常见的氧化剂和还原剂
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是( CD )
A.2Fe3+ SO2+2H2O====2Fe2+ +SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O D.2Fe2+ +I2====2Fe3+ +2I-
【巩固练习】
5.单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是
XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 （C ）
A、X2被还原，X2是还原剂 B、Y2被氧化，Y2是氧化剂 C、X2被氧化，X2是还原剂 D、Y2被氧化，Y2是还原剂
6.已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应的
NH3和作为还原剂的NH3的个数比为__4_∶___1___
3.
MnO2
+
4HCl(浓)
△
=
MnCl2
+
Cl2↑+
2H2O
4. 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
5. KClO3 + 6HCl =KCl + 3H2O +3Cl2↑
6. 3K2S + 8HNO3 = 6KNO3 +2NO↑+3S↓ + 4H2O
1. 需加还原剂才能实现的是（ C ）
A. MnO2 →MnO4C. SO32- →SO42-
B. Cu2+ → Cu(OH)2 D. MnO2 →MnCl2
2. 实现下列变化，需要加什么氧化剂或还原剂？
（1）Fe →FeCl2 （2）CuO →Cu
（3）HCl →Cl2 （4）HCl →H2 （5）Fe3+ →Fe2+
3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
A. SO2 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO B. I- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞ NO C. Fe2+ ＞ I- ＞ SO2 ＞ NO D. NO ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞ I-
4. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性， 它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl-< Fe2+ < H2O2< I- < SO2,则下列反应不能发生的
氧化性和还原性
1. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
2. Cu + 2H2SO4(浓) △= CuSO4 + SO2↑+2H2O
3.
MnO2
+
4HCl(浓)
△
=
MnCl2
+
Cl2↑+
2H2O
4. 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
从金属活动性角度：前金的金属活动性＞ 后金 从氧化性还原性角度：
氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
【思考与练习】
3.根据下列反应判断有关物质还原性由强到
弱的顺序是
（A ）
SO2 + I2 + 2H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2
（6）KI →I2
二、氧化性和还原性强弱比较
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力减弱，还原性递减
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ (H+) Cu2+ Ag+
得电子能力增强，氧化性递增
判断下列两个反应能否发生？为什么？ （1）Cu + Fe(NO3)2 = Fe + Cu(NO3)2 （2）Fe + Cu(NO3)2 = Cu + Fe(NO3)2 √
氧化还原反应基本概念之间的关系
还原剂
具有
还原性
失电子 氧化反应
被氧化
氧化产物
价升高
①同时存在 ②得失电子相等
氧化剂
具有
氧化性
得电子 价降低
还原反应
被还原
还原产物
1. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
2. Cu + 2H2SO4(浓) △= CuSO4 + SO2↑+2H2O
7. 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
Hale Waihona Puke Baidu
问2：根据以上氧化还原反应及初中所学知识， 分析常见的氧化剂和还原剂分别有哪些？
一、常见氧化剂和还原剂
常见氧化剂：O2 、Cl2、浓硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3
常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、 Fe、Cu、H2、C、CO等
5. KClO3 + 6HCl =KCl + 3H2O +3Cl2↑
6. 3K2S + 8HNO3 = 6KNO3 +2NO↑+3S↓ + 4H2O
7. 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
问1：根据双线桥表示的电子转移情况，分析各 反应中氧化剂和还原剂的分析个数比为多少？
A.2Fe3+ SO2+2H2O====2Fe2+ +SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O D.2Fe2+ +I2====2Fe3+ +2I-
【巩固练习】
5.单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是
XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 （C ）
A、X2被还原，X2是还原剂 B、Y2被氧化，Y2是氧化剂 C、X2被氧化，X2是还原剂 D、Y2被氧化，Y2是还原剂
6.已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应的
NH3和作为还原剂的NH3的个数比为__4_∶___1___
3.
MnO2
+
4HCl(浓)
△
=
MnCl2
+
Cl2↑+
2H2O
4. 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
5. KClO3 + 6HCl =KCl + 3H2O +3Cl2↑
6. 3K2S + 8HNO3 = 6KNO3 +2NO↑+3S↓ + 4H2O
1. 需加还原剂才能实现的是（ C ）
A. MnO2 →MnO4C. SO32- →SO42-
B. Cu2+ → Cu(OH)2 D. MnO2 →MnCl2
2. 实现下列变化，需要加什么氧化剂或还原剂？
（1）Fe →FeCl2 （2）CuO →Cu
（3）HCl →Cl2 （4）HCl →H2 （5）Fe3+ →Fe2+
3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
A. SO2 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO B. I- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞ NO C. Fe2+ ＞ I- ＞ SO2 ＞ NO D. NO ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞ I-
4. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性， 它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl-< Fe2+ < H2O2< I- < SO2,则下列反应不能发生的
氧化性和还原性
1. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
2. Cu + 2H2SO4(浓) △= CuSO4 + SO2↑+2H2O
3.
MnO2
+
4HCl(浓)
△
=
MnCl2
+
Cl2↑+
2H2O
4. 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
从金属活动性角度：前金的金属活动性＞ 后金 从氧化性还原性角度：
氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
【思考与练习】
3.根据下列反应判断有关物质还原性由强到
弱的顺序是
（A ）
SO2 + I2 + 2H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2
（6）KI →I2
二、氧化性和还原性强弱比较
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力减弱，还原性递减
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ (H+) Cu2+ Ag+
得电子能力增强，氧化性递增
判断下列两个反应能否发生？为什么？ （1）Cu + Fe(NO3)2 = Fe + Cu(NO3)2 （2）Fe + Cu(NO3)2 = Cu + Fe(NO3)2 √
氧化还原反应基本概念之间的关系
还原剂
具有
还原性
失电子 氧化反应
被氧化
氧化产物
价升高
①同时存在 ②得失电子相等
氧化剂
具有
氧化性
得电子 价降低
还原反应
被还原
还原产物
1. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
2. Cu + 2H2SO4(浓) △= CuSO4 + SO2↑+2H2O
7. 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
Hale Waihona Puke Baidu
问2：根据以上氧化还原反应及初中所学知识， 分析常见的氧化剂和还原剂分别有哪些？
一、常见氧化剂和还原剂
常见氧化剂：O2 、Cl2、浓硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3
常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、 Fe、Cu、H2、C、CO等
5. KClO3 + 6HCl =KCl + 3H2O +3Cl2↑
6. 3K2S + 8HNO3 = 6KNO3 +2NO↑+3S↓ + 4H2O
7. 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
问1：根据双线桥表示的电子转移情况，分析各 反应中氧化剂和还原剂的分析个数比为多少？