化学用语~知识总结
化学用语汇总范文
化学用语汇总范文下面是一些化学用语的汇总：1. 元素（Element）：指的是一种由相同类型的原子组成的物质，例如氧气（O2）。
3. 分子（Molecule）：由两个或更多原子通过共享或连接的化学键结合而成的化合物。
4. 原子（Atom）：由质子（正电荷）和中子（中性）构成核心，围绕核心运动的带有电子（负电荷）的基本粒子。
5. 化学键（Chemical bond）：将原子结合在一起的力量。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
6. 共价键（Covalent bond）：通过共享电子对而形成的化学键，常见于非金属元素之间。
7. 离子键（Ionic bond）：由正负电荷之间的吸引力形成的化学键，常见于金属和非金属元素之间。
8. 金属键（Metallic bond）：由金属原子之间的电子云形成的化学键，常见于金属元素之间。
9. 反应（Reaction）：化学物质之间发生的变化，包括反应物转化为产物和能量的转化。
10. 催化剂（Catalyst）：可以加速化学反应速率的物质，但本身在反应过程中不被消耗。
11. 中和反应（Neutralization reaction）：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
12. 氧化还原反应（Redox reaction）：涉及电子转移的化学反应，包括氧化剂和还原剂的反应。
13. 酸（Acid）：以释放氢离子（H+）为特征的化合物，常常具有酸性和呈酸味。
14. 碱（Base）：以释放氢氧根离子（OH-）为特征的化合物，常常具有碱性和呈苦味。
15.pH值：用来表示溶液酸碱性的指标。
pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
16. 摩尔质量（Molar mass）：一个化学物质的摩尔质量是以克/摩尔（g/mol）来表示的，等于该物质的质量除以摩尔数。
17. 摩尔数（Mole）：化学反应中物质的计量单位，表示化学物质的数量。
18. 反应速率（Reaction rate）：化学反应中物质转化的速度。
化学用语基础知识点整理
化学用语基础知识点整理化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律的科学。
在学习化学的过程中，掌握一些基础的化学用语是非常重要的。
本文将对一些常用的化学用语进行整理，帮助读者更好地理解和应用化学知识。
一、化学反应化学反应是指物质之间发生的变化，包括物质的转化、合成、分解等过程。
常见的化学反应类型有：1. 氧化还原反应：指物质与氧气或其他氧化剂之间的反应。
氧化剂能夺取电子，被氧化；还原剂能失去电子，被还原。
2. 酸碱反应：指酸与碱之间的反应，产生盐和水。
酸能释放H+离子，碱能释放OH-离子。
3. 沉淀反应：指在溶液中，两种溶液混合后，生成不溶于溶液中的固体沉淀。
4. 配位反应：指配位化合物中的配体与金属离子之间的反应。
配体能够通过共价键与金属离子形成配位键。
二、化学式化学式是用化学符号表示化合物的组成和结构的方法。
常见的化学式有：1. 分子式：用元素符号表示化合物中各种原子的种类和数量。
如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 结构式：用化学键和原子之间的相对位置表示化合物中原子的结构和排列。
如H2O的结构式为H-O-H。
3. 离子式：用离子符号表示化合物中正离子和负离子的种类和数量。
如NaCl表示氯化钠，其中Na+为正离子，Cl-为负离子。
三、物质的性质物质的性质是指物质在一定条件下所表现出的特点和行为。
常见的物质性质有：1. 物理性质：指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，如与氧气反应生成氧化物。
3. 密度：指单位体积物质的质量。
密度越大，物质越重。
4. 溶解度：指物质在一定温度下在溶剂中溶解的最大量。
溶解度越大，物质越易溶解。
四、化学平衡化学平衡是指在闭合系统中，化学反应前后反应物和生成物浓度或压力保持不变的状态。
常见的化学平衡有：1. 动态平衡：指反应物与生成物之间的反应速率相等，但反应仍在进行。
高三化学用语知识点总结
高三化学用语知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
在高三化学学习过程中，我们常常会接触到各种各样的化学用语，这些用语是我们理解和掌握化学知识的基础。
下面是对一些常见的化学用语的总结和解释。
1. 元素：指由一类原子组成的纯净物质，它不能被进一步分解成其他物质。
常见的元素包括氢、氧、氮等。
元素是构成所有物质的基本单位。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的物质，化合物具有特定的化学性质和组成比例。
例如，水是由氢和氧两种元素组成的化合物。
3. 原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
每个元素的原子都具有独特的原子序数，例如氧的原子序数是8。
4. 分子：由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的物质。
分子是化合物的基本单位，例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
5. 离子：带电的粒子，可以是正离子（失去了电子）或负离子（获得了电子）。
离子可以通过化学反应形成，它们在溶液中能够导电。
6. 化学键：原子之间通过电子转移或共享而形成的连接。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
7. 酸：指能够产生氢离子（H+）的物质，酸常常具有酸性味道，能够腐蚀金属。
例如，硫酸是常见的强酸。
8. 碱：指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，碱具有苦味和腐蚀性。
例如，氢氧化钠是常见的强碱。
9. 盐：由酸和碱中和反应生成的物质，盐常常是晶体固体，具有特定的晶体结构和化学性质。
例如，氯化钠是常见的盐。
10. 氧化还原反应：指物质中电子的转移过程，包括氧化和还原两个互为逆反应的过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
11. 配位化合物：由一个中心金属离子和其周围配体组成的化合物。
配位化合物具有复杂的结构，它们常常具有艳丽的颜色和特殊的化学性质。
12. 反应速率：指化学反应中物质消耗或生成的速度，反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
13. 化学平衡：指化学反应前后反应物和生成物浓度保持不变的状态。
化学用语的小知识点总结
化学用语的小知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量转化的学科。
在化学研究中，人们通过实验、观察和理论分析，探索物质的本质和规律。
化学用语是化学研究和实验中常用的专门术语和表达方式，掌握化学用语有助于准确描述化学现象并进行有效交流。
以下是一些常用的化学用语小知识点总结。
1. 元素元素是由原子构成的基本物质单位，是构成所有物质的基本成分。
元素由化学符号表示，比如氢元素的化学符号是H，氧元素的化学符号是O。
目前已知的元素共有118种，其中有些是稳定的，有些是放射性的。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上元素化学结合而成的物质。
化合物具有独特的化学性质和组成，比如水是由氢元素和氧元素化合而成的，化学式为H2O。
化合物可通过化学反应分解成元素或其他化合物。
3. 分子分子是由至少两个原子通过化学键结合而成的独立粒子。
分子是化合物的最小组成单位，具有特定的化学性质。
比如水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O。
