初中化学实验方案
初中化学家庭小实验100例简单
初中化学家庭小实验
1. 脱氧洋葱头：将洋葱头切开并放置在晶体皿中，倒入足够的盐水，待数小时后观察洋葱头变色，说明盐水会使洋葱头脱水变软。
2. 制作酸碱指示剂：将红莓果汁或紫甘蓝水分别与醋或碱溶液混合，观察颜色的变化。
红莓果汁在醋中变红，紫甘蓝水在碱溶液中变绿，说明红莓果汁为酸性指示剂，紫甘蓝水为碱性指示剂。
3. 铁钉生锈：将一根铁钉放置在一杯含水的晶体皿中，观察数天后铁钉表面的变化。
铁钉表面会逐渐出现红棕色的物质，说明铁与氧气反应生成了铁锈。
4. 硬水软化：将一些硬水与肥皂溶液混合并搅拌，观察肥皂是否能成功起泡。
硬水中的钙和镁离子会与肥皂中的石碱离子反应生成不溶于水的肥皂垢，导致起泡困难。
5. 酵母发酵：将一些酵母放置在含有糖的水中，观察一段时间后发酵产生的气泡和液体的变化。
酵母通过分解糖产生二氧化碳气体，并将液体变成泡沫状，说明发酵产生了气体以及改变了液体的性质。
这些家庭小实验可以帮助初中生理解化学中的一些基本概念和反应。
化学初中安全实验教案范文5篇
化学初中安全实验教案范文5篇为大家整理的化学初中安全实验教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
化学初中安全实验教案精选篇1一、教学目标1、理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性；2、通过对实验的观察和分析，提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。
3、增强对化学现象的探究欲望，增强学习化学的兴趣。
二、教学重难点【重点】氨的化学性质与物理性质。
【难点】氨的化学性质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师多媒体投影】①2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯—博施法合成氨的作用机理。
②1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。
③1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。
【教师】为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢？氨对于我们生产生活又有哪些重大的意义呢？这节课就让我们一起来学习氨，了解氨的性质。
环节二：新课讲授1、物理性质【教师多媒体出示新闻】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
同学们能从材料中获取到哪些氨气的物理性质？【学生】刺激性气味，液氨易挥发，液氨汽化会吸收大量的热。
【教师】那么氨气除了这些物理性质以外，还有没有其他的性质呢？【演示】喷泉实验。
同学们仔细观察，实验结束后说一说你们都观察到了哪些现象？【学生】烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
【教师】为什么会形成喷泉？这又说明了什么？【学生】较大量的氨气溶于少量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。
说明氨气极易溶于水。
【教师】没错，氨气的溶解度是非常大的，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。
氨气溶于水后，与水也可以发生反应，生成一水合氨，溶液叫做氨水。
初中微型化学实验的教案
初中微型化学实验的教案
实验目的：通过电解水制备氧气，观察氧气的性质。
实验原理：在电解水的过程中，水分解成氢气和氧气，氧气则在实验中被收集起来。
实验器材：干净的试管、盛水的容器、电池、导线、导电板、夹子、酸性或碱性废液、盐桥、电压表、氢气收集器。
实验步骤：
1. 准备好实验器材，将盛水容器中的水加入适量的盐桥和盐酸或氢氧化钠溶液，插入电池的两端，接通电路。
2. 将试管倒置于容器中，用夹子夹住试管的一端，另一端与导电板相连，以收集氧气。
3. 观察电解水的过程，等待收集到一定量的氧气后，关闭电路，取出试管。
4. 用一根火柴点燃试管中的氧气，观察氧气燃烧的现象。
实验注意事项：
1. 小心操作电路，避免发生电路短路或其他安全事故。
2. 实验中的氢气是易燃的气体，注意避免火源附近操作。
3. 实验后及时清洗实验器材，注意保持实验室环境整洁。
实验结果：观察到电解水时有氢气冒泡生成，氧气在试管中逐渐积聚，氧气能够支持燃烧现象。
实验评价：通过本实验，学生可以了解氧气的性质和制备方法，并培养了实验操作技能和观察能力。
延伸实验：可以进一步观察氧气的重量、稳定性以及与其他气体的反应等性质。
初中化学四大实验教案
初中化学四大实验教案
实验名称：四大实验教案
实验目的：通过进行四大实验，让学生了解化学实验的基本操作方法和重要性，培养学生
的实验操作能力和观察分析能力。
实验仪器和药品：烧杯、试管、玻璃棒、滤纸、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸银、氯化铁、氯
化钠、甲醇、苯酚、盐酸。
实验步骤：
第一步：观察铜片和铁片的物理性质。
用玻璃棒轻轻划一下铜片和铁片，观察是否会产生
明显的变化。
第二步：制备硫酸铜的溶液。
在一个烧杯中加入适量硫酸铜，加入适量水，用玻璃棒搅拌
均匀。
第三步：制备氢氧化钠的溶液。
在一个试管中加入适量氢氧化钠，加入适量水，用玻璃棒
搅拌均匀。
第四步：观察硫酸铜和氢氧化钠的反应。
将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，观察是否会
产生颜色变化。
第五步：制备硝酸银的溶液。
在一个烧杯中加入适量硝酸银，加入适量水，用玻璃棒搅拌
均匀。
第六步：制备氯化铁的溶液。
在一个试管中加入适量氯化铁，加入适量水，用玻璃棒搅拌
均匀。
第七步：观察硝酸银和氯化铁的反应。
将硝酸银溶液和氯化铁溶液混合，观察是否会产生
沉淀。
第八步：制备盐酸和甲醇的混合物。
