2007级无机化学期末考试

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无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。

2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。

3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。

4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。

5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。

6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。

7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。

8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。

9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。

10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m为。

二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。

每小题1分，共20分）1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O22．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO33．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO—4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/25．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )A．C（s）+ O2（g） = CO2（g）B．S（s）+ O2（g） = SO2（g）C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s）D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g）6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（）：A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.47．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。

无机化学期末试卷

无机化学期末试卷一、选择题1．将处于相同状态下加入过量KI(aq)，得到溶胶的胶团结构式可表示为 ( ) (A) [(AgI)m · n I − · (n − x )K +]x − · x K + (B) [(AgI)m · n IO 3− · (n − x )K +]x − · x K + (C) [(AgI)m · n Ag + · (n − x )I −]x + · x NO 3− (D) [(AgI)m · n Ag + · (n − x )NO 3−]x + · x I − 2．某气体的扩散速率是氖气的四分之一，则气体的分子量为（Ne ：20） ( ) (A) 4.0 (B) 40 (C) 80 (D) 3203．下列表达式中，正确的是（对于纯水中的Tl 2S 而言） ( ) (A) [Tl +] =12[S 2−] + [HS −] + [H 2S] (B) [Tl +] + [S 2−] + [HS −] = [H 2S] (C) 2[Tl +] = [S 2−] + [HS −] + [H 2S] (D)12[Tl +] = [S 2−] + [HS −] + [H 2S] 4．在AlCl 3 + CH 3ClCH 3[AlCl 4]中，CH 3Cl 称为 ( )(A) Lewis acid (B) Lewis base (C) Acid-base addnct (D) none of all 5．下列反应中，ΔH 与ΔU 几乎相等的反应是 ( ) (A) N 2 + 3H 22NH 3 (B) CH 4(g) + 2O 2(g)CO 2(g) + 2H 2O(l) (C) 2N 2O 5(g)4NO 2(g) + O 2(g) (D) NOCl 2 + NO2NOCl6．已知M(OH)3的K sp = 2.7 × 10−40，则M(OH)3在纯水中的溶解度为 ( ) (A) 1.0 × 10−10 (B) 2.7 × 10−19 (C) 1.28 × 10−10 (D) 1.64 × 10−20 7．第6题中M(OH)3在纯水中形成饱和溶液后，溶液的pH 值为 ( ) (A) 4 (B) 7 (C) 10 (D) 无法确定8．N 2H 5+的共轭酸为 ( ) (A) NH 3 (B) NH 4+ (C) N 2H 4 (D) N 2H 62+ 9．该相图的I 和II 区间属于 ( ) (A) I －s 、II －l (B) I －s 、II －g (C) I －l 、II －g (D) I －g 、II －s10．若0.0500mol 氨化二氯四氨合铂(IV)，[Pt(NH 3)4Cl 2]Cl 2在500g 水中完全电离，该溶液的凝固点为（k f, H 2O = 1.86） ( ) (A) −0.186℃ (B) −0.372℃ (C) −0.558℃ (D) −0.930℃11．在25℃时，Δf H m, NOCl(g)= 50.72kJ · mol −1，假设气体都看作理想气体，则生成反应（NOCl ）的ΔU 为（kJ · mol −1） ( ) (A) 48.24 (B) 53.20 (C) 51.96 (D) 49.4812．已知某纯溶剂的蒸气压为0剂p ，某挥发性纯固体溶质的蒸气压为0质p ，该物质在此溶剂形成饱和溶液的摩尔分数为x ，则此饱和溶液上方的蒸气压为 ( )(A) 00T )1(剂质p x xp p −+= (B) 00T 剂质xp p p += (C) 00T )1(剂质p x p p −+= (D) 0T )1(剂p x p −=13．下列含氧酸中，属于一元含氧酸的是 ( )(A) H 3PO 2 (B) H 3PO 3 (C) H 3PO 4 (D) H 4P 2O 714．在500K 时，反应SO 2(g) +21O 2(g)SO 3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO 3(g)2SO 2 + O 2(g)的K p 为 ( )(A) 2500 (B) 100 (C) 4 × 10−4 (D) 2 × 10−215．在20℃和30℃时，某液体的蒸气压分别为0.02632和0.03942atm ，则该溶液的蒸发热为( ) kJ · mol −1(A) 12.99 (B) 29.92 (C) 0.202 (D) −29.92 16．在碱性介质中，锰的Latimer 电势图如下：4MnO −+ 0.56V24MnO −+ 0.60VMnO 2，则φ42Mn /MnO −的值为 ( )(A) +0.56V (B) −0.56V (C) +0.59V (D) −0.59V17．下列难溶盐中，溶解度最大的是 ( ) (A) AgCl （K sp = 1.56 × 10−10） (B) Ag 2CrO 4（K sp = 9.0 × 10−12） (C) AgBr （K sp = 7.7 × 10−13） (D) AgI （K sp = 1.5 × 10−16）18．如果将7.16 × 10−4mol 的XO(OH)2+溶液还原到较低价态，需要用26.98cm 3、0.066 mol· dm −3的Na 2SO 3溶液，那么X 元素的最终氧化态为 ( ) (A) −2 (B) −1 (C) 0 (D) +119．在Na 2HPO 4(aq)中，质子平衡式为 ( )(A) [ H 3O + ] + [ H 2PO 4−] + 2 [ H 3PO 4 ] = [ PO 43− ] + [ OH −] (B) [ H 3O + ] = [ H 2PO 4−] + 2 [ HPO 42− ] + 3 [ PO 43− ] + [ OH −] (C) [ Na + ] + [ H 3O + ] = [ H 2PO 4−] + [ HPO 42− ] + [ PO 43− ] + [ OH −](D) [ Na + ] + [ H 3O + ] = [ H 2PO 4−] + 2 [ HPO 42− ] + 3 [ PO 43− ] 20．已知Fe 2O 3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO 2(g) Δ1H m 3Fe 2O 3(s) + CO(g)2Fe 3O 4(s) + CO 2(g) Δ2H m Fe 3O 4(s) + CO(g)3FeO(s) + CO 2(g) Δ3H m FeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO 2(g) Δ4H m上述各反应的反应热之间的关系表达式中，正确的是 ( )(A) Δ1H m = Δ2H m + Δ 3H m + Δ 4H m (B) 3Δ1H m = Δ2H m + 2Δ3H m + 6Δ 4H m (C) Δ1H m =31Δ2H m + Δ3H m + Δ 4H m (D) Δ1H m + Δ 4H m = Δ 2H m + Δ 3H m 二、填空题1．人体的血液中有三对主要的缓冲剂，以控制人体血液的正常pH 范围，这三对缓冲剂分别是、、。

