配制一定溶质质量分数的溶液 (1)

3．考操作方法
例6．要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液， 下列操作正确的是（ ） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签 解析：本题主要考查配制溶液的操作方法。使用天 平称量时不能将药品直接放在托盘上；量取液体时 要平视读数；温度计不能用来搅拌溶液。 答案：D
四、课堂训练
1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一 些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤
源自文库
B．②①④③⑤
C．③④①②⑤
D．④⑤①②③
2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠 溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘 上称量
B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
例2． 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的 一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ C．③④①②⑤
B．②①④③⑤ D．④⑤①②③
解析：本题考查了配制氯化钠溶液的实验步骤， 要求学生不仅要掌握配制操作，而且要认识化学图 形。 答案：D
例3.用足量的含不溶性固体杂质（含量不祥） 的食盐配制溶质质量分数一定的食盐溶液，操作有： （1）称量（2）过滤（3）蒸发结晶（4）计算（5） 溶解（6）干燥。其先后顺序为 。 解析：本题考查了配制含不溶性固体杂质氯化钠 溶液的实验操作。，要求学生既要掌握配制操作， 还是掌握分离提纯物质的方法。 答案：（5）（2）（3）（6）（4）（1）（5）
5．综合应用
例8.（09海南）下面是配制溶质质量分数一定的氯化 钠溶液的有关操作示意图。
A
B
C
D
E ； （填序号）； 。
⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称 ⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是 ①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE ⑶指出并纠正图中一处错误：
解析：该题重点考查了试管、试管夹、酒精灯、烧 杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气 瓶、水槽、蒸发皿的用途、用法和使用的注意事项。 重点考查实验的操作能力。应掌握各实验的操作步 骤，才能灵活选出所需仪器及操作顺序。 答案：⑴烧杯、量筒、药匙、托盘天平（合理均给 分）⑵② ⑶B的瓶盖应倒放、D称量时，应左盘放称 量物，右盘放砝码。用托盘天平称量固体药品时， 为防止污染药品，常把药品放在纸上称量。
三、合作探究
利用提供的氯化钠和仪器配制溶质质量分 数为6%的氯化钠溶液50g。
• 要注重操作的规范性 • 边做边思考有哪些因素会影响配制得到 的溶液的质量分数。
你发现了吗
• 1、 称量氯化钠时需不需要用到砝码？ • 2、 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠 固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分 数 6%； • 3、 某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时， 不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的 质量分数 6%； • 4、 将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍 有部分留在烧杯中，则所配得的氯化钠溶液的质 量分数 6%；
配制一定溶质质量分数的溶液
情境引入
在医院里，我们经常会 看到病人输液，许多就是氯 化钠生理盐水（即溶质质量 分数为0.9%的食盐水）
那么你知道怎样配制一定溶质质量分 数的溶液吗？
【课前检测】
1.溶质的质量分数=---------×100% 2.配制 50g 6% 的NaCl溶液时： （1）经计算在 天平 上称量 3 gNaCl
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶 塞，并贴上标签
3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下 列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质 质量分数降低的是（ ） A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在 左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面 的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液
常用化学仪器的分类
直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 加热 反应容器 间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶 不能加热——量筒、水槽 称质量——托盘天平 量体积——量筒 测温度——温度计 漏斗
计算仪器
仪 器 的 分 类
分离仪器
洗气瓶、干燥管 药匙、镊子 取用试剂 胶头滴管 取用存放仪器 固体——广口瓶 存放仪器 液体——细口瓶 气体——集气瓶 加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈） 辅助仪器 仪器连接——玻璃导管、橡胶管 其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网
并倒入干燥洁净的烧杯里，然后 用 量筒 量取 47 ml蒸馏水倒入装有 NaCl的烧杯里，并用 玻璃棒 不断搅
拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。 （水的密度约为1g/ml）
（2）称量一定质量的NaCl时，应先 放 砝码 ，后放 NaCl ，砝码放 在 右边 ，NaCl放在 左边 ，且在托 盘两边各放一张 。天平 干净的白纸 接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的 技巧是 用手指轻轻抖动药匙柄。（5g以下用 游码）
综上所述，所得答案为：
24%的硝酸 钾溶液 示例 方案1 方案2 方案3 5 45 4 4 2%的硝酸钾 溶液 7 1 9 7 硝酸钾固体 水
一.配制溶液的步骤
配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液
1、计算 需氯化钠 水 2、称量 用 g ml g氯化钠 g,即 称取
3、量取
4、溶解
用
量取
ml水
若俯视则读数偏高，液体的 实际体积＜读数
仰视，读数偏低，液体的 实际体积＞读数
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
二.实验仪器
思考： 配制溶质质量分数一定的溶液需要哪些仪 器？
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒
答案：（1）②④①③；（2）有白雾产生；（3） 实验步骤 实验现象 实验结论 变红色的 试管为10%的 氢氧化钠溶液。 所用滴数多的 为10％的盐酸 ，所用滴数少 的为5％的盐 酸. 分别取三支洁净的 一支试 试管加入等体积的上述 管中溶液呈 三种溶液，向其中滴加 红色，另两 1～2滴酚酞试液，振荡， 支试管中溶 观察。 液呈无色。 再向另外两支试管 溶液颜色由 中滴加10%的氢氧化钠 无色变成红 溶液到溶液颜色由无色 色 变成红色，分别记录用 去氢氧化钠溶液的滴数