在一个烧杯中加入适量盐酸和甲醇，用玻璃棒搅拌均匀。
第九步：观察盐酸和甲醇的反应。
将盐酸和甲醇混合物点燃，观察是否会产生明火。
实验结论：通过上述实验，学生可以了解铜的性质、化学的性质、使用化学试剂的方法等。
同时，学生还可以培养实验操作的能力和观察分析的能力。
人教版初中化学实验教案(精选7篇)
人教版初中化学实验教案(精选7篇)人教版初中化学实验教案(精选7篇)作为一名老师,就不得不需要编写教案,教案是备课向课堂教学转化的关节点。
写教案需要注意哪些格式呢?下下面是由给大家带来的人教版初中化学实验教案7篇，让我们一起来看看!人教版初中化学实验教案（篇1）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一、教材分析：可采用对比的方法，说明化学方程式与热化学方程式的联系与区别，使学生理解书写热化学方程式时，为什么要注明物质的聚集状态、△H的“+”与“-”以及为什么各物质前的化学计量数可以用分数等，使学生在理解的基础上正确书写热化学方程式。
重视对学生分析推理能力的培养以及热化学方程式书写技能的训练，注意热化学方程式书写的规范化。
二、目标：1、知识目标：认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式2、能力目标：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力3、情感、态度和价值观目标：培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点三、教学重点难点：热化学方程式的书写四、学情分析：热化学方程式是学习热化学的重要工具，教材从化学方程式只能表明反应物分子转化为生成物分子时原子重新组合的情况，而不能表明化学反应中的能量变化这个局限入手，说明介绍热化学方程式的必要性及热化学方程式的定义，重点介绍了书写热化学方程式的注意事项。
化学方程式与放热反应、吸热反应、化学键知识联系紧密，通过学习，要培养学生的分析推理能力，掌握热化学方程式的书写技能。
五、教学方法：对比、归纳、总结等方法六、课前准备：1、学生的学习准备：预习课本上相关的知识，完成课前预习学案。
2、教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，是教学具有针对性。
初中化学简单操作实验教案
初中化学简单操作实验教案
实验目的：通过观察金属和酸反应的现象，掌握金属与酸反应的基本规律。
实验器材：试管、盛有盐酸的试管、锌片、铁片
实验步骤：
1. 取一根试管装入少量盐酸。
2. 取一块锌片放入盛有盐酸的试管中，观察观察现象。
3. 取一块铁片放入盛有盐酸的试管中，观察观察现象。
实验现象：
1. 锌片放入盛有盐酸的试管中，会产生气泡，产生气体。
2. 铁片放入盛有盐酸的试管中，也会产生气泡，产生气体。
实验结论：
金属和酸反应时，通常会产生气体。
不同的金属和不同的酸之间的反应产生的气体也可能不同。
拓展实验：
1. 可以尝试用其他金属和不同浓度的酸进行反应，观察产生的气体有何不同。
2. 可以对照不同金属和不同酸的反应速度进行实验，观察不同金属和不同酸之间的反应速度差异。
注意事项：
1. 操作时要注意安全，避免酸溅到皮肤和眼睛。
2. 实验结束后要及时清理实验器材。
初中化学实验教学计划范文（精选5篇）
初中化学实验教学计划范文（精选5篇）初中化学实验教学计划范文篇1一、指导思想：初中化学是九年义务教育必修的一门基础课程。
根据《九年义务教育全日制初级中学化学教学大纲》和新课程标准，其中要求学生具备的能力之一就是初步的观察、实验能力：能有目的地观察，辩明观察对象的主要特征及其变化条件，能了解实验目的，会正确使用仪器，会作必要的记录，会根据实验结果得出结论，会写简单的实验报告。
化学实验是学生进行科学探究的重要方式，实验室则是学生学习和进行实验的主要场所，是化学探究学习的主要资源。
因此，学校高度重视化学实验室建设，配置必要的仪器和设备，确保每个学生都能进行实验探究活动，为学生开展实验探究活动创造了良好的条件。
中学化学实验教学的目的与任务即是，通过实验，使学生最有效地掌握进一步学习现代科学技术所必需的基础化学知识，培养初步的实践操作技能和创新能力。
教学的重点放在培养学生科学实验能力与提高学生科学实验素养，使学生在获取知识的同时提高自学能力、运用知识的综合分析能力、动手能力和设计创新能力。
实验教学作为化学教学中的一个重要内容和重要手段，因此实验室工作直接关系到化学教学工作是否能顺利进行。
因此实验室必须建立和健全科学、规范的管理体制，实行规范的管理。
二、基本情况分析：1.学生情况分析;九年级有三个平行班，大部分同学已具备了初步的分析推理和归纳的能力，具备一定的动手能力和自学能力。
2、实验主要有：呼出气体与吸入气体得比较;蜡烛的燃烧的探究;氧气的制取和性质(可以用高锰酸钾或过氧化氢来制备氧气);用一个实验证明质量守恒定律;二氧化碳制取和性质;配制质量分数为5%氯化钠的溶液;酸的性质实验;做好这些实验对学生掌握化学基本规律、迎接5月实验操作能力考试有很大的帮助，因此做好这些实验是教学工作的重点。
三、具体：1、制订，科学规范管理2、制订学期实验计划表、周历表。
3、开足开齐各类实验，积极服务于教学。
4、充分利用生活中身边的实验器材的作用，结合实验室条件进行分组实验。
初中的化学实验设计题教案
初中的化学实验设计题教案
实验目的：通过加热过氧化氢制备氧气，观察氧气的性质和特点。
实验材料：过氧化氢溶液、试管、试管夹、架子、酒精灯、玻璃棒、木楔、点火器、水盆。
实验步骤：
1. 将过氧化氢溶液倒入试管中，填满试管的一半。
2. 将试管夹夹在试管上，并将试管倒置放在试管夹上。
3. 在试管底部加热，用酒精灯进行加热，直至试管内有气泡产生。
4. 用木楔把试管垂直挺起，使试管口冒气。
5. 用点火器点燃试管口冒的气体，观察燃烧现象。
实验原理：过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的化学方程式为2H2O2 → 2H2O + O2。
实验注意事项：
1. 操作过程中要小心谨慎，注意保持实验场地整洁。