化学(无机、有机化学)期末考试复习题及参考答案-高起本

《化学(无机、有机化学)》复习题一、填空题（每小题2分，共30分。

）1、300K时，已知某难挥发非电解质的水溶液浓度为0.3 mol•L-1，则该溶液的渗透压为。

2、用自由能G是状态函数，某变化过程的变化量取于。

3、升高温度化学反应速率增大的原因是。

4、某弱酸HA的K aθ为1.0×10－4,此弱酸的共轭碱A－的K bθ＝。

5、将NaCO3固体加入到H2CO3溶液中，其pH变。

6、某原子的原子序数为29的元素是。

7、NH3分子的空间构型为。

8、冰山中含盐量很低的原因是：。

9、[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的命名为。

10、。

11、CH3－CH－CH－CH2－CH2－－CH3CH3CH3CH3。

12、32CH3OH。

13. CH3CH=CHCH2CHO被NaBH4还原水解后的产物为。

14. 仲醇与卢卡斯试剂反应的现象为。

15. 乙炔与硝酸银的氨溶液作用的现象是。

16、难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降与溶液的成正比。

17、用自由能判断反应的方向和限度时，当ΔG > 0时反应。

18、若可逆反应正向放热，则其活化能Ea正于Ea逆。

19、某弱酸HA的K aθ为1.0×10－4,此弱酸的共轭碱A－的K bθ＝。

20、将NaAc固体加入到HAc溶液中，其pH变。

21、某原子的原子序数为29，价电子层结构为。

22、NH3分子的空间构型为。

23、周期表中最轻元素是。

24、[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的命名为。

25、的系统命名为。

26、甲基环丙烷与HBr反应的主要产物是。

27、在稀碱、加热条件下乙醛与乙醛缩合的产物为。

28、被酸性高锰酸钾氧化的产物的结构式为。

29、乙酸与乙醇在浓硫酸条件下加热，反应产物的结构式为。

30、CH3－CH－CH－CH2－CH2－CH－CH3CH3CH3CH3的系统命名为。

二、选择题1、温度一定时，气态的A和B反应生成气态的C,设c(A)增加一倍，则反应速率增加了100％，c(B)增加一倍，则反应速率增加了300％，该反应速率方程为（）A. v =k c(A) c(B)B. v =k c(A)2 c(B) C . v =k c(A) c(B)2 D. 以上都不是2、配合物[Fe(CN)6]3-的空间结构分别为；（）A、正四面体B、正八面体C、平面正方形D、三角锥形3、下列各组量子数中，不合理的一组是CH3（）A. n=2， l=1， m=0， ms =+1/2 B . n=2， l=2， m=+1， ms=+1/2C. n=3， l=0，m=0， ms =-1/2 D. n=3， l=2， m=0， ms=-1/24、电对Zn2+/Zn和Cu2+/Cu组成原电池（铜电对为正极），其电动势为E，当在Cu2+/Cu 电对中加入氨水后，电动势将（）A. 变大B. 变小C. 不变D. 不能确定5、下列物质属于非极性分子的是（）A. HFB. H2S C. BF3D. NF36、对于配位数的正确的说法是（）A. 温度升高，配位数增大B. 配体电荷愈高，配位数愈大C. 中心离子半径愈大，配位数愈大D.若配体都是单齿体，则内界中配体的总数就是中心离子的配位数7、为配制pH=5的缓冲溶液，最好选择下列哪对缓冲对（）A. HＡc－NaAc(p K aθ=4.75)B. HCOOH－HCOONa(p K aθ=3.75)C. H3PO4－NaH2PO4(p K a1θ=2.12) D.NH3•H2O－NH4Cl(p K bθ=4.75)8、质量百分比浓度均为5%的乙二醇、丙三醇、葡萄糖、蔗糖四种水溶液，其中最容易结冰的是（）A、乙二醇（C2H6O2）水溶液 B、丙三醇（C3H8O3）水溶液C、葡萄糖（C6H12O6）水溶液 D、蔗糖（C12H22O11）水溶液9、下列物质中只能是质子酸的物质是（）A、 H2O， B、 HS－， C、 S2－， D、 NH4+10、0.1mol·L－1的HAc和NaAc等体积混和，然后往溶液中加1mL (相当于总体积的1/100）0.1mol·L－1 的NaOH，再稀释一倍，则溶液pH值约为（已知HAC之p K aθ=4.75） ( )A、 11.10B、 4.75C、 9.25D、 7.0011、. 下列化合物哪个既有顺反异构，又有旋光异构（）12、可用于鉴别乙醛与丙酮的物质是（）A. 卢卡斯试剂B. 斐林试剂C. 盐酸浸泡过的松木片D. 溴的四氯化碳溶液 13、. 室温下与Lucas 试剂反应速度最快的是（）A. 戊醇B. 3-甲基-2-丁醇C. 2-戊醇D. 2-甲基-2-丁醇 14、. 下列化合物与AgNO 3的醇溶液共热，得不到沉淀的物质是（） A. 1-氯丁烷 B. 2-氯丁烷 C.叔丁基氯 D. 1-氯-1-丁烯 15、可用于鉴别环己酮与环己醇的物质是（）A. 盐酸浸泡过的松木片B. 斐林试剂C. 溴的四氯化碳溶液D. 2,4-二硝基苯肼16、苯的酰基化反应属于何种反应历程（）。

07-08学年第二学期(A)无机化学期终考试卷

07-08学年第二学期(A)无机化学期终考试卷《无机化学》期末考试试卷（A）（）学院班级学号姓名成绩题号分数一二三四总分阅卷人得分一、选择题(共18题18分)1、(1566)在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产(B)CuCO3(D)Cu(OH)2物是。

（）(A)Cu(HCO3)2(C)Cu2(OH)2CO32、(1230)下列化合物中可用于干燥氢气的是。

…（）(A)CaCO3(B)Ca3(PO4)2(C)CaCl2(D)Ca(OH)23、(4300)下列分子中偶极矩非零的是。

（）(A)SF6(B)SF4(C)PCl5(D)BCl34、(1269)下列各组化合物中，均难溶于水的是。

…（）(A)BaCrO4，LiF(B)Mg(OH)2，Ba(OH)2(C)MgSO4，BaSO4(D)SrCl2，CaCl25、(1492)下列物质中，是CO的等电子体的是。

…（）(A)NO(B)O2(C)N2(D)NaH6。

(4337)用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是。

（）(A)硝酸钠(B)硝酸锂(C)硝酸银(D)硝酸铯7。

(4357)如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是。

（）(A)二氧化碳(B)水蒸气(C)氯化氢(D)以上三种8。

(7050)下列分子形状不属直线形的是。

…（）(A)C2H2(B)H2S(C)CO2(D)HF9。

(1460)下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是。

…（）(A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S310。

(4019)下列物质中，既有离子键又有共价键的是。

…（）(A)KCl(B)CO(C)Na2SO4(D)NH411、(7360)下列分子中，不存在p-dπ键的是。

…（）(A)HClO3(B)H2SO4(C)H3PO4(D)HNO312、(1607)将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是。

《无机化学》期末考试试卷附答案

《无机化学》期末考试试卷附答案一、单选（共20小题，每小题3分，共60分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为（）A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）A、HeB、H2C、CO2D、CH43、欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3, 所需 NaOH 固体的质量是（）(相对原子质量: Na 23 )A、 40 gB、 4.0 gC、 4.0×10-11 gD、 4.0×10-12 g4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是（）A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化5、下列说法正确的是（）A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关6、已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) K p12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) K p2H2(g) + Br2(g)2HBr(g) K p3则K p3 等于（）A、(K p1 / K p2 )1/2B、(K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p17、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7，K2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是（）A、10-2B、 2C、 3D、48、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3HAc 溶液为（） (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102cm 3 D 、3.6 ⨯ 102cm 39、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用（） A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（）2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ，m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是（）A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H ++ SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：（）(1) M 2+ (aq) + e - =M +(aq)1ϕ= -0.60 V(2) M 3+(aq) + 2e -= M +(aq)2ϕ= 0.20 V 则M 3+(aq) + e -= M 2+ (aq) 的ϕ是A 、0.80 VB 、-0.20 VC 、-0.40 VD 、1.00 V13、对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在0.0100 s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在（）A 、 69.3 s -1以上 B 、6.39 s -1以上 C 、0.0693 s -1以上D 、6.39 s -1以下14、反应2A −→−B 为二级反应，若A 的起始浓度为1.00 mol ·dm -3，在开始反应1 h 之后减少了一半，那么2 h 后，A 的浓度将为（） A 、 0.125B 、0.333C 、0.250D 、0.49115、在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时（） A 、3d 一定大于4s B 、 4s 一定大于3d C 、3d 与4s 几乎相等D 、不同原子中情况可能不同16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是（）A 、4s 电子的屏蔽常数σ 4s 反映了4s 电子屏蔽原子核作用的大小B 、当n 和Z 相同时，某电子的σ 值愈大，该电子的能量就愈低C 、主量子数n 相同，角量子数l 不同；随l 增大，电子的屏蔽作用增大D 、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ 值也愈大 17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（） A 、HF > NH 3 B 、 S 2(g) > O 2 C 、NH 3 > PH 3 D 、SiH 4 > PH 3 18、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是（） A 、4B 、8C 、12D 、619、按分子轨道理论，-2O 的键级是（） A 、1 B 、2 C 、1 D 、220、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是（） A 、+4NH B 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2二、填空（共20空，每空2分，共40分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3O 2 和23.5 cm 3N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3。

《无机化学》期末考试试卷及答案

无机化学》期末考试试卷试卷（一）一、填空题（每空1分,共44分）1. _________________________________________________ 当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于______________________________________ ,而与________ 无关2. ____________________________________________ 空气中的SO2 与水作用并经氧化,生成________________________________________________ 使大理石转化为 ________因而使雕象遭到破坏.3. 已知:碘元素的电势图: 0.145V E?0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2 Ｉ–0.49V则:E?IO –/I2＝ _____ , E?IO3–/I–＝____________4. ________________________________________________________ 电解浓度为1mol · L 1的H2SO4溶液（铂为电极）,阴极产物是__________________________ , 阳极产物是_______ 已知:Ｅ? O 2/OH ﹣=1.229V , Ｅ? H+/H2 = 0.000V, Ｅ? S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________ 有关,且能级的高低与值有关的近似规律6. _____________________ 制备胶体的方法有和.7. 气体的基本特征是它的性和性。

8. ____________________________________________________________________________ 在0.1mol·L-1的HAc 溶液中加入0.1mol·L-1NaAc 溶液,HAc的电离度将 _____________________ 这种作用被称为_________________ .9. 离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10. __________________________________________________________________ 已知:2A+B=2C 为简单反应,此反应对 A 物质反应级数为______________________ ,总反应为___________ 级反应.11. _________________________________________ 共价键按共用电子对来源不同分为和;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________ 和______________ 。

