范文盐类的水解练习题及答案解析

3-3-1 《盐类的水解》课时练

双基练习

1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )

A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强

B．浓度为 5 mol/L 和mol/L 的两种FeCl3 溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3 稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3 溶液，应加少量盐酸

解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3 溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3 ＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制

Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。

答案：C

2．正常人胃液的pH 在～之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO 3、NaHCO 3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明( )

A．碳酸、酒石酸都不是强酸

B．对人而言，酒石酸是营养品

C．MgCO 3、NaHCO 3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒

服感

D．酒石酸钠水解显酸性

解析：MgCO 3、NaHCO 3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。

答案：A

3．能使电离平衡H2O H ＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是()

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体

B．向水中加入少量硫酸铝固体

C．向水中加入少量碳酸钠固体

D．将水加热到100℃，使水的pH ＝6

解析： A 项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动； B 项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al 3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性； C 项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO23－水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性； D 项，将水加热到100℃，使水的pH ＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。

答案：B

4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa 溶液；③NaOH 溶液各25 mL，物质的量浓度均为mol/L ，下列说法正确的是( )

A．3 种溶液pH 的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②

C．若分别加入25 mL mol/L 盐酸后，pH 最大的是①

D．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①

＞②

解析：因为Na2CO 3的水解程度大于CH 3COONa ，所以pH 的大小应为③＞① ＞②；若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是③，

因为加水促进了①②的水解；加入25 mL mol/L 的盐酸后①生成NaHCO 3，呈碱性，②变成CH3COOH 呈酸性，③生成NaCl 呈中性，故 C 正确；当 3 种溶液的pH 均为9 时，根据越弱越水解规律，物质的量浓度大小顺序应为②＞①＞③。

答案：C

5．恒温条件下，在CH 3COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质：① 固体NaOH ；②固体KOH ；③固体NaHSO4；④固体CH 3COONa ；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH 3COO－)/c(Na＋)比值增大的是( )

A ．①②B．②⑤

C．①⑤D．②④⑤

解析：欲使c(CH 3COO －)/c(Na＋)比值一定增大，应使CH3COO－＋H2O CH 3COOH ＋OH －水解平衡逆向移动且不能外加Na＋。

答案：B

6．下列离子方程式正确的是( )

A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH －

B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2O H3O＋＋S2－

C．制Fe(OH) 3胶体：Fe3＋＋3H 2O===Fe(OH) 3＋3H＋

D ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al 3＋＋3AlO 2－＋6H2O=== 4Al(OH) 3↓

解析：A 项中S2－水解要分两步，且不产生H2S 气体，S2－＋H2O HS

－＋OH－，HS－＋H 2O H2S＋OH－，B 项实际上是HS－的电离方程式。

答案：CD

7．将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是( )

A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO 2－

B．Ba2＋、NH 4＋、Cl－、OH－、

C．H3O＋、Ca2＋、PO43－、Cl－

D．Na＋、Al3＋、Cl－、CO23－

解析：A 项中，Al 3＋发生水解显酸性；AlO 2－发生水解显碱性，两

种离子在溶液中相遇时发生双水解相互促进，使水解反应进行到底：Al 3＋＋

3AlO 2－＋6H2O===4Al(OH) 3↓。D项中，Al3＋与CO23－发生双水解相互促进，

同样使水解反应进行完全：2Al 3 ＋＋3CO 23－＋3H2O===2Al(OH) 3↓＋

3CO2↑。故 A 、 D 两项中必然会产生沉淀。

答案：AD

8．下列有关盐类水解的说法不正确的是( )

A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍

解析：本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离