2. 加热试管时，要避免试管碰撞或开孔，以免发生意外。
3. 燃烧氧气时，要保持安全距离，注意不要靠近试管口。
实验结果：观察到氧气的性质，包括氧气能激发火焰，燃烧更加旺盛，有一定的活性。
实验总结：通过本次实验，制备了氧气并观察了其性质。
氧气是一种能激发火焰的气体，
对于生活中的燃烧反应有很重要的作用。
初中化学实验步骤
初中化学实验步骤实验一：酸碱中和反应实验目的：探究酸碱中和反应的性质和特点。
实验材料：盐酸溶液、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体、酚酞指示剂、胶质银片、试管、试管夹、量筒、滴管、酒精灯。
实验步骤：1. 将两只试管和一些胶质银片用酒精灯烧烤清洁干净，并用试管夹夹持试管。
2. 取一只干净干燥的试管，加入适量的盐酸溶液；3. 取另一只干净干燥的试管，加入适量的稀硫酸溶液。
4. 分别用量筒分别量取70mL的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液倒入两个小装置中。
5. 在氢氧化钠溶液中加入二滴酚酞指示剂，使溶液变成粉红色。
6. 将装有稀硫酸溶液的试管慢慢倒入装有氢氧化钠溶液的试管中，同时观察溶液的变化。
7. 反应完成后，用滴管向反应液中滴加1~2滴盐酸溶液，观察溶液颜色的变化。
8. 将胶质银片放入试管中，观察银片的变化。
实验二：金属活动性强弱的比较实验目的：比较金属活动性强弱。
实验材料：锌粉、铜粉、镁粉、铝粉、铁粉、锌片、铜片、镁片、铝片、电解槽、盐酸溶液、椭圆形玻璃盘。
实验步骤：1. 首先准备好铜片、锌片、铁片、铝片和镁片，确保它们都是干燥的。
2. 将椭圆形玻璃盘放在电解槽中。
3. 将电解槽加满一定体积的盐酸溶液，溶液的浓度要足够使所有金属在反应中完全消耗。
4. 将锌片放入盐酸溶液中，观察是否会有气泡产生。
5. 将铁片放入盐酸溶液中，观察是否会有气泡产生。
6. 将铜片放入盐酸溶液中，观察是否会有气泡产生。
7. 将铝片放入盐酸溶液中，观察是否会有气泡产生。
8. 将镁片放入盐酸溶液中，观察是否会有气泡产生。
9. 观察各金属片入溶液后产生的气泡的数量和剧烈程度，根据观察结果判断金属活动性的强弱。
实验三：还原反应实验目的：观察金属与酸反应产生的气体。
实验材料：锌粉、铜粉、锌片、铜片、稀盐酸、试管、导管。
实验步骤：1. 将试管清洗干净并晾干。
2. 取两支试管，并在试管中分别加入适量的稀盐酸。
3. 将一点锌粉分别加入两只试管中。
初中化学实验课教案15篇
初中化学实验课教案15篇初中化学实验课教案精选篇1教学目标：1.知识目标：⑴了解几种碳的性质和用途。
⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。
⑶掌握单质碳的化学性质2.能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。
3.情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。
教学重点：单质碳的化学性质教学难点：单质碳的化学性质教学方法：演示实验法、讨论法教学过程：（一）、导入新课：前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？（二）讲授新课：一、碳的单质]⑴金刚石：⑵石墨：⑶C60观看科利华软件（1）上述三种单质有哪些物理性质？（2）它们的性质和用途之间有什么关系？二、碳的化学性质：用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）1、常温下化学性质稳定（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？（2）氧气的有哪些化学性质？2、碳跟氧气的反应可燃性（1）反应现象：（2）反应方程式：碳完全燃烧：碳不完全燃烧：木炭与氧化铜的反应。
（1）观察实验现象，（2）共同分析反应原理，（3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反应——还原性（1）反应现象：（2）反应方程式：这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：a.还原反应，b.氧化反应c.木炭具有还原性木炭的还原性在冶金工业上的应用（三）课堂练习：（四）小结：（师生共同完成）（五）布置作业：书P109习题１-６课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。
初中化学实验课教案精选篇2一、指导思想新课程的核心理念“一切为了每一位学生的发展”。
在本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的能力，使每个学生都能得到充分的发展。
初中化学实验教案7篇
初中化学实验教案7篇初中化学实验教案1教学目标知识与技能：(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系;(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需要考虑其他因素，如价格、资源、回收等;(3)认识合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
过程与方法：(1)学习运用观察、实验等方法获取信息。
(2)学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：(1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
(2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
(3)树立为社会进步而学习化学的志向。
教学重难点教学重点(1)金属材料的物理性质。
(2)物质性质与用途的关系。
教学难点：能正确区别物质的变化。
