分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结
定性分析化学中的四大滴定，也就是碱度滴定、水的氢离子滴定、质
量滴定（定量滴定）和酸度滴定，是实验室中最基本的定性分析化学方法，用于化学分析当中不同物质的含量测定和种类鉴定。
一、碱度滴定
碱度滴定是指测定溶液的碱离子的含量，即溶液中氢离子浓度的定量
测定，是通过酸度滴定时，将酸离子与碱离子结合，反应形成盐类，消耗酸，使pH值变化，从而测定溶液中碱离子的含量的一种化学滴定方法。
碱度滴定根据反应物是否有色不同，可分为标准的无色滴定和常用的有色
滴定两种类型。
碱度滴定通常用于分析碱性物质的含量，例如碱的溶液，
如NaOH溶液、KOH溶液等。
二、水的氢离子滴定
水的氢离子滴定（也称氢离子滴定）是在水样中测定溶液中氢离子的
含量的一种滴定，是一种实验室中常用的化学分析滴定方法。
水的氢离子
滴定是通过测定溶液中氢离子的浓度来评价溶液的碱度的，它是以硫酸铜
为滴定剂，采用titration程序，以滴定曲线的路径从而测定水质当中氢
离子含量的一种滴定方法。
三、质量滴定
质量滴定，也称定量滴定，是指以一定的量的容量或重量的质量，测
定溶液中其中一种物质的含量的一种化学分析滴定方法。
四大滴定方法总结
Ｃ×Ｋａ≥ １０－８
CKi≥10-8
ＰＨ＝Ｐ ＣＨ＋０
PH 1 PC PKa
2
[Ｈ＋]＝Ｃ
Ｈ＋０×
ＰＨ＝
７.００
ＰＨ＝Ｐ
Ｃｓｐ＋
３
PH PKa lg CAC CHAC
PH=1/2(PK PH PKa 3 w+PKa-
PCsp)
[ＯＨ－]＝ ＥＴ＝ ＣＯＨ０×
１０ＰＨ－１０－ＰＨ
计量点后 终点误差 指示剂
（100.1%）
PM=lgK-3
Et=
见另一幻
灯片
10PM ' 10-PM '
K
'MY
C
sp M
ΔPM=PMep -PMsp
常见配位滴定指示剂
3
氧化还原滴定
1 相关概念
条件电势
影响因素
氧化还原电对
反应平衡常数
滴定曲线
可行性 滴定前
以OT滴RX为 例
nxOT+ntRX= nxRT+ntOX
10 /20.059 示剂：淀
(200%:
粉
φ=φθ'T
Δφ=φep 3.氧化还
-φsp
原指示剂
Δφθ=φx
-φT
常用的氧化还原滴定方法：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法（直接、间接）
4
沉淀滴定
可行性
滴定前 计量点前 计量点 计量点后
（99.9%）
（100.1%）
终点误差
指示剂
以Ag+滴定相 同浓度的Cl【主要】
2.佛尔哈德 法：铁铵矾
3.法扬斯法： 吸附指示剂
请老师批评指正
目录
分析化学四大滴定总结讲解学习
分析化学四大滴定总结一、酸碱滴定原理酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。
基本反应H++ OH- = H2O滴定曲线与直接滴定的条件强碱滴定强酸强碱滴定弱酸强酸滴定弱碱cK a≥10-8cK b≥10-8多元酸的滴定混合酸的滴定多元碱的滴定c o K a1≥10-9c o K b1≥10-9K b1/K b2>104液基准物质无水碳酸钠、硼酸邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸应用硼酸的测定、铵盐的测定、克氏定发、酸酐和醇类的测定等酸碱溶液pH计算一元弱酸两性物质二元弱酸缓冲物质理定分析方法。
基本反应M+Y=MY配合物的稳定常数酸效应αY（H）干扰离子效应αY（N）溶液酸度越大，αY（H）越大，表示酸效应引起的副反应越严重。
αY（H）=1+β1[H+] +β2[H+] ²+β3[H+] ³+β4[H+]⁴+βⁿ [H+] ⁿ[Y]越小，αY（N）越大，表示干扰离子效应引起的副反应越严重。
金属离子的配位效应αM（OH）、αM（L）及总副反应αMY的总副反应αY条件稳定常数K’MYαM越小，αY越小，K’MY越小，配合物稳定性越大滴定条件准确直接滴定的条件K’MY≥10-6分别滴定的条件K’MY≥10-6,△lgK≥5配位剂1.无机配位剂 2.有机配位剂：EDTA、CyDTA、EGTA、EDTP等指示剂铬黑T、二甲酚橙、钙指示剂、PAN等指示剂原理指示剂游离态与配合态颜色不同影响滴定突跃范围因素1.金属离子浓度的影响：K’MY一定时，CM越大，ΔpM’越大2.条件稳定常数的影响：CM一定时，K’MY越大，ΔpM’越大3.酸度的影响：pH越小，αY（H）越大，K’MY越小，ΔpM’越小4.其他辅助配位剂的影响：CL越大，αM（L）越大，K’MY越小，ΔpM’越小用掩蔽和解蔽的方法进行滴定常用掩蔽方法配位掩蔽法沉淀掩蔽法氧化还原隐蔽法解蔽法应用测定石灰石中CaO、测定Ga2+、Mg2+Bi3+、Zr4+、Th4+的滴定测定Cu2+、Zn2+、条件电极电位条件对电极电位的影响离子强度副反应酸度一般忽略离子强度的影响，一般用浓度代替活度酸度变化直接影响电对的电极电位条件平衡常数滴定反应条件影响反应速率的因素1.反应物浓度2.温度3.催化剂4.诱导作用滴定化学计量点前化学计量点时化学计量点后曲线与终点的测定指示剂氧化还原指示剂、自身指示剂、专属指示剂预处理预氧化、预还原，除去有机物：干法灰化。
