影响化学平衡移动的因素及图像
影响化学平衡移动的因素
(2)在恒温、恒压的密闭容器中，充入“惰性气体”，原
平衡怎样移动？ 提示：充入“惰性气体”，引起容器体积增大，引起 各反应组分浓度减小，平衡向气体总体积增大的方向 移动，即该反应向逆反应方向移动。
（3）若是反应H2(g)+I2(g)
催化剂
ΔH<0 为例
平衡移动情况 _正__反__应__方__向__ _逆__反__应__方__向__ _逆__反__应__方__向__ _正__反__应__方__向__ _逆__反__应__方__向__ _正__反__应__方__向__ _正__反__应__方__向__ _逆__反__应__方__向__
影响，平衡不移动。
3.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在密闭容器中进
行，已达平衡状态。现向容器中加入炭粉，化学平衡
如何移动？
提示：不移动。 固体和纯液体的改变不会改变反应速率，所以对
平衡移动无影响。
4.对于反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，试分析以下 情况下化学平衡移动的方向。 (1)在恒温、恒容的密闭容器中，充入“惰性气体”， 原平衡怎样移动？
2.反应2A B+C在某一温度时，达到平衡。 (1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是 ________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则 A呈_____态。 (3)若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为____ ____态，C为________态。 (4)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_______ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
影响化学平衡的因素图像表
影响化学平衡的因素一、浓度变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)体系浓度的变化增大反应物的浓度增大生成物的浓度减小反应物的浓度增大生成物的浓度速率的变化平衡移动的方向v-t图像规律总结二、压强变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d a+b<c+d a+b=c+d体系压强的变化加压减压加压减压加压减压速率的变化移动的方向v-t图像规律总结三、温度变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0 △H>0体系温度改变升温降温升温降温速率的变化平衡移动的方向v-t图像规律总结影响化学平衡的因素化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)体系浓度的变化增大反应物的浓度增大生成物的浓度减小反应物的浓度增大生成物的浓度速率的变化平衡移动的方向v-t图像规律总结二、压强变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d a+b<c+d a+b=c+d体系压强的变化加压减压加压减压加压减压速率的变化移动的方向v-t图像规律总结化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0 △H>0体系温度改变升温降温升温降温速率的变化平衡移动的方向v-t图像规律总结。
影响化学平衡移动条件(公开课课件)PPT课件
生物体内酸碱平衡的调节也是一个化学平衡移动的过程，通过调节酸碱物质的 浓度和反应条件，维持生物体内酸碱平衡的状态。
Part
05
结论
化学平衡移动的重要性
化学平衡移动是化学反应中一个重要的概念，它影响着化学反应的速率和方向，对 于理解化学反应的本质和规律具有重要意义。
通过研究化学平衡移动，可以更好地控制化学反应的过程和结果，实现更加高效、 环保的化学工业生产。
利用化学平衡移动原理，通过控制大 气中的污染物浓度和反应条件，实现 大气污染物的转化和去除。
水处理
在水处理过程中，利用化学平衡移动 原理，将水中的有害物质转化为无害 物质，达到净化水质的目的。
生物体内的化学平衡移动
代谢平衡
生物体内的代谢过程是一个动态平衡的过程，通过化学平衡移动原理，维持生 物体内各种物质的平衡和稳定。
压力对化学平衡的影响
总结词
压力是影响化学平衡移动的另一 个重要因素。
详细描述
压力的变化会影响气体的分压， 进而影响化学平衡。增加压力， 平衡会向气体分子数少的方向移 动；减小压力，平衡会向气体分
子数多的方向移动。
实例
在反应2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)中，增加压力，平衡会
向生成H2O的方向移动。
随着计算能力的提升，未来可以通过 计算机模拟和计算来预测化学平衡移 动，为化学反应的设计和优化提供更 加科学和可靠的依据。
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催化剂对化学平衡的影响
总结词
催化剂虽然可以加快化学反应速 率，但对化学平衡的移动没有影
响。
详细描述
催化剂可以降低反应的活化能，从 而加快反应速率，但对化学平衡的 常数没有影响，因此不影响化学平 衡的移动。
影响化学平衡的条件及vt图
Chem is try！
例3： 反应 2NO2(g)
N2O4(g)
达平衡后增大压强，平衡如何移动？
【分析】Ｐ变化－﹥体积变化－﹥浓度变化 （气体系数之和大的方向，浓度变化更大，即速率变化更大！）
v
V正
V正 ′ V逆′
V逆
t
Chem is try！
对于反应前后气体总体积相等的反应，改变
压强对平衡无影响；
滴加NaOH溶液
增加C（反应物） 向正方向移动 滴加NaOH溶液
现象
改变因素 移动方向
产生红褐色沉淀,溶液红色变浅
减小C（反应物） 向逆方向移动
图像分析: •增加反应物的浓度, V正 瞬间增大， 而V逆不变，V正 > V逆
平衡向正反应方向移动，直到
速率-时间关系图：V”正 = V ”逆，最后建立新的化学平衡。
例：对如下平衡
A(气) ＋ B (气)
2C (气) ＋ D (固)
V正
V正’= V逆’ V正
V逆 0
t1 t2 t3
加压对化学平衡的影响
V正’ = V逆’
V逆 0
t1 t2 t3
减压对化学平衡的影响
Chem is try！
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改
变压强对平衡无影响；
增大压强，体积 减小，浓度同等程 度增大，颜色变深， 但平衡不移动.