教学工具投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等教学过程学习情景展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。
介绍：以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的.。
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
设问：看到这些实物或图片，你想到了什么?学生发表感想]如：1.想到金属与人类的生活、生产关系密切。
2.感到金属在各个领域都有广泛的用途。
3.想要知道它们是由什么金属制成的。
4.想知道制造不同的东西根据什么选用金属。
[新课引入]通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识，而且也对它们很感兴趣，当然也有很多疑问。
本单元我们就来学习金属和金属材料。
初中化学实验教案2教学目标知识与技能：(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
化学实验方案
化学实验方案一、实验目的本实验旨在让学生了解气体实验的基本原理和操作方法，学习氧气和氢气的性质、制备方法及其的应用。
同时，掌握实验室安全操作规范，并提高学生实验操作技能。
二、实验器材及试剂1. 实验器材1.烧杯2.醋酸乙酯3.毛细管4.密封试管5.氢气瓶6.氧气瓶7.U形玻璃管8.火柴9.活塞10.导电电线2. 试剂1.氢气2.氧气3.红磷4.水5.硫酸三、实验步骤1. 氢气制备1.取一烧杯，并加入适量水。
2.放入红磷，硫酸，混合均匀。
3.等待产生气体后，将气体收集于氢气瓶中。
2. 氧气制备1.取一密封试管，并加入适量醋酸乙酯。
2.将毛细管插入，密封试管内部。
3.等待试管内氧气产生后，将气体收集于氧气瓶中。
3. 氢气和氧气的混合1.连接氢气瓶和氧气瓶，使它们处于U形玻璃管两端。
2.将玻璃管两端与电线连接，通电使氢气和氧气混合。
3.最后将头部用火柴点燃。
四、实验注意事项1.实验应在通风良好的地方进行。
2.实验中应注意安全，不得随意尝试。
3.实验中所有器材都不得随便移动或触碰。
4.操作中要着实防火，不得将火光靠近试管和瓶口。
5.实验结束后，将所有试剂和器材整理妥当，以保持实验室卫生及器材完整。
五、实验结果分析1.实验结果应符合氢气燃烧后形成水的现象。
2.如果实验中出现异常，请及时通知教师。
六、实验结论通过本次实验，我们成功制备了氢气和氧气，并通过混合燃烧实验，加深了我们对这两种气体的了解。
同时，实验过程中也提醒我们注意实验安全操作规范，从而更加安全、有效地完成实验。
初中全册化学实验教案
初中全册化学实验教案年级：八年级学科：化学教材版本：人教版课时：2课时教学目标：1. 了解并掌握化学实验的基本操作方法和技巧。
2. 培养学生的实验观察能力、实验操作能力和实验分析能力。
3. 培养学生的科学思维和科学探究精神。
教学内容：1. 实验基本操作：如何正确取用药品、仪器的使用和保养、实验注意事项等。
2. 常见化学实验现象的观察和分析。
3. 实验安全常识。
教学过程：第一课时：一、导入新课1. 复习上节课所学的化学知识，激发学生的学习兴趣。
2. 提问：同学们，你们知道什么是化学实验吗？化学实验在化学学习中有什么重要性？二、教学基本实验操作1. 讲解并演示如何正确取用药品：固体药品的取用、液体药品的取用。
2. 讲解并演示仪器的使用和保养：试管、烧杯、量筒、滴定管等。
3. 讲解实验注意事项：labels，warnings，precautions等。
三、学生分组实验1. 根据教材内容，安排学生分组进行实验。
2. 学生在实验过程中，教师巡回指导，纠正操作错误，解答学生疑问。
四、实验现象的观察和分析1. 引导学生观察实验现象，并记录在实验报告纸上。
2. 学生根据实验现象，进行分析，得出实验结论。
第二课时：一、实验安全常识1. 讲解实验安全的重要性，让学生认识到实验安全的重要性。
2. 讲解实验中可能出现的安全问题，以及如何预防和处理：如化学品的腐蚀、烧伤、爆炸等。
二、学生实验操作练习1. 学生根据教材内容，自主进行实验操作练习。
2. 教师巡回指导，纠正操作错误，解答学生疑问。
三、实验总结和评价1. 学生对实验过程进行总结，分享实验心得。
2. 教师对学生的实验操作进行评价，给予肯定和鼓励。
教学评价：1. 课后收集学生的实验报告，对学生的实验操作和实验分析能力进行评价。
2. 在下一节课开始时，让学生进行实验操作演示，检验学生对实验操作的掌握程度。
以上就是我对初中化学全册实验教学的教案设计，希望对您有所帮助。
在实际教学过程中，教师应根据学生的实际情况，灵活调整教学内容和教学方法，以提高学生的化学实验能力。
初中教案九大类化学实验
实验名称：铁铜之战实验目的：观察铁和铜在氯化铜溶液中的反应，并观察物质的变化。
实验步骤：1. 将一小块铁棒和一小块铜板放入氯化铜溶液中。
2. 观察反应过程中是否有气泡产生，是否有颜色变化等现象。
实验结果：观察到氯化铜溶液变色，铁棒表面有气泡产生。
实验结论：铁和铜在氯化铜溶液中发生了化学反应，生成了新的物质。
二、燃烧类实验：实验名称：火焰颜色实验实验目的：通过观察不同金属盐在火焰中的颜色变化，了解金属离子的特性。
实验步骤：1. 将不同金属盐溶液分别滴在火焰中。
2. 观察不同金属盐在火焰中的颜色变化。
实验结果：观察到不同金属盐在火焰中产生不同颜色的火焰。
实验结论：不同金属离子在火焰中产生的颜色是由其电子结构决定的。
三、酸碱中和类实验：实验名称：中和反应实验实验目的：通过观察强酸和强碱的中和反应，了解中和反应的化学特性。
实验步骤：1. 将盛有强酸的容器和盛有强碱的容器放在一起。
2. 观察反应过程中是否有气泡产生，是否有温度变化等现象。
实验结果：观察到反应溶液呈中性，无气泡产生。
实验结论：强酸和强碱中和反应产生了中性物质。
四、气体制备类实验：实验目的：通过观察锌片与稀盐酸反应制备氢气，学习氢气制备方法。
实验步骤：1. 将锌片放入稀盐酸中。
2. 收集生成的氢气。
实验结果：观察到氢气通过水位变化上升，氢气能够燃烧产生“嘭”的声音。
