云天化中学2020届高二教学质量评估(三)理综化学试题

云天化中学2020届高二教学质量评估（三）

理科综合(化学)

可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 K—39 Cu—64 Zn—65 Ga—70 As—75

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 不能用勒夏特列原理解释的是

A.H2I2(g)混合气体加压后颜色变深

B. 过量空气有利于SO2转化为SO3

C. 向氯水中加石灰石可提高次氯酸的浓度

D. 光照新制氯水，氯水颜色变浅

8. 阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L N2和02的混合气体中分子数为0.2N A

B. lmol甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A

C. pH=l的H2SO4溶液中，含有0.1N A个H+

D. 0.10L 2.0 mol・L-1 的NaHCO3 溶液中HCO3- 和CO32-的离子数之和为0.2 N A

9. 下列实验操作规范且能达到目的的是

10. 如图3,下列说法错误的是

A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B. 装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连

C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe - 2e- = Fe2+

D. 电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应

11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生

成一种盐，Y+为10电子微粒。由X和Z两元素形成的某种化合物是可造成酸雨的大气污染物。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X>W

B. Y与W、X、Z都能形成离子化合物

C. 一定条件下，lmol ZX2与过量X2反应可得lmol ZX3

D. W的最高价含氧酸的浓溶液在常温下可将铝片溶解

12. 在密闭容器中发生反应：m A ( g) + B ( g) qC ( g),同一时间段内测得：A的浓度每分钟减少

0.05 mol・L-1，B的浓度每分钟减少0. 15 mol・L-1，C的浓度每分钟增加0.l mol・L-1。则下列叙述不正

确的是

A. 恒温恒容条件下，反应进行一段时间后，体系的压强逐渐减小

B. 反应的化学方程式为A(g)+3B(g) 2C(g)

C. 单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加

D. 若在前10s内A减少了x mol,则在前20s内A减少的量可能不是2x mol

13. 下列对图象(如图4)的分析或判断，错误的是

A.图①可表示等质量的Na、K与足量等浓度的盐酸反应放出氢气随时间的变化

B.图②可表示正反应为吸热反应的可逆反应速率随温度的变化

C.图③可表示X(g)+3Y(g) 2Z(g) ∆H<0在密闭容器中进行反应时，混合气体平均摩尔质量随

温度的变化

D.图④只可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)^3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大

26.(15分)试运用化学原理知识，回答下列问题：

I.同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g),在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为△H1、△H2,则

△H1 ______________________ AH2 (填">"或“<”或“=”)。

Ⅱ.反应3Fe( s) +4H 2O(g) Fe3O4( s) +4H2(g) 在一容积可变的密闭容器中进行。

(1) 增加Fe的量，其正反应速率 _________ (填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡_______________

移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。

(2) 将容器的体积缩小一半，其正反应速率 __________ ,平衡__________ 移动。

Ⅲ.根据如图17所示装置回答：

(1) 如图甲所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

①铜片上的现象是 _____________ ，铜电极反应式为_________________________ o

②电流由 ______ 经导线流向 _________ .

(2) 装置乙中发生反应的化学方程式为 __________________________________________ ,阳极反应式为,阴极反应式为。

27. (14分)含氮物质在生产、生活中应用广泛。

(1) 发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

①N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) ∆H1 = +67.7kJ ▪mol-1

②N2H4(g) +O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ∆H2 = -534kJ ▪mol-1

写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：.

(2)N 2O4与NO2之间存在反应N204(g) 2N02(g) o 将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α (N2 O4)］随温度的变化如图18所示。

①图中a点对应温度下，已知的起始压强內为108kPa,列式计算该温度下反应的平衡常

数Kp = (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。.........

②由图推测N 2O4(g) 2NO2(g)是吸热反应还是放热反应？,

理由是_________________________________ .

(3) 连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。

①H 2N2O2在水中存在以下平衡：H2N2O2 H++HN2O2- , HN2O2- H++N2O2|2- . NaHN2O2溶液显酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________ .

②硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中= .

[已知^K sp(Ag2N2O2) = 4.2 x l0-9, K sp(Ag2SO4)= 1.4X10-5]

(4) 如图19为电解精炼银的示意图, ___________ (填“a”或“b”)极为

含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成,则性成该气体的电极反应

式为.

28. (14分)某电镀厂的电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)及少量金单质(Au), 可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲，从而实现有害废料的再利用，工艺流程如图20所示：

已知：锻烧过程中Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22Cu0+Te02o

(1) 锻烧时Cr2O3发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________ .

(2)锻烧后固体要进行粉碎，再进行水浸，并不断搅拌，其目的是 .

(3)酸化时Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,反应的离子方程式为 .