OH )3 J+Na 2CO 3=AI(OH)CO2+3H2O+AIO23 J +CC )3CO*足)+NaAIO2+2HQ==AI(OH )3 J +NaHCO=AI(OH)CO2+2H2O+AIO23 i +HCO3CO2+CHOQgHOH I +HCO3SiO2+2NaOH=N2辺+巴0（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiCh+NMChNa2SiO^CO2（制取玻璃）SiQ+CaCCh CaSiO汁CO2 （制取玻璃）2NO2+2NaOH==NaN2<hH^q+H2O 2NO2+2OH 20=N0 +N0 +H3 2NO+N£H2IWH==2NaN2-（K）（制取硝酸工业尾气吸收）NO+NP^H 20_=2N0 +H五・金属氧化物1、低价态的还原性：6FeO+O2===2Fe3QFeO+4HNP=Fe（F^）3+NO2+2H2O++N0 =Fe3++NO FeO+4H2 f +2HQ32、氧化性：Na2Q+2Na 2Na2O （此反应用于制备Na2C）MgO, Al灯几乎没有氧化性，很难被还原为Mg, Al. —般通过电解制Mg和AI. Fe33H2 2Fe+3H2O （制还原铁粉）Fe3Q+4H2 3Fe+4H2O CuO+H 2 Cu+H2O2Fe3Q+16HI==6Fel^8H2O+2l2++4I _=6Fe2++8H2FesO16H Q+2bFe^Fe 3FeO （炼钢过程中加入废钢作氧化剂）FeO+C Fe+CO高温炼钢调节C含量）2FeO+Si 2Fe+SiO2 （高温炼钢调节Si含量）3、与水的作用：Na2O+H2O==2NaOH++20KNa2O+H2O=2Na2Na2Q+2H2O===4NaOH+2 Q++40H +02Na2Q^2H2O=4Na（此反应分两步：N82Q+2HQ===2N8OH+©;2H2Q===2HQ+O2 HQ的制备可利用类彳以的反应：BaOhfSCM稀戶==BaSO4+H2Q）MgO+HO===Mg（OH2（^慢反应）4、与酸性物质的作用：Na£）+SO3==Na2SO4 Na 2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO 3===MgSONa2O+2HCI==2NaCK0尸2N&++HNa2O+2H 202Na2Q+2CO2==2Na2CO3+O2 fN82Q+H2SC）4（冷，^）===Na2SO4+H2QMgO+畑 4 ===MgS0i2O+=Mg2*+HMgO+2H QAl 2Q+3H2SO4===AIXS04） 3+3H2O-2AI3++3HAg6H 20Al 2Q+2NaOH===2NaAl<MO （Al 2O 两性氧化物）AI2O2OH Q=2AI0 +HFeO+2HCI===FeC2h- HO+=Fe2*+HFeO+2H 20Fe2Q+6HCI===2FeCI+3H2O+=2Fe3++3H Fe-2Q*-6H 2OFe3（>8HCI===FeCb2FeCl3+4H2O戶2Fe3++Fe"+4H Fe-3(>8H20六・含氧酸K氧化性：4HCIO3+3H2S===3H2SO4+4HCI_ +3H ++S02 +CI4CIOs 2S=6HHCIO3+HI===HIO3+HCI_+r=io +ciCIO333HCIO+HI===HIO3+3HCI3HCIO+I=10 +3H++CI3HCIO+H2SO3===H2SO4+HCI++S02「+C「HCIO+H2SO S=3H4HCQ+H2OHHCI+HQ+02 f++C「+H HCIO+H2Q=H2O+O2 f（氧化性:HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4,但浓，热的HCI04氧化性很强）2H£O4（ j农）+C C02 f +2SO2 f +2H2O2H2SO4（浓）+S 3SO2 f +2H2OHS04+Fe（AI）室温下钝化6H 2SO4 j农）+2Fe Fe 2（SO0 3+3SO2 f +6H2O 2H£O4（ j农）+Cu CuSObSCh f +2H2O冷0』浓）+2HBr===SO2 j +BR+2HQ （不能用浓硫酸与NaBr•制取HBr）冷0/浓）+2HI===SO2 f +I2+2H2O （不能用浓硫酸与Nel制取HI）HS04（稀）+Fe===FeSO4+H2 f++Fe=Fe2*+H2H4HSO3+2H2S===3S I +3H2O4HN0X 浓）+C CO2 f +4NO2 f +2H2O6HN0X 浓）+S H2SO4+6NO2 f +2HQ+P H3PO4+5NO2 f +巴05HNO4 浓）5HN0X 稀）+3P+2H2O 3HPO4+5NO f++5NO +3P+2H5H 2O 3H3PO4+5NO f36HNO4 浓足）+Fe===Fe（NO3）3+3NO2 f +3H2O3+,在Fe 过量时再生成Fe2啲4HNO4 浓）+Fe（足）===Fe（NO3）2+NO2 f +2巴0（先得Fe 盐）4HN0* 稀足）+Fe==Fe（NO3）3+NO f +2HQ ++NO+Fe=Fe3++NO f +2H 4H20330HN03+8Fe===8Fe（N03）3+3N20f +15H2O++6N0 +8Fe=8Fe3++3N30 H 20f +1520336HN03+10Fe===10Fe（N03）3+3N2 f +18H2O.+6N0 +10Fe=8Fe3++3Nx +&o s t工寸 H o r +x +d s x底棗X) X H 0+6Q H H R O f+丈+EOSH“HOL+UZ寸工9 ++H N +.C Z寸；N tQHco+EONfN+z(CON)uzt^"^dNH0L+uzt^e0T 9+ Jo"HOL+UZ寸 NJUZ寸H ON0to r g +<—O Z +Z (O N )U Z寸H"濮dNHOL+uz寸 Ho e工 6+f N oo ++o z l 85z l8+ O N co t 0r 6t 0N r N++S02H2SO3+O2MH4HSO 3+H2Q===H2SO4+H 2O++S02 +H^SO 3+H 2Q=2H20 45HQO3+2KM nO尸==2MnSp^SO 4+2H 2SO 4+3H 2O5H 2SO 3+2MnO42O=2M*+4H++3SO2_+3HHSO 3+2FeCI 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCI 2+2HCI3++H++2Fe2* +SO 2-^SO 3+2Fe 2O=4H3、酸性HSCH j 农）+C&F2 CaSO4+2HF f （liSO 4（ j 农）+N&CI NaHSCVHCI f （HSO4（ j农）+2NaCI N82SO4+2HCI fHSCH浓）+N&NO3 NaHSO4+HNO 3f3H2SO 4（浓）+Ca 3（PO 4）2 3CaSO 4+2H 3PO 4 2CaSO4+Ca （H2PO4）2（工业制磷肥）3HNO 3+Ag 3PO 4==H 3PO4+3AgNO 3十+Ag♦ 3H3PO 4=H 3PO 4+3Ag 2HNO 3+CaCO 3==Ca （NO 3）*+CaCO 2.+H2H3=Ca 2O+CO2 f（用HNCh 和浓HSCh 不能制备HS,2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 4HI, 4HpO 4+Ca 3（PO 4）23Ca（H 2PO 4）2（重钙）HPCM 浓）+NaB 「NaHPO 4+HBr f （不挥发性酸制取挥发性酸 酸） liPO 4（浓）+Nal NaH^O^HI f 4、不稳定性： 2HCI0 2HCI+O2 f （保存在棕色瓶中） 4HNO 34NO 2f +O2 f +2也0 （保存在棕色瓶中） HSO 3 H 2O +SO 2 t （在加热或酸性条件下分解HCO3H2O+CO21 （在加热或酸性条件下分解 HSiCh HSQ+HQ HSiOs S1O2 j +H2O 坠QH2O+S | +SO 2f （在加热或酸性条件下分解HBr, SO2等还原性气体），磷酸是非氧化性不挥发性酸制取挥发性酸）不挥发性酸制取挥发性酸）不挥发性酸制取挥发性酸）不挥发性酸制取挥发性酸）强酸制弱酸酸）2^0"浓）+8护0小七・碱K低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH3）2、与酸性物质的作用：2N&0H+S 砂量）HN82SO3+H2OOH 2=SC）3 2。