4. 化学键化学键是原子之间的连接力，是由原子内外电子间的相互作用形成的。
化学键的形成使得原子结合成分子或晶体。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
5. 反应物反应物是化学反应中参与反应的起始物质，是化学反应的出发点。
反应物参与化学反应后会发生变化，生成新的物质。
6. 生成物生成物是化学反应中生成的新物质，是由反应物通过化学反应转化而成的。
生成物是化学反应的产物，可以是化合物、原子或分子等。
7. 摩尔摩尔是物质的计量单位，表示物质的量。
1摩尔物质包含6.02×10^23个粒子，这个数目被称为阿伏伽德罗常数，用符号N表示。
摩尔的概念对于描述化学反应的平衡、计算物质的量和进行化学计算非常重要。
8. 化学反应类型化学反应可以分为燃烧反应、氧化还原反应、置换反应、双替反应、水解反应等多种类型。
不同类型的化学反应具有不同的特点和特定的反应条件，对于理解和应用化学知识具有重要意义。
初中化学必背知识点打印版
初中化学必背知识点打印版一、化学用语。
1. 元素符号。
- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。
2. 化学式。
- 单质化学式。
- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。
- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。
- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物化学式。
- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。
- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。
3. 化学方程式。
- 书写原则。
- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
- 例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。
- 实验室制取氧气：- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。
- 化学方程式的意义。
- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
- 量的方面：- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。
- 微观上：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
化学用语知识归纳
化学用语一、元素名称和符号 1、1到20号元素氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2、金属活动性顺序钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 3、其他钡 锰 碘 Ba Mn I4、训练：写出你听到的元素的符号（老师在学生识记后随机报各种元素名称让学生在最短时间写出来） 二、化合价1、口诀：一价钾钠银锂氢，二价钙镁钡汞锌，铝为正三氧负二，二三为铁一二铜，二四碳来硅四正。
负二硫酸碳酸根，负一硝酸氢氧根，只有铵根为正一。
2、化合价的运用一：根据化合价写离子符号+2 注意：化合价为正一和负一的离子 +1 -1Fe Fe 2+例如： Na Na + 或 Cl Cl - 3、化合价的运用二：根据化合价写化学式（标化合价再十字交叉后约简） +3 -2 Al O Al 2O 3 4、练习①根据化合价写出相应的离子符号：正二价的铁（ ）正三价的铝（ ）正一价的铵根（ ）负一价的氯（ ）负二价的氧（ ） 负二价的硫酸根（ ）负一价的硝酸根（ ）负二价的碳酸根（ ）负一价的氢氧根（ ） ②根据化合价写化学式：显正三价的铝与负二价的氧结合的化合物（ ）显正一价的钠与负二价的碳酸根结合的化合物（ ） 显正三价的铁与负二价的硫酸根结合的化合物（ ）显正一价的钾与负二价的氧结合的化合物（ ） ③学生默记化合价口诀，直接写老师报的化学用语（离子或化学式） 亚铁离子（ ）碳酸氢根离子（ ）铝离子（ ）钠离子（ ）氯离子（ ）硝酸根离子（ ） 氯化铝（ ）氯化钙（ ）硫酸钡（ ）硫酸钾（ ）硝酸铜（ ）硝酸铝（ ）磷（ ） 硝酸钾（ ）硝酸铵（ ）碳酸钡（ ）碳酸镁（ ）碳酸钠（ ）碳酸氢钠（ ）碳酸氢钙（ ）氢氧化钡（ ）氢氧化铜（ ）氢氧化铁（ ）氢氧化钠（ ）硫酸（ ）盐酸（ ）碳酸（ ）硝酸（ ）氨气（ NH 3 ）氩气（ ）氢气（ ）铁（ ）铜（ ） 三、化学用语归纳：1、按物质类别回顾化学式单质：① K 、 Ca 、Na 、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe 、 Sn 、 Pb 、Cu 、 Hg 、 Ag 、 Pt 、Au 、 Ba 、 Mn ②C 、 S 、P③He 、Ne 、Ar④ H 2、O 2、N 2、F 2、Cl 2、I 2酸： H ┊Cl H 2┊SO 4 H 2┊CO 3 H ┊NO 3 H 3┊PO 4 H ┊ClO 3 盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 磷酸 氯酸（由H 离子和酸根离子构成）碱： Na ┊OH K ┊OH Ba ┊(OH)2 Ca ┊(OH)2 Fe ┊(OH)3 Cu ┊(OH)2 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化钙 氢氧化铁 氢氧化铜 （说明：碱由金属和氢氧根组成） 盐：Na ┊Cl Al ┊Cl 3 Cu ┊SO 4 K 2┊SO 4 K ┊NO 3 Ba ┊(NO 3)2 Mg ┊CO 3 Na 2┊CO 3 Na ┊HCO 3氯化钠 氯化铝 硫酸铜 硫酸钾 硝酸钾 硝酸钡 碳酸镁 碳酸钠 碳酸氢钠(说明：盐是由金属(包括NH 4)和酸根组合成，酸根通常只有五种：Cl 、SO 4、NO 3、CO 3、HCO 3等。
高中化学常用化学用语总结
高中化学常用化学用语总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，它在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
在高中化学学习过程中，我们会接触到许多常用的化学用语，这些术语帮助我们理解和描述化学现象。
本文将总结一些常用的化学用语，帮助读者更好地掌握化学知识。
1. 元素（Element）元素是指由原子组成的纯净物质，无法通过化学方法分解为其他物质。
元素由一个或多个相同类型的原子组成，每个元素都有一个特定的化学符号，如氧气的化学符号为O，铁的化学符号为Fe。
2. 化合物（Compound）化合物是由两种或更多种不同元素以一定比例结合而成的物质。
化合物的化学式用来表示元素的种类和原子比例，例如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。
3. 分子（Molecule）分子是由两个或多个原子以化学键连接在一起形成的最小粒子。
分子可以是同种元素的组合，也可以是不同元素的组合。
例如，氧气（O2）是由两个氧原子组成的分子。
4. 反应物（Reactant）反应物是参与化学反应的起始物质，它们在反应中发生化学变化。
反应物可以是元素、化合物或离子。
例如，在燃烧反应中，燃料和氧气是反应物。
5. 生成物（Product）生成物是在化学反应中形成的新物质。
生成物可以是元素、化合物或离子。
例如，在燃烧反应中，二氧化碳和水是生成物。
6. 反应速率（Reaction Rate）反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成的速度。
它可以通过反应物浓度的变化来衡量。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
