2.3 氧化还原反应 单双线桥法及氧化还原反应的配平 课件 35PPT

+3
+2 高温 0 +4
3 Fe2O3 + 63 CO = 2 Fe + 3 CO2
标变价→列升降→交叉写系数并约分 →配产物 →配未变价 角标!
例题 3-1
请配平下列方程式
↑4×1 =4 ↓2×1=2
0
+6
+4
+4
21 C + 42H2SO4 = 1 CO2 ↑+ 2 SO2↑ + 2 H2O
标变价→列升降→交叉写系数并约分 →配产物 →配未变价 角标!
失去3×2 e-
+2 +3
0
+4
3 CO + Fe2O3 = 2 Fe + 3 CO2
得到2×3 e-
注意事项
①箭头由反应物指向生成物，且两端对准同种元素
②必须标注“得”或“失”“原子个数”ד化合价升降 数”e-（角标！系数！）
③得失电子总数相等
例题1-1 用双线桥表示电子转移情况
失去2×1 e-
2. 氧化还原反应配平步骤与注意事项 一：标变价 二：列升降 三：求公倍数，标两剂 四：标两产物 五：观察法
3. 特殊氧化还原反应 部分氧还：在第五步金属后，非金属前补齐未参加氧还部分； 歧化：倒着配；
得到2 e-
2
单线桥法
单线桥法
表示反应物不同元素原子间 电子的转移情况
6 e-
+2 +3
0
+4
3 CO + Fe2O3 = 2 Fe + 3 CO2
还原剂 氧化剂
①标变价：标出变价元素化合价
②连单线：箭头由反应物中的失电子元素指向反应物中得 电子元素（还原剂→氧化剂）
③标电子：箭头上面只标转移电子数
失去10×1 e-
D:
2 e-
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
深度拓展 单线桥标注歧化反应
e-
Cl2 + H2O = HCl + HClO
0
-1 +1
请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：
得到2×6e-，化合价降低，被还原
+5 -2
（1）2KClO3
得到2×3 e-
练习1-1 用双线桥表示电子转移情况
失去2×1 e-
+2
0 +3 -1
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
得到2×1 e-
失去1 e-
0
-1 +1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得到1 e-
失去2 e-
0
+5
+2
+4
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
+2 0 0 +1
CuO + H2 = Cu + H2O
得到1×2 e-
得到2×1 e-
-1
-2 0
2H2O2M=nO22H2O + O2↑
失去2×1 e-
失去2×2 e-
-2 +4
0
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
失去3×2 e-
得到4 e-
0
+5
+2
+2
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
↑ +2
0
CuO + C
=高=温
0
Cu
+
+2
CO
得到2e-，化合价降低，被还原
CuO： 氧化剂 Cu： 还原产物
C： 还原剂 CO： 氧化产物
3
氧化还原方程式的配平
复习巩固
• 方程式配平：原子守恒（观察法） BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2 NaCl
FeCl2 + O2 + H2O= FeCl3 + Fe(OH)3↓
习题 3-1
请配平下列方程式
↑1×1 =1 ↓2×2=4
+2
0
+3
+3 -2
142 FeCl2 + 31O2 +62 H2O= 88/3 FeCl3 +4/43 Fe(OH)3
标变价→列升降→交叉写系数并约分 →配产物 →配未变价 角标!
歧化反应
倒着配! 先配氧化还原产物
• 请配平下列方程式
↓1×1 =1 ↑5×1 =5
P4 + KOH + H2O = K3PO4 + PH3
↑2×1=2
↓3×1 =3
0
+5
+2
+2
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
↓5×1=5 ↑1×2 =2
+7
+3
+2
+4
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 = 1 K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2↑ + 8 H2O
↓1×1=1 ↑5×1=5
0
-1
+5
3 Cl2 + 6 NaOH = 5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O
↑5×1=5 ↓3×1 =3
0
+5
-3
2 P4 + 9 KOH + 3 H2O = 3 K3PO4 + 5 PH3
4
总结
1. 氧化还原反应中电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法 相同点：标变价、连线、标电子转移数目； 不同点：双线桥法需要标出得失，单线桥法无需标得失；
例题2-1 用单线桥表示电子转移情况
2 e-
+2 0 0 +1
CuO + H2 = Cu + H2O
4 e-
2源自文库e-
+2
0 +3 -1
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
-2 +4
0
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
注意箭头方向！
6 e-
0
+5
+2
+2
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
标变价→列升降→交叉写系数并约分 →反应物 →配未变价 角标!
习题3-2 配平下列方程式 Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2↑ + H2O
习题3-3 配平下列方程式 Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2O
0
-1
+5
3 Cl2 + 6 NaOH = 5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O
标变价→列升降→交叉写系数并约分 →反应物 →配未变价 角标!
部分氧化还原
倒着配，先检查定价金属， 再补齐部分氧化还原元素!
• 请配平下列方程式
↓5×1=5 ↑1×2 =2
+7
-1
+2
0
2 KMnO4 +16HCl= 2 KCl +2 MnCl2+ 5 Cl2 + 8 H2O
单双线桥法及氧化还原反应的配平
1
双线桥法
双线桥法
表示反应前后同一元素原子间 电子的得失情况
失去3×2 e-
+2 +3
0
+4
3 CO + Fe2O3高=温 2 Fe + 3 CO2
得到2×3 e-
①标变价：标出变价元素化合价
②连双线：箭头由反应物中的变价元素指向生成物中同种 变价元素
③注得失：箭头上面要标出“得或失”+电子数 （注意角标！系数！）
得到2×3e-，化合价降低，被还原 6e3C0u＋8H+N5O3(稀)=3+C2u+(N5 O3)2＋2+N2O↑＋4H2O
失去ne-，化合价升高，被氧化 （发生氧化反应）
氧化剂＋还原剂 ＝ 还原产物＋氧化产物
(氧化性) （还原性 ）
得到ne-，化合价降低，被还 原（发生还原反应）
失去2e-，化合价升高，被氧化
注意箭头方向！
习题2-1 下列反应中电子转移表示正确的是( )
失去4 e-
A:
SiO2 + 2C = Si + 2CO↑
得到2×2 e-
2 e-
B:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
C:
得到2×5 e-
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 6K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O
M＝∆nO2
2K-C1l
0
+3O2↑
失去6×2e-，化合价升高，被氧化
12e-
+5 -2
2KClO3
M＝nO2 ∆
2K-C1l
0
+3O2↑
请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：
失去3×2e-，化合价升高，被氧化
（2）3C0u＋8H+N5O3(稀)=3C+u2(NO3)2＋2+N2 O↑＋4H2O
氧化还原反应的规律——得失电子守恒 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
氧化还原反应方程式配平五步法
• 第一步：标变价 • 第二步：列升降（角标） • 第三步：交叉写系数并约分 • 第四步：配平还原产物和氧化产物（变价原子守恒） • 第五步：配平未变价原子（金属→非金属→查氢检氧）
↓3×2 =6 ↑2×1 =2