课题：第四章第一节氨硫酸硝酸(一)------氨

课题：第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸（一）------氨

1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学

会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

3、认识氨在生产中的应用

1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会

2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。

氨的化学性质和制取

氨气的还原性

咼温咼压

第四章第一节氨硫酸硝酸

、氨(ammonia)

（一）氨的物理性质 1、无色，有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。

2、氨水密度比水小

3、极易液化，液氨汽化时要吸收大量热

4、极易溶于水 （二）氨的化学性质

1、与H 2O 反应

△ NH 3 • H 2O ^^NHf +H 2O 2、与酸反应

第一课时

知识

技能 2、知道铵根离子的检验方法

过程

方法

通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。

情感

态度

发展的巨大贡献。

价值观 合成氨工业：N 2 +3H 2

催化剂 2NH 3

NH 3+H 2O NH 3 • HO

+ OR

NH3 + HCI== NH4CI （产生白烟，可用于检验NH3）

NH3 + HNO3== NH4NO3 (白烟)

2NH3 + H2SO4== (NH4)2SO4 (吸收NH3 的方法)

NH3 + H2O + CO2== NH4HCO3 (俗称碳铵)

催化剂

3、氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O

4、氨气的还原性

△

(1) NH3 还原氧化铜：2NH3+3C U<^—3CU+N2+3H2O

占燃

八、、）、八、、（2）与纯氧的反应：4NH3+3O2（纯）2N2+6H2O （3）与氯气的反应:

若NH3不足,

若NH3充足,

（三）铵

盐

1、物理性质:

2、化学性质则2NH3+3C2 == 6HCI+N2 则8NH3+3C2 == 6NH4CI+N2

易溶于水无色晶体。

（1）铵盐受热易分解

NH4HCO3 == NH3 t + H2O +CQ t

△

NH4CI NH3 t + HCI t

(NH4)2SO4 2NH3 t +H2SC4

△

5NH4NO3 2HNO3 +4N2t +9H2O

NH4NO3 ===N2O t +2H2O (撞击或加热)

2NH4NO3 === 2N2 t +O2 t +4H2O (加热至U 500

C )

（2）与碱反

应

△

(NH4)2SO4+2NaOH^^Na2SQ +2NH3 t +2H2O (3) NH4+的检验

+ —△

原理：NH4 + OH NH3t + H2O

现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。（四）实验室制NH3

△

1、实验原理：2NH4CI + Ca(OH)2^=CaC2+2NH3 f +2H2O

2、干燥剂：碱石灰

3、收集方法：向下排空气法

4、检验：（1）湿润的红色石蕊试纸一一变蓝

（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口白烟

5、棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流

教学过程

教学方法、手段、

教学步骤、内容

师生活动［引言］我们知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白质的重要成份，动植

物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮,

只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。但我

们自然界中氮主要以什么样的形式存在呢?

［投

影］

游离态:大气中込占厲驚富

件厶右J无机物中：KNO，等

口" 1有机物中：蛋白质，MS

［讲］我们知道，自然界中氮主要以游离态的形式存在，但植物只能吸

收化合态的氮，因此，我们要想办法将游离态的氮转化成化合态的氮,

这种的方法叫氮的固定。

［投

影］

氮的固定（fixation of nitrogen）:将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过

（1）自然固氮胃■■雷雨固氮

■生物固氮很瘤菌固氮）

（2）人工固氮=合成或工业等

［讲］合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，德国化学家哈

伯因为合成氨巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。直至今天，化学工业

上仍旧采用氢气和氮气直接合成氨

咼温咼压*

［板书］合成氨工业：N2 +3H2 0 催化剂—2NH3

［讲］合成氨工业解决了地球上因粮食不足而导致饥饿和死亡问题，这

是化学和技术对社会发展与进步做出巨大的贡献。但科学是一把双刃剑, 当年哈伯并没有将NH3为人类造福，而是被德国纳粹所利用，制造了危

害性非常大的毒气弹。那么，NH3究竟有哪些性质呢？本节课我们来学

习NH3和铵盐的一些知识。

［板书］第四章第一节氨硫酸硝酸

一、氨(ammonia)

（一）氨的物理性质

［讲］新闻阅读：据中国新闻网报道：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数

百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消

防队员，十余量消防车

［思考与交流］

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?

［讲］由这段新闻，我们可以推测氨气有什么物理性质呢?

［板

书］

1、无色，有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。

2、氨水密度比水小

3、极易液化，液氨汽化时要吸收大量热

4、极易溶于水

［讲］NH3有刺激性气味，对人有刺激性作用，因此NH3有毒。密度比空气小，可用向下排空气法收集NH3。因为氨气易液化，所以氨气常用