河南省天一大联考“顶尖计划”2019届高三第二次考试(2月)理科综合化学试题含答案解析
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“顶尖计划”2019 届高中毕业班第二次考试
理科综合（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59 Zn-65 Ag-108 Ba-l37 一、选择题：本题共 13 小题每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：
D.电解滤液 1 时发生反应 2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4，生成的硫酸进入溶液 2，同时溶液 2 中还
有 TeOSO4，通入二氧化硫发生 3H2O＋TeOSO4＋2SO2=Te＋3H2SO4，滤液 3 中主要有硫酸，酸化 Na2CrO4 溶液和滤 渣处理时都用到了硫酸，所以可以循环利用，故 D 正确。
源自文库
-2-
已知：连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量 O2，氯化亚铜盐酸溶液能定量吸收少量 CO 生成 Cu(CO)Cl·H2O 且易 被 O2 氧化；在加热条件下，CO2 与锂发生剧烈反应。下列说法正确的是 A. 干燥管 e 中试剂为无水 CuSO4，用于检验氮气中的水蒸气 B. 为了减少气体用量，先点燃酒精灯再通入氮气 C. a、c 中试剂分别为连苯三酚碱性溶液、浓硫酸 D. a 装置可以换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管 【答案】C 【解析】 【分析】 制备实验中，要先考虑原料中的干扰杂质要除去（从题干中得知水蒸气，氧气，二氧化碳均为干扰杂质）： a 中盛放连苯三酚碱性溶液除去氧气，b 中盛放氯化亚铜盐酸溶液除去一氧化碳，c 中盛放浓硫酸干燥；d 为 反应器，e 装置主要目的是防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入，干扰实验。 【详解】A.干燥管 e 主要作用是防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入，干扰实验，应该装有碱石灰，故 A 错误； B.未发生反应前，装置中有空气，空气中含有氧气和二氧化碳，会干扰实验，在加热以前，需要先通入一段 时间气体，排尽装置中的空气，故 B 错误； C. 原料气中干扰气体要依次除去，a 中盛放连苯三酚碱性溶液除去氧气，b 中盛放氯化亚铜盐酸溶液除去一 氧化碳，c 中盛放浓硫酸干燥，故 C 正确； D. a 装置若换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管，可除去氧气，但同时生成的氧化铜可以和一氧化碳继续反应， 生成二氧化碳，干扰实验，故 D 错误。 综合以上分析，该题答案为 C。 【点睛】制备物质的实验，我们应该考虑原料纯化、排除干扰、尾气处理等。 4.NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
D. 滤液 3 可以循环利用
【答案】B
【解析】
【分析】
该题为工艺流程图选择题型。结合流程图和已知条件分析：电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬 (Cr2O3)以及少量金，在高温煅烧后的烧渣（Na2CrO4、金单质、CuO 和 TeO2）加水后可以得到铬酸钠溶液和滤 渣（金单质、CuO 和 TeO2），滤渣加入稀硫酸后，TeO2 和稀硫酸反应 TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O，CuO 与稀硫酸反 应，固体 1 为金，最终滤液 1 中应主要含有 TeOSO4 和 CuSO4，继续电解滤液 1，Cu2＋放电得到铜单质，滤液 2 中 TeOSO4 与二氧化硫反应得到粗碲。 【详解】A. 电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金，高温煅烧后产物为 Na2CrO4、金 单质、CuO 和 TeO2，分析反应前后元素化合价的变化：铜元素由+1 价升至+2 价，被氧化，碲元素由-2 价升至 +4 价，被氧化，铬元素由+3 价升至+6 价，被氧化，故 A 正确。
已知：碲和硫位于同主族，煅烧时 Cu2Te 发生的反应为 Cu2Te+2O2 生的反应为 TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列说法不正确的是 A. “高温”灼烧电镀污泥时铜碲和铬元素都被氧化
2CuO+TeO2，滤渣中 TeO2 溶于稀硫酸发