实验结论：锌片与稀盐酸反应生成氢气。
五、盐类实验：实验名称：硫酸铜溶液析出实验实验目的：观察硫酸铜溶液加入氢氧化钠后的物质变化。
实验步骤：1. 将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合。
2. 观察溶液是否发生颜色变化，并观察是否有沉淀析出。
实验结果：观察到溶液变蓝，有蓝色沉淀析出。
实验结论：氢氧化钠与硫酸铜反应生成了沉淀。
六、溶解度实验：实验名称：溶解度实验实验目的：通过观察不同物质在水中的溶解度，了解溶解度的概念。
实验步骤：1. 将固体物质分别加入水中搅拌。
2. 观察物质是否完全溶解或有剩余物质。
初中化学34个趣味实验方案设计汇总
初中化学趣味实验汇总1、建造一座“水中花园”将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花”就慢慢地生长起来了。
2.魔棒点火实验原理浓硫酸与高锰酸钾反应生成氧化性很强的七氧化二锰，它和易燃物如乙醇等剧烈反应放出大量热，可将乙醇等点燃。
实验用品高锰酸钾粉末, 玻璃片, 浓硫酸, 玻璃棒, 酒精灯实验操作将少量研得很细的高锰酸钾粉末放在一块玻璃片上，用蘸有少量浓硫酸的玻璃棒去粘一点高锰酸钾粉末，用蘸有少量浓硫酸与高锰酸钾的混合物的玻璃棒去接触新鲜的酒精灯芯，酒精灯即被点燃。
用此玻璃棒可以迅速连续点燃3～4盏酒精灯。
实验成败关键及注意事项:①高锰酸钾与浓硫酸要临时调混。
用量要少些，用后残留物要及时清洗掉。
②酒精灯芯要剪平、拉松。
3.火龙写字实验原理:当纸上的KNO3与带火星的木条接触时,KNO3受热分解放出O2，纸被烧焦。
实验用品:木条、火柴、毛笔、白纸、红铅笔。
饱和KNO3溶液。
实验步骤1.用毛笔蘸饱和KNO3溶液,在一张白纸上写字(注意笔画要连续不断),要重复写2遍～3遍。
然后在字的起笔处用红铅笔做个记号。
2.把纸晾干,放在水泥地(砖地或土地)上。
3.用带火星的木条轻轻地接触纸上有记号的地方,立即有火花出现,并缓慢地沿着字的笔迹蔓延,好像用火写字一般。
最后,在纸上呈现出用毛笔所写的字。
4.彩色焰火实验原理金属元素的焰色反应。
实验用品瓷坩埚（或蒸发皿）、玻璃棒、研钵、长滴管。
蔗糖、镁粉、KClO3、Ca(NO3)2、CuCl2（根据条件可增加其他金属的盐，例如Ba(NO3)2、KNO3、NaNO3等〕、浓硫酸。
实验步骤1．将等质量的蔗糖、KClO3分别研成粉末，然后混合。
把混合物分成3份（或数份），放入3个（或数个）瓷坩埚中。
2．在瓷坩埚中分别加入少量镁粉、Ca(NO3)2和CuCl2，并用玻璃棒搅拌一下。
中学化学实验教学设计5篇
中学化学实验教学设计5篇中学化学实验教学设计1教学目标知识与技能：认识燃烧的条件和灭火的原理。
过程与方法：1、通过探究燃烧的条件，认识探究问题的方法2、认识对比实验在化学学习中的作用。
3、体会运用归纳、概括等方法对信息进行分析得出结论的科学方法。
情感态度与价值观：1、利用化学知识解释生活中的问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲。
2、增强日常生活中防范灾害的意识，并注意采取安全措施。
教学重点：1、认识燃烧的条件。
2、认识灭火的原理。
教学方法：实验探究、小组讨论。
课前准备：大烧杯镊子、药匙、试管、胶塞、红磷白磷热水。
中学化学实验教学设计2教学目标知识与技能1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2、了解常见金属的物理性质及合金的特点。
3、了解物质的性质与用途的关系。
过程与方法1、学习运用观察、实验等方法获取信息。
2、学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
情感、态度与价值观1、进一步培养学生对生活中的化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
2、树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
3、树立为社会进步而学习化学的志向。
教学重难点重点1、金属材料的物理性质。
2、物质性质与用途的关系。
难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2、提高学生综合分析问题的能力。
教学工具投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、大小形状相同的金属片(铁片、铜片、铝片)、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸。
教学过程一、新课导入在上学期我们已经学习了碳、氧等非金属的性质和用途。
但是在一百多种元素中约有80%为金属元素，这些金属元素在生产和生活中有着非常重要和广泛的用途。
本单元我们将学习一些常见金属的性质、用途和冶炼方法等。
二、新课教学1、展示一些金属制品(如订书钉、铝箔、铜丝电线、不锈钢水龙头等)和金属制品的图片(如火箭、坦克、轮船等)。
初中化学实验流程
初中化学实验流程化学实验是学习化学知识和掌握实践技能的重要环节，下面以初中化学实验为例，给大家介绍一种非常有趣且具有指导意义的实验流程。
实验名称：酸碱中和反应实验-酸雨的中和实验目的：通过观察酸碱中和反应的现象，了解酸雨的形成原因，并学习如何中和酸雨。
实验材料：1. 蓝蓝（蓝色的酸雨模型液）2. 红红（红色的酸性溶液）3. 碱滴定管4. 柠檬汁或食醋5. 双盐酸铵6. 酚酞指示剂7. 酸性溶液（可以用硫酸或盐酸稀释得到）8. 碳酸钠溶液（饼干苏打、洗衣粉均可）实验步骤：1. 将蓝蓝倒入一个实验瓶中，作为模拟酸雨的液体。
红红则代表酸性溶液，用柠檬汁或食醋即可。
2. 取一定量的红红放到一个小碗中，准备用来中和酸雨。
3. 在一个烧杯中加入适量的碱滴定管，准备滴定过程中使用。
4. 取少量的双盐酸铵放入滴定管中，再加入几滴酚酞指示剂，即可开始实验。
5. 将滴定管中的双盐酸铵滴入小碗中的红红液体中，同时观察颜色变化。
