氧化还原反应优质课件高三高考化学一轮复习
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(3)常见的氧化剂(金版学案P18) 活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 高价氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高温) 高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 高价态盐：KMnO4、KClO3、FeCl3、K2CrO7 过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2 其他：HClO、NaClO、漂白粉、NO2 能电离出H+的物质、银氨溶液、新制氢氧化铜
6 氧化还原反应-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共43 张PPT)
2.相关概念:氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
反应物
Βιβλιοθήκη Baidu
氧化剂 (氧化性)
还原剂 (还原性)
所含元素在反应中得电子、化合 价降低的物质
所含元素在反应中失电子、化合 价升高的物质
氧化产物 还原剂失去电子被氧化后的产物 生成物
还原产物 氧化剂失去电子被还原后的产物
☆归纳总结：各种反应中的氧化还原反应 ①在有机反应中，凡是得氧或失氢的反应都叫做氧化反 应，凡是失氧或得氢的反应都叫做还原反应。 ②在原电池中，负极发生的反应是氧化反应，正极发生 的反应是还原反应。 ③在电解池中，阳极发生的反应是氧化反应，阴极发生 的反应是还原反应。
(4)氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
氧化还原反应
1.相关概念及其关系：两剂、两产物 2.电子转移的表示方法：双线桥、单线桥 3.四大规律：转化律、强弱律、先后律、守恒律 4.氧化还原反应的配平和相关计算 5.信息型氧化还原方程式的书写
一、氧化还原反应及其相关概念
1.氧化还原反应概念、本质和特征
(1)概念：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应 (2)本质：电子的转移 (3)特征：在反应过程中化合价发生变化
6 氧化还原反应-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共43 张PPT)
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随堂练习
2.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。 实H2验SO室4=△中=2可Cl通O过2↑＋以K下2S反O应4＋制2得CO：2↑2＋KC2HlO23O＋。H下2C列2O说4＋法不
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法
⑴双线桥法—— “谁变谁”
⑵单线桥法—— “谁给谁”
转移电子数=得电子数=失电子数 = 变价原子数×元素化合价变化值
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2.根据反应条件和产物价态高低判断
(1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原 性就__越_强____。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应， Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na_＞__Mg_＞_Al。
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(2)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物 价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件 越低，氧化剂的氧化性_越__强___，如：MnO2与浓盐酸要加 热制取Cl2，KMnO4与浓盐酸在常温下即可反应，可判断 氧化性：KMnO4 ___＞___ MnO2。 (3)当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价 态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化 产物的价态越高，则氧化剂的氧化性_越__强___，如：2Fe ＋3Cl2点=燃=2FeCl3，Fe＋S=△=FeS，则氧化性：Cl2___＞___S。
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(4)常见的还原剂(金版学案P18) 第IA、IIA族金属单质、金属活动性靠前的金属 非金属单质：H2、C、Si 变价元素中元素低价态氧化物：CO、SO2 变价元素中元素低价态的酸、阴离子：H2S、S2-、HS-、 HBr、Br-、HI、I-、浓盐酸、Cl-、H2SO3、HSO3变价元素中元素低价态的盐、碱：Na2SO3、Na2S、 FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2 其他：S、Sn2+、NH3
随堂练习
用双线桥或单线桥表示电子转移，并分析1 mol氧化剂 得电子的物质的量。
(1)C ＋2H 2SO 4(浓)=△==C O 2↑＋2SO2↑＋2H 2O
(2)2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O 2↑ (3) 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
(4) 2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑
正确的是( C )
A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
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二、氧化性、还原性强弱的判断
1.根据反应原理判断
失电子，化合价升高，被氧化
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
失电子，化合价升高，被氧化
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
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“升失氧还，降得还氧”
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(2)氧化性、还原性的强弱关系： 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
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(1)相互转化与价态变化关系
失去2e-,化合价升高，被氧化
+4
-1 +2
MnO2+4HCl = MnCl2 +2H2O
+C0l2↑
得到2e-,化合价降低，被还原
