苏教版化学必修二专题一复习

元素周期律与元素周期表
【双基盘点】
1．原子序数与元素的原子结构之间存在着好下关系：原子序数＝ ＝
＝ 。

2.核素是指 ； 互称同位素，即
之间的互称。

3.表示特定原子的符号为X A
Z ，该原子中质子数是 ，质量数是 ，
中子数是 ，核外电子数是 。

4.元素周期表的结构
（1）周期
①具有 的横行，叫做一个周期；
② 周期有分类：短周期（第 周期） ，长周期（第 周期）和不完全周期（第
周期）
（2）族：在元素周期表中，共有 个纵行， 族，其中 个主族， 个
副族， 个0族， 个第VIII 族。

5．随着原子序数的递增， 都呈现周期性变化。

人们把 这一规律叫做元素周期律。

6.元素的化学性质主要取决 。

同一周期自左向右，元素
的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；同一主族自上而下，元素的金属性逐
渐 ，非金属性逐渐 。

7.周期序数＝ ；主族序数＝
画出1～18号元素在周期表中的相对位置图：
画出1～18号元素原子结构示意图：
A
B C
8．如何比较元素的金属性、非金属性？
（1）比较元素金属性强弱的方法
（2）比较元素非金属性强弱的方法
例1A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。

（2）B位于元素周期表第周期，第族。

（3）C的原子结构示意图为。

（4）比较B、C的的原子半径，B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。

例2下列各组元素性质的递变情况错误的是（）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
例3 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子电子层数多
C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
练习巩固
1.下列元素中金属性最强的是（）
A．K B．Na C．Al D．Mg
2.常用于测定动植物标本的年龄。

关于原子的说法正确的是（）
A．中子数为14 B．质子数为14
C．核外电子数为14 D．质量数为14
4.关于元素周期表的说法正确的是（）
A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期
5.元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）
A.元素原子量的递增，量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
6.下列元素中，原子半径最大的是（）
A.锂
B.钠
C.氟
D.氯
7. 下列叙述中, 错误的是（）
A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）
A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
B.原子半径：Na＜Mg＜Al
C.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+
D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na
9．某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（）A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
10. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。

W
与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是（）
A．W、X是金属元素
B．原子半径：R＜Y＜Z
C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞R
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。

X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。

下列说法正确的是（）
A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
离子键、同位素、同素异形体、同分异构体
【双基盘点】
一、化学键
1、化学键定义：__________________________________
常见的化学键有：_______________________
2、离子键：
离子键的本质成键微粒
离子键一般存在于
3、离子化合物：如：
4、共价键：
共价键的本质成键微粒是
共价键一般存在于____________________________________________
5、共价化合物_______________________常见的共价化合物有_______________
【例题1】下列说法中正确的是（）
A在共价化合物中也可能含有离子键
B非金属之间形成的化学键一定是共价键
C仅含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D含有离子键的化合物一定是离子化合物
二、电子式：
1、电子式的定义：___________________________________________
2、原子的电子式：
【例题2】写出Na、Mg、Cl、O、N的电子式
3、离子的电子式：
【例题3】写出Na+、 Mg2+、NH4+、O2—、Cl—、OH—的电子式
4、物质的电子式：
【例题4】写出NaCl、 MgO、NH4Cl、H2、N2、Cl2、CO2、NH3、HCl、H2O、H2O2、HClO的电子式
三、同位素、同素异形体、同分异构体
A．O2和 O3 B．CO 和 CO2 C．12C 和13C D．CH4和 C2H6
练习巩固
1. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是：（）
A.晶体可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
2. 下列说法正确的是（）
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的物质就是共价化合物
C.共价化合物可能含有离子键
D.离子化合物中可能含有共价键
3. 下列物质含有离子键的是（）
A．H2B．CO2C．NH3D．NaOH
4. 下列物质中含有共价键的是（）
A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI
5. 下列物质属于离子化合物的是（）
A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH
6. 下列物质属于离子化合物的是（）
A．HCl B．Na2O C．O2D．CO
7. 下列化学用语表示正确的是（）
A．水的电子式：B．乙烷的结构简式：C2H6
C．铝的原子结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4==2Na+＋SO42—
8. 下列化学用语正确的是（）
A．氟化氢的电子式：B．氯原子的结构示意图：
C．氯化钠的电离方程式：NaCl==Na＋＋Cl－D．乙醇的结构式：C2H6O
9. 下列化学用语正确的是（）
A．氯化氢的电子式 B. 镁的原子结构示意图：
C．乙酸的结构简式C2H4O2D．碳酸钠的电离方程式Na2CO3==Na+＋CO32－10. 下列化学用语正确的是（）
A．氯化钠的电子式B．乙炔的结构式H－C=C－H
C．磷原子的结构示意图D．乙酸的分子式C2H4O2
11. 下列化学用语表示正确的是（）
A．氯化钙的化学式CaCl B．HCl分子的电子式
C．乙烯的结构简式CH2CH2D．氯原子的结构示意图
12. 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，
只含有上述一种作用的是（）
A. 干冰
B. 氯化钠
C. 氢氧化钠
D. 碘
13. Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是（）
A．互为同素异形体B．互为同位素
C．分别含有44和46个质子D．都含有34个中子
14. 下列物质互为同分异构体的一组是（）
A．乙醇和乙酸B．丁烷和异丁烷C．12C与14C D．金刚石和石墨
课后检测
1．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。