6. 持续滴定双盐酸铵，直到红红的颜色转变成无色或微粉红色。
7. 记录下消耗掉的双盐酸铵的滴数，可以计算出所需的酸性溶液量与酸雨的中和量的关系。
8. 重复实验多次，取平均值，并比较使用不同浓度的酸性溶液中和酸雨所需的双盐酸铵滴数。
实验原理及解释：酸雨是由二氧化硫和氮氧化物等大气污染物排放后与大气中水蒸气反应形成的。
实验中的红红代表酸性溶液，类比为酸雨。
双盐酸铵是中和剂，可以与红红反应，从而中和酸雨。
酚酞指示剂可以显示溶液的酸碱性，当酸性溶液中加入双盐酸铵时，颜色会从红色转变为无色或微粉红色，表示酸性溶液被中和。
实验安全注意事项：1. 实验中使用的化学品要遵循安全操作规范，注意防护措施，佩戴手套和护目镜。
2. 实验结束后，化学废液要妥善处理，避免对环境造成污染。
实验结果：通过实验，我们可以得出酸性溶液与双盐酸铵中和的滴数，进而了解所需酸性溶液的量与酸雨中和的关系。
同时，通过多次实验对比可以发现不同浓度的酸性溶液所需的中和剂滴数也不同。
初中化学学生创意实验教案
初中化学学生创意实验教案
实验目的：通过实验探究不同物质在水中的溶解性，并了解溶解性与物质的组成和性质有关。
实验材料：
1. 碳酸钠、食盐、砂糖各一小勺
2. 三个透明杯子
3. 水
4. 搅拌棒
实验步骤：
1. 在三个杯子中分别加入一小勺碳酸钠、食盐、砂糖。
2. 分别用水将三种物质溶解，搅拌均匀。
3. 观察三种物质是否都完全溶解在水中，记录下观察结果。
4. 思考并讨论溶解度的因素，如温度、物质的化学性质等。
实验总结：
1. 碳酸钠在水中能够完全溶解，形成碳酸溶液。
2. 食盐在水中也能够完全溶解，形成盐溶液。
3. 砂糖在水中能够完全溶解，形成砂糖溶液。
4. 通过比较三种物质的溶解性，可以发现不同物质的化学性质和组成对其溶解性有影响。
拓展实验：
可以尝试比较不同温度下相同物质的溶解性，并观察温度对溶解度的影响。
也可以探究其他物质的溶解性，如酒精、醋等，以及不同溶剂中的溶解性情况。
通过这些实验，进一步了解物质的化学性质和溶解规律。
初中化学实验教案教学计划
初中化学实验教案教学计划教学内容：化学实验教学
教学目标：
1. 了解实验仪器的使用方法和实验步骤；
2. 学会实验现象的观察和记录；
3. 提高学生的实验操作能力和实验设计能力；
4. 培养学生的实验态度和安全意识。
教学步骤：
第一步：实验前准备
1. 准备实验所需的实验器材和试剂；
2. 检查实验器材的完整性和清洁度；
3. 向学生介绍实验的目的和注意事项。
第二步：实验操作
1. 指导学生正确使用实验器材；
2. 引导学生按照实验步骤进行操作；
3. 指导学生观察实验现象并记录。
第三步：实验分析
1. 帮助学生分析实验结果；
2. 引导学生总结实验规律；
3. 提出问题引导学生思考。
第四步：实验总结
1. 让学生展示实验结果和得出的结论；
2. 对实验过程进行总结和评价；
3. 强调实验安全和实验态度。
教学评价：
1. 考察学生的实验操作能力和观察记录能力；
2. 评价学生的实验设计能力和实验分析能力；
3. 评价学生的实验态度和安全意识。
教学材料：实验器材、试剂、实验指导书、实验报告表等。
教学时间：2课时
备注：本教案仅供参考，具体实验内容和教学计划可根据实际情况进行调整。
初中化学实验课教案
初中化学实验课教案【篇一：化学实验优质课教案】美味糕点的“守护者”[教学目标] 让学生在轻松、愉悦、积极探究的氛围中掌握基本操作技能，使学生养成自主探究和相互交流合作的学习习惯，培养学生的创新精神、实践能力、科学和人文素养，真正做实验学习的主人。
[教学流程]猜测脱氧剂成分猜想气体成分验证铁粉存在设计实验方案进行实验验证探究活动妙芙蛋糕瑞士卷感悟生活现象得出实验结论探究脱氧原理拓展反思见证脱氧效果【篇二：初三化学实验教案】初中部分实验对蜡烛及其燃烧的探究教学目标：1、知识与能力了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。
培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。
2、过程与方法以学生的探究实验为主，采用探究式教学方法。
在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。
3、情感、态度与价值观培养学生学生求实的探索精神。
培养学生的团队合作精神。
实验用品：蜡烛、烧杯、火柴、澄清石灰水。
教学过程：察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。
（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。
（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。
1、对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特点。
①燃烧着的蜡烛有没有声音？形状有没有什么改变？②蜡烛的火焰有什么特点？③蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？④把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化？这说明了什么？2、充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。
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初中化学实验方案篇一：初中化学实验方案的设计和评价专题讲义一、实验方案的设计1考察内容化学实验设计a.物质的制备实验设计b.物质的性质实验设计c.物质的检验实验设计d.测定物质的组成实验设计e.物质的分离或提纯实验设计f.测定混合物的成分实验设计2实验方案设计的基本要求（1）科学性：实验原理、试验方法和操作过程必须科学（2）可行性：设计的实验方案要切实可行，所用药品、仪器、装置安全可靠（3）安全性：实验操作要尽量避免带有危险性的操作，尽量避免与有毒物质接触。