7. 催化剂（Catalyst）催化剂是能够加速化学反应速率但本身不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应活化能来增加反应速率。
常见的催化剂包括酶和金属。
8. 酸（Acid）酸是一类能够产生氢离子（H+）的物质。
酸可以与碱反应生成盐和水。
酸的酸度可以通过pH值来衡量，pH值越低表示酸度越强。
9. 碱（Base）碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
常用化学计量与化学用语知识点整理概括
常用化学计量与化学用语知识点整理概括一、化学计量：1. 摩尔质量：指一个物质的摩尔质量是该物质质量与摩尔数之比。
单位为g/mol。
2.摩尔比：指不同物质之间摩尔数的比值。
3.绝对质量：指一个物质的质量。
4.相对质量：指一个物质的摩尔质量。
5.摩尔体积：指一个物质的摩尔体积是该物质体积与摩尔数之比。
6.摩尔浓度：指一个溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。
7.溶解度：指溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
8.摩尔分数：指其中一组分物质的摩尔数与总摩尔数之比。
9.反应物的计量比：指在化学反应中，不同物质摩尔数的比。
10.反应物的过量：指在化学反应中，其中一种物质的摩尔数大于理论摩尔数。
11.理论产率：指在理论上预计得到的产物的质量或量。
12.实际产率：指在实际操作中所得到的产物的质量或量。
二、化学用语：1.元素：指由同一种原子组成的纯物质。
2.化合物：指由两种或两种以上不同原子组成的纯物质。
3.氧化物：指含有氧元素的化合物。
4.酸：指能够产生氢离子（H+离子）的物质，常以H开头表示，如HCl、H2SO45.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-离子）的物质，常以OH结尾表示，如NaOH、KOH。
6.盐：指酸和碱反应后产生的化合物。
7.氧化还原反应：指电子转移的化学反应，常涉及的概念有氧化剂和还原剂。
8.缩略式：指用化学符号或化学式缩写表示的化学反应。
9.配位化合物：指由中心金属离子和配体（通常是有机物或无机物离子）组成的化合物。
10.单质：指由同一种元素组成的纯物质。
11.晶体：指具有有序排列的分子、离子或原子的固体物质。
12.解离：指化合物在溶液中分解为离子。
13.化学键：指原子之间的相互作用力。
14.电负性：指原子吸引和保持共价键中电子的能力。
15.摩尔焓变：指在常压下，摩尔物质在标准状态下发生化学反应时放出或吸收的热量变化。
以上是化学计量与化学用语的一些常用知识点的概述。
随着化学的不断发展，还有许多其他的相关概念和定义，可以根据具体的学习需要进行深入研究和探讨。
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九年级化学必须掌握的化学用语一、元素符号氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖---- ---- ----钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锌铁锡铅氢铜汞银铂金----钡锰碘二、离子符号氢离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子锌离子铜离子铁离子亚铁离子银离子钡离子汞离子硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子氢氧根离子铵根离子氯酸根离子高锰酸根离锰酸根离子子三、化合价+1+2K 、Na、 H、 Ag Ca、 Mg 、 Ba、Zn+1、+2+2、 +3+3+4-1-2 Cu Fe Al Si F O口诀：钾钠氢银 +1 价；钙镁钡锌 +2 价。
铜 1、 2，铁 2、 3；还有铝 3 硅 4 为正价。
氟-1，氧 -2；碳氮磷硫氯锰等，化合价在化合物里寻。
寻的方法：用“正负化合价的代数和 =O”列方程，用固定化合价找未知化合价※写出下列原子团的化合价：SO4：，CO3：，OH：NO3：MnO 4（高锰酸根），MnO4（锰酸根），NH 4：，ClO3,四、化学式特殊：氧气O2 、氢气 H2、氮气 N2 、臭氧 O3 单质碳-60 C60 氯气 Cl 2 碘 I2 等其它：全部用元素符号表示。
如铁 Fe 、氩气 Ar 等氧化物：氧化钠氧化钾氧化镁氧化钙氧化铝氧化锌氧化铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化汞氧化钡二氧化锰水二氧化碳一氧化碳二氧化氮二氧化硅五氧化二磷二氧化硫过氧化氢酸：盐酸硫酸硝酸碳酸化碱：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙合氢氧化镁氢氧化钡氢氧化铜物盐：硫酸钠硫酸钾硫酸钙硫酸镁硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁硫酸锌硫酸钡氯化亚铁氯化银氯化钡氯化钠氯化钾氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化铜氯化铁硝酸钠硝酸钾硝酸钙硝酸镁硝酸铜硝酸锌硝酸钡硝酸银氯酸钾高锰酸钾锰酸钾碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵温馨提示：以上物质的化学式要用化合价的知识“推”哟！！※ 特殊的化合物：（要记牢哈！！）双氧水 H2O2 甲烷 CH4 酒精 C2H5OH醋酸 CH3COOH 尿素 CO(NH 2)2五、化学方程式（一）化合反应1、木炭的燃烧完全燃烧不完全燃烧2、硫的燃烧3、磷的燃烧4、铁丝在氧气中燃烧5、氢气的燃烧6、镁条的燃烧7、一氧化碳的燃烧8、氧化钙和水的反应9、铜和氧气加热10、铝和氧气反应11、二氧化碳和水的反应（二）分解反应1、过氧化氢和二氧化锰反应2、氯酸钾和二氧化锰加热3、高锰酸钾加热4、水通电5、碳酸钙高温6、碳酸分解（三）置换反应1、氢气和氧化铜加热2、木炭和氧化铜高温3、木炭和氧化铁高温4、锌和稀盐酸反应5、锌和稀硫酸反应6、铁和稀盐酸反应7、铁和稀硫酸反应8、镁和稀盐酸反应9、镁和稀硫酸反应10、铁和硫酸铜反应11、铝和硫酸铜反应12、铜和硝酸银反应（四）复分解反应1、盐酸和氢氧化钠反应2、盐酸和氢氧化钙反应3、盐酸和碳酸钙反应4、盐酸和碳酸钠反应5、盐酸和碳酸氢钠反应6、盐酸和硝酸银反应7、盐酸和铁锈反应7、硫酸和氢氧化钠反应8、硫酸和氢氧化钙反应9、硫酸和氯化钡反应10、硫酸和铁锈反应11、碳酸钠和氢氧化钙反应12、硫酸铜和氢氧化钠反应（五）特殊反应1、甲烷燃烧2、酒精燃烧3、一氧化碳和氧化铜高温4、一氧化碳和氧化铁高温5、二氧化碳和石灰水（氢氧化钙）6、二氧化碳和氢氧化钠〔六〕两个顺序1、1-20 号元素（每五种一组）；；2、金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au注意金属活动顺序的应用哟！。
化学用语汇总
一、物质的化学名称、俗名和化学式汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO2氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3碱式碳酸铜（铜绿）Cu2 (OH)2 CO3氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物二、物质的化学式A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