四大滴定总结
四大滴定总结酸碱滴定法第一节 水溶液中的酸碱平衡一、酸碱质子理论:酸是能给出质子的物质，碱是能接受质子的物质。
既可以是酸，又可以是碱，这类物质称为两性物质。
实质上是发生在两对共轭酸碱对之间的质子转移反应，由两个酸碱半反应组成。
二、酸碱溶液中各型体的分布（一）分布系数：溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度所占的比例，以δi 表示[]ci i =δ 式中：i 为某种型体（二）弱酸（弱碱）各型体的分布系一元弱酸二元弱酸(二)酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响弱酸（弱碱）各型体的分布系数与溶液的酸度和酸碱的离解常数有关，而与分析浓度无关。
（三）水溶液中酸碱平衡的处理方法 1、质量平衡（物料平衡）：在一个化学平衡体系中，某一组分的分析浓度等于该组分各种存在型体的平衡浓度之和，称为质量平衡C mol/L Na 2CO 3溶液的质量平衡式 2、电荷平衡：在一个化学平衡体系中，正离子电荷的总和与负离子电荷的总和相等，称为电荷平衡C mol/L Na 2CO 3 水溶液的电荷平衡式： 3、质子平衡：酸碱反应达平衡时，酸失去的质子数等于碱得到的质子数，称为质子平衡质子参考水准：能参与质子交换的组分的初始形态以及溶剂水。
例：写出Na(NH4)HPO4水溶液的质子条件式得质子产物 参考水准 失质子产物NH 4+—→ NH 3HPO 42- —→ PO 43- H 3O +(H +) ←— H 2O —→ OH --三、酸碱溶液中pH 的计算（1）当Ca a K ≥20w K ，同时Ca/a K ≥500时，最简式： 24H PO -[][]A HA C +=[][][]a HA K H HC HA +==++δ[][]a a A K H K C A +==+δ1=+A HA δδ[][][]HA A H Ka -⋅=+[][][]AHA A H C ++=2[][][][]2112222a a a A H K K K H H H C A H ++==+++δ[][][][]21112a a a a HA K K K H H K H C HA ++==+++--δ[][][]21121222a a a a a A K K K H H K K C A ++==++--δ[][][][]C CO HCO CO H C Na =++=--+233322和[][][][][]---++++=+2332CO HCO OH H Na H 2PO 4- ←— H 3PO 4 ←—+H ++H + +2H+ -H +-H + -H +[][][][][][]---+++=++OH PO NH PO H PO H H 34343422[]aa K c H=+（2）弱酸HA （浓度为Ca mol/L ）与共轭碱A -（浓度为C b mol/L ）的PH 计算当Ca ≥20[H +], C b ≥20[H +]时缓冲溶液▲ 第二节 基本原理 一、酸碱指示剂 （一）变色范围HIn H + + In -酸式 碱式故指示剂的理论变色范围是: pH=pK HIn ±1由于人眼对深色比浅色灵敏，实际变色范围与理论推算的的变色范围并不完全相同。
四大滴定比较与总结
四大滴定比较与总结滴定是化学分析常用的一种分析方法，主要用于测定溶液中其中一种物质的含量。
四大滴定是指电位滴定、自动滴定、嗅觉滴定和颜色滴定。
这四种滴定方法各有特点，下面将对它们进行比较与总结。
1.电位滴定电位滴定是通过测定电位的变化来判断滴定终点的方法。
它的优点是滴定速度快、灵敏度高，可以实现自动控制。
电位滴定需要使用较贵的电位计仪器，因此成本较高。
2.自动滴定自动滴定是指通过电动滴定器进行滴定操作，滴定剂的滴定过程由机器自动完成。
自动滴定优点是操作简便、准确度高，可以提高实验效率。
然而，需要注意的是机器操作所需的技术支持较高，且设备价格相对较高。
3.嗅觉滴定嗅觉滴定是通过嗅觉来判断滴定终点的方法。
这种方法不需要任何仪器设备，简便易行。
嗅觉滴定的缺点是主观性较强，准确度较低，且对于不同人来说灵敏度差异较大。
4.颜色滴定颜色滴定是通过颜色的变化来判断滴定终点的方法。
它的优点是操作简便，可观察到直观的颜色变化，使滴定过程更为直观。
而且，现有的颜色滴定剂相对较多，可根据不同的滴定物质选择合适的颜色指示剂。
然而，颜色滴定对于滴定终点的判断常常不够准确，需要较丰富的经验和实践。
综上所述，四大滴定方法各有优缺点。