实验目的：探究浓度变化对化学平衡的影响
实验原理：Cr2O72-+H2O
橙色
实验结果及现象：
步骤
滴加3-10滴浓H2SO4
2CrO42-+2H+
黄色
滴加10-20滴 6mol/LNaOH
影响化学平衡的因素图像表
一、浓度变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)体系浓度的变化增大反应物的浓度增大生成物的浓度减小反应物的浓度增大生成物的浓度速率的变化平衡移动的方向v-t图像规律总结二、压强变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d a+b<c+d a+b=c+d体系压强的变化加压减压加压减压加压减压速率的变化移动的方向v-t图像规律总结化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0 △H>0体系温度改变升温降温升温降温速率的变化平衡移动的方向v-t图像一、浓度变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)体系浓度的变化增大反应物的浓度增大生成物的浓度减小反应物的浓度增大生成物的浓度速率的变化平衡移动的方向v-t图像规律总结二、压强变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d a+b<c+d a+b=c+d体系压强的变化加压减压加压减压加压减压速率的变化移动的方向v-t图像规律总结化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0 △H>0体系温度改变升温降温升温降温速率的变化平衡移动的方向v-t图像。
化学平衡移动图像_图文
D、升高了反应温度
解题指导：①水平线代表平衡 状态②各物质的Δc呈反应系数 比③达到平衡前，一般反应物 浓度减小，产物浓度增大。
二、速度-时间图：可用于：
1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放
热，反应前后气体体积的变化。
v 2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。
化学平衡移动图像_图文.ppt
•有关图象问题，可按以下的方法进行分析 ：
①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并 与勒夏特列原理挂钩。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是 放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体 物质参加或生成等。
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化 之间搭桥。
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 ⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐 点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温 度高、浓度大、压强高。 ⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不 变再讨论另外两个量的关系。
一、浓度 - 时间图：
例：
1)写出化学反应方程式：
c
A+2B 3C
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2
•m+n<p+q
T1P2 T1P1
t
•正反应吸热
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A的
A%
500℃
转化
200℃
率
1.01*107Pa
1.01，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关 系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表
【精选】影响化学平衡移动的因素及图像问题
第三节影响化学平衡移动的因素及图像问题（一）【考纲解读】1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
3.了解等效平衡思想，能够运用于解题。
【复习过程】一、化学平衡移动1．概念2．过程3．平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正____v逆，平衡向正反应方向移动。
(2)v正____v逆，平衡不移动。
(3)v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。
二、影响化学平衡移动的条件1．影响化学平衡的外界因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向______方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向______方向移动压强(对有气体存在的反应) 反应前后气体分子数改变增大压强向______________的方向移动减小压强向______________的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强温度升高温度向____反应方向移动降低温度向____反应方向移动催化剂使用催化剂2.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够____________的方向移动。
注意:该原理适用于化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解平衡等动态平衡。
【例1】恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是( ) A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c【变式练习1】（2010重庆高考）COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥【变式练习2】将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【变式练习3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH<5⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A．①②③B．②⑥C．①③④⑤D．②⑤⑥三、图像问题1.以物质的量（浓度）－时间（n(c)-t）图像【例2】右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是；（2）反应物的转化率是；（3）该反应的化学方程式为．2.以速率----时间图（v-t图像）【例3】已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3+92.4KJ在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）【变式练习4】对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是( )A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体【课后反思】第三节化学平衡移动的图像问题（二）1.