1、金属单质钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au2、非金属单质氢气H2 氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气（F2）溴（Br2 ) 碘（I2）碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3）3、稀有气体氦气He 氖气Ne 氩气ArB 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2尿素CO（NH2）2（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO32、金属氧化物氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O3 ZnO 氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化锰Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”（五）盐:由金属离子和酸根离子构成碱 1、碳酸盐 2、硫酸盐 3、硝酸盐 4.氯化物 5.亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾KOH K2 CO3 K2SO4 KNO3 KCl K2SO3氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠NaOH Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3 NaCl Na2SO3碳酸银硫酸银硝酸银氯化银Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 AgCl氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵NH3 ·H2 O NH4）2 CO3（NH4）2SO4 NH4 NO3 NH4 Cl氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO3氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡Ba(OH)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3 )2 BaCl2氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3 )2 MgCl2氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜Cu(OH)2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3 )2 CuCl2氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌氯化锌Zn(OH)2 ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3 )2 ZnCl2硝酸汞氯化亚铜Hg（NO3）2 CｕCl氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4 Fe(NO3 )2 FeCl2氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3 )3 FeCl3氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(NO3 )3 AlCl36、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）碳酸氢钠NaHCO3，碳酸氢钙Ca(HCO3 )2磷酸二氢钠NaH2 PO4磷酸二氢钾KH2 PO4硫酸氢钠NaHSO4，硫酸氢钾KHSO47、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO38、其他盐高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3硫化钠Na2 S碘酸钾 KIO3亚硝酸钠NaNO2硫化钾K2S初中化学方程式一、化合反应1、木炭在氧气中燃烧（氧气充足）：C+O2CO22、木炭在氧气中燃烧（氧气不充足）：2C+ O2 2CO3、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O44、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、硫在空气中燃烧： S+O2SO26、磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57、镁带在空气中燃烧：2 Mg+O22MgO 8、铜在空气中加热： 2Cu＋O2 2CuO9、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+ O2 2CO2 10、铝与氧气反应形成保护膜：4Al+3O2===2Al2O311、二氧化碳与水的反应：CO2+H2O=== H2CO3 12、二氧化硫与水的化合：SO2+H2O=== H2SO3 （亚硫酸）13、生石灰与水化合：CaO+H2O===C a(O H)2（放热）二、分解反应14、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO32KCl+3O2↑15、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑实验室制取氧气MnO216、用过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑18、碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ 19、电解水：2H2O 2H2↑+O2↑三、置换反应20、锌和稀硫酸反应（实验室制取氢气）：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑22、镁和稀硫酸：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑23、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑24、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑25、铁和稀盐酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑26、镁和稀盐酸：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑27、铝和稀盐酸：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑28、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑30、铁和蓝色硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu31、铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2四、复分解反应32、用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳）33、稀盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑34、稀盐酸和碳酸氢钠反应：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑35、稀盐酸和碳酸钾（草木灰的成分）：2HCl+K2CO3===2KCl+H2O+CO2↑36、稀盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH===NaCl+H2O37、稀盐酸和氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O38、