B. 酸化 Na2CrO4 溶液时可用浓盐酸 C. 上述流程可以回收的金属单质有金和铜
B. 酸化 Na2CrO4 溶液的目的是将 Na2CrO4 转化成 Na2Cr2O7，Na2Cr2O7 具有强氧化性，可与浓盐酸发生氧化还原
-1-
反应，不能使用浓盐酸酸化，故 B 错误。 C.上述流程中，金单质一直未参加反应且不溶于水，固体 1 为金单质；电解滤液 1，Cu2＋放电得到铜单质， 沉积固体 2 为铜单质，故 C 正确。
A. 1mol Yb(镱)中含有的中子数为 70NA B. 常温下，1LpH=13 的 Ba(OH)2 溶液中由水电离的 OH－数目为 0.1NA C. 在锌锰碱性电池中消耗 13.0g 负极材料，转移电子数为 0.2NA D. 常温常压下，28.0g 丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为 4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子表示式中，左上角数字表示质量数，左下角表示质子数，中子数等于质量数减去质子数，所
综合以上分析，该题答案为 B。
【点睛】注意分析流程类选择题时，会出现我们不了解的反应及过程，所以要结合框图和已知条件综合分析。
2.有机化学与生活密切联系。下列说法不正确的是 A. 淀粉、有机玻璃和蛋白质都是高分子化合物 B. 四氯化碳和氯仿常作碘水中碘的萃取剂 C. 乙烯和氯乙烯都可用于制造食品外包装材料 D. 工业酒精中甲醇等有害成分含量高，严禁作饮料 【答案】C 【解析】 【详解】A.淀粉、蛋白质都是天然有机高分子，有机玻璃是合成有机高分子，故 A 正确； B.萃取剂应满足：与原溶剂互不相溶，不与原溶剂、溶质发生反应，溶质在萃取剂中溶解度远大于在原溶剂 中溶解度。四氯化碳和氯仿满足从碘水中萃取碘的要求，故 B 正确； C.由乙烯制备的塑料为聚乙烯，无毒，可以用于食品包装，而由氯乙烯制备的塑料聚氯乙烯，有毒，不能用 于食品包装，故 C 错误； D.工业酒精中的甲醇对人体有害，可使人致盲甚至死亡，不能饮用，故 D 正确。 综合以上分析，该题答案为 C。 【点睛】常见的有机高分子：淀粉、纤维素、蛋白质、聚乙烯、聚氯乙烯等。 3.氮化锂(Li3N)常作固体电解质和催化剂，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气。某实验小组用一瓶氮气 样品制备纯净的氮化锂的装置如图所示。
理科综合（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59 Zn-65 Ag-108 Ba-l37 一、选择题：本题共 13 小题每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：
D.电解滤液 1 时发生反应 2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4，生成的硫酸进入溶液 2，同时溶液 2 中还
有 TeOSO4，通入二氧化硫发生 3H2O＋TeOSO4＋2SO2=Te＋3H2SO4，滤液 3 中主要有硫酸，酸化 Na2CrO4 溶液和滤 渣处理时都用到了硫酸，所以可以循环利用，故 D 正确。
源自文库
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已知：连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量 O2，氯化亚铜盐酸溶液能定量吸收少量 CO 生成 Cu(CO)Cl·H2O 且易 被 O2 氧化；在加热条件下，CO2 与锂发生剧烈反应。下列说法正确的是 A. 干燥管 e 中试剂为无水 CuSO4，用于检验氮气中的水蒸气 B. 为了减少气体用量，先点燃酒精灯再通入氮气 C. a、c 中试剂分别为连苯三酚碱性溶液、浓硫酸 D. a 装置可以换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管 【答案】C 【解析】 【分析】 制备实验中，要先考虑原料中的干扰杂质要除去（从题干中得知水蒸气，氧气，二氧化碳均为干扰杂质）： a 中盛放连苯三酚碱性溶液除去氧气，b 中盛放氯化亚铜盐酸溶液除去一氧化碳，c 中盛放浓硫酸干燥；d 为 反应器，e 装置主要目的是防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入，干扰实验。 【详解】A.干燥管 e 主要作用是防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入，干扰实验，应该装有碱石灰，故 A 错误； B.未发生反应前，装置中有空气，空气中含有氧气和二氧化碳，会干扰实验，在加热以前，需要先通入一段 时间气体，排尽装置中的空气，故 B 错误； C. 原料气中干扰气体要依次除去，a 中盛放连苯三酚碱性溶液除去氧气，b 中盛放氯化亚铜盐酸溶液除去一 氧化碳，c 中盛放浓硫酸干燥，故 C 正确； D. a 装置若换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管，可除去氧气，但同时生成的氧化铜可以和一氧化碳继续反应， 生成二氧化碳，干扰实验，故 D 错误。 综合以上分析，该题答案为 C。 【点睛】制备物质的实验，我们应该考虑原料纯化、排除干扰、尾气处理等。 4.NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