学期040911无机化学期终考试卷

《无机化学》期末考试试卷（）学院班级学号姓名成绩一、选择题 ( 共16题 16分 )1．下列化学品中，哪种是最广泛用作涂料得颜料……（）(A) Al 2O 3 (B) MgO (C) SiO 2 (D) TiO 22．在水溶液中Cu 2+、Cu + 的稳定性大小为………………………………（）(A) Cu 2+ 大，Cu + 小 (B) Cu + 大，Cu 2+ 小 (C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较3．加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化………（）(A) AgNO 3 (B) NH 4NO 3 (C) Zn(NO 3)2 (D) LiNO 3 4．欲使共存得Al 3+和Cr 3+分离，可采用得试剂是………………………（）(A)NaOH (B) NH 3水 (C) HAc (D) NaHCO 35．在酸性的K 2Cr 2O 7溶液中加入Pb 2+离子，生成的沉淀物质是………（）(A) PbCr 2O 7 (B) PbCrO 4 (C) PbO 2 (D) PbO6．在下列各对物质中，能够反应的一对是………………………………（）(A) FeSO 4和I 2 (B) BaSO 4和浓HNO 3 (C) Ag 和HI (D) H 2S 和AlCl 37．波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它们的有效成……（）(A) 硫酸铜 (B) 硫酸钙 (C) 氢氧化钙 (D) 碱式硫酸铜8．下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………（）(A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3(C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2SO 3 > NaHSO 39．关于五氯化磷 (PCl 5)，下列说法中不正确的是…………………………（）(A) 它由氯与PCl 3反应制得 (B) 它容易水解生成磷酸(H 3PO 4) (C) 它在气态时很稳定(D) 它的固体状态是结构式为[PCl 4+][PCl 6-]的晶体10．ds 区某元素的两种硝酸盐溶液A 、B 。

考试统一命题纸2008期末卷(用于2007级)(B)

同济大学课程考核试卷（B卷）2007—2008学年第一学期课号：12301301 课名：无机化学考试考查：考试此卷选为：期中考试( )、期终考试(√ )、重考( )试卷年级2007 专业学号姓名得分一、是非题：（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题分10小题，每题1分，共10分）( )1 Δr G m⊙越负，反应正向进行的倾向越大。

( )2 25℃时往HF和NaF等摩尔混合溶液中加入少量盐酸或烧碱后，该溶液的pH均基本上维持不变。

( )3色散力仅存在于非极性分子与非极性分子之间。

( )4 Al2(SO4)3溶液中通入H2S(g)能生成Al2S3。

( )5 适量的Cl2(g)可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，而过量的Cl2(g)又可使蓝色的试纸变为无色。

( )6 虽然CuSO4·5H2O是蓝色结晶，但不断加热到一定的温度可以制得无色的CuSO4。

( )7 按酸碱质子论，HCN-CN-为共轭酸碱对，HCN是弱酸，CN-是强碱。

( )8 三元碱Fe(OH)3的碱性强于二元碱Fe(OH)2。

( )9 BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。

( )10 任何可逆反应，在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。

二、选择题（在下列各题中，选出一个符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题分20小题，每小题2分，共40分）( )1 下列叙述中错误的是A 所有物质的燃烧焓Δc H m⊙＜0B Δc H m⊙(H2,g,298K)= Δf H m⊙(H2O,l,298K)C 所有稳定单质的生成焓Δf H m⊙= 0D 通常同类型化合物的Δf H m⊙越小,该化合物越不易分解为单质( )2 升高同样温度,一般化学反应速率增大倍数较多的是A 吸热反应B 放热反应C E a 较大的反应DE a较小的反应( )3反应MgCO3(s) ==== MgO(s)+CO2(g)在高温下正向自发进行,其逆反应在298K时为自发的,则逆反应的Δr H m⊙与Δr S m⊙是A Δr H m⊙＞0, Δr S m⊙0＞0B Δr H m⊙＜0, Δr S m⊙0＞0C Δr H m⊙＞0, Δr S m⊙0＜0D Δr H m⊙＜0, Δr S m⊙0＜0( )4 根据酸碱电子理论,下列物质中不可作为Lewis碱的是A H2OB NH3C Ni2+D CN-( )5 对于反应HC2O4-(aq)+H2O(l) ==== H2C2O4(aq)+OH-(aq)，其中的强酸和弱碱是A H2C2O4和OH-B H2C2O4和HC2O4-C H2O和HC2O4-D H2C2O4和H2O( )6 下列叙述正确的是A 由于AgCl饱和溶液的导电性很弱,所以它是弱电解质B 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数C K sp⊙小的难溶电解质,其溶解度s也小D 对于水稀释后人仍含有AgCl(s)的溶液来说,稀释前后AgCl的溶解度和它的标准溶度积常数均不改变( )7 已知E⊙(Cr2O72-/Cr3+)＞E⊙(Fe3+/Fe2+)＞E⊙(Cu2+/Cu)＞E⊙(Fe2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为A Cr2O72-,Fe2+B Fe3+,CuC Cr2O72-,FeD Cu2+,Fe2+( )8 具有下列电子构型的原子中，属于激发态的是A 1s22s12p1B 1s22s22p6C 1s22s22p63s2D 1s22s22p63s23p64s1( )9 下列元素中，第一电子亲和能最小(放热最多)的是A ClB FC NaD K( )10 下列分子中，中心原子成键时采用等性sp3杂化的是A H2OB NH3C SO3D CH4( )11 根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是A π2pB π*2pC σ2pD σ*2p( )12 下列各组化合物在水中溶解度大小顺序中错误的是A AgF＞AgBrB CaF2＞CaCl2C HgCl2＞HgI2D NaCl＞CuCl( )13 下列物质中，分子间不能形成氢键的是A NH3B N2H4C CH3COOHD CH3COCH3( )14 已知[Co(NH3)6]3+的磁矩μ=0，则下列叙述中错误的是A [Co(NH3)6]3+是低自旋配合物，NH3是弱场配体B [Co(NH3)6]3+是八面体构型，Co3+采用d2sp3杂化轨道成键C 在八面体场中，Co3+的电子排布为t2g6e g0D 按照光谱化学序，[Co(NH3)6]3+应比[Co(H2O)6]3+稳定( )15 下列氢氧化物中碱性最强的是A Be(OH)2B LiOHC Mg(OH)2D Ca(OH)2( )16 下列化合物不属于缺电子化合物的是A BCl3B HBF4C B2H6D Al(OH)3( )17下列方法中不能制得H2O2的是A 电解NH4HSO4水溶液B 用H2和O2直接化合C 乙基蒽醌法D 金属过氧化物与水反应( )18 下列反应的最终产物没有硫化物沉淀生成的是A Na3AsO3的酸性溶液与H2S反应B SbCl3溶液与过量的Na2S溶液反应后再与稀盐酸作用C Bi(NO3)3溶液与过量的Na2S溶液反应D Na3AsO3溶液与过量的Na2S溶液反应( )19 在铬的下列各物种中，还原性最差的是A Cr3+B Cr2+C Cr(OH)3D Cr(OH)4-( )20 在下列各组离子的溶液中，加入稀HCl溶液，组内离子均能生成沉淀的是A Ag+,Cu2+B Al3+,Hg22+C Ag+,Hg22+D Ba2+,Al3+三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的（有化学意义的）文字，符号或数值）（本大题分10小题，每小题2分，共20分）1 反应进度ξ的单位是；反应计量式中反应物B的计量数νB0。