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O39、稀硫酸和氢氧化钠：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O40、硫酸和氢氧化钙：H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O41、稀盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O42、氧化铜与稀盐酸反应：2HCl+CuO===CuCl2+H2O43、稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O44、硫酸和硝酸钡：H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO345、硫酸和碳酸钾：H2SO4+K2CO3===K2SO4+H2O+CO2↑↓+2KNO346、硝酸钡和碳酸钾：Ba(NO3)2+K2CO3=== BaCO347、氢氧化钠与硫酸铜溶液：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO448、氢氧化钠与氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl49、碳酸钠与石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH50.硝酸银溶液与盐酸： AgNO3 + HCl ===AgNO3↓+HNO351、硝酸铵与氢氧化钠：NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 ↑ + H2O五、其他类型反应52、二氧化碳与澄清石灰水的反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O53、苛性钠在空气中变质：2NaOH+CO2===H2O+Na2CO354、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2===H2O+Na2SO3 (亚硫酸钠)55、烧碱溶液和三氧化硫反应：2NaOH+SO3===H2O+Na2SO456、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO257、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO258、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO259、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O60、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O一、化合反应1、木炭在氧气中燃烧（氧气充足）：2、木炭在氧气中燃烧（氧气不充足）：3、铁丝在氧气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、硫在空气中燃烧：6、磷在空气中燃烧：7、镁带在空气中燃烧：8、铜在空气中加热：9、一氧化碳在空气中燃烧：10、铝与氧气反应形成保护膜：11、二氧化碳与水的反应：12、二氧化硫与水的化合：13、生石灰与水化合：二、分解反应141516、用过氧化氢制氧气：氧气17、高温煅烧石灰石：18、碳酸不稳定分解：19、电解水：三、置换反应20、锌和稀硫酸反应（实验室制取氢气）：21、铁和稀硫酸：22、镁和稀硫酸：23、铝和稀硫酸：24、锌和稀盐酸反应：25、铁和稀盐酸：26、镁和稀盐酸27、铝和稀盐酸：28、氢气还原氧化铜：29、木炭还原氧化铜：30、铁和蓝色硫酸铜溶液反应：31、铜与硝酸银溶液反应：四、复分解反应32、用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳：（实验室制取二氧化碳）33、稀盐酸和碳酸钠反应：34、稀盐酸和碳酸氢钠反应：35、稀盐酸和碳酸钾（草木灰的成分）：36、稀盐酸和氢氧化钠：37、稀盐酸和氢氧化钙：38、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：39、稀硫酸和氢氧化钠：40、硫酸和氢氧化钙：41、稀盐酸除铁锈：42、氧化铜与稀盐酸反应：43、稀硫酸除铁锈：44、硫酸和硝酸钡：45、硫酸和碳酸钾：46、硝酸钡和碳酸钾47、氢氧化钠与硫酸铜溶液：48、氢氧化钠与氯化铁溶液：49、碳酸钠与石灰水：50.硝酸银溶液与盐酸：51.硝酸铵与氢氧化钠：五、其他类型反应52、二氧化碳与澄清石灰水的反应：53、苛性钠在空气中变质54、苛性钠吸收二氧化硫气体：55、烧碱溶液和三氧化硫反应：56、一氧化碳还原氧化铜57一氧化碳还原氧化铁：58、一氧化碳还原四氧化三铁：59、甲烷在空气中燃烧60、酒精在空气中燃烧：。
化学用语表示的知识点总结
化学用语表示的知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律和作用的科学。
在化学研究中,有很多专业术语和符号，以下是一些常见的化学用语的知识点总结。
一、化学元素标识1. 元素符号：化学元素都有一个独特的符号表示，在化学方程式中使用这些符号可以用来描述元素之间的反应关系。
2. 原子序数：原子序数指的是元素的序号，也是元素在元素周期表中的排列顺序。
3. 原子量：原子量是指元素的相对原子质量，以12C同位素质量为12为基准。
二、化合物知识点1. 分子结构：化合物是由两种或两种以上的不同原子通过化学键结合而形成的物质，分子结构描述了这些原子的空间排列方式。
2. 化学键：化合物中原子之间的结合是通过化学键来实现的，包括共价键、离子键等。
3. 结构式：化合物的结构可以用结构式来表示，有分子式、Lewis式、Skeleton式等类型。
三、物理状态的表示1. 气态、液态、固态：物质在不同的温度、压强下，会呈现出不同的物理状态，表示这些状态常用的有气体符号“g”、液体符号“l”、固体符号“s”。
2. 同素异形体：同种元素由于结构上的差异，形成了不同的物理状态，即同素异形体，例如碳的同素异形体有颗粒状碳、钻石、石墨等。
四、化学反应的表示1. 化学方程式：化学方程式用来表示化学反应，由反应物、生成物和反应条件组成。
2. 反应速率：反应速率表示单位时间内反应物消耗的量，可以用化学方程式中物质的摩尔数来表示。
3. 离子方程式：离子方程式用来表述不完全电离的电解质在水溶液中的离子化过程。
五、化学反应的能量变化1. 热化学反应：在化学反应中，有些反应会产生热量释放，称为放热反应，有些则需要吸收外界热量，称为吸热反应。
2. 异化反应：通过化学反应，物质的分子结构和化学键相互作用发生变化，产生不同的物质。
3. 燃烧反应：燃烧是一种放热反应，燃料在氧气的作用下，产生热量和二氧化碳和水等物质。
六、物质的性质变化1. 分解反应：物质在一定条件下，发生分解成不同物质的过程。
初中化学知识点总结大全
初中化学知识点总结大全一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号，通常用一个大写字母或一个大写字母加上一个小写字母来表示。
例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”表示，铁元素用“Fe”表示。
2、化学式化学式是用元素符号表示物质组成的式子。
例如，水的化学式为“H₂O”，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；二氧化碳的化学式为“CO₂”，表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
它反映了反应物、生成物以及反应条件之间的关系。
例如，氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”。
二、物质的组成和结构1、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
