酸碱反应与缓冲溶液

3、缓冲溶液
编号
1 2 3 4 5 6
配制缓冲溶液
pH计算值
4.74 5.74 4.74 9.26 4.74 4.75
pH测定值
4、实验注意事项
（1）有关同离子效应的实验应在小试管中进行；
（2）盐类水解实验可直接将溶液滴于pH试纸上测
溶液的pH值； （3）缓冲溶液实验要用专用量筒和烧杯，用酸度 计测溶液的pH值。 （4）酸度计的使用步骤：标液定位→冲洗→吸干 →测量→读数。 （5）实验报告按“化学性质实验报告”格式书写。
酸碱反应与缓冲溶液
一、实验目的
1、理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理。 2、学习缓冲溶液的配制，了解其性能。
3、了解酸度计的使用方法。
二、实验原理
1、同离子效应
加入HCl、NaAc、NH4Ac都使平衡HAc(aq) = H+(aq) + Ac-(aq)逆 向移动，HAc的解离度变小。
2、盐的水解
影响水解的主要因素有温度、浓度、pH值。
五、实验结果讨论与思考题
1、结果讨论 2、书后思考题
（2）[Fe(H2O)6]3+（浅紫色）= [Fe(H2O)5(OH) ]2+
（棕黄色）+ H+。
常温溶液为浅紫色，加热时为黄色。如加热的温度较高，水
解还会加剧，但由于溶液在强酸性条件下配制，呈红棕色
[Fe(OH)3]的可能性很小。 （3）BiCl3 + H2O = BiOCl↓+ 2HCl（沉淀为白色） 当加入HCl后，平衡左移，溶液又重新澄清。注意生成碱式盐。 （4）Cr3++3CO32-+3H2O= Cr(OH)3↓+3HCO3-（沉淀 为灰蓝色）此为双水解。
3、缓冲溶液（为酸碱共轭体系）：
加入少量的酸、碱、或稀释时，pH值基本不变的溶液。 缓冲能力与酸碱的绝对浓度和酸碱的相对量有关。
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三、仪器与药品（见书）
四、实验内容
1、同离子效应
NH3 + H2O = NH4+ + OH- ,HAc = H+ + Ac-
2、盐的水解
（1）用pH试纸测四种溶液的pH值。NaCl可不测。 pH值最大的为Na2CO3，其余由NaAc、NaCl到NH4Cl， 溶液的pH依次变小。