)的说法错误的是（）下列有关钯原子(Pd
106
46
A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46
2．下列物质含有离子键的是（）A．H2B．CO2C．NH3D．NaOH
3．下列物质属于共价化合物的是（）A．C60B．CaCl2C．KF D．C6H6
4．下列物质属于离子化合物是（）
A．SO2B．H2O C．NaCl D．HCl
5．下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的电子式：B．苯的结构简式：C6H6
C．硅的原子结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4==H2＋＋SO42－
6．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．O2和O3D．H2O和H2O2
7．石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。

下列元素与碳元素处于
同一主族的是（）
A．He B．O C．Si D．P
8．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期
9．下列气态氢化物最稳定的是（）
A．HCl B．HBr C．HF D．HI
10．下列元素中金属性最强的是（）
A．K B．Na C．Al D．Mg
11．下列物质与水反应生成强酸的是（）A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3
12.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4
13．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。

已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。

Z和N可以形成ZN2型化合物。

下列有关说法正确的是（）
A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
C．气态氢化物的热稳定性：M＞N D．单质的氧化性：X＜M
14．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。

X 与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。

下列叙述正确的是（）
A．原子半径：Y＜Z＜W B．Z在化合物中呈＋1价
C．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应
15．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。

A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是（）
A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：A＞C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D．单质B常温下能溶于浓硝酸
16．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
17. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元
素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）A．R的原子半径比Z的大B．R的氢化物的热稳定性比W的强
C．X与Y形成的化合物只有一种D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强18．如表列出了8种短周期元素在元素周期表中时位置，请用相应的化学用语问答下列问
题：
（1）元素⑦在元素周期表中处于第周期，第族．
（2）上述8种元素中，金属性最强的元素的符号为，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的分子式为．
（3）元素②、③和⑥分别形成的简单气态氢化物中，②形成的电子式为．稳定性最强的结构式为．
（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式
为．
（5）由①、⑦和⑧三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中．能证明元素⑧的非金属性强于⑦的置换反应的化学方程式为．
19. X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。

回答
下列问题：
（1）Z原子的结构示意图为，YX3的电子式为（用元素符号表示）。

（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（3）Q分别与X、Z形成的化合物类型分别为、（填离子化合物或共价化合物）。

（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是（填字母序号）。

a．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强
b．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
c．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q。