质子数决定了元素的种类。
2、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，氧气由氧分子（O₂）构成，水由水分子（H₂O）构成。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
例如，钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）等。
三、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
2、物理变化和化学变化物理变化是指没有生成新物质的变化，如物质的状态变化、形状变化等。
化学变化是指生成新物质的变化，如燃烧、生锈等。
四、常见的化学反应类型1、化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：C ＋ O₂点燃 CO₂2、分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
例如，电解水生成氢气和氧气：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑3、置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁：Fe ＋ CuSO₄＝FeSO₄＋ Cu4、复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
化学用语归纳总结
化学用语归纳总结化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。
在学习化学的过程中，学生需要掌握许多专业的化学用语，这些专业名称和概念往往会使人头疼。
为了方便大家学习和记忆，下面对一些常见的化学用语进行归纳总结。
一、化学元素和化合物的命名1. 化学元素的命名：化学元素根据其特定的符号进行命名，如H表示氢，C表示碳等。
2. 二元化合物的命名：使用“元素1+元素2”的方式命名，如NaCl 表示氯化钠。
3. 氧化物的命名：以元素名称+s或ide结尾，如CaO表示氧化钙。
4. 酸的命名：以元素名称+ic（含氧酸）或ous（不含氧酸）结尾，如HCl表示盐酸。
二、化学反应的表达1. 化学方程式：化学反应过程用化学方程式表示，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气发生反应生成水。
2. 电离方程式：某些溶液中的化学反应可以用电离方程式表示，如HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)表示盐酸在水中电离成氢离子和氯离子。
三、物质的性质和性质变化的表达1. 形态变化：表示物质状态改变的用语，如凝固、熔化、沸腾等。
2. 化学性质：表示物质发生化学反应的用语，如燃烧、氧化、还原等。
3. 物理性质：表示物质的物理性质的用语，如密度、熔点、沸点等。
四、浓度和物质量的表达1. 浓度：表示溶液中溶质的含量的用语，如mol/L、g/L等。
2. 摩尔质量：表示物质质量的用语，单位为g/mol。
3. 相对分子质量：表示相对分子中所有原子的质量总和，单位为g/mol。
五、化学实验中常用的用语1. 实验步骤：表示进行实验的过程，如称取、混合、加热等。
2. 实验器材：表示进行实验所用的仪器和设备，如容量瓶、试管、加热器等。
3. 实验方法：表示进行实验的具体操作方式，如滴加、搅拌、倾倒等。
六、化学计算中的表达1. 摩尔比例关系：表示反应物和生成物之间的摩尔比例关系，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气的摩尔比例为2:1。
初中化学用语知识点总结
初中化学用语知识点总结初中化学是学生接触化学科学的起始阶段，为了帮助学生更好地理解和掌握化学知识，本文将对初中化学的一些基本用语和知识点进行总结。
# 基本概念1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，它可以是固体、液体或气体。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质称为元素。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。
8. 电子：带负电的基本粒子，围绕原子核运动。
9. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
# 化学用语1. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 例如：水的化学式为H₂O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 化学方程式：表示化学反应的式子，用化学式和箭头表示反应物、生成物和反应条件。
- 例如：氢气与氧气反应生成水的化学方程式为2H₂ + O₂ →2H₂O。
3. 摩尔：物质的量的单位，1摩尔物质含有与12克纯碳中原子数相同的原子数目，即阿伏伽德罗常数，约为6.022×10²³个。
4. 相对原子质量：以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量与这个标准的比值。
5. 相对分子质量：一个分子中所有原子相对原子质量的总和。
6. 离子符号：表示离子的符号，正离子符号在元素符号右上角标出正电荷数，负离子在元素符号右上角标出负电荷数。
- 例如：Na⁺表示钠离子，Cl⁻表示氯离子。
# 化学反应1. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
- 例如：氢气与氧气反应生成水，2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
- 例如：电解水生成氢气和氧气，2H₂O → 2H₂ + O₂。
化学用语知识点总结
化学用语知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的科学，其基础理论和实验技术对人类的生产和生活具有重要的影响。
在学习化学的过程中，掌握化学用语是非常重要的，因为化学用语是化学知识的基础，是学习化学的桥梁。
化学用语包括化学元素、化学化合物、化学反应、化学实验等内容。
下面就化学用语的各个方面进行总结。
一、化学元素1. 元素的定义元素是由同一类型的原子组成的纯净物质，是化学中最基本的物质单位，目前已知的元素共有118种。
2. 元素符号化学元素都有一个符号来表示，符号是由元素英文名称的一个或两个字母组成。
比如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O等。
3. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数、化学性质和物理性质排列成的表格状的化学表。
它可以清晰地展示出元素的周期性规律和族规律。
4. 常见元素常见的元素有氢、氧、氮、碳、金属元素如铁、铝、铜等等。
5. 元素的种类元素可以分为金属元素、非金属元素和过渡元素等。
二、化学化合物1. 化合物的定义化合物是由两种或两种以上的元素以一定的质量比结合在一起形成的纯净物质。
2. 化合物的命名化合物的命名有一定的规则，通常是由元素名称和元素化合价的综合规定。
3. 化合物的性质化合物的性质是由组成它的元素和元素之间的化学键决定的。
比如，盐类化合物具有晶体结构，水溶液具有导电性等。
4. 化合物的分类化合物可以分为无机化合物和有机化合物。
无机化合物主要在矿物和矿石中存在，而有机化合物则是生物体和化石的主要组成部分。
三、化学反应1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生改变所产生的现象，包括物质的转化和能量的变化。
2. 反应物和生成物化学反应中参与反应的原始物质称为反应物，而反应后生成的新物质称为生成物。