电位滴定能够实现自动化、快速高灵敏度的滴定分析，但所需设备价格较高。
自动滴定操作简单准确，但设备价格相对较高且需要技术支持。
嗅觉滴定方法简单易行，但主观性较高，准确度较低。
颜色滴定直观易懂，但滴定终点判断较为主观，需要经验和实践。
在实际应用中，选择滴定方法要根据具体的实验需求和条件来确定。
对于要求快速高灵敏度的滴定分析，电位滴定是更合适的选择。
对于操作简便准确度要求较高的滴定，可以考虑自动滴定方法。
对于便捷性要求较高且不需要太高准确度的滴定分析，可以使用嗅觉滴定法。
而颜色滴定方法则适用于对经验要求较高、对实验结果准确度不要求过高的分析。
四大滴定总结
四大滴定总结分析化学中的四大滴定即：酸碱滴定，氧化还原滴定，配位滴定，沉淀滴定。
一酸碱滴定1原理酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。
基本反应为H+ + OH- = H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法。
[2]2滴定曲线强碱滴定弱酸滴定反应为：以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）用NaOH滴定HOAc的滴定曲线为例，滴定曲线如下图：滴定开始前 pH=2.88滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75化学计量点时 pH=8.73滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70指示剂的选择（1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。
因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。
（2）弱酸被准确滴定的判决是C·Ka>10-8。
因为Ka愈大，突跃范围愈大。
而Ka<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。
3酸碱指示剂用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。
是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。
常用类型指示剂名称范围酸色中性色碱色甲基橙 3.1-4.4 红橙黄甲基红4.4-6.2 红橙黄溴百里酚蓝 6.0-7.6 黄绿蓝酚酞 8.2-10.0 无色浅红红紫色石蕊 5.0-8.0 红紫蓝4影响滴定结果的因素⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视（偏大）滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）⑵未用标准液润洗滴定管（偏大）;未用待测溶液润洗滴定管（偏小）⑶用待测液润洗锥形瓶（偏大）⑷滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏大）⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（偏大）⑹指示剂（可当作弱酸）用量过多（偏小）⑺滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（偏小）⑻开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（偏小）⑼碱式滴定管（量待测液用）或移液管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液（偏小）⑽移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面（偏小）⑾滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点（偏小）⑿锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（无影响）⒀滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（无影响）（14）滴定时待测液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏小）二配位滴定2滴定曲线。
分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结滴定分析法又称为容量分析法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。
这其中又有重要的四大滴定方法。