氧化还原反应 分解反应
置换反应
复分解反应
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随堂练习
1.下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是
( D)
A.以赤铁矿为原料炼铁 B.以硫铁矿为原料制取硫酸 C.以石英砂为原料生产高纯硅 D.以氨气为原料生产尿素
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2.相关概念:氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
反应物
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氧化剂 (氧化性)
还原剂 (还原性)
所含元素在反应中得电子、化合 价降低的物质
所含元素在反应中失电子、化合 价升高的物质
氧化产物 还原剂失去电子被氧化后的产物 生成物
还原产物 氧化剂失去电子被还原后的产物
☆归纳总结：各种反应中的氧化还原反应 ①在有机反应中，凡是得氧或失氢的反应都叫做氧化反 应，凡是失氧或得氢的反应都叫做还原反应。 ②在原电池中，负极发生的反应是氧化反应，正极发生 的反应是还原反应。 ③在电解池中，阳极发生的反应是氧化反应，阴极发生 的反应是还原反应。
(4)氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
氧化还原反应
1.相关概念及其关系：两剂、两产物 2.电子转移的表示方法：双线桥、单线桥 3.四大规律：转化律、强弱律、先后律、守恒律 4.氧化还原反应的配平和相关计算 5.信息型氧化还原方程式的书写
一、氧化还原反应及其相关概念
1.氧化还原反应概念、本质和特征
(1)概念：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应 (2)本质：电子的转移 (3)特征：在反应过程中化合价发生变化
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随堂练习
2.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。 实H2验SO室4=△中=2可Cl通O过2↑＋以K下2S反O应4＋制2得CO：2↑2＋KC2HlO23O＋。H下2C列2O说4＋法不
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法
⑴双线桥法—— “谁变谁”
⑵单线桥法—— “谁给谁”
转移电子数=得电子数=失电子数 = 变价原子数×元素化合价变化值
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2.根据反应条件和产物价态高低判断
(1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原 性就__越_强____。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应， Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na_＞__Mg_＞_Al。
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(2)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物 价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件 越低，氧化剂的氧化性_越__强___，如：MnO2与浓盐酸要加 热制取Cl2，KMnO4与浓盐酸在常温下即可反应，可判断 氧化性：KMnO4 ___＞___ MnO2。 (3)当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价 态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化 产物的价态越高，则氧化剂的氧化性_越__强___，如：2Fe ＋3Cl2点=燃=2FeCl3，Fe＋S=△=FeS，则氧化性：Cl2___＞___S。
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(4)常见的还原剂(金版学案P18) 第IA、IIA族金属单质、金属活动性靠前的金属 非金属单质：H2、C、Si 变价元素中元素低价态氧化物：CO、SO2 变价元素中元素低价态的酸、阴离子：H2S、S2-、HS-、 HBr、Br-、HI、I-、浓盐酸、Cl-、H2SO3、HSO3变价元素中元素低价态的盐、碱：Na2SO3、Na2S、 FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2 其他：S、Sn2+、NH3
随堂练习
用双线桥或单线桥表示电子转移，并分析1 mol氧化剂 得电子的物质的量。
(1)C ＋2H 2SO 4(浓)=△==C O 2↑＋2SO2↑＋2H 2O
(2)2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O 2↑ (3) 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
(4) 2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑
正确的是( C )
A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
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二、氧化性、还原性强弱的判断
1.根据反应原理判断
失电子，化合价升高，被氧化
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
失电子，化合价升高，被氧化
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
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“升失氧还，降得还氧”
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(2)氧化性、还原性的强弱关系： 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
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(1)相互转化与价态变化关系
失去2e-,化合价升高，被氧化
+4
-1 +2
MnO2+4HCl = MnCl2 +2H2O
+C0l2↑
得到2e-,化合价降低，被还原
氧化还原反应 分解反应
置换反应
复分解反应
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随堂练习
1.下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是
( D)
A.以赤铁矿为原料炼铁 B.以硫铁矿为原料制取硫酸 C.以石英砂为原料生产高纯硅 D.以氨气为原料生产尿素
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