10年高考试题汇编含2020专题42 酸碱中和滴定及曲线(教师版)

1．（2020·全国高考真题）以酚酞为指示酸H 2A 溶液。溶液中，pH 、分布的分布系数：δ(A 2-)=

c(A 2-c(H 2A)+c(HA 下列叙述正确的是

A ．曲线①代表δ(H 2A)，曲线

B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol

C ．HA −的电离常数K a =1.0×10

D ．滴定终点时，溶液中 (Na +【答案】C

【解析】根据图像，曲线①代表的粒子系数随着NaOH 的滴入逐渐增大，pH 在中性发生突变，且曲线H 2A 第一步完全电离，第二步部分2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c

为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.0

、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系)

-)+c(A 2-)

]

②代表δ(HA -)0mol·L −1−2

)<2 (A 2-)+ (HA -)的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐减小，曲线增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLN

②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH 步部分电离，曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A

(H 2A)=0.1000mol/L

40mL

2 20.00mL

=0.1000mol/L

，据此分析作答。专题42 酸碱中和滴定及曲线20.00 mL 未知浓度的二元化关系如图所示。[比如A 2−，曲线②代表的粒子的分布

0mLNaOH 溶液时，溶液的OH 时，pH 约为1，说明

(A 2-)，根据反应作答。A ．根据分析，曲线①

酸碱中和滴定及曲线

代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)明恰好完全反应，结合分析，根据反B 错误；C ．根据曲线当δ(HA -C 正确；D ．用酚酞作指示剂，酚液中的电荷守恒为c (Na +)+c (H +2．（2020·浙江高考真题）室温下，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时B ．选择变色范围在pH 突变范围C ．选择甲基红指示反应终点，误D ．V(NaOH)30.00mL =【答案】C

【解析】A ．NaOH 与盐酸恰好完全反择变色范围在pH 突变范围内的指范围外，误差更大，错误；D c(NaOH)=

30mL 0.1000mol/L 220mL 3

⨯c(H +)=5×10-13 mol/L ，pH=-lgc(H 3．（2020·山东高考真题）25℃时，某混1gc( CH 3COOH)、1gc(CH 3COO 的电离常数，下列说法正确的是，A 错误；B ．当加入40.00mLNaOH 溶液时，溶液，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O

，c (H 2A)= 0.1000mo 2)=δ(A 2-)时溶液的pH=2，则HA -的电离平衡常数K a 剂，酚酞变色的pH 范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性)=2c (A 2-)+c (HA -)+c (OH -)，则c (Na +)＞2c (A 2-)+c ，向120.00mL 0.1000mol L -⋅盐酸中滴加0.1000m 积的变化如图。已知lg50.7=。下列说法不正确的是反应时，pH 7

=变范围内的指示剂，可减小实验误差 点，误差比甲基橙的大 时，pH 12.3=完全反应时溶液中的溶质为NaCl ，呈中性，室温下内的指示剂，可减小实验误差，B 正确；C ．甲基橙的．V(NaOH)30.00mL =时，溶液中的溶质为氯化l/L 20mL 0.1000mol/L

mL 30mL -⨯+=0.02mol/L ，即溶液中c(H +)=12.3，正确；故答案为C 。

，某混合溶液中()()

33CH COOH CH COO

0c c +OO -)、lgc(H +)和1gc(OH -)随pH 变化的关系如下图所示的是

时，溶液的pH 发生突变，说

mol /L 40mL

20.00mL

=0.1000mol/L ，=

(A 2-)⋅ (H +) (HA -)

=c (H +)=1×10-2，

呈碱性，c (OH -)＞c (H +)，溶

(HA -)，D 错误；答案选C 。

1000mol L NaOH -⋅溶液，

确的是（）

温下pH 7=，正确；B ．选

基橙的变色范围在pH 突变为氯化钠和氢氧化钠，且c(OH -)=0.02mol ，则

1

O 0.1mol L --=⋅，图所示。K a 为CH 3COOH

A ．O 点时，()3CH COOH c

B ．N 点时，a

pH=-lgK C ．该体系中，(3

c CH COOH

D ．pH 由7到14的变化过程中，【答案】BC

【解析】根据图像分析可知，随着减小，又pH=7的时候，氢氧根离曲线2为lg c (H +)随pH 的变化曲线pH 的变化曲线，据此结合水溶液交点，对应的pH=7，应该得出的lg c (CH 3COO -)=lg c (CH 3COOH)量关系并变形可知pH=-lg K a 正确c (CH 3COOH)，又K a=

((CH COO CH C c c (

)

3CH COO

c

-

=)()()

+

-1

+

a

0.1c H OH =mol L K +c H ⋅程中， CH 3COO -的水解程度始终增大

pH 的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lg c (CH 3化曲线，曲线3为lg c (OH -)随pH 的变化曲线，曲线水溶液的平衡分析作答。A ．根据上述分析可知，得出的结论为：c

(H +)= c (OH -)，错误；B ．N 点为曲线，即c (CH 3COO -)=c (CH 3COOH)，因K a=

((CH CO c c ，正确；C ．c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)=0.1mol/L )())

-+33H H COOH c ⋅，联立两式消去c (CH 3COO -

)并化简

大，氢离子和醋酸离子浓度

各曲线

COO -)随pH 的变化曲线，

曲线4为lg c (CH 3COOH)随

O 点为曲线2和曲线3的

为曲线1和曲线4的交点，

)())

-+33H COO H CH COOH c ⋅，代入等

，则c (CH 3COO -)=0.1mol/L-

并化简整理可得出，