以下是店铺整理的分析化学四大滴定总结，欢迎查看。
一、酸碱滴定原理：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
可用于测定酸、碱和两性物质。
其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。
用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。
最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。
标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3。
方法简介：最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O·2H2O：OH+HC8H4O6ˉ→C8H4O6ˉ+H2O如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。
离解常数 A和Kb是酸和碱的强度标志。
当酸或碱的浓度为0.1M，而且A或Kb大于10-7时，就可以准确地滴定，一般可准确至0.2%。
多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准精确度不高，误差约为1%。
盐酸滴定碳酸钠分两步进行：﹢ˉCO32-+H→HCO3HCO3ˉ+H﹢→CO2↑+H2O相应的滴定曲线上有两个等当点，因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量。
某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善。
这就是在非水介质中进行的酸碱滴定。
有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。
然后也可以用酸碱滴定法测定之。
四大滴定的比较与总结
四⼤滴定的⽐较与总结四⼤滴定的⽐较与总结⼀：反应原理及滴定曲线酸碱滴定：滴定曲线：溶液pH 随滴定分数(a)变化的曲线指⽰剂选择: pHep 与pHsp 尽可能接近，以减⼩滴定误差⼀、强碱强酸滴定（⼀）强碱滴定强酸NaOH （0.1000mol/L ）→HCL （0.1000mol/L, 20.00mL ） 1．滴定过程中pH 值的变化（1）Vb = 0：（2）Vb ＜ V a ：加⼊NaOH 18.00mL（3）Vb = 19.80mL（4）Vb ＜ V a ： SP 前0.1% 时，加⼊NaOH 19.98mL（5）Vb = V a （SP ）：（6）Vb ＞ V a ：SP 后0.1%，加⼊NaOH 20.02mLLmol C Ha /1000.0][==+0.1=pH 320.0018.000.1 5.26310/20.0018.00a b a a bV V H C m ol L V V +---??=?=?=++2.28pH = 3.27pH =[]Lmol C V V V VH a ba ba/100.51.098.1900.2098.1900.205-+=+-=+-=3.4=pH [][]H OH K mol Lw +--===107/0.7=pH 520.0220.000.1 5.010/20.0020.02b a b a b V V OH C mol L V V ----??=?=?=++3.4=pOH 7.9=?pH（7）Vb = 40.00mLNaOH 加⼊量ml PH 范围△ PH 0.00→19.80 1--3.3 2.3 19.80 →19.98 3.3 --4.3 1 19.98 →20.02 4.3--9.7 5.4 ↓0.04 ml△ PH=5.42．滴定曲线的形状40.0020.000.140.0020.02b a b a b V V O H C V V ---??=?=??++1.48pOH =12.52pH ?=pH 0 12滴定分数a9.7 sp+0.1%4.3 sp-0.1%sp 7.0突跃络合滴定基本原理络合滴定：滴定反应为配位反应。
2023年四大滴定归纳总结
酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理1.定义：用已知物质旳量浓度旳酸（或碱）来测定未知物质旳量浓度旳碱（或酸）旳试验措施。
2. 酸碱中和滴定原理（1）实质：H+ +OH－= H2O（2）原理：在中和反应中使用一种已知物质旳量浓度旳酸（或碱）溶液与未知物质旳量浓度旳碱（或酸）溶液完全中和，测出两者所用旳体积，根据化学方程式中酸碱物质旳量比求出未知溶液旳物质旳量浓度。
