第二章习题

第二章、

一、填空题

1.温度 T 下,

称为反应标准摩尔吉布斯函数 r G (T).

2.标准摩尔生成吉布斯函数 G m， (T)是 ,

由稳定相态的单质生成 1 mol 指定相态的某物质时反应的吉布斯函数差.

3.路易斯--朗道逸度规则表述为:

.

4.化学反应: n A ＝ A 和 n A ＝ A 的标准摩尔反应吉布斯函数分

别为 r G , 和 rG , , 它们之间的关系为 .

5.标准压力商(写出定义式即可): J = .

6.理想气体间化学反应等温方程式(写出方程式即可): .

7.25 ℃下,反应 MgO(s) ＋ Cl (g) ＝ MgCl (s) ＋ O (g) 达到平衡后,

若增大系统总压,则平衡向 方移动,标准平衡常数 (填增大,

减小或不变 ).

8.乙苯脱氢制苯乙烯的反应:C H C H (g) C H C H (g) + H (g). 保持温度不变的情况下,要提高乙苯的平衡转化率可采取的措施是

或 .

9.乙烯水合制乙醇的反应: C H (g) + H O(g) C H OH(g). H (298K) = - 45.6 kJ.mol .若提高乙醇的产率可采取的措施是:

或 .

10.理想气体反应 A(g) + B(g) C(g),温度 T 时各组分的平衡分压均为 p ,

此反应的 K (T) = .

二、选择题：

1.在温度 T 和体积 V 的容器中,理想气体反应 A ＋ B ＝ C 达到平衡时, 三

组分的分压分别为 p 、p 和 p ,在 T、V恒定的条件下, 注入 n 摩尔惰

性气体,平衡将 .

A. 向左移动;

B. 向右移动;

C. 不移动;

D. 无法确定移动方向.

2.纯实际气体化学势正确的表达式为 (加 * 代表纯组分, f 为逸度).

A.μ=μ (T)+RTln p ;

B.μ=μ (T)+RTln f ;

C.μ=μ (T)+RTln( p /p );

D.μ=μ (T)+RTln( f /p ).

3.实际混合气体中任意组分 B 的化学势正确的表达式为 ( f 为逸度).

A.μ =μ (T)+RTln p ;

B.μ =μ (T)+RTln f ;

C.μ =μ (T)+RTln( p /p );

D.μ =μ (T)+RTln( f /p ).

4.在标准状态下进行反应 3 NO (g) + H O(l) 2HNO (l) + NO(g),

系统的压力为 .

A. 100 kPa;

B. 200 kPa;

C. 300 kPa;

D. 400 kPa.

5. 在某温度下进行理想气体反应 A + B = C + D,达到平衡后,若增大系统压

力,平衡 .

A. 不会移动;

B. 向生成产物的方向移动;

C. 向生成反应物的方向移动;

D. 向何方移动难以确定.

6.在某温度下进行理想气体分解反应 A B + C, 达到平衡后, 若增大系统

压力, 平衡 .

A. 不会移动;

B. 向生成产物的方向移动;

C. 向生成反应物的方向移动;

D. 向何方移动难以确定.

7.在一定温度下进行理想气体分解反应 A B + C, 达到平衡后, 若增大系

统压力, A 的解离度 .

A. 不会发生改变;

B. 增大;

C. 减少;

D. 难定如何变化.

8.在一定温度下进行理想气体分解反应 A B + C, 达到平衡后, 若向系统

内充入惰气 D,但不改变系统的总压,则 A 的解离度 .

A. 不变;

B. 增大;

C. 减少;

D. 难定如何变化.

9. 恒温下进行理想气体分解反应 A B + C, 达到平衡后, 若向系统内充以

惰气 D,此时 A 的解离度 .

A. 不变;

B. 增大;

C. 减少;

D. 难定如何变化.

10. 气相放热反应: A B + C.当此反应达到平衡后,欲使平衡向产物方向移动,

应采取的措施为 .

A. 升温,加压;

B. 升温,降压;

C. 降温,升压;

D. 降温,降压.

三、计算题

1 (10分).已知 298 K时有如下数据:

B O (g) SO (g) SO (g)

r H /( kJ.mol ) 0 - 296.90 - 395.18

Sm /( kJ.mol ) 205.03 248.53 256.23

求下列反应在 298 K时的平衡常数 K (298K).

SO (g) ＋ O (g) ＝ SO (g)

2. (15分) 下列气相反应: H ( g,p )＋I ( g,p ) ＝ 2HI( g,p ). 当 =

= = 100 kPa时,反应的 r Gm(298K) = - 16.8 kJ.mol .试求:

(1) = = = 10.0 kPa时 rGm(298K) = ?

(2) 求反应的 K (298K);

(3) 若反应开始时, = = 10.0Pa, = 0,求此时的 rGm(298K);

(4) 若 298 K该反应达平衡时, = 18.9Pa, = = ?

3. (15分) 25 ℃时,反应 AgCl(s) = Ag(s) + Cl(g) 的 rH m 为 126 kJ.mol .已知25 ℃时 AgCl(s)的标准生成吉布斯函数为 - 109 kJ.mol .

(1) 计算该反应的 r G (298K);

(2) 计算 AgCl(s)在 25 ℃下的离解压力;

(3) 计算反应的 rS (298K).

4. (10分) 在 0.500 dm 的容器中装有 1.588 g的 N O (g),在 25 ℃时按下式部分离解: N O (g) ＝ 2NO (g) . 实验测得离解平衡时总压力为100 kPa,

计算其离解度α和标准平衡常数 K .

5. (10分) 反应 C(s)＋CO (g) ＝ 2CO(g) 的 r G m (T)与 T 的关系为:

r G m (T)/(J.mol )＝ 170255 － 55.19 K T lg T － 34.27 K T

＋ 26.15×10 K T － 2.43×10 K T

在 T＝ 873 K,总压为 100 kPa条件下,若反应开始时气相中 CO 及 CO的分

压分别为 4.86 kPa和 38.29 kPa, 试通过对反应 r G m的计算,分析反应开始

时析出碳的可能性.

6. (10分) 反应 CO(g)＋H O(g) ＝ H (g)＋CO (g) 在 800 ℃时 K = 1,计算: