高中化学氮及其化合物
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氮及其化合物入门测
1.氨水中存在的粒子有()
①NH3②NH3•H2O③H2O④OH﹣⑤NH4+⑥H+.
A.①②③④B.②④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥
2.俗话说“雷雨发庄稼”.在雷雨天,空气中有O3(由O2生成)和NO产生,下列说法正确的是()
A.NO在空气中不能稳定存在,会继续反应
B.生成O3和NO的反应都是氧化还原反应
C.O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质,化学性质相同
D.NO的产生是形成酸雨的主要原因
3.已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应:2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中,恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为()
A.1 mol/L B.0.5 mol/L C.0.25 mol/L D.0.2 mol/L
4.现有等体积混合而成的四组气体:①NO2+NO;②NO2+O2;③HCl+N2;④NO +N2,将其分别通入体积相同的试管,并立即倒立于水槽中,试管内水面上升的高度分别为H1,H2,H3,H4,其中高度关系是()
A.H2>H3>H1>H4B.H3>H2>H1>H4
C.H1=H2=H3=H4D.H1>H2>H3>H4
5.某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克,溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验:
①向一份溶液中加入10mL 0.2mol•L-1的盐酸与之充分反应,可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)。
②向另一份溶液中加入足量的6mol•L-1氢氧化钠溶液,加热,产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25mL 0.15mol•L-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是
A.1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克
B.向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明原样品中一定含有NH4C1
C.原样品的含氮量为21%
D.无需另外再设计实验验证,就能确定原样品中是否含有NH4Cl
6.将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中,产生1.12LNO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液,产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是
A.原溶液中c(HNO3)=2.6mol/L B.沉淀最大质量为4.08g
C.m(Mg):m(Al)=8:9 D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
7.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气,由于空气尚未排净,最后瓶内气体的平均相对分子质量为19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水马上升到一定高度后,即停止上升,则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为
A.V/4mL B.V/5mL C.V/6mL D.无法判断
8.Ⅰ.某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为________________;仪器b中的试剂不能为下列中的____________(填字母)
A.氧化钙B.碱石灰C.石灰石D.熟石灰
(2)装置B的作用是_______________
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管收集到无色无味的气体,写出装置C中发生反应的化学方程式_______________
(4)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________(用含m、n字母的代数式表示)
Ⅱ.铁是生产生活中常用金属
(1)写出铁与水蒸气的反应方程式______________________________。
(2)氯化亚铁溶液在空气中易被氧化,检验溶液是否变质所加试剂为___________(写化学式),向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液,现象为________________________
答案
1.选:D。
【解析】:在氨水中存在下列平衡,NH3+H2O⇌NH3•H2O,NH3•H2O⇌NH4++OH﹣,H
O⇌H++OH﹣,所以氨水中存在的分子有①NH3②NH3•H2O③H2O,
2
存在的离子有④OH﹣⑤NH4+⑥H+。
2.选:A。
【解析】:A、一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮,NO在空气中不能稳定存在,会继续反应,故A正确;
B、氧气生成臭氧是同素异形体的转化,无元素化合价变化,不是氧化还原反应,故B 错误;
C、O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质,化学性质不完全相同,故C错误;
D、二氧化硫是形成酸雨的主要原因,故D错误;
3.B
【解析】
将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体的物质的量为0.224/22.4=0.01mol,根据方程式分析,氮原子物质的量与氢氧化钠的物质的量相等,则氢氧化钠的物质的量为0.01mol,则其物质的量浓度为0.01/0.02=0.5 mol/L,故选B。
4.A
【解析】
根据反应方程式进行分析:3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
①NO2和NO混合气体中二氧化氮能与水反应,根据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO分析,气体减少为1/3;②NO2和O2等体积混合的溶液发生反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,反应后剩余的气体为5/8;③HCl和N2中氯化氢溶于水,剩余气体的气体体积为1/2;
④NO和N2都不能溶于水,水不能进入。则试管内水面上升的高度顺序为H2>H3>H1>H4,故选A。
5.D
【解析】实验①标准状况下的CO2气体44.8mL的物质的量为0.002mol,10mL 0.2mol•L-1的盐酸中HCl的物质的量为0.002mol,说明盐酸完全参与反应,可能是盐酸不足,因此不能确定NH4HCO3是否完全反应;