（3）关键：①精确测定两种反应物旳溶液体积；②保证原则液、待测液浓度旳精确；③滴定终点旳精确鉴定（包括指示剂旳合理选用）（4）酸、碱指示剂旳选择二、中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等三、试剂：原则液、待测液、指示剂；指示剂旳作用：①原则液：已知精确物质旳量浓度旳酸或碱溶液；②待测液：未知物质旳量浓度旳酸或碱溶液①酸式滴定管用于盛装酸性、中性或强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液或者氢氟酸（它们易腐蚀玻璃）。
②碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不能盛装酸性和强氧化性溶液（它们易腐蚀橡胶）。
③通过指示剂旳颜色变化来确定滴定终点。
④指示剂旳选择：变色要敏捷、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。
四、中和滴定旳操作（以原则盐酸滴定NaOH 为例）Ⅰ、准备：（1）滴定管：————精确到小数点后两位如：24.00mL 、23.38mL①检查酸式滴定管与否漏水②洗涤滴定管后要用原则液洗涤2~3次，并排除管尖嘴处旳气泡③注入原则液至“0”刻度上方2~3cm 处④将液面调整到“0”刻度（或“0”刻度如下某一刻度）（2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗Ⅱ、滴定：（4）滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出成果。
Ⅳ、注意点：①滴速：滴加速度先快后慢，背面可半滴，当靠近终点时，应一滴一摇同步眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化. 直至溶液颜色变化，且30S 内颜色不复原，此时再读数。
分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结1. 介绍滴定是化学分析中常用的一种定量分析方法，通过滴定液与待测物反应的化学反应达到定量的目的。
在分析化学中，有四种常用的滴定方法，分别是酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定。
本文将对这四种滴定方法进行详细介绍和总结。
2. 酸碱滴定酸碱滴定是通过酸碱中和反应进行定量分析的方法。
常用的滴定指示剂包括酚酞、甲基橙等。
在酸碱滴定中，滴定液通常是一种浓度已知的酸或碱溶液，待测物为酸或碱溶液。
滴定过程中，通过观察指示剂的颜色变化来判断滴定终点。
酸碱滴定的一般步骤如下：1.准备滴定液和待测物溶液。
2.取一定数量的待测物溶液放入滴定瓶中。
3.准备滴定管和取靶。
4.滴定管中加入一定量的滴定液。
5.滴定管中的滴定液滴入待测物溶液中，同时搅拌。
6.当颜色变化出现，滴定终点达到。
7.记录加入的滴定液的体积。
3. 氧化还原滴定氧化还原滴定是通过氧化还原反应进行定量分析的方法。
在氧化还原滴定中，常用的滴定指示剂有二茂铁和碘化钾淀粉溶液。
滴定液和待测物之间的氧化还原反应可以通过观察指示剂的颜色变化来判断滴定终点。
氧化还原滴定的一般步骤如下：1.准备滴定液和待测物溶液。
2.取一定数量的待测物溶液放入滴定瓶中。
3.准备滴定管和取靶。
4.滴定管中加入一定量的滴定液。
5.滴定管中的滴定液滴入待测物溶液中，同时搅拌。
6.当颜色变化出现，滴定终点达到。
7.记录加入的滴定液的体积。
4. 络合滴定络合滴定是通过络合反应进行定量分析的方法。
常用的滴定指示剂有硫氰酸铁、二甲基黄等。
滴定液和待测物之间的络合反应可以通过观察指示剂的颜色变化来判断滴定终点。
络合滴定的一般步骤如下：1.准备滴定液和待测物溶液。
2.取一定数量的待测物溶液放入滴定瓶中。
3.准备滴定管和取靶。
4.滴定管中加入一定量的滴定液。
5.滴定管中的滴定液滴入待测物溶液中，同时搅拌。
6.当颜色变化出现，滴定终点达到。
7.记录加入的滴定液的体积。
5. 沉淀滴定沉淀滴定是通过生成沉淀反应进行定量分析的方法。
分析化学：19章四大滴定(重点整理)
H2PO4-失去2个H+ 得到的产物
[H3PO4]+[H2CO3]+[H+]=[HPO42-]+2[PO43-]+C2 +[NH3]+[CO32-]+[OH-]
例19-6：写出含有浓度为c1的HAc和浓度为c2的NaAc水溶液的 质子条件式
HAc 和NaAc为共轭酸碱对，互为失（得）质子后的产物，不能 都作为零水准，只能选择其中的一种 若HAc 、H2O作为零水准 HAc → Ac--c2
（1）一元弱酸(碱)溶液 一元弱酸(HA) 质子条件式: [H+]=[A-]+[OH-]
[H+]= 精确表达式: [H+]＝
Ka[HA] [H+]
+
Kw
[H+]
Ka[HA] + Kw c[H+]
[HA]= cδHA=
[H+] + Ka
展开则得一元三次方程, 数学处理麻烦!