D. 滤液 3 可以循环利用
【答案】B
【解析】
【分析】
该题为工艺流程图选择题型。结合流程图和已知条件分析：电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬 (Cr2O3)以及少量金，在高温煅烧后的烧渣（Na2CrO4、金单质、CuO 和 TeO2）加水后可以得到铬酸钠溶液和滤 渣（金单质、CuO 和 TeO2），滤渣加入稀硫酸后，TeO2 和稀硫酸反应 TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O，CuO 与稀硫酸反 应，固体 1 为金，最终滤液 1 中应主要含有 TeOSO4 和 CuSO4，继续电解滤液 1，Cu2＋放电得到铜单质，滤液 2 中 TeOSO4 与二氧化硫反应得到粗碲。 【详解】A. 电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金，高温煅烧后产物为 Na2CrO4、金 单质、CuO 和 TeO2，分析反应前后元素化合价的变化：铜元素由+1 价升至+2 价，被氧化，碲元素由-2 价升至 +4 价，被氧化，铬元素由+3 价升至+6 价，被氧化，故 A 正确。
已知：碲和硫位于同主族，煅烧时 Cu2Te 发生的反应为 Cu2Te+2O2 生的反应为 TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列说法不正确的是 A. “高温”灼烧电镀污泥时铜碲和铬元素都被氧化
2CuO+TeO2，滤渣中 TeO2 溶于稀硫酸发
B. 酸化 Na2CrO4 溶液时可用浓盐酸 C. 上述流程可以回收的金属单质有金和铜
B. 酸化 Na2CrO4 溶液的目的是将 Na2CrO4 转化成 Na2Cr2O7，Na2Cr2O7 具有强氧化性，可与浓盐酸发生氧化还原
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反应，不能使用浓盐酸酸化，故 B 错误。 C.上述流程中，金单质一直未参加反应且不溶于水，固体 1 为金单质；电解滤液 1，Cu2＋放电得到铜单质， 沉积固体 2 为铜单质，故 C 正确。
A. 1mol Yb(镱)中含有的中子数为 70NA B. 常温下，1LpH=13 的 Ba(OH)2 溶液中由水电离的 OH－数目为 0.1NA C. 在锌锰碱性电池中消耗 13.0g 负极材料，转移电子数为 0.2NA D. 常温常压下，28.0g 丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为 4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子表示式中，左上角数字表示质量数，左下角表示质子数，中子数等于质量数减去质子数，所
综合以上分析，该题答案为 B。
【点睛】注意分析流程类选择题时，会出现我们不了解的反应及过程，所以要结合框图和已知条件综合分析。
2.有机化学与生活密切联系。下列说法不正确的是 A. 淀粉、有机玻璃和蛋白质都是高分子化合物 B. 四氯化碳和氯仿常作碘水中碘的萃取剂 C. 乙烯和氯乙烯都可用于制造食品外包装材料 D. 工业酒精中甲醇等有害成分含量高，严禁作饮料 【答案】C 【解析】 【详解】A.淀粉、蛋白质都是天然有机高分子，有机玻璃是合成有机高分子，故 A 正确； B.萃取剂应满足：与原溶剂互不相溶，不与原溶剂、溶质发生反应，溶质在萃取剂中溶解度远大于在原溶剂 中溶解度。四氯化碳和氯仿满足从碘水中萃取碘的要求，故 B 正确； C.由乙烯制备的塑料为聚乙烯，无毒，可以用于食品包装，而由氯乙烯制备的塑料聚氯乙烯，有毒，不能用 于食品包装，故 C 错误； D.工业酒精中的甲醇对人体有害，可使人致盲甚至死亡，不能饮用，故 D 正确。 综合以上分析，该题答案为 C。 【点睛】常见的有机高分子：淀粉、纤维素、蛋白质、聚乙烯、聚氯乙烯等。 3.氮化锂(Li3N)常作固体电解质和催化剂，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气。某实验小组用一瓶氮气 样品制备纯净的氮化锂的装置如图所示。