例9 现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、 硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝 酸钾溶液，将用量的最简整数比（质量比）填入下表 中相应的位置。
24%的硝酸钾 2%的硝酸钾 溶液 溶液 示例 方案1 方案2 方案3 4 7 硝酸钾固体 水
分析：合理选择配制方案，灵活运用“溶质质量= 溶液质量×溶质的质量分数”这一公式，是正确解题 的关键所在。此题的配制方案有：（1）用硝酸钾固 体和水进行配制。设需硝酸钾固体的质量为x，水的 质量为y，结合题意推知：x/(x+y)×100%=10%，解之 得x：y=1:9；（2）将24%的硝酸钾溶液稀释至10%。 设需24%的硝酸钾溶液的质量为x，加水的质量为y， x×24%=(x+y)×10%，解之得x:y=5:7；（3）用2%的 硝酸钾溶液和硝酸钾固体进行配制。设需硝酸钾固体 的质量为x，2%的硝酸钾溶液的质量为y， x+y×2%=(x+y)×10%，解之得x:y=4:45。
五、配制溶液的方法：
"溶质+水"；"浓溶液加水稀释"；"浓溶 液加稀溶液混合"；"溶质加稀溶液"；"稀溶 液蒸发得到相应的浓溶液"等。
六、常见考点
1. 考操作顺序
例1．(09南京中考题) 某化学兴趣小组的同学在实 验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的盐酸、10％的 盐酸三种溶液。 (1)配制10%的盐酸的步骤：①稀释 ②计算 ③装 瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。 其正确的顺序为 (填序号)。 (2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现 象是 。
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量 固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅 拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。 解析：本题主要考查了天平的使用，量筒的使用等 知识，天平称量时的读数方法是以游码左侧边缘为 标准的。量筒的取用是以量程略大于需取用的液体 体积的量筒为准。 答案： （1）10 ① B ② c （2）停止加热（或熄灭酒精灯） a
1、了解配制一定溶质质量分数溶液的步 骤和所需的仪器； 2、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。
3、练习称量、量取、溶解等操作。
4、在自主探究、观察比较中，培养学生 分析、比较、抽象、概括的思维能力。
配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学中 考说明中要求学会的内容，它既是初中化学实 验操作考核中的一个重要实验，也是近年来中 考的一个考试热点。
一、实验原理
1．溶质质量分数＝溶质的质量／（溶质的质 量＋溶剂的质量）×100％ 2．溶液的稀释：m(浓溶液) × a％ ＝ m(稀 溶液) × b％ （a＞b）
二、实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴 管
三、实验操作
1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂 的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。 2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量； 量取是指量取液体物质的体积。 3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解 即可。 4.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标 签。
四、误差分析
1.实际溶解的溶质的质量的变化与溶质 质量分数的变化关系 (1)造成溶质溶解的量变少了:溶质本身 不纯；称量的溶质少了(左码右物称量) (称量后,指针向右偏)(天平空载时,指针向左偏)；溶质有撒 落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。 (2) 造成溶质溶解的量变多了:称量的溶质多了,(指针向左 偏)(天平空载时,指针向右偏) 2.实际所用的溶剂的质量的变化与溶质质量分数的变化关系 (1)造成溶剂的量减少了: 俯视量取；溶剂没有完全转移到烧 杯中；溶解时有液体溅出。 (2)造成溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂 瓶内壁上有水
(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对 未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供 了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组 的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成 下列实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论
解析：本题考查了配制10%的盐酸的步骤，要求 学生熟悉溶液的配制操作。此类考题常与物质的鉴别 等一起综合考查。
（3）量筒使用时，量筒必须放平 ，视线要 液体凹液面 与量筒内 保持水平， 快接近刻度线时，改用 胶头滴管 加液体。
3、浓溶液用水稀释时：
（1）浓溶液中溶质的质量 = 稀溶液中 溶质的质量（填 >、<、= ）
溶液质量 - 溶质质量 （2）所用水的质量=________________ 。
学习目标
4．考误差分析
例7.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操 作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ） A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液 解析：将砝码放在左盘，未使用游码，称得的药品的质 量没有误差；用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低 处，会造成偏小，即加水量偏多，所配溶液的溶质质量分数 降低；将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出会造成加水量偏 小， 所配溶液的溶质质量分数偏大；将配好的氯化钠溶液 转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液，所配溶液的溶质质量 分数不变。 答案： B
2．考实验仪器
例4．（09东营市）以下是用8mL蒸馏水稀释浓硫 酸的实验操作过程，其中错误的环节是
解析：本题看似考查实验操作，实则考查仪器的使 用方法：量筒不能作为配制溶液的仪器。浓硫酸稀释 时应放在烧杯中。 答案：D
例5．回答下列问题： （1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。 ①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托 盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是 右图的 （填字母） ②下列仪器中，量取水 时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用 到e 和 仪器（填序号）。 a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、 e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。