3. 化学反应的类型化学反应通常分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应四种类型。
4. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学计量数表示化学反应过程的表达方式，包括反应物、生成物和生成物的数量关系。
高中化学用语知识点总结
高中化学用语知识点总结一、基本概念与术语1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，如氧气（O2）、水（H2O）。
- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，如空气。
2. 元素与化合物- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质，如氢、氧。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物，如水。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学式- 表示物质组成的符号表示法，如水的化学式为H2O。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个基本单位。
二、化学反应基础1. 化学反应方程式- 描述反应物如何转化为生成物的方程式，如2H2 + O2 → 2H2O。
2. 反应类型- 合成反应：多种反应物合成一种生成物。
- 分解反应：一种反应物分解为多种生成物。
- 置换反应：元素与化合物反应生成新元素和新化合物。
- 还原-氧化反应：电子的转移，伴随能量变化。
3. 化学平衡- 可逆反应达到动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
4. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的给予者，碱是质子的接受者。
5. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
三、重要元素及其化合物1. 卤素- 包括氟、氯、溴、碘，具有氧化性，常见于盐类。
2. 碱金属和碱土金属- 碱金属（如锂、钠、钾）和碱土金属（如钙、镁）是活跃的金属元素，易与水反应。
3. 氧族元素- 包括氧、硫、硒等，常见的化合物有氧化物、硫化物、硫酸盐等。
4. 氮族元素- 包括氮、磷、砷等，常见化合物有氨、磷酸盐、砷化物等。
5. 碳族元素- 包括碳、硅、锗等，有机化学的基础元素，形成多样化的有机化合物。
四、溶液与浓度1. 溶液的分类- 按浓度分：稀溶液、浓溶液。
高中化学常用化学用语总结
高中化学常用化学用语总结化学用语是学习化学的重要工具，它能够准确、简洁地表达化学知识和化学反应。
在高中化学中，掌握常用的化学用语对于理解化学概念、解决化学问题至关重要。
下面就为大家总结一下高中化学常用的化学用语。
一、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号，通常用一个或两个字母表示。
例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”，碳元素用“C”等。
元素符号不仅表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
在书写元素符号时，要遵循一定的规范。
大写字母在前，小写字母在后。
如果是由两个字母组成的元素符号，第二个字母一定要小写。
二、化学式化学式是用元素符号表示物质组成的式子。
它能反映物质的元素组成以及原子个数比。
1、单质的化学式（1）由原子构成的单质，直接用元素符号表示，如金属单质铁（Fe）、铜（Cu）等，稀有气体单质氦（He）、氖（Ne）等。
（2）由分子构成的单质，在元素符号右下角写出分子中所含原子的个数，如氧气（O₂）、氮气（N₂）、氢气（H₂）等。
2、化合物的化学式书写化合物的化学式要根据化合价来确定原子的个数比。
一般来说，正价元素在前，负价元素在后，然后根据化合价交叉确定原子个数。
例如，氯化钠（NaCl），其中钠元素显＋1 价，氯元素显－1 价。
三、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
它能表明反应物、生成物以及反应条件，还能体现出化学反应中各物质之间的质量比和粒子个数比。
书写化学方程式要遵循两个原则：一是要以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的化学反应；二是要遵循质量守恒定律，即在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。
例如，氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃2H₂O ，从这个方程式中可以看出，2 个氢气分子和 1 个氧气分子反应生成 2 个水分子，同时还能计算出参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为 4:32:36。
四、离子符号离子符号是在元素符号右上角标明所带电荷的种类和数目。
化学用语知识点总结高考
化学用语知识点总结高考一、化学元素1. 化学元素是构成物质的基本单位，原子量是元素的质量基准。
2. 元素周期表是按照原子序数排列的元素表，其中的周期代表了元素的电子壳层数，族代表了元素的化学性质。
3. 元素的周期表符号是由元素的英文名称的第一个字母和第二个字母（若有）组成。
4. 元素的主族元素是周期表中1A、2A、3A、4A、5A、6A、7A族的元素，副族元素是周期表中3B到8B族的元素。
二、化合物1. 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学变化结合而成的物质。
2. 化合物的化学式是用不同元素的符号及其下标表示。
3. 一些常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐等。
4. 化合物的名称根据化合物的成分及化学性质来命名，采用化学式命名、通用名称命名、系统名称命名等不同方法。
三、化学反应1. 化学反应是指原子或者分子间发生的化学变化，通常包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
2. 化学反应的速率是指反应物消失或生成产物的速率。
3. 化学反应的平衡是指在反应物和生成物浓度或者质量不变的情况下，反应已经达到一种状态。
四、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应是指酸和碱溶液混合后，产生盐和水的反应。
2. 酸的性质表现为：酸味、导电性、与碱反应产生盐和水、与金属反应产生氢气等。
3. 碱的性质表现为：苦味、导电性、与酸反应产生盐和水、与金属反应产生氢气等。
4. 酸碱指示剂是一种能够在酸碱中变色的物质，通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指一种化学反应，其中电荷发生转移，从而导致原子或离子的氧化或还原。
2. 氧化是指原子或离子失去电子，还原是指原子或离子获得电子。
3. 还原剂是指在氧化还原反应中接受电子的物质，氧化剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质。
4. 电化学反应是一种发生在电极上的氧化还原反应。
六、化学实验1. 化学实验是指通过实验方法来验证化学原理的实验。
2. 化学实验中有一些常见的实验操作，如称量、加热、反应、过滤等。
化学用语知识要点