以物质的量（浓度）－时间（n(c)-t）图像2.以速率----时间图（v-t图像）3.含量—时间—温度(压强)图【例4】在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是（）A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0【变式练习5】在温度一定时，压强分别为P1，P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的分数与时间t，压强P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是（）A、P1＞P2，n＜3B、P1＜P2，n=3C、P1＜P2，n＞3D、P1＞P2，n＞3【变式练习6】反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量(n z)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是（）A.T1<T2, P1<P2 C.T1>T2,P1>P2B.T1<T2,P1>P2 D.T1>T2,P1<P24.恒压(温)线【例5】、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)；△H，改变反应条件时，A的转化率变化情况如图所示，符合题意的是（）A、m+n=p+g；H∆＜0∆＜0 B、m+n＜p+g；HC、m+n＜p+g；H∆＞0∆＞0 D、m+n＞p+g；H【变式练习7】在可逆反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)（正反应为放热反应）趋向平衡时，图中符合勒夏特列原理的是（）5.其它图像【例6】对于mA（固）＋nB（气）pC（气）＋Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）A．m+n＜p B．x点的状态是v正＞v逆C．n＞p D．x点比y点的反应速度慢课堂巩固练习1.如图（Ⅰ）表示反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H。
2.2.2 影响化学平衡的因素(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修一
①若m＋n＞p＋q
②若m＋n＜p＋q
③若m＋n＝p＋q
影响化学平衡的因素
3、温度对化学平衡的影响
原理
2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH＝－56.9 kJ/mol
实验步骤
实验现象 实验结论
热水中混合气体颜色 加深 ，冰水中混合气体颜 色 变浅 。
混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度 增大 ，即 平衡向 逆反应 方向移动；混合气体被冷却时颜色 变浅，说明NO2浓度 减小 ，即平衡向 正反应 方 向移动。
包权
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化学平衡的移动
化学平衡的移动
一、化学平衡的移动
1、定义：当一个可逆反应达到平衡后，如果 浓度 、 压强 、 温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会 移动，在一段时间后会达到 新的化学平衡状态 。这个过程 叫做化学平衡的移动，简称 平衡移动 。 2．图示
化学平衡的移动
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《2.2.4 化学平衡(第4课时 影响化学平衡的因素)》参考课件
)
A．氯水中有下列平衡：Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO,
当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．采用高压有利于合成氨反应：N2＋3H2 ⇌ 2NH3
C．反应CO＋NO2 ⇌ CO2＋NO(△H<0)
升高温度平衡向逆反应方向移动
D．使用催化剂有利于合成氨反应：N2＋3H2 ⇌ 2NH3
【课堂练习】
正反应是放热反应
图像分析
降
低
v正 ＝ v逆
温
v(逆) v'正＝v'逆
v(正) v'正＝v'逆
度
v(正)
v(逆)
正反应是吸热反应
正反应是放热反应
【课堂练习】
1.在高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反
应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ B C ）
A、减小压强
的转化率为b。a与b的关系是（ ） A
A.a>b
B.a＝b
C.a<b
D.无法确定
勒 如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加
反应的物质的浓度），平衡就向能够
的
夏 方向移动。这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动 原理。
特 怎老样子理：解天勒之夏道特，列损原有理余中而的补“不减足弱这种改变”？
No Image
⇌ 1. 反应C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) ΔH>0, 在一定条件
No
下于密闭容器Image中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷
D
平衡转化率的是 ( )
A. 增大容器容积
B. 升高反应温度
C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体
高中化学平衡移动知识点总结
高中化学平衡移动知识点总结化学是一门基础的自然科学。
在学习过程中，学生普遍感到化学“一听就懂，一学就会，一做就错”。
究其原因关键在于基本功不扎实。
化学知识点多而零碎，学习过程中若不能融会贯通，尤其是一些“特殊”之处，往往致使解题陷人“山重水复”之境。
为了理解、巩固和掌握这些知识，消除盲点。
今天给同学们准备了化学平衡相关知识点的总结，看完大家要多多记笔记，以后慢慢消化哦~一、化学平衡的移动01化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
（2）化学平衡移动的过程02影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
03勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
二、外界条件对化学平衡移动的影响01外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：02浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
影响化学平衡移动的因素及图像问题