对精确式简化：
[ H ] K a [ HA] KW (精确式）
pH = pKa时， (HAc) = (Ac-) = 0.5
pKa时， (HAc) (Ac-) 主要 以HAc的形式存在
pH
HAc 的分布曲线
1= (HAc) 0 = (Ac-)
pKa时， (HAc) (Ac-) 主要 以Ac-的形式存在
[HAc] = (HAc) ·c = 0.85×0.10 = 0.085 [Ac-] = (Ac-) ·c = 0.15 ×0.10 = 0.015
2. 多元弱酸溶液中各种物种的分布 以二元弱酸H2A为例说明：H2A在溶液中存在两步解离 H 2A H+ + HAKa1
分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结分析化学是研究物质成分和性质的科学，其中滴定是常用的定量分析方法之一、在滴定中，有四种常用的滴定方法被称为“四大滴定”，分别是酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定。
下面将对这四种滴定方法进行详细的介绍和分析。
1.酸碱滴定：酸碱滴定是根据物质的酸碱性质进行滴定的一种方法。
它通过在酸性或碱性介质中，用一种酸或碱溶液滴定另一种碱或酸溶液，以酸碱中和点的发生来确定物质的浓度。
酸碱滴定方法简单、准确，广泛应用于环境监测、药物分析、食品检测等领域。
2.氧化还原滴定：氧化还原滴定是通过氧化还原反应进行滴定的一种方法。
在这种滴定中，被滴定溶液中的氧化还原体与滴定试剂发生氧化还原反应，反应发生到等量点时，可通过指示剂显示出等量点的位置。
氧化还原滴定广泛应用于药物分析、环境监测等领域。
3.络合滴定：络合滴定是通过金属离子与配体之间的化学反应进行滴定的一种方法。
金属离子与配体结合形成络合物，滴定试剂添加之后会与嘌呤等指示剂形成分子或离子配合物，通过颜色的改变来确定等量点。
络合滴定方法用于测定金属离子或配体的浓度，广泛应用于环境监测、地质矿产等领域。
4.沉淀滴定：沉淀滴定是通过沉淀反应进行滴定的一种方法。
在滴定过程中，滴定试剂与被滴定物质反应生成沉淀，滴定至产生等量沉淀时，滴定终点出现。
沉淀滴定可用于测定硬度、氯离子、硫酸根离子等物质的浓度，常用于水质检测、环境检测等领域。
四大滴定方法各有其特点和应用范围。
酸碱滴定适用于测定酸碱度、酸度和碱度；氧化还原滴定适用于测定氧化还原体、氧化还原电位等；络合滴定适用于测定金属离子或配体的浓度；沉淀滴定适用于测定沉淀物的浓度等。
这些滴定方法在分析化学中起着重要的作用，为定量分析提供了可靠的手段。
总结起来，四大滴定是分析化学中常用的滴定方法。
酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定分别通过酸碱性质、氧化还原性质、络合反应和沉淀反应进行滴定，它们分别用于测定各种物质的浓度和性质。
四大滴定总结
四大滴定总结四大滴定方法的比较酸碱中和滴定是一种基于酸碱质子传递反应的分析方法，反应方程式为酸+碱=盐+水。
配位滴定是一种基于络合反应（形成配合物）的分析方法，反应方程式为M+Y=MY。
氧化还原滴定是一种基于氧化还原反应的分析方法，反应方程式为Ox+ne=Red。
沉淀滴定是一种利用沉淀反应进行容量分析的方法，反应方程式为Ag＋X=AgX+﹣。
对于多元弱酸的滴定，条件稳定常数K’MY≥10-8，两点对的电位差大于0.4V并且反应的进行程度达99.9%时，选择性好。
影响滴定分析的因素包括浓度、Ka、条件稳定常数、pH、反应物浓度、温度、催化剂、酸度和共存离子指示剂。
指示剂的选择应考虑变色点、变色范围和变色原理。
常用指示剂包括甲基橙、酚酞、甲基红、铬黑T、二甲酚橙、磺基水杨酸和PAN等。
不同的指示剂指示终点的方法不同，常用的滴定方法有莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法。
在滴定分析中，常用的计算方法包括计算pH值、条件稳定常数、电极电势、浓度积和样品中物质所占含量等。
氮的测定常用的方法包括蒸馏法、定氮和甲醛法。
混合碱的测定常用的方法包括双指示剂法和氯化钡法。
本文将介绍几种常见的化学分析方法，包括锌、钙、镁、高锰酸钾法、碘量法、重铬酸钾法、溴酸钾法、岩盐中可溶性氯离子的测定、银的测定以及混合离子的测定。
锌是一种重要的金属元素，其测定方法主要包括原子吸收光谱法、电感耦合等离子体发射光谱法和荧光光谱法等。
其中，原子吸收光谱法是一种常用的方法，通过反应定量进行测定，具有反应速度快、化学计量关系明确等优点。
钙和镁是人体所需的重要元素，其测定方法主要包括滴定法、分光光度法和原子吸收光谱法等。
其中，滴定法是一种简便易行的方法，适用于样品量较小的情况。
高锰酸钾法是一种常用的氧化剂，可用于有机物的氧化反应。
其测定方法主要是通过滴定法进行，反应速度快，且具有较高的准确度。
碘量法是一种常用的测定物质中碘含量的方法，其原理是通过氧化还原反应将碘转化为离子态，然后用滴定法进行测定。