化学用语知识要点（知识结构）混合物如空气、溶液等金属：如Fe、Cu等固体：如C、S、P等单质非金属气体：如O2、H2、N2等物质稀有气体：如He、Ne、Ar等酸性氧化物：如CO2、SO2等氧化物碱性氧化物：如CaO、CuO等其它氧化物：如H2O、CO等纯净物含氧酸：如HNO3、H2SO4等酸无机化无氧酸：如HCl、H2S等可溶性碱：如NaOH、KOH、等碱微溶性碱：如Ca(OH)2难溶性碱：如Cu(OH)2等化合物正盐：如NaCl、FeCl3、CuSO4等盐酸式盐：如NaHSO4、NaHCO3等碱式盐：如Cu2（OH）2CO3等有机化合物 CH4 C2H5OH CH3OH CH3COOH等单质离子离子化合物原子结构示意图质子构成物质中子核外电子相对原子质量相对分子质量分子共价化合物宏观组成微观构成（只有种类，不论个数）（既有种类，又有个数）粒子和粒子构成的物质（1）分子：保持物质化学性质的一种粒子。
稀有气体：如氦、氖、氩等单质非金属：如氢气、氧气、氮气、硫、磷等分子构成的物质化合物（共价）：如氯化氢、二氧化碳、硫酸、有机物等（2）原子：化学变化中的最小粒子。
原子构成的物质如金属、金刚石原子中：（1）质子数决定元素的种类质子数相同的原子属于同种元素。
质子数=核电荷数=核外电子数（2）原子质量主要集中在原子核上。
（相对原子质量=质子数+中子数）（3）原子的化学性质与最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的原子化学性质相似。
原子间通过得失电子或共用电子对形成稳定结构，因此最外层电子数与化合价关系密切.化学符号及含义1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略Ｓ表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca ２个钙原子2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）①2H2 O ２个水分子②2N2 ２个氮分子③nSO2 n个二氧化硫分子3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）①2S2- ２个硫离子②2Ca2＋２个钙离子③2SO4 2- ２个硫酸根离子④nOH－ n个氢氧根离子⑤2Fe3＋２个铁离子⑥3Fe2＋ 3个亚铁离子4.元素的化合价：标在元素符号的正上方＋２－２＋１Ｃa ＋２价的钙元素 O －２价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价＋１价5.“2”的含义２Ca2＋前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷２H2 O 前２：表示２个水分子后２：每个水分子中有２个氢原子＋２CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。
中考化学用语知识点总结
中考化学用语知识点总结一、基本概念1. 物质：指占有一定空间，具有一定质量和能量的东西。
物质是构成一切事物的基本要素，包括固体、液体、气体和等离子体。
2. 元素：是物质的基本构成单位，是由一种原子组成的纯净物质。
目前已经发现了118种元素，其中有92种是自然界普遍存在的元素，其余的是人工合成的元素。
3. 化合物：是由两种或两种以上不同元素按照一定的化学式组成的物质。
4. 混合物：是由两种或两种以上的物质混合在一起而没有发生化学反应的物质。
混合物是由物理方法可以分离的。
二、元素和化合物1. 原子：是构成物质的基本单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。
2. 元素符号：是用来表示元素的简化符号，是元素名称的第一个或前两个英文字母。
例如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。
3. 化合物的名称：是由组成化合物的各种元素按一定次序写出的，使人们明白化合物所含的各种元素的种类和数量。
例如，二氧化碳是由碳和氧两种元素按一定比例结合而成的化合物。
4. 分子：是构成化合物的最小的稳定的单位。
分子由原子按一定的比例结合而成。
例如，水的分子式是H2O，其中含有2个氢原子和1个氧原子组合而成。
5. 离子：是带电荷的物种。
正离子带正电荷，负离子带负电荷。
离子是由原子或分子失去或增加了电子而形成的。
三、化学反应1. 氧化还原反应：是指在化学反应中，发生氧原子的流失与获取的过程。
在这个反应中，氧化剂通常是氧分子，而还原剂通常是氢分子。
2. 化学方程式：是用化学符号和式子表示化学反应过程的方式。
例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为:2H2 + O2 -> 2H2O3. 反应物和生成物：在化学反应中，原来的物质叫做反应物，新生成的物质叫做生成物。
反应物和生成物的物质量在化学反应中是守恒的。
4. 氧化反应：是指物质与氧气发生化学反应的过程，通常伴随着燃烧。
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九年级化学必须掌握的化学用语
三、化合价
+1 +2
K、Na、H、Ag Ca、Mg、Ba、Zn
+1、+2 +2、+3 +3 +4 -1 -2
Cu Fe Al Si F O
口诀：钾钠氢银+1价；钙镁钡锌+2价。
铜1、2，铁2、3；还有铝3硅4为正价。
氟-1，氧-2；碳氮磷硫氯锰等，化合价在化合物里寻。
寻的方法：用“正负化合价的代数和=O”列方程，用固定化合价找未知化合价
※写出下列原子团的化合价：
SO4：，CO3：，OH：NO3：，NH4：, MnO4（高锰酸根），MnO4（锰酸根），ClO3
四、化学式
特殊：氧气O2 、氢气H2、氮气N2 、臭氧O3
单质碳-60 C60 氯气Cl2碘I2等
其它：全部用元素符号表示。
如铁Fe 、氩气Ar等
氧化物：氧化钠氧化钾氧化镁氧化钙
氧化铝氧化锌氧化铜氧化铁
氧化亚铁四氧化三铁氧化汞
氧化钡二氧化锰水二氧化碳
一氧化碳二氧化氮二氧化硅
五氧化二磷二氧化硫过氧化氢酸：盐酸硫酸硝酸碳酸
化碱：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙
合氢氧化镁氢氧化钡氢氧化铜
物盐：硫酸钠硫酸钾硫酸钙硫酸镁
硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁硫酸锌
硫酸钡氯化亚铁氯化银氯化钡
氯化钠氯化钾氯化钙氯化镁
氯化铝氯化锌氯化铜氯化铁
硝酸钠硝酸钾硝酸钙硝酸镁
硝酸铜硝酸锌硝酸钡硝酸银
氯酸钾高锰酸钾锰酸钾
碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵
温馨提示：以上物质的化学式要用化合价的知识“推”哟！！
※特殊的化合物：（要记牢哈！！）
双氧水H2O2甲烷CH4 酒精C2H5OH
醋酸CH3COOH 尿素CO(NH2)2
五、化学方程式
（一）化合反应
1、木炭的燃烧
完全燃烧
不完全燃烧
2、硫的燃烧
3、磷的燃烧
4、铁丝在氧气中燃烧
5、氢气的燃烧
6、镁条的燃烧
7、一氧化碳的燃烧
8、氧化钙和水的反应
9、铜和氧气加热
10、铝和氧气反应
11、二氧化碳和水的反应（二）分解反应
1、过氧化氢和二氧化锰反应
2、氯酸钾和二氧化锰加热
3、高锰酸钾加热
4、水通电
5、碳酸钙高温
6、碳酸分解
（三）置换反应
1、氢气和氧化铜加热
2、木炭和氧化铜高温
3、木炭和氧化铁高温
4、锌和稀盐酸反应
5、锌和稀硫酸反应
6、铁和稀盐酸反应
7、铁和稀硫酸反应
8、镁和稀盐酸反应
9、镁和稀硫酸反应
10、铁和硫酸铜反应
11、铝和硫酸铜反应
12、铜和硝酸银反应
（四）复分解反应
1、盐酸和氢氧化钠反应
2、盐酸和氢氧化钙反应
3、盐酸和碳酸钙反应
4、盐酸和碳酸钠反应
5、盐酸和碳酸氢钠反应
6、盐酸和硝酸银反应
7、盐酸和铁锈反应
7、硫酸和氢氧化钠反应
8、硫酸和氢氧化钙反应
9、硫酸和氯化钡反应
10、硫酸和铁锈反应
11、碳酸钠和氢氧化钙反应
12、硫酸铜和氢氧化钠反应
（五）特殊反应
1、甲烷燃烧
2、酒精燃烧
3、一氧化碳和氧化铜高温
4、一氧化碳和氧化铁高温
5、二氧化碳和石灰水（氢氧化钙）
6、二氧化碳和氢氧化钠
〔六〕两个顺序
1、1-20号元素（每五种一组）
；
；
2、金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 注意金属活动顺序的应用哟！。