高一化学----物质的量-摩尔质量

第二节 物质的量
一、知识点总结
1、物理意义：物质的量（n ）是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号
3、各个量之间的关系
公式：n=A N N 公式：n=M
m 公式：n=m V V 公式：V C n ⨯= 4、溶液稀释规律
C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀)
[训练1]同温同压下，相同体积的N 2和CO 气体，具有相同的( ）
A ．分子数
B ．原子数
C ．质量
D ．摩尔质量
[训练2]下列有关阿佛加德罗常数
A
N的说法错误的是( ）
A．32g氧气所含的原子数目为
A
N
B．0.5mol水含有的原子数目为1.5mol
C.标况下11.2LCO
2含有的分子数目为0.5
A
N
D．2
A
N个H2分子的物质的量是2mol [训练3]下列叙述正确的是（）
A.1 mol H
2SO
4
的质量为98 g·mol－1
B.H
2SO
4
的摩尔质量为98 g
C.9.8 g H
2SO
4
含有
A
N个H2SO4分子
D. 6.02×1022个H
2SO
4
分子的质量为9.8 g
[训练4]在标准状况下，与12 g H
2的体积相等的N
2
的( )
A．质量为12 g B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol
[训练5]设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1 mol氦气中有2N A个氦原子
B．使用摩尔时必须指明粒子的名称
C．1 mol任何物质所含有的原子数为N A个
D．1 mol任何物质所含有的粒子数为N A个
[训练6]依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）
A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同容下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
[训练7]下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl
2
溶液中的Cl－相等的是（）
A.100 mL 2 mol/L的NaCl溶液
B.50 mL 0.5 mol/L的AlCl
3
溶液
C.1 L 0.2 mol/L的KCl溶液
D.20 mL 0.5 mol/L的CaCl
2
溶液
[训练8]等物质的量的 SO
2和 SO
3
相比较，下列结论错误的是（）
A.它们的分子数目之比是 1∶1
B.它们的氧原子数目之比为 2∶3
C.它们的质量之比为 1∶1
D.它们所含原子数目之比为 3∶4
[训练9]0.5 L AlCl
3溶液中Al3+为6.02×1023个，则AlCl
3
溶液的物质的量浓度
为( ）
A．0.1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．1.5 mol/L [训练10]将40gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml
溶液的物质的量浓度是( ）
A．1mol/L B．0.01mol/L C．0.1mol/L D．10mol/L 5、一定物质的量浓度溶液的配制
例如：配制400mL0.1mol／L的Na
2CO
3
溶液：
（1）计算：需无水Na
2CO
3
5.3 g。

（2）称量：用托盘天平称量无水Na
2CO
3
5.3 g。

（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

（5）洗涤：溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶。

（6）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2－3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。

6、配制溶液的注意事项
（1）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

（2）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。

（3）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

（4）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。

（5）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。

（6）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

误差分析：由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。

[训练11]关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）
A．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
B．使用前要检验容量瓶是否漏液
C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡
[训练12]某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A ．所用NaOH 已经潮解
B ．向容量瓶中加水未到刻度线
C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里
D ．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH 时误用了“左码右物”方法
[训练13]实验室配制0.5 mol/L 的NaOH 溶液500 mL ，有以下仪器：①烧杯，②100 mL 量筒，③1000 mL 容量瓶，④500 mL 容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平（带砝码）
(1)、配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器_____________________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________，___________
⑵、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；
⑶、配制时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗 涤、⑦定容、⑧冷却其正确的操作____________________________ ⑷、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 ：偏低
①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视容量瓶的刻度线
⑤定容时仰视容量瓶的刻度线⑥摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
7、溶液浓度的相关计算
溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W ，②物质的量浓度C 。

质量分数W%与物质的量浓度C 的关系：1001000⨯=M
W C ρ%（其中ρ单位为g/cm 3） 已知某溶液溶质质量分数为W ，溶液密度为ρ（g/cm 3），溶液体积为V ，溶质摩尔质量为M ，求溶质的物质的量浓度C 。