第二学期（A）无机化学期终考试卷

第二学期（A）无机化学期终考试卷《无机化学》期末考试试卷(Ａ)（）学院班级学号姓名一、选择题( 共16题16分）1、（4６８2)弱场中,八面体与四面体配合物得CFSE 相等得就是…………………………………………………………………（）（Ａ）Ｆｅ2＋(B) Ni2＋（C）Mn2+?（Ｄ）Ｃu２+2、（1269）下列各组化合物中,均难溶于水得就是……………………………（)(A）BaCrＯ4,LiF ?（B) Mg（ＯH）２，Bａ（ＯH）2(C）MgSO４，ＢaSＯ4（D) SｒCl2,CaCl23、（465９）下列提炼金属得方法，不可行得就是………………………………( ）(Ａ)Mg还原TiCl制备Ti（B) 热分解Cｒ2O3制备４Cr（C）H2还原WO3制备W (Ｄ）羰化法提纯Ni4、(1516）在含有0、１ｍol·dm－3得Pｂ2+、Ｃｄ2+、Mn2+与Ｃｕ2+得0、３mｏｌ·dm—3 HCl溶液中通入H2S,全部沉淀得一组离子就是…………………………………（)（A）Mn2+,Cd2+,Ｃu２+(B)Cd2+，Ｍｎ2+(C）Pｂ2+，Mn2+，Cu2+（D) Cd2+,Cu2+,Pb2＋5、(1６07）将K2MnO４溶液调节到酸性时,可以观察到得现象就是…………( )（A)紫红色褪去（Ｂ）绿色加深（C)有棕色沉淀生成(D）溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成6、(4６3６）根据晶体场理论,FeF高自旋配合物得理论判据就是…………（)(Ａ) 分裂能>成对能?(B) 电离能〉成对能（Ｃ）分裂能＞成键能（D)分裂能〈成对能７、（1267)与水反应得不到Ｈ2O２得就是………………………………………（)（A) Ｋ２O２?（Ｂ）Nａ2O2?（C）KＯ2(D）ＫO38、(4361）二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到:…………………………(）（Ａ)NaNO2与H2O （B）NaＮO２,Ｏ2与H2O (Ｃ) NaNO3，N2O5与H2O ?(D）NａＮＯ3，NａＮO２与H2O 9、（1３16)在微酸性条件下，通入H2S 都能生成硫化物沉淀得就是………( ）(A) Be2+,Al3+?（Ｂ）Sn２+,Ｐb2+(C）Bｅ2+，Sn2+（D) Ａｌ３+，Pb2＋10、(１５60）能共存于酸性溶液中得一组离子就是……………………………( ）（A）K+，I ,, ?（B）Ｎa＋，Zn2＋，，(Ｃ）Ag+，，Ｓ２-，?（Ｄ) K＋,Ｓ2－，，11、（1３05)下列各对含氧酸盐热稳定性得大小顺序,正确得就是…………（)(A）BaCＯ３> K2CO3?(B）CaCＯ３<cdco3< p="">（C）ＢeCＯ3〉MgCO３?(D) Na2SO３>NaHSＯ３１２、（1268）金属钙在空气中燃烧生成……………………………………（）（A）CaO （B) CaO２（C) CaＯ及CaO2?（Ｄ）CaO及少量Ｃa3N21３、(140３)硝酸盐热分解可以得到单质得就是……………………………（）（A)AgＮO３?（B) Pb(NO3)2（C）Ｚn（ＮO3)2 (D) NａNＯ31４、（４672）在FeCl３与KＳCN得混合液中加入过量NａF，其现象就是………( )(Ａ) 产生沉淀?(B)变为无色(C）颜色加深（D)无变化1５、（46０4)根据价层电子得排布,下列化合物中为无色得就是……………（)(A）CｕCl（B）CuCl２?(C) FeCｌ３(D）FｅＣｌ216、（４357）如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得得氯气中可能会出现得杂质就是…………………………………………………………………( ）（A）二氧化碳?(B）水蒸气（C）氯化氢（D）以上三种二、填空题( 共8题14分)1、(１226）金属Li应保存在__＿____＿_________＿_______中。

无机化学期末考试试题

⽆机化学期末考试试题云南⼤学2009⾄2010学年上学期化学科学与⼯程学院化学类2007级《⽆机化学》期末考试（闭卷） A卷满分：100分考试时间：120分钟任课教师：学院：专业：学号：姓名：⼀．选择题（30分，每题2分，单项选择）1. 下列过渡元素中能呈现最⾼氧化数的化合物是：( )A. FeB. CoC. NiD. Mn2. ⽤来检验Fe2+离⼦的试剂为：( )A. NH4SCNB. K3[Fe(CN)6]C.K4[Fe(CN)6]D.H2S3. ⽬前对⼈类环境造成危害的酸⾬主要是由下列那种⽓体污染造成的：( )A.CO2B.H2SC.SO2D. CO4. 下列离⼦中不与氨⽔作⽤形成配合物的是：( )A.Cd2+B.Fe2＋C.Co2+D.Ni2+5. 下列氢氧化物中，既能溶于NaOH溶液，⼜能溶于氨⽔的是( )A. Fe(OH)3B.Cr(OH)3C.Al(OH)3D.Cd(OH)26. 过量的汞与硝酸反应，得到的含汞物质在溶液中主要的存在形式是： ( )A. 22H g + B .2H g + C. 23()H g O H N O D. 232().Hg NO HgO7. 下列离⼦中，磁性最强的是： ( )A. Ni 2+B.V 2+C. Ti 3+D.Mn 2+8. 下列各组硫化物中，难溶于稀盐酸，但能溶于浓盐酸的是: ( )A. Bi 2S 3 和 ZnS ；B.CuS 和 Sb 2S 3；C. CdS 和 ZnS ；D. As 2S 3 和 HgS 。

9.下列物质中还原性最强的是: ( )A. GeH 4B. AsH 3C. H 2SeD. HBr10. 氢氧化钾属于下列哪种化合物： ( )A. 分⼦型化合物B. 似盐型氢化物C. ⾦属型氢化物D. 什么都不是11. 下列哪个物种的碱性最强？ ( )A. NH 3B. PH 3C. H 2OD. H 2S12. 稀⼟元素有变价的是： ( )A. 轻稀⼟B. 中稀⼟C. 重稀⼟D. Ce 、Pr 、Eu 、Tb 、Yb13. 下列新制出的沉淀在空⽓中放置，颜⾊不发⽣变化的是: ( )A. Mg (OH)2；B. Fe(OH)2；C. Co(OH)2；D. Ni(OH)214. 下列⾦属中，与硝酸反应得到产物价态最⾼的是: ( )A. InB. TlC. SbD. Bi15．欲使电对Cu 2+/Cu 中的还原型物质Cu 的还原能⼒增强，可采取的措施是： ( )A.增⼤Cu2+的浓度B.加⼊沉淀剂减少Cu2+的浓度C. 减少Cu2+的浓度D. 同时增⼤Cu2+的浓度和铜的质量⼆.填空题(25分,每空1分)1. 氢的研究课题主要有__________, ____________,_____________三⼤⽅⾯。

2007年无机及分析化学期末考试D卷及答案

一、判断正误.正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共10分）1、Δc H mθ（C，石墨）=Δf H mθ(CO2，g) 。

( √）2、氢电极的电极电势为零. （×)3、用直接配制法可配制HCl ，NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。

(×）4、升高温度，只能加快吸热反应,对放热反应没有影响。

（×）5、质量作用定律适用于任何化学反应。

（×）6、稳定单质的Δc H mθ,Δf H mθ，Δf G mθ，S mθ均为零. （×）7、缓冲溶液pH值的大小，决定于K a或K b的值。

（×）8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。

（×)9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。

（×)10、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差. （√）二、单项选择题(每小题2分，共30分)1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ B )。

A. 放热越多，反应速度越快。

B。

活化能越小,反应速度越快.C. 平衡常数越大，反应速度越快. D。

△r G mθ越大，反应速度越快。

2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393。

5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?(A ）A. 1.9kJ B。

-1。

9kJ C。

- 395。

4kJ D. - 393.5kJ3、下列说法中正确的是（C )A 色散力仅存在于非极性分子之间B 极性分子之间的作用力称为取向力C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质。

4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（B )。

A。

升高 B.降低 C.不变 D.不能判断5、在Cr （H 2O ）4Cl 3的溶液中，加入过量AgNO 3溶液，只有1/3的Cl ¯ 被沉淀，说明:（ D ）A. 反应进行得不完全B. Cr （H 2O)4Cl 3的量不足C. 反应速度快 D 。

三年制无机化学A卷

漯河医专2007～2008学年第一学期期末考试07级三年制专科药学、检验专业《无机化学》试题一、名词解释：（本大题共5小题，每小题2分，共10分）1. 原子轨道2. 化学键3.渗透压4.溶度积5.氧化还原反应二、填空题：（本大题共40空，每空0.5分，共20分）1.根据分散相粒子直径的大小，可将分散系分为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿三大类。

2. A 原子L 层的电子总数跟M 层（最外层）中p 轨道的电子数的差为3 。

则A 原子核外电子总数是＿＿个，它有＿＿个电子层，有＿＿个未成对电子。

3.原子间通过＿＿而形成的化学键称为共价键。

共价键具有＿＿性和＿＿性。

4. 各溶液组成表示法可相互换算。

换算的依据是＿＿。

需要时可借助＿＿和＿＿实现换算。

5. 溶胶稳定的因素有＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿，加入＿＿＿＿＿＿可增加溶胶的稳定性。

6.已知合成氨反应的浓度数据如下：初始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02秒末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.80则v NH 3 =＿＿＿＿＿＿v H 2 =＿＿＿＿＿＿v N2 =＿＿＿＿＿＿v NH3：v H 2：v N2 =＿＿＿＿＿＿7. K a、K b、、K w分别称为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿，它们的大小与＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿有关而与＿＿＿＿＿＿无关。

8. 铜锌原电池工作时，电子从＿＿＿＿＿＿流向＿＿＿＿＿＿，电流的方向是从＿＿＿＿＿＿到＿＿＿＿＿＿。

正极发生了＿＿＿＿＿＿反应，负极发生了＿＿＿＿＿＿反应9.NH3分子中有多少个配位原子，乙二胺作配体，则有＿＿＿＿＿＿个配位原子。

它们分别属于＿＿＿＿＿＿配体和＿＿＿＿＿＿配体。

10．锂和钠在空气中燃烧，生成氧化物的名称是＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿，化学式分别为＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。