影响化学平衡移动的因素及图像问题第三节影响化学平衡移动的因素及图像问题（⼀）【考纲解读】1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其⼀般规律。
2.了解化学平衡的调控在⽣活、⽣产和科学研究领域中的重要作⽤。
3.了解等效平衡思想，能够运⽤于解题。
【复习过程】⼀、化学平衡移动1．概念2．过程3．平衡移动⽅向与反应速率的关系(1)v正____v逆，平衡向正反应⽅向移动。
(2)v正____v逆，平衡不移动。
(3)v正____v逆，平衡向逆反应⽅向移动。
⼆、影响化学平衡移动的条件1．影响化学平衡的外界因素2.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之⼀(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够____________的⽅向移动。
注意:该原理适⽤于化学平衡、电离平衡、溶解平衡、⽔解平衡等动态平衡。
【例1】恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的⼀半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增⼤到0.19mol/L, 下列判断正确的是( )A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c【变式练习1】（2010重庆⾼考）COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通⼊惰性⽓体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒通⼊惰性⽓体，能提⾼COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥【变式练习2】将NO2装⼊带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列⼀个条件，其中叙述正确的是( )A．升⾼温度，⽓体颜⾊加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩⽓体体积，平衡向右移动，混合⽓体颜⾊变浅C．慢慢压缩⽓体体积，若体积减⼩⼀半，压强增⼤，但⼩于原来的两倍D．恒温恒容时，充⼊惰性⽓体，压强增⼤，平衡向右移动，混合⽓体的颜⾊变浅【变式练习3】下列事实不能⽤勒夏特列原理解释的是()①氯化铁溶液加热蒸⼲最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空⽓中容易⽣锈③实验室可⽤排饱和⾷盐⽔的⽅法收集氯⽓④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加⽔稀释⾄100 mL，测得其pH<5⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥⼆氧化氮与四氧化⼆氮的平衡体系，加压后颜⾊加深A．①②③B．②⑥C．①③④⑤D．②⑤⑥三、图像问题1.以物质的量（浓度）－时间（n(c)-t）图像【例2】右图表⽰800℃时A、B、C三种⽓体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是；（2）反应物的转化率是；（3）该反应的化学⽅程式为．2.以速率----时间图（v-t图像）【例3】已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3+92.4KJ在⼀定条件下达到化学平衡，现升⾼温度使平衡发⽣移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）【变式练习4】对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增⼤压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所⽰，分析可知X、Y、Z、W 的聚集状态可能是( )A．Z、W为⽓体，X、Y中之⼀为⽓体B．Z、W中之⼀为⽓体，X、Y为⾮⽓体C．X、Y、Z皆为⽓体，W为⾮⽓体D．X、Y为⽓体，Z、W中⾄少有⼀种为⽓体【课后反思】第三节化学平衡移动的图像问题（⼆）1.以物质的量（浓度）－时间（n(c)-t）图像2.以速率----时间图（v-t图像）3.含量—时间—温度(压强)图【例4】在密闭容器中进⾏如下反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所⽰．符合图⽰的正确判断是（）A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0【变式练习5】在温度⼀定时，压强分别为P1，P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的分数与时间t，压强P 1，P2的关系如图所⽰，则下列结论正确的是（）A、P1＞P2，n＜3B、P1＜P2，n=3C、P1＜P2，n＞3D、P1＞P2，n＞3【变式练习6】反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)，在不同温度（T和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量(n z)与反应时间(t)的关系如图所⽰.下列判断正确的是（）A.T1T2,P1>P2B.T1P2 D.T1>T2,P14.恒压(温)线【例5】、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)；△H，改变反应条件时，A的转化率变化情况如图所⽰，符合题意的是（）A、m+n=p+g；H＜0＜0 B、m+n＜p+g；HC、m+n＜p+g；H＞0＞0 D、m+n＞p+g；H(g)+2B2(g) 2AB2(g)（正反应为放热反应）趋向平衡时，图【变式练习7】在可逆反应A中符合勒夏特列原理的是（）5.其它图像【例6】对于mA（固）＋nB（⽓）pC（⽓）＋Q的可逆反应，在⼀定温度下B的百分含量与压强的关系如图所⽰，则下列判断正确的是（）A．m+n＜p B．x点的状态是v正＞v逆C．n＞p D．x点⽐y点的反应速度慢课堂巩固练习1.如图（Ⅰ）表⽰反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H。
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100atm 200atm 300atm
0
N2 转 化 率
A
100atm
T
200atm
300atm
0
N2 转 化 率
B
T
300atm 200atm 100atm
0
C
T
0
D
T
练习1. 在某一容积一定的密闭容器中，可逆反应： A （ g ） + B （ g） x C （g） △H<0 符合下列图象（I）所表示的关系。由此推断对图象（II）的 正确说法是（A D）。
p C (g) △H有如图所示的 C% ；
②m + n 与p的关系是
③T1 与 T2的关系是
；
；
T2 P2
T1 P2 T1 P1
④ △H与 0 的关系是 △H<0
。
0
t 先拐先平，数值大
讨论:
v v(正)
v(正)=v(逆) ， ， v(正)= v(逆)
v(逆)
0
t1
t2
t
对于反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g), t2时刻,外界条件作何改变时能有上述关系?