【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m （溶质）/M(溶质)= ρ V W/M ，考虑密度ρ的单位g/cm 3化为g/L ，
所以有C=1000ρW/M 】
[训练14]将30 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为
A ．0.03 mol/L
B ．0.3 mol/L
C ．0.05 mol/L
D ． 0.04 mol/L
[训练15]将标准状况下的a L HCl （g ）溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b g ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A ．
4.22a mo1·L －1 B ．22400
ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol ·L －1
[训练16]在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。

下列说法中正确的是（）
A．该溶液物质的量浓度为10 mol·L－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5 L
二、练习
1、下列叙述中正确的是（）
A．物质的量就是物质的质量
B．物质的量就是物质的数量
C．物质的量与时间，长度一样是个基本物理量
D．物质的量是表示物质所含粒子多少的一个物理量
2、下列有关N
A
说法错误的是（）
A．0.012Kg12C含有的12C是N
A
个
B． 1mol O
2中含有的氧分子数为N
A
个
C．每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
D．6.02×1023就是是阿伏加德罗常数
3、下列说法中正确的是（）
A．1 mol O的质量是16 g/mol B．Na＋的摩尔质量是23 g/mol
C.CO
2
的摩尔质量是44 g/mol D．氢的摩尔质量是2 g/mol
4、下列叙述中，正确的是（）
A．在标准状况下，1 mol任何物质的体积为22.4 L
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等
C．1 mol H
2
和1 mol He中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
D．体积为6 L的O
2
，其质量可能为8 g
5、将15％的NaOH溶液蒸发掉100 g水后得到125 mL 30％的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为（）
A．6 mol·L-1 B．6.25 mol·L-1
C．6.75 mol·L-1 D．7 mol·L-1
6、下列说法中，正确的是（）
A.1L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
B.从1L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C.将标况下的HCl2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
D.配制1L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾
7、在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。

已知各容器中的气
体和容器的容积分别是a．CO
2、100 mL；b．O
2
、200 mL；c．N
2
、400 mL；d．CH
4
、
600 mL。

则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c
C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b
8、实验室配制物质的量浓度均为0.2 mol/L NaOH溶液和H
2SO
4
溶液各500 mL，
提供的试剂是NaOH固体和98％的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）及蒸馏水。

（1）应取NaOH g，应取浓硫酸 mL。

（2）配制两种溶液时都需要的仪器是。

（3）会使所配制的溶液浓度偏大的是（）
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B．将烧杯中的溶液注入容量瓶后未洗涤烧杯
C．容量瓶中所配置的溶液未到刻度线便停止加水
D．在转移溶液时容量瓶中已有少量的蒸馏水
9、某同学用98％（ρ＝1.84 g/mL）的浓H
2SO
4
来配制500 mL 0.3 mol/L 的稀
H 2SO
4。

他先用100 mL的量筒量取8.1 mL浓H
2
SO
4
，然后向量筒里加水约50 mL；
将稀释后的溶液由量筒直接倒入500 mL容量瓶，小心地加蒸馏水直到液面接近刻度线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切；把容量瓶盖紧，再振荡、摇匀。

该同学操作中的错误有：
①
；
②
；
③
；
④
；
⑤
；
⑥
；
10、现有4.0gNaA，其中含6.02×1022个Na+。

（A表示原子或原子团）
（1）NaA的相对分子质量为__________。

（2）将此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的质量分数为_____________。

（3）若上述溶液的密度近似为 1.0g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为______________。

11、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________ mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____________。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取____________ mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在空格中填“偏大”、填“偏小”或“无影响”）。

I、定容时俯视观察凹液面______________；
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
12、取标准状况下CH
4和过量O
2
的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过
量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g，计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）。

（2）原混合气体中CH
4跟O
2
的体积比。

13、将一定体积的密度为1.19 g/cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸稀释至50 mL 时，溶液中HCl的物质的量浓度为1.02 mol/L，计算浓盐酸的体积。

14、将2.0mol/L CuSO
4溶液和1.0mol/L H
2
SO
4
溶液等体积混合。

计算：
（1）混合液中CuSO
4和H
2
SO
4
的物质的量浓度；
（2）混合液中H+、SO
4
2-的物质的量浓度。

（可认为体积具有加和性）。