11. 漂白粉的有效成分为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

三、单项选择题：（本大题共40小题，每小题1分，共40分）1. 室温下1.0 mol/L氨水中，水的离子积常数K w为A. 1.0 ×10 -10B. 1.0 ×10 -4C. 1.0 ×10 -14D. 1.0 ×10 -82. 下列溶液中酸性最强的是A. pH = 5B. pH = 2C. [H+] = 0.1 mol/LD. [OH-] = 0.01 mol/L3. 反应 2 HBr (气)H2（气）+ Br2（气）- Q达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法A. 减小压强B. 增大H2 浓度C. 升高温度D. 使用催化剂4.将As2S3胶体中混有的NaCl分离出来的方法是A. 透析B. 冷却结晶C. 过滤D. 凝聚5.下列分子中属于极性分子的是A. NH3B. CH4C. CO2D. O26. N电子层最多可容纳的电子数目为A. 8B. 10C. 18D.327.决定氢原子中电子能量的量子数是A. n和lB. nC. lD. l和m8.氮分子中的化学键是A. 3个σ键B. 1个σ键，2个π键C. 3个π键D. 2个σ键，1个π键9. CCl4分子中C原子采取sp3杂化，分子的空间构型为A.直线形B. 三角形C. 三角锥形D. 正四面体形10. H2O的沸点比H2S高，主要是因为其存在A. 取向力B. 诱导力C. 色散力D. 氢键11. 34.2 g/L 蔗糖溶液的物质的量浓度为（蔗糖摩尔质量为342 g/mol）A. 0.01 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.001 mol/LD. 1mol/L12.静脉滴注0.9 g/L的NaCl溶液，结果会A. 正常B. 基本正常C. 胞浆分离D. 溶血13.下面叙述错误的是A. 在维持细胞内外渗透平衡方面，胶体渗透压其主要作用B. 在维持毛细血管内外渗透平衡方面，胶体渗透压其主要作用C. 血浆中胶体渗透压较小D. 晶体渗透压和胶体渗透压都很重要14.在KI过量时所形成的AgI溶胶中，其结构可写成[( AgI)m nI-(n-x)K+]x- xK+，则下述表达式为胶粒的A. AgI)mB. ( AgI)m nI-(n-x)K+C. ( AgI)m nI-D. [( AgI)m nI-(n-x)K+]x- xK+15.液体中溶入溶质后，其表面张力的变化情况是A. 增大B. 减小C. 先增大、后减小D. 不一定16.在N2 + 3H2 2NH3 +Q 反应中，加入催化剂的作用是A. 使平衡向左移动B. 使平衡向右移动C. 加大正反应速度D. 缩短达到平衡的时间17.经验表明，如果温度每升高10℃，反应速率就增大到原来的2倍；若使反应温度由原来的20℃升高到60℃，则反应速率增加到原来的A. 4倍B. 8倍C. 16倍D. 64倍18.已知HCN的K a =5.0 ×10 -10，则CN-的K b为A. 2.0 ×10 -5B. 5.0 ×10 -10C. 5.0 ×10 -4D. 5.0 ×10 -1419.将0.1 mol/L HAc和0.1 mol/L HCl溶液分别冲稀一倍时，其[H+]的变化是A. HAc溶液中[H+]减半B. 均减半C. HCl溶液中[H+]减半D. 均无变化20. 100 ml 0.6 mol/L的盐酸与等体积的0.4 mol/L的NaOH溶液混合，混合后的溶液A. pH = 2B. pH = 1C. [OH-] = 1×10 -3 mol/LD. [H+] = 0.2 mol/L21. AB型沉淀的溶解度为1×10-6 mol/L 其K sp为A. 1×10-10B. 2×10-12C.D. 2×10-1022. Ag2S的溶度积常数表达式正确的是A. K sp = [ Ag+ ] [ S2- ]B. K sp = [ Ag+ ] [ S2- ]2C. K sp = [ Ag+ ]2 [S2- ]D. K sp = 2 [ Ag+ ]2 [S2- ]23.在的BaSO4饱和溶液中加入适量NaNO3，会使BaSO4在水中溶解度A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断24. 使AgCl沉淀溶解，采用的方法是A. 加NaOHB. 加H2SO4C. 加H2O2D. 加NH3 · H2O25. 对于Na2CO3和NaHCO3的叙述，错误的是A. 都是强碱弱酸盐B. 水溶液都显碱性C. 能相互转化D. 不能组成缓冲溶液26. 能与碳酸组成缓冲溶液的钠盐是A. NaHSO4B. NaHCO3C. NaClD. NaAc27. 过氧化钠吸收二氧化碳后将会产生A. COB. O2C. NaHCO3D. Na2O28. 碱金属与碱土金属元素中，性质最相似的是A. K和NaB. Li和BeC. Li和MgD. Na和Mg29. 下列为多卤化物的是A. I2B. PCl3C. KI3D. KIO330. 下列物质溶解度最大的是A. AgSCNB. Pb(SCN)2C. KSCND. HgSCN31. 下列物质即是常用的氧化既又是常用的还原剂的是A. 铅丹B. 二氧化碳C. 二氧化锰D. 过氧化氢32. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A. SO2B. HClC. H2SD. CO233. 与血红蛋白携带O2能力无关的毒物是A.NO2-B. H2SC. SO2D. CO34.难溶于水的白色硫化物是A. CaSB. ZnSC. CdSD. HgS35.下列元素的氢氧化物中，不属于两性氢氧化物的是A. CuB. ZnC. CrD. Ca36.下列铁盐不属于配合物的是A. 黄血盐B. 普鲁士蓝C. 滕士蓝D. 铁铵矾37.过氧化氢溶液在什么介质中可将Cr3+氧化成CrO42-A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 强酸性38.下列金属元素的氢氧化物不溶于氨水的是A. CuB. ZnC. FeD. Co39.在AgBr处于沉淀-溶解平衡状态时，向此溶液中加入AgNO3溶液后，溶液中的沉淀A. 增加B. 减小C. 数量不变D. [Br- ]浓度增加40.下列属于可逆反应的是A. 碘受热变成碘蒸气，遇冷又变成碘固体B. 在一定条件下NO2反应生成N2O4，N2O4同时又反应生成NO2C.NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl反应生成NH4ClD. 点燃H2和O2生成H2O，电解H2O生成和H2和O2四、简答题：（本大题共3小题，每小题5分，共15分）1．根据下列化合物的名称写出配合物的化学式。

无机化学试题

解：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)
1 0 0
1-
n(总)=1+
=
=68.7%
天津大学试卷专用纸
学院专业班年级学号姓名共5页第5页
3．含有FeCl2和CuCl2的溶液，两者的浓度均为0.10 mol·L-1，通H2S至饱和（饱和H2S溶液的浓度为0.1mol·L-1），通过计算说明是否会生成FeS沉淀？
4．( )当一个化学反应处于平衡时，则________。
(A)平衡混合物中各种物质的浓度都相等
(B)正反应和逆反应速率都是零
(C)反应混合物的组成不随时间而改变
(D)反应的焓变是零
5．( )已知下列反应的标准平衡常数：
N2(g) + O2(g) 2NO (g)K
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O (g)K
2．( )正催化剂能提高反应速率是由于________。
(A)增大反应物之间的碰撞频率(B)降低了反应的活化能
(C)提高了正反应的活化能(D)增大了平衡常数值
3．( )对于一个化学反应来说，下列说法正确的是
(A)ΔrGmθ越负，反应速度越快(B)ΔrHmθ越负，反应速度越快
(C)活化能越大，反应速度越快(D)活化能越小，反应速度越快
(C)分子间力和氢键能同时存在于分子之间；
(D)大多数分子的分子间力以色散力为主;
三．填空题（本题共22分）
1．50号元素的电子排布式为[Kr]4d105s25p2，该元素属五周期，IVA族，P区元素.
2．在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有色散力、诱导力、
取向力和氢键。
3．KCN, NH4F, NH4OAc, NH4NO3, Na2CO3，各溶液浓度均为0.1 mol·L-1，按pH值从小到大顺序排列NH4NO3, NH4F, NH4OAc, KCN, Na2CO3。(已知Kθ(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kθ(HF)=6.6×10-4,Kθ(HCN)=6.2×10-10,Kθ(HOAc)=1.8×10-5, (H2CO3)=4.4×10-7, (H2CO3)=4.8×10-11)