（2）间接 3、体系的颜色不变 标志 4、 V 与V 的关系、化学键的角度等 正 逆
5、注意：体系的总压、密度、平均相 对分子质量等量不变不一定 是平衡状态，要根据反应的 方程式的系数而定Fra bibliotek想一想:
例题1:
实验室常用饱和食盐 水除去氯气中的HCl?为什 么?
xA(g)+yB(g) mC(g)达平衡后, 测得c(A)=0.5mol/L, 恒温下使体积扩大到原 来的2倍,再达平衡时,测得c`(A)=0.3mol/L, 则下列判断正确的是( BC ) A.平衡向右移动 B.x+y>m C.C的质量分数减小 D.B的转化率增大
练习4:在密闭容器中的可逆反应： CO + NO2 (g) CO2 (g) + NO △H<0 达平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白： ①增大容器的体积，平衡 不移动 ，c（NO2）将 增大 反应混合物的颜色 加深 。 ，
②升高温度，平衡 逆向移动 ，体系的压强 增大 。
③加入催化剂，平衡 不移动 ，NO2的物质的量 不变 。
④通入O2，反应体系的颜色 先变深，后变浅 物质的量 先减少，后增多 。
⑤通入N2 ，体系压强
增大
，NO的
。
，平衡 不移动
能正确反应出：N2 ( g ) +3H2 ( g ) 的是（ D ）。
N2 转 化 率
2NH3 ( g ) △H<0 的关系
N2 转 化 率
300atm 200atm 100atm
t2
t
2.减小生成物浓度平衡正向移动
原理：生成物的浓度↓瞬间,V ﹝逆﹞ ↓, V﹝正﹞不变， V﹝正﹞〉V ﹝逆﹞，平衡正 向移动.
v
减小反应物浓度 V(正)
V`(逆)
V(逆) 0
t1
t2
V`(正) t3
t
3.增大生成物浓度化学平衡向逆反应方向移动
原理：生成物的浓度↑瞬间， V﹝正﹞不变，
V ﹝逆﹞↑, V﹝正﹞〈V ﹝逆﹞，平衡逆 向移动. 增大生成物浓度 v V(正) V(逆) 0 t1 t2 t3 t V`(逆)
改变反应条件 ① 增大反应物浓度
减小反应物浓度
增大生成物浓度
平 衡 移 动
向减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 向减少生成物的浓度方向移动
减小生成物浓度
向增大生成物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动
向气体体积增大的方向移动
② 增 大 压 强
减 小 压 强
③ 升 高 温 度
降 低 温 度
• [结论]
压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动 压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动
• 对于反应前后气态物质的总体积没有变化 的可逆反应（ △n气=0 ），改变压强，化 学平衡不移动。 例如：2HI(g) H2(g)+I2(g) 加压颜色会变吗？ • 如果平衡混合物都是固体或者液体，改变 压强，化学平衡不移动。 原因：固态、液态物质的体积受压强的影 响很小。
2HI（g） v v(正 )
H2（g）+I2（g）
·
v(正)=v(逆) t1 t2
v(正)= v(逆)
，
，
实验回顾:
反应 N2O4(g)
0
v(逆 )
t
2NO2(g)中
增大压强 现象: 先变深后变浅,但深于原色 ; 减小压强 现象: 先变浅后变深,但浅于原色 .