（4）简约性：实验方案设计要求操作简便、装置简单、实验现象明显3.解题思路和方法（1）明确目的原理——明确实验的目的，弄清题给信息（2）选择仪器药品——选择合理的化学仪器和药品（3）设计装置步骤——设计出合理的实验装置和实验操作步骤（4）记录现象和数据——全面、及时而又准确地记录实验过程中的现象和数据（5）分析得到结论——根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理得出正确的结论二、实验方案的评价实验方案的评价包括实验原理及方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。
进行评价时一般从以下几个方面入手：（1）方案在理论上是否科学合理，是否具有严密性（2）在满足安全性的前提下，操作上是否简单易行（3）从经济角度评价，是否节约试剂，降低成本和提高产品质量（4）从环境角度考虑，是否会给环境造成污染问题探究问题1某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。
他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：(1)方案一，选用镁粉为试剂。
①往废水中逐次加入镁粉，当观察到时，说明加入镁粉的量已经足够。
此过程发生反应的化学方程式是；②接下来的操作方法依次是和；(2)方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。
①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当时，停止滴入氢氧化钠溶液。
此过程发生反应的化学方程式是；②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是(请简要写出操作过程) ；③??，得到硫酸镁固体。
(3)比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同? ，原因是。
(4)请你继续探究，设计新的方案(使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别)：你选用的一种试剂是(写化学式) ；该试剂发生反应的化学方程式是。
[分析] 此题较为综合，即考查了基本的化学反应，又考查了实验操作，还考查了新的实验方案的设计。
此题能体现同学们综合应用所学知识解决实际问题的能力，为同学们今后设计实验方案奠定基础。
请同学们对从硫酸镁和少量硫酸的混合溶液中回收纯净的硫酸镁固体的实验方案进行讨论，需要同学们熟悉有关物质的性质、实验现象和相关的实验操作。
[答案](1)①镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑②过滤，蒸发(2)①不再生成沉淀H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4②过滤，取出沉淀，加入稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解(3)不同，方案一中加入镁粉，增加了硫酸镁的质量(4)MgO，Mg0+H2SO4==MgSO4+H2O(还可能有其它合理答案)。
问题2某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。
查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4 CO↑+CO2+H2O通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。
（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热___（填A或D）处，实验结束时，应_____（填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是：。
（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用_______ ；E装置的作用___；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为____________________ _。
（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。
他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量 g，样品与玻璃管的总质量为 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为 g。
计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为。
（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。
但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是。
[分析]本题较好的体现了“理在书中，题在书外”，掌握好书本知识是解题的基础；利用化学计算的某些原理对实验中出现的数据进行处理是该题提出的能力要求；能否根据实验的具体情景对某些问题作出正确的分析体现了同学们思维的境界。
本题（1）、（2）两问的思维原点为课本中重点出现的“一氧化碳还原氧化铁”这一重要的化学实验；解答第（3）问，须运用“反应前固体的质量之差==参加反应的氧化铁中氧元素的质量”；解答第（4）问需要考虑装置E和空气相连通这一具体的实验情景。
[答案]（1）A 、先、点燃或用气球收集（2）除去CO2；检验CO与Fe2O3反应生成的二氧化碳；3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 （3）80％（4）原装置中空气含有的二氧化碳被E装置吸收问题3请完成以下探究过程：问题：如何鉴定孔雀石[Cu2(OH)2 CO3]加热分解的产物?假设：假设孔雀石加热分解的产物是H2O、CO2和CuO。