吉林大学无机2007年试卷

19
2. A NiSO4·7H2O D Ni(OH)3
B Ni(OH)2
C
Ni(NH3)62+
E MnO4B AgCl E CrO42C Cr(OH)3
F BaCrO4
3. A CrCl3·6H2O D Cr(OH)4-/CrO2-
氢氧化铬(灰蓝色难溶于水具有两性. 氢氧化铬灰蓝色)难溶于水，具有两性灰蓝色难溶于水，易溶于酸：蓝紫色的 [Cr(H2O)6]3+；易溶于碱：亮绿色的 [Cr(OH)4]-。
Cu2O + 4OH − + CH 2OH (CHOH ) 4 COOH + 2 H 2O
5
∆
Cu 2+ + Cu + 2Cl − → 2CuCl SO2
Cu 2+ + 4CN − → 2CuCN + (CN ) 2 CuCN + ( x − 1)CN − → [Cu (CN ) x ]1− x
Cu 2O + H 2 SO4 → Cu + CuSO4 + H 2O
(b)加碱加碱
Sb + OH → Sb(OH ) 3 ↓ → Sb(OH ) 3− 6 Bi + OH → Bi (OH ) 3 ↓ → Bi (OH )3 ↓
（c）利用两种盐的还原能力不同进行鉴别，SbCl3能）利用两种盐的还原能力不同进行鉴别，使溴水褪色，使溴水褪色，而BiCl3不能
18
3+ − OH −
3+
−
OH −
(2). (a)与稀盐酸反应与稀盐酸不反应与稀盐酸反应与稀盐酸不反应
CuO + HCl( 稀) → CuCl2 + H 2O MnO2 + HCl( 稀 ) → 不反应

2007级无机化学期末考试

广东医学院2007级本科《无机化学》期终考试试卷（客观题部分，答在答题卡上）一、选择题（共60分，每小题1.5分，只有一个正确答案）（1）答第一题前，考生务必先将考试科目、专业、年级和姓名用黑色签字笔写在答题卡上，同时一定要把学号用2B铅笔涂写在考号处。

考试结束，将试卷与答题卡一并交回。

（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

1.非电解质稀溶液的蒸汽压下降、沸点升高和凝固点降低的数值取决于（）A.溶质的本质B.溶液的温度C.溶液的质量摩尔浓度D.溶液的体积2. 在下列水溶液中，溶液凝固点降得最少的是（）A. 0.02 mol·L-1KClB. 0.02 mol·L-1 NaOHC. 0.02 mol·L-1 BaCl2D. 0.02 mol·L-1 HAc3. 乙醇的沸点为78.5 ℃.若把34.2g蔗糖(分子量为342)溶于200g乙醇中,则该溶液沸腾时的温度为( ) (已知乙醇的K b=1.20 K.kg.mol-1)A. 79.1℃B. 77.9℃C. 0.60℃D. 78.56℃4．欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最适合的测定方法是（）A. 凝固点降低B. 沸点升高C. 渗透压力D. 蒸气压下降5．250ml质量浓度为4.2 g·L-1NaHCO3溶液的渗透浓度为（）A. 50mmol·L-1B. 100mmol·L-1C. 200mmol·L-1D. 400mmol·L-16．红细胞在下列哪一种溶液中可保持正常状态（）A. 310m mol·L-1NaClB. 150m mol·L-1NaClC. 100m mol·L-1NaHCO3D. 0.380 mol·L-1葡萄糖7．某溶液中，NaCl和KNO3的浓度分别为0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1，该溶液的离子强度为（）A. 0.1 mol·L-1B. 0.15 mol·L-1C. 0.2 mol·L-1D. 0.3 mol·L-18．HgCl2的K sp = 4×10- 15，则HgCl2饱和溶液中，Cl-离子的浓度是（）A 8×10-15B 2×10-15C 1×10-15D 2×10-59．已知次氯酸的K a=2.5×10-8 , 则浓度为0.1 mol·L-1的次氯酸溶液的pH值为（）A 3.00B 4.30C 4.60D 9.7010．根据质子理论，下列分子或离子中属于两性物质的是（）A H2SB H2PO4-C Ac-D NO3-11．下列化合物中，同浓度水溶液的pH值最高者为（）A NaClB Na2CO3(Ka2 = 5.6×10-11)C NH4ClD NH3(K b = 1.80×10-5 )12．人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）A HCO3-B H2CO3C CO32-D H2PO4-13. 0.10 mol·L-1 NaH2PO4水溶液的pH值约为( )(已知：H3PO4 : p K a 1 = 2.1，p K a 2 = 7.2 ，p K a 3 = 12.7。

《无机化学》期末考试试卷及参考答案

《无机化学》期末考试试卷适用专业：相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是（） A .I B . F C .Cl D . Al4.表示摩尔的符号是（） A .ml B .mg C .m D .mol5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息，得到的下列认识中错误的是（）A ．该元素原子的原子序数为16B ．该元素名称叫硫元素C ．该元素的元素符号是SD ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是（） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s题号一二三四总分积分人分数裁划玻璃A ．B 菠萝榨汁C ．磨制石器D ．蜡烛照明2．人类的下列活动中不属于物理变化的是（）阅卷人班级学号姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------7. 5.5 mol 水的质量是（） A . 18g B . 9g C . 99g D . 108g（）9.在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是（） A . 2.24L B . 11.2L C . 22.4L D . 224L10.下列物质的分子中属于极性分子的是（） A . CO 2 B . O 2 C . HCl D . I 211.NaOH 的摩尔质量是（） A . 4g B . 40 g/mol C . 40 Kg D . 28 mol12.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为（） A .10-4 mol/L B .10-10 mol/L C . 10-14 mol/L D .10-7mol/L14. 196g H 2SO 4的物质的量是（） A .1mol B .2mol C .3mol D . 0.2mol 15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是（） A . 7 B . 2 C . 4 D . 816. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是（） A .2mol B .1mol C .0.5mol D . 0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是（） A . 1g B . 10g C . 0.1g D .4gA . 试管B .烧瓶 D . 锥形C .容量瓶8.配制一定物质的量的浓度的溶液应选用的主要仪器是13.下列图像中不是．．p 亚层电子云的是（） A.C .B.D.19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是（） A . 250 mL B .200mL C . 100mL D . 500mL 20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是（） A .3.01×1023B .6.02×1023C . 1.8×1023D .6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是（） A . 22.4L B .11.2L C .4.48L D .2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水（） A . [H +]﹥[OH -] B . [H +]﹤[OH -] C . [H +]=[OH -] D .只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 A .5×1026B . 3.01×1022C . 6.02×1023D .3.01×1022.24.食盐属于（） A .分子晶体 B .原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 25.物质的量的国际单位是（） A .千克 B .克 C .摩尔 D . 米27.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是（） A .取向力 B .诱导力 C .色散力 D . 氢键28.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是（） A . 1×10-8B .1×10-7C .1×10-14D .1×10-1018.下图是元素周期表中某元素的原子结构示意图， ( ) 依据图中信息所得的结论错误的是 A .该元素的原子很容易得到电子 B .C. 该元素在第一主族 D . 该元素是碱金属元素v26.如图表示某可逆反应的化学平衡建立过程,下列对于图像中的意义分析有错误的是A . 正反应速率在不断的减小B . 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零D .达化学平衡时正、逆反应速率相等,29.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正为（） A .0.25 B .10 C .2 D .530. 金属铝属于（） A . 原子晶体 B . 分子晶体 C .金属晶体 D .离子晶体二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共10分)31.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大变小 ( ) 32.元素周期表中同一主族的元素原子的最外层电子数一定相等（） 33.分子是否有极性取决于整个分子中正负电荷的重心是否重合（） 34.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降（） 35. 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性 p H ﹤7 （） 36. 原电池是一种将电能转变为化学能的装置（） 37. 物质的量就是指物质的质量（）38. 酸性溶液中[OH -]﹥[H +]﹥1×10-7mol/L （） 39．电子云图中的一个小黑点就代表一个电子. （）40. 在NaAc-HAc 组成的缓冲溶液中抗酸成分是HAc （）三、填空题（每空1分，共10分）41. 硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是。