1、各物质的物质的量（质量）或物 质的量（质量）分数一定 2、各气体的体积或分体积或分压一定
（1）直接标志 1、同一物质的 V正=V逆==0 2、各组分的浓度不变
（2）间接标志
可逆反应中，旧平衡的破坏、新平 衡的建立过程叫做化学平衡的移动
旧化学平衡
V（正）=V（逆） 组分含量 保持恒定
条件改变
平衡破坏
组分含量 发生变化
一定时间后
新化学平衡
V（正）≠V（逆）
V`（正）=V`（逆） 组分含量保 持新恒定
化学平衡移动方向的判断依据: v(正)与v(逆)的相对大小
① v(正)>v(逆),平衡向右移动 ② v(正)<v(逆),平衡向左移动 ③ v(正)=v(逆),平衡不移动
探究结果
1.增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。
原理：反应物的浓度↑瞬间， V﹝正﹞ ↑,V ﹝逆﹞ 不变， V﹝正﹞〉V ﹝逆﹞，平衡正向移动 增大反应物浓度 v V (正 ) 0 V(逆) t1
2、在一密闭烧瓶中注入NO2, 在25℃时建立下列平衡:2NO2 N2O4;△H<0 , 若把烧瓶置于100 ℃的沸水中,下列情况:①颜色② 平均摩尔质量③质量④压强⑤密度 中不变的是( A ) A. ③⑤ B. ③④ C. ②④ D. ①③
实验设计:
CuCl2溶液有时呈绿色,有时呈蓝色,这是因为在 CuCl2溶液中存在如下的平衡: [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl[CuCl4]2- + 4H2O; (蓝色) (绿色) △H>0 现欲使溶液由绿色变为蓝色有哪些方法? 若由蓝色变为绿色有哪些办法?
2SO2 + O2
升高温度
v v(正)
2SO3
, v(逆) ， ， · v(正)= v(逆)在硫酸工业的实 ， 际生产中控制的 v(正)=v(逆)· v(正)
v(逆) 0 t1
温度为400℃500℃，为什么？
t
t2
t3
使用催化剂平衡不移动 催化剂仅同等程度地改变正、逆反应速率
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
分析当压强增大时下述反应的V-t的关系图： 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g） , v(正) ·
v v(正)
， ， ， v( 正)= v(逆) v(逆) v(正)=v(逆) ·
v(逆) 0 t1
t2
t3
t
（三）、温度对化学平衡的影响
• 2NO2 （g） N2O4（g）(正反应为放热反应) （红棕色） （无色） 温度升高，混合气体颜色变深 吸热反应方向进行 温度降低，混合气体颜色变浅 放热反应方向进行 • [结论] 在其他条件不变的情况下， 温度升高，化学平衡向吸热反应方向进行 温度降低，化学平衡向放热反应方向进行
A. P3 > P4 , Y轴表示 A 的转化率 B. P3 > P4 , Y轴表示 B的百分含量 C. P3 > P4 , Y轴表示 混合气体密度 D. P3 > P4 , Y轴表示 混合气体平均分子量
C%
C%
T2 P2
p4 p3
T1 P2
T1 P1 0
先拐先平，数值大 t
0
定一议二
T
[典型例析]：
化学平衡
影响化学平衡移动的因素
一、化学平衡的特征及其判断依据
1、特征： （1）化学平衡是针对可逆反应而言（逆） （2） V正=V逆（等） （3）是动态平衡（动） 即V正=V逆==0 （4）各组分的浓度保持不变（定） （5）当外界条件改变时平衡发生变化，并在新 的条件下达到新的平衡。 （变） 2、平衡标志：
应用:
在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化 为SO3：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 ;△H<0， 试回答下列问题: 生产过程中常常通入过量的空气，你认 为其 原因是什么？
（二）、压强对化学平衡的影响
• 反应前后气体总体积发生变化的可逆反应 例如： N2（g） +3H2（g） 2NH3（g）
n(Z) T 2 P1 T 1 P2 T 1 P1
O
t
反应速率 化学平衡 研究对象 反应快慢程度——生产周 反应程度—— 期 产率 研究范围 可逆反应和不可逆反应 可逆反应 影响因素 内因 本身性质决定 外因 浓度、压强、温度、 浓度、温度、 催化剂等 压强 联系 反应速率快，达平衡时间短 ① v(正)>v(逆),平衡向右移动 ② v(正)<v(逆),平衡向左移动 ③ v(正)=v(逆),平衡不移动 达平衡时, V正=V逆≠0
向吸热反应方向移动
向放热反应方向移动
综上所述：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动——化学平衡移动原理
四、图像分析
例1：可逆反应aA(g)+ bB(g)
dD(g)+eE(g)； 在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强 的关系如图所示。则在下列空格处填写“大于”、“小 于”或“等于”。 < (1) △H___0 (2) a+b_____c+d 。 > ；