设计实验：实验①：按右图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2 。
该装置的连接顺序是：a接，接；按此顺序连接的理由是：。
实验②：请你设计实验，证明孔雀石完全分解后，试管中剩余的黑色固体是CuO(用图示或文字说明均可)：。
现象和结论：实验①中：U形管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有；证明产物中有CO2的现象是。
实验②中(你设计的)：因为有现象，所以黑色固体中有铜元素；因为有现象，所以黑色固体中有氧元素；由此可得到结论：产物中有CuO。
[分析]熟悉各套装置的功能、知道混合气体中各种成分检验的方法及实验的先后顺序、灵活运用有关物质的性质是解答此类问题所必须具备的基础或能力。
要对混合气体中的各种成分进行检验须遵循“先验水，后验其它”的原则，其中检验水用无水硫酸铜，检验二氧化碳用澄清石灰水。
[答案]设计实验：①d e b (或e，d，b) 必须先通过无水硫酸铜检验水蒸气，否则，因澄清石灰水中水的挥发或冷凝作用而干扰原产物中水蒸气的检出；气体通过澄清石灰水时须遵循长进短出的原则。
②待反应后的试管冷却，拔下橡皮塞，用一根长导管向黑色固体通氢气，一会儿，加热试管，当看到黑色固体变红，试管口有水珠时，停止加热，冷却，停止通入氢气(本问题是开放的：用图示、或其他合理解答均可)现象和结论：①H2O(水) 澄清石灰水变浑浊②试管中黑色固体变红色试管口有水珠出现 (解答要与设计实验②相匹配)学以致用1.将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧，表面变黑。
对黑色物质的来源，提出你的二2.用珍珠（主要成分CaCO3）加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假。
为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。
工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：（只要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的具体结果）猜想一：真、假“珍珠粉”的气味可能不同。
方案一：取样，分别闻一闻它们的气味，分辨气味有无差异。
猜想二：。
方案二：。
猜想三：。
方案三：。
3.实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体(混有氯化氢、水蒸气)和进行有关实验，回答下列问题：(1)写出制取二氧化碳反应的化学方程式；(2)如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A 装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是，写出有关反应的化学方程式：；(3)如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的 (填装置序号，下同)。
(4)如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是，其中B装置中浓硫酸的作用是。
4.为验证Fe、Ag、CU的活动性顺序，小红同学用了三种试剂（其中只有一种盐溶液）进行实验，小朗同学用了与小红完全不同的三种试剂（其中有两种盐溶液）进行实验，她们都取得了相同的实验结果。
请写出两位同学在实验中所用的试剂的化学式：（1）小红同学；（2）小朗同学。
5.课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个u形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。
请回答：（1）写出实验室制取氧气的化学方程式：_____________________________________。
（2）改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因：________________________________。
（3）根据(2)中推测的原因，请你设计一个新的改进装置（可用图示或用文字叙述改进要点）。
6.我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。
小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。
（已知：HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）（1）在A和B 两套装置中，哪一套装置更合理________（选填“A”或“B”）。
（2）准确读取量筒内液体体积的方法是__________________________________。
（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？______（填“有”或“没有”）。
（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？__________________________________________________________________________________________。
7.某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。
(1)施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
①下列化肥中，属于氮肥的是。
(填字母)A.碳酸氢铵[NH4HCO3]B.草木灰(主要成分[K2CO3]C.磷矿粉[Ca3(P04)2]②草木灰呈碱性，你认为它 (“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用，理由是。