《无机化学》期末考试试题

《无机化学》期末考试试题1.吸热反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，在一定温度下达平衡后A.各物质的平衡分压相等B.减小生成物的分压将使标准平衡常数减小，促使平衡向正反应方向移动C.升高温度将使标准平衡常数增大，促使平衡向正反应方向移动D.由于反应前后分子数目相等，所以增大总压力对平衡无影响2.下列叙述中正确的是A.强电解质的电离度大小表示了该电解质在溶液中解离程度的大小B.同离子效应使溶液中的离子浓度减小C.浓度为1×10-9mol/L的HCl溶液中，pH值接近于7D.中和等体积pH值相同的HCl及HAc溶液，所需的NaOH的量相同3.下列说法正确的是A.在一定温度下，溶液中有关离子浓度幂的乘积就是该难溶强电解质的溶度积常数B.HgS的溶度积很小，所以在含有Hg2+离子的溶液中，加入过量的S2-离子，HgS就会完全沉淀，直至c(Hg2+)=0mol/LC.在含有难溶电解质沉淀的溶液中，当离子积等于溶度积时，该溶液为饱和溶液D.在一定温度下，BaSO4溶液中Ba2+浓度与SO42-浓度的乘积是一个常数4.基态23V的电子组态是A.［Ar］3s24d3B.［Kr］3d34s2C.［Ar］3d44s1D.［Ar］4d33s25.c(HA)=0.050mol/L的溶液的pH=5.85，则HA的Ka为A.2.0×10-11B.4.0×10-11C.4.5×10-6D.8.9×10-56.100ml 0.15mol/L HAc溶液（已知HAc的pKa=4.756）和300ml 0.10mol/L NaAc溶液相混合，混合后溶液的pH为A.3.46B.6.06C.4.46D.5.067.H2CO3的Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11,若其浓度为0.20mol/L，则溶液中H3O+的浓度是A.7.0×10-7B.4.7×10-10C.9.5×10-4D.1.0×10-98.关于ⅠA族与ⅡA族相应元素的下列说法中不正确的是A.ⅠA族金属的第一电离能较小B.ⅡA族金属离子的极化能力较强C.ⅡA族金属的氮化物比较稳定D.ⅠA族金属的碳酸盐热稳定性较差9.已知某元素的基态原子的价层电子组态是3d104s1，那么该元素是A.AgB.FeC.ZnD.u10.向饱和AgCl溶液中加水，下列选项中正确的是A.AgCl的溶解度变大B.AgCl的溶解度、Ksp均减小C.AgCl的Ksp变大D.AgCl的溶解度、Ksp均不变11.已知：Ag2SO4的Ksp=1.2×10-5，AgCl的Ksp=1.77×10-10，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将10ml的0.0040mol/L的AgNO3、10ml的0.0040mol/L的Na2SO4、20ml的2.0×10-4mol/L 的BaCl2溶液混合，将生成A.BaSO4沉淀B.AgCl沉淀C.Ag2SO4沉淀D.BaSO4与AgCl沉淀12.下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2杂化的是A.BF3B.HCHOC.2H4D.NH313.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq) 加入少量下列物质的固体，能够使Ca(OH)2固体减少的是A.CaCl2B.NaHCO3C.NaOHD.NaCl14.下列物质中碱性最强的是-B.NH3C.O32-D.NH2-15.按离子极化理论，下列离子中变形性最大的是A.F-B.Cl-C.O2-D.S2-16.下列物质中酸性最强的是A.HAcB.NH4+C.H2PO4-D.H3PO417.已知Cl2+2e-=2Cl-，φ=+1.358V；2Hg2++2e-=Hg22+，φ=+0.920V；Fe3++e-=Fe2+，φ=+0.771V；Zn2++2e-=Zn，φ=-0.7618V，在标准态下，不能共存于同一溶液而要发生氧化还原反应的是A.Hg2+和Cl-B.Fe3+和Hg22+C.Fe3+和Cl-D.Fe3+和Zn18.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K1 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) K2 1/3N2(g)+H2(g)=2/3NH3(g) K3 则平衡常数K1、K2、K3之间的关系是A.K1=K2=K3B.K1=1/2K2=1/3K3C.K1=(K1/2)2=(K1/3)3D.K1=(K2)2=(K3)319.下列溶液的浓度均为0.1mol/L，其pH小于7的是A.NaAcB.Na2CO3C.Na3PO4D.NH4Cl20.下列金属中不与汞形成汞齐的是A.NiB.ZnC.PbD.Fe21.缓冲溶液用适量的水稀释时则溶液的A.pH增大,缓冲容量不变B.pH变小,缓冲容量变小C.pH不变,缓冲容量不变D.pH不变,缓冲容量变小22.铝在空气中燃烧时生成A.单一化合物Al2O3B.Al2O3和Al2N3C.单一化合物Al2N3D.Al2O3和AlN23.将ⅡB族元素与ⅡA族元素比较时，下列叙述中正确的是A.还原性都随原子序数增大而增强B.在水溶液中，从上到下φθ(M2+/M)的数值都减小C.从上到下，第一电离能都减小D.ⅡB族金属的熔沸点都比ⅡA族的低24.影响缓冲容量的主要因素是A.缓冲溶液的pH值和缓冲比B.弱酸的pKa和缓冲比C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比25.下列关于碱金属氧化物性质的描述中正确的是A.锂、钠、钾的氧化物都呈白色B.锂、钠、钾的氧化物都不是白色C.钾、铷、铯的氧化物加热至熔点也不分解D.锂、钠的氧化物加热至熔点也不分解26.书写原子核外电子排布时要遵循A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.以上三种原则都要遵循27.下列说法正确的是A.配合物的中心原子都是金属元素B.配体的数目就是中心原子的配位数C.配离子的电荷数等于中心原子的电荷数D.配体的场强愈强，中心原子在该配体的八面体场作用下，分裂能愈大28.已知［Ni(CO)4］中，Ni以dsp2杂化轨道与C成键，［Ni(CO)4］的空间构型应为A.三角锥形B.正四面体C.直线形D.平面四边形29.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为A.盐酸B.硝酸C.硫酸钠D.硫化钠(过量)30.对配离子［Mn(CN)6］3-的正确描述是A.［Mn(CN)6］3-的名称是六氰合锰（Ⅲ）B.［Mn(CN)6］3-的Δo＜PC.［Mn(CN)6］3-中的中心原子Mn3+的d电子组态是dε1dr3D.［Mn(CN)6］3-的稳定化能为6Δo+P31.在下列溶液中，滴入甲基橙指示剂，变红色的是A.0.1mol/L H2SO4B.0.1mol/L氨水C.0.1mol/L N2SD.0.1mol/L Na2SO432.已知φ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，若其他物质均处于标准状态，当pH=2时，此电对的电极电位是A.1.32VB.1.03VC.1.50VD.0.89V33.已知298.15K时，ΔfHm(Fe2O3,s)=-800kJ/mol，ΔfHm(CO,g)=-100kJ/mol，ΔfHm(Fe3O4,s)=-1100kJ/mol，ΔfH m(CO2,g)=-400kJ/mol，则反应3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)在298.15K时的标准摩尔焓变ΔrHm为A.-100kJ/molB.100kJ/molC.-600kJ/molD.600kJ/mol34.已知Ksp［Cu（NH3）4］2+=1.0×1013。

2007无机化学试题及答案_2007无机化学期末试题A

2007无机化学试题及答案_2007无机化学期末试题A第 - 1 - 页共 3 页西北第二民族学院试卷说明：学生可携带计算器一、单项选择题（每题 1.5分共15分）（）1、已知298K 时，H 2(g)+Br 2(1)=2HBr(g),△rH θm =－72.6kJ ·mol -1N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g),△rH θm=－91.8kJ ·mol-1NH 3(g)+HBr(g)=NH 4Br(s),△rH θm=－187.7kJ ·mol-1则△f H θm (NH 4Br,s)为：（A ）269.9kJ ·mol -1 （B ）－539.8kJ ·mol -1 （C ）－269.9kJ ·mol -1 （D ）539.8kJ ·mol -1（）2、如果有一化学反应在任何温度下都不能自发进行，则必须符合：（A ）△H ＜0，△S ＜0 （B ）△H ＞0，△S ＞0 （C ）△H ＞0，△S ＜0 （D ）△H ＜0，△S ＞0（）3、反应速率的质量作用定律，适用于：（A ）一步完成的简单反应（B ）气相反应（C ）液相反应（D ）反应方程中化学计量数为1的反应（）4、已知反应3O 2(g)→2O 3(g),△rH θm =285.4kJ ·mol -1 ,下列条件中有助于该反应进行的是：（A ）高温低压（B ）高温高压（C ）低温低压（D ）低温高压（）5、298K 时K (PbCl 2)=16×10-5，则饱和PbCl 2溶液中c (Cl - )为:(A)3.2×10-2 mol·L -1 (B)2.5×10-2 mol·L -1；(C)1.6×10-2 mol·L -1 (D)4.1×10-2mol·L -1（）6、NCl 3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N 原子采用的轨道杂化方式是：(A)sp (B)不等性sp 3 (C)sp 2 (D)dsp 2(A)Fe 3+/Fe 2+ (B)Cu 2+/Cu (C) MnO 4-/Mn 2+ (D)无法判断（）8、按照量子力学模型，下列各组量子数（n,l,m 和m s ）的组合不可能存在的是：（A ）5，2，0，+1/2 （B ）3，1，1，-1/2 （C ）3，2，-2，+1/2 （D ）4，4，2，+1/2（）9、下列离子对中，用NaOH 溶液处理后能进行分离的是哪一对离子：(A)Al 3+ , Fe 3+ (B)Fe 3+ , Fe 2+ (C)Al 3+ , Zn 2+ (D)Pb 2+ , Zn 2+（）10、下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是：(A)Pb(IV) (B) Bi(V) (C)Cr(VI) (D)Tl(III)二、根据题目要求，解答下列各题（共23分）1、离子电子法配平(碱性介质):CrO 2-+Br 2→CrO 42-+Br-(5分)2、基态Co 原子的价层电子构型为3d 74s 2，实验测定[Co(NH 3)6]3+的μ＝0B.M.，试分析中心离子的杂化类型及配合物的空间构型。