最新四大滴定归纳总结
酸碱中和滴定一、 酸碱中和滴定原理1•定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方 法。
2. 酸碱中和滴定原理（1） 实质：H ++0H 一 = H 2O（2） 原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓 度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求 出未知溶液的物质的量浓度。
（3） 关键：① 准确测定两种反应物的溶液体积； ② 确保标准液、待测液浓度的准确；③ 滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）（4 ）酸、碱指示剂的选择 二、 中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等三、 试剂：标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用： ① 标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液； ② 待测液：未知物质的量浓度的酸或碱溶液 ③ 通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。
④ 指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙， 强碱滴定强酸用酚酞。
四、 中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH 为例）I 、准备：（1 ）滴定管： ----- 精确到小数点后两位如： 24.00mL 、23.38mL① 检验酸式滴定管是否漏水② 洗涤滴定管后要用标准液洗涤 2~3次，并排除管尖嘴处的气泡 ③ 注入标准液至 “0刻度上方2~3cm 处① 酸式滴定管用于盛装酸性、 中性或强氧化性溶液，不能盛装碱 性溶液或者氢氟酸（它们易腐蚀玻 璃）。
② 碱式滴定管用于盛装碱性 溶液，不能盛装酸性和强氧化性溶 液（它们易腐蚀橡胶）④ 将液面调节到 “0刻度（或“ 0刻度以下某一刻度） （2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗n 、滴定：（4）滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动而不是前后振动 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出 川、计算：每个样品滴定 2~3次，取平均值求出结果。
四大滴定的比较与总结
四大滴定的比较与总结一：反应原理及滴定曲线酸碱滴定：滴定曲线：溶液pH 随滴定分数(a)变化的曲线指示剂选择: pHep与pHsp尽可能接近，以减小滴定误差1、强碱强酸滴定（一）强碱滴定强酸NaOH（0.1000mol/L）→HCL（0.1000mol/L, 20.00mL）1．滴定过程中pH值的变化（1）Vb = 0：（2）Vb ＜ Va：加入NaOH 18.00mL（3）Vb = 19.80mL（4）Vb ＜ Va： SP前0.1% 时，加入NaOH 19.98mL（5）Vb = Va（SP）：（6）Vb ＞ Va ：SP后0.1%，加入NaOH 20.02mL（7）Vb = 40.00mLNaOH加入量ml PH 范围△ PH0.00→19.80 1--3.3 2.319.80 →19.98 3.3 --4.3 119.98 →20.02 4.3--9.7 5.4↓0.04 ml△ PH=5.4滴定突跃范围: NaOH加入量19.98 →20.02 ml加入Na0H/mL剩余HCl/mL过量pHNaOH/mL0.0020.00 1.0018.00 2.00 2.2819.800.20 3.3019.980.02 4.320.000.007.00 20.020.029.7 20.200.2010.70 22.00 2.0011.702．滴定曲线的形状络合滴定基本原理络合滴定：滴定反应为配位反应。
滴定反应基本要求:配位反应必须定量、完全（配合物的条件稳定常数大）有合适的指示剂指示终点滴定曲线配位滴定中，随着配位剂的不断加入，被滴定的金属离子浓度[M]不断减小，其改变的情况和酸碱滴定相似。
在化学计量点附近pM值发生突变。
滴定类型反应原理滴定开始时等量点前计量点等量点后酸碱滴定H+B＝HB H HB+H（H剩余HB HB+B(B剩余)配位滴定M+Y＝MYM MY+M（M剩余）MYMY+Y(Y剩余)络合滴定曲线：在用EDTA滴定单一金属离子过程中，随着EDTA的加入，cM↓。
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一、酸碱滴定
原
理
酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。
基本反应H++ OH- = H
2
O
滴定曲线与直接滴定的条件
强碱滴定强酸强碱滴定弱酸强酸滴定弱碱
cK a≥10-8cK b≥10-8多元酸的滴定混合酸的滴定多元碱的滴定
c
o
K
a1
≥10-9
K
a1
/K
a2
>104
两种弱酸混合：
C
HA
K
HA
≥10-9
c
HA
K
HA
/c
HB
K
HB
>104
c
o
K
b1
≥10-9
K
b1
/K
b2
>104
指
示
剂
酚酞、甲基橙酚酞、百里酚蓝甲基红、溴甲酚绿
指
示
剂
原
理
指示剂在不同pH下颜色不同
影响滴定突跃1.Ka：Ka越小，滴定突跃范围越小，甚至不会出现滴定突跃，Ka影响的是滴定曲线的前半部分
2.滴定剂浓度：浓度越小，滴定突跃范围范围越小
围因素
标准溶液酸标准溶液碱标准溶液HCl NaOH
基
准
物
质
无水碳酸钠、硼酸邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸
应
用
硼酸的测定、铵盐的测定、克氏定发、酸酐和醇类的测定等
酸
碱
溶
液
p
H
计
算
一元弱酸两性物质
二元弱酸缓冲物质
二、配位滴定
原理配位滴定是以络合反应(形成配合物)反应为基础的滴定分析方法。
基本
反应
M+Y=MY
配合物的稳定常数
酸效应αY（H）干扰离子效应αY（N）
溶液酸度越大，αY（H）越大，表示酸效应引
起的副反应越严重。
αY（H）=1+β1[H+] +β2[H+] ²+β3[H+] ³+β
4[H+] ⁴+βⁿ [H+] ⁿ
[Y]越小，αY（N）越大，表示干扰
离子效应引起的副反应越严重。
金属离子的配位效应αM（OH）、αM（L）及
总副反应αM
Y的总副反应αY
条件稳定常数K’MY
αM越小，αY越小，K’MY越小，配合物稳定
性越大
滴定条件准确直接滴定的条件
K’MY≥10-6
分别滴定的条件
K’MY≥10-6,△lgK≥5
配位
剂
1.无机配位剂
2.有机配位剂：EDTA、CyDTA、EGTA、EDTP等
指示
剂
铬黑T、二甲酚橙、钙指示剂、PAN等
指示
剂原
理
指示剂游离态与配合态颜色不同
影响滴定突跃范围因素
1.金属离子浓度的影响：K’MY一定时，CM越大，ΔpM’越大
2.条件稳定常数的影响：CM一定时，K’MY越大，ΔpM’越大
3.酸度的影响：pH越小，αY（H）越大，K’MY越小，ΔpM’越小
4.其他辅助配位剂的影响：CL越大，αM（L）越大，K’MY越小，ΔpM’越小
用掩蔽和解蔽的方法进行滴定
常用掩蔽方法配位掩蔽
法
沉淀掩蔽法氧化还原隐蔽法解蔽法
应用测定石灰
石中CaO、
MgO的含
量测定Ga2+、Mg2+Bi3+、Zr4+、Th4+的
滴定
测定Cu2+、
Zn2+、Pb2+
解蔽剂三乙醇胺NaOH 抗坏血酸掩蔽剂：KCN
解蔽剂：甲醛
三、氧化还原滴定
原理氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定
分析方法。
基本反
应
Ox+ne-=Red
条件电
极电位
条件对电极电位的影响
离子强度副反应酸度
一般忽略离子强
度的影响，一般
用浓度代替活度
酸度变化直接影
响电对的电极电
位
条件平
衡常数
滴定反
应条件
影响反
应速率
的因素
1.反应物浓度
2.温度
3.催化剂
4.诱导作用
滴定曲
线与终
点的测
定
化学计量点前化学计量点时化学计量点后
指示剂氧化还原指示剂、自身指示剂、专属指示剂
预处理预氧化、预还原，除去有机物：干法灰化。
湿法灰化
应用高锰酸钾法重铬酸钾碘量法其他氧化还原滴定法
过氧化氢测定，钙、铁、有机物的测定，水样中化学需氧量的测定铁的测定，水样中化
学需氧量的测定
硫化钠总还
原能力的测
定，硫酸铜
中铜的测
定，漂白粉
中有效氯的
测定，费休
法测定微量
水分
硫酸铈法，溴酸钾法、
亚砷酸钠-亚硝酸钠法
四、沉淀滴定
原理利用沉淀反应，可以定量测定试样中某些组分的一种滴定分析方法。
基本反应M++A-==MA(s) 溶度积常数
影响沉淀溶解度的因素同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应，温度、溶剂、沉淀颗粒大小和结构的影响。
影响沉淀纯
度的因素与
措施
共沉淀：表面吸附、混晶、吸留和包藏；后沉淀
沉淀形成的
条件
晶形沉淀无定形沉淀
1.在适当稀的溶液中沉淀
2.不断搅拌并缓慢滴加稀沉淀剂
3.在热溶液中进行沉淀，冷却后过滤
4.在保证沉淀定量完全的条件下，适当增
高沉淀时溶液的酸度
5.沉淀完全后，陈化一定时间
1.在较浓的溶液中沉淀，较快
加入沉淀剂
2.在热溶液中进行
3.沉淀前加入适当的电解质，
通常是易分解挥发的铵盐
沉淀滴定法
条件1.生成的沉淀应具有恒定的组成，而且溶解度必须很小
2.沉淀反应必须迅速、定量的进行
3.能够用适当的指示剂或其他方法确定滴定的终点
应用（银量
法）
摩尔法-铬酸钾；佛尔哈德法-铁铵矾；法扬司法-吸附指示剂。