天津大学2006～2007学年第二学期期末考试试卷答案

天津大学试卷专用纸学院专业班年级学号姓名共 5 页第1 页天津大学试卷专用纸学院专业班年级学号姓名共 5 页第2 页11．下列金属硫化物中，可溶于稀盐酸的是______。

(A) ZnS (B) PbS (C) CuS (D) Ag2S12. 下面三种物质热稳定性顺序正确的是______。

(A) NH4HCO3＜Na2CO3＜Ag2CO3 (B) NH4HCO3＜Ag2CO3＜Na2CO3(C) Na2CO3＜NH4HCO3＜Ag2CO3 (D)Ag2CO3＜NH4HCO3＜Na2CO313.下列关于硼酸结构的叙述错误的是_______.(A) 硼酸为白色片状晶体,其结构单元为平面三角形的B(OH)3(B) 硼原子通过sp3杂化轨道与三个OH基团成键(C) 分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构(D) 层与层间以范德华力联系14．仅用一种试剂就可以将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+ 5种离子区分开，这种试剂可选用_________。

(A) NaCl(B) NaOH (C) K2SO4 (D)H2SO415. 下列有关碱金属过氧化物性质的描述不正确的是_________。

(A)过氧离子中的O-O键不如氧分子中的O-O键牢固(B)碱金属过氧化物具有氧化性(C)碱金属过氧化物具有还原性(D)碱金属过氧化物与冷水反应可生成H2O2, 所以H2O2可看作过氧离子的共轭酸16. 向下列溶液中加入AgNO3溶液，析出黑色沉淀的是_________。

(A)H3PO4(B) NaH2PO4(C) H3PO2(D) Na2H2P2O717. 下列说法不正确的是_________。

(A)还原性HClO4 > HClO3 > HClO(B)热稳定性NaClO > NaClO3 > NaClO4(C)氧化性NaClO >> NaClO3 > NaClO4(D)酸性HClO4 > HClO3 > HClO18. 有关HgCl2和Hg2Cl2的描述不正确的是_________。

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（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

)A. 4.65B. 9.95C. 7.40D. 7.3314. 与0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液pH值相等的溶液是( )A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3B. 0.2 mol·L-1 NaH2PO4C. 0.1 mol·L-1 Na2HPO4D. 0.1 mol·L-1 H2CO315. 配制pH = 4.5的缓冲液，应选择的缓冲对是（）A. NH3-NH4Cl (已知K b,NH3=1.8×10-5)B. KHCO3-K2CO3 (已知Ka2,H2CO3 = 5.6×10-11 )C. HAc-NaAc (已知Ka,HAc = 1.76×10-5 )D. HCN-NaCN (已知Ka,HCN= 4.9×10-10 )16. 某缓冲溶液的共轭碱的K b=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（）A. 6～8B. 7～9C. 5～7D. 5～617. 已知固体K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，0.01 mol·L-1MgCl2固体溶于1L pH=10的溶液中，则下列说法正确的是（）A. 溶液刚好饱和，无Mg(OH)2沉淀生成B. 溶液未达到饱和，无Mg(OH)2沉淀生成C.有Mg(OH)2沉淀生成D.与溶液pH无关，无Mg(OH)2沉淀生成18. 已知H3PO4的p K a1、p K a2、p K a3分别是2.12、7.20、12.36，则PO43 -的p K b为（）A. 11.88B. 6.80C. 1.64D. 2.1219. 下列关于氧化值的叙述中，不正确的是（）A. 单质的氧化值为0B. 氧的氧化值为–2C. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和等于0D. 氧化值可以是整数或分数20. 下列原电池符号中，书写正确的是（）A.（－）Zn2+/Zn‖Cu2+/Cu（+）B.（－）Zn2+（c1）│Zn‖Cu2+（c2）│Cu（+）C.（－）Cu│Cu2+（c1）‖Fe3+（c2）, Fe2+（c3）│Pt（+）D.（－）Fe2+（c1）│Fe3+（c2）‖Ag+（c3）│Ag（+）21.下列氧化-还原反应Pb2+ + Sn = Pb + Sn2+、Sn2+ + Cd = Sn + Cd2+在标准状态下都能正向自发进行，且φӨ(Pb2+ /Pb)=(1), φӨ (Sn2+/ Sn)=(2), φӨ (Cd2+/Cd2+)=(3), 则有关φӨ的顺序有小到大的是（）A. (3)<(2)<(1)B. (2)<(3)<(1)C. (1)<(2)<(3)D. (1)<(3)<(2)22. 298K下将氢电极[p（H2）=100KPa]插入纯水中，则电极电势φH+/H2=（）（已知： ϕө H +/H 2=0）A. 0.414 VB. －0.414 VC. 0.207 VD. －0.207 V23. 某一电子有下列成套量子数（n 、l 、m 、Si ），其中不可能存在的是（）A.3,2,2,1/2B. 3,1,-1,1/2C. 1,0,0,-1/2D. 2,-1,0,1/224. 基态原子价层电子排布为有2个量子数为n ＝4，l ＝0的电子，和有6个量子数为n ＝3，l ＝2的电子，则该元素为（）A. CuB. CrC. FeD. Ni25. 氢原子的S 轨道波函数（）A. 与θ,ϕ无关B. 与θ有关C. 与θ,ϕ有关D. 与r 无关26. 已知K 的原子序数为19，则基态K 原子最外层电子的四个量子数是（）A. 4，1，0，21+ B. 4，1，1，21+ C. 4，0，1，21+ D. 4，0，0，21+ 27. 在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（）A. nB. n 和lC. n,l 和mD. l28. 某原子的基态电子组态是[Xe]4f 145d 106s 2，该元素属于（）A.第六周期，IIA 族，s 区B. 第六周期，IIB 族，p 区C.第六周期，IIA 族，d 区D. 第六周期，IIB 族，ds 区29. Cu ＋的电子排布式为（）A. [Ar] 3d 9 4s 1B. [Ar] 3d 8 4s 2C. [Ar] 3d 10 4s 0D. [Ar] 3d 9 4s 030. 下列几组原子轨道沿x 轴靠近时，由于对称性不匹配，不能有效的形成分子轨道的是（）A.P x -P xB.P y -P yC. S-P zD. S-P x31. 下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是( )A. C 6H 6 和CCl 4B. N 2和N 2C. CH 3F 和C 2H 6D. H 2O 和C 2H 5 OH32. CO 分子中含有：（）A. 一个σ键，一个π键，一个配位键B. 两个π键，一个配位键C. 两个σ键，一个配位键D. 一个σ键，两个配位键33. 根据分子轨道理论，O 2分子中电子占有最高能量的轨道为( )A. σ2PxB. σ2Px *C. π2PyD. π2Pz *34. NH 3分子中N 原子的杂化类型和分子在空间的几何构型为（）A. 不等性sp 3杂化，“V”型B. 不等性sp 3杂化，三角锥型C. 不等性sp 3杂化，四面体D. 等性sp 3杂化，三角锥型35. 根据分子轨道理论，NO - 的磁性和键级为（）。

A. 反磁性，2.5B. 顺磁性，2.5C. 反磁性，2.0D. 顺磁性，2.036. 下列分子或离子中，最稳定的是（）A. N22+B. N2+C. N2D. N2-37. 己知配合物Cr(NH3)4Cl3的水溶液具有与NaCl溶液类似的摩尔电导率，且在0℃时每摩尔该化合物可以形成1摩尔AgCl沉淀，则该配合物的化学式为（）A. [Cr(NH3)4Cl2] ClB. [ Cr(NH3)4Cl ]Cl2C. [ Cr(NH3)4]Cl3D. [ Cr(NH3)4Cl3]38. 溶液的酸度过大导致配合物稳定性降低，这一现象称为配位体的（）A、中和效应；B、水解效应；C、配合效应；D、酸效应。

39. 在[Co(en)2Cl2] + 中，Co3+的配位数是( )A. 2B. 3C. 4D. 640. 下列配合物中哪一个命名是错误的( )A. [Fe(en)3]Cl3,三氯化三（乙二胺）合铁（III）B. [Co(NH3)5(H2O)]Cl3, 氯化一水⋅五氨合钴（III）C. [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3, 碳酸一氯⋅一硝基⋅四氨合铂（IV）D. [Ni(CO)4], 四羰基合镍（0）广东医学院2006级本科《无机化学》期终考试试卷专业学号班别姓名（主观题部分，答在本页）二、简答题(共10分，每题5分)根据价键理论，指出下列配合物的中心原子的杂化类型和配合物的空间构型、三、计算题（共30分）1. （5分）0.90g某非电解质溶解于50.0g水中，实验测得此溶液的凝固点为0.56℃，求该物质的相对分子质量（已知K f = 1.86K·kg·mol-1）。