利用曲线变化判断粒子浓度的关系-高考化学冲刺专题突破
【冲刺提升】2020届高考化学三轮冲刺要点突破：粒子浓度比较及曲线的分析、应用【专题训练、课后总结】
——粒子浓度比较及曲线的分析、应用【专题训练】1．常温下，分别用0.1 mol·L－1盐酸或NaOH溶液，滴定20 mL 0.1 mol·L －1 NaHA(酸式盐)溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。
下列推断错误的是( )A. NaHA在水中的电离程度大于其水解程度B．用NaOH溶液滴定时指示剂可选甲基橙C．水的电离程度：K＜H＜E＜FD．E点对应的溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)解析：选B。
V＝0时，pH＜7，说明溶液呈酸性，故NaHA的电离程度大于其水解程度，A项正确；强碱滴定弱酸应选用碱性条件下变色的酚酞作指示剂，B项错误；F点表示NaHA和NaOH恰好完全反应生成Na2A和H2O，促进水的电离，E点对应溶液的溶质是NaHA和Na2A，H点对应溶液的溶质是H2A和NaCl，K点对应溶液的溶质是NaCl、HCl和H2A，对水电离的抑制程度为E＜H＜K，因此水的电离程度：K＜H＜E＜F，C项正确；E点对应溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，E点对应溶液呈中性，由c(H＋)＝c(OH－)可得c(Na ＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，D项正确。
2.向0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f＝n（HCl）n（Na2CO3）]与混合液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．f＝0时，溶液中：c(Na＋)＝2c(CO2－3)B．f＝0.5时，溶液中：c(HCO－3)>c(CO2－3)C．f＝1时，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)D．f＝2时，溶液中：12c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)解析：选B。
A项，f＝0时，溶液中的溶质为Na3CO3，因CO2－3水解，则溶液中c(Na＋)>2c(CO2－3)，错误；B项，f＝0.5时，溶液中NaHCO3和Na2CO3等物质的量，因CO2－3的水解程度大于HCO－3，则溶液中c(HCO－3)>c(CO2－3)，正确；C项，f＝1时，溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，根据电荷守恒定律可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)，错误；D项，f＝2时，Na2CO3恰好和HCl反应，有少量CO2逸出，溶液中：12c(Na＋)>c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)，错误。
2020届高考化学专题复习——第十七辑结合图像判断溶液中粒子浓度的变化
2020届高考化学专题复习——第十五辑结合图像判断溶液中粒子浓度的变化结合图像分析电离平衡、水解平衡、溶解平衡，判断离子浓度的关系是全国卷考查的重点，常考图像类型总结如下：1．一强一弱溶液的稀释图像(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸(3)pH与稀释倍数的线性关系2.K w和K sp曲线(1)双曲线型不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[K sp＝9×10－6](1)A、C、B三点均为中性，温度依次升高，K w依次增大(2)D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，K w＝1×10－14(3)AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H＋)＜c(OH－)(1)a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SO2－4)，如加入Na2SO4固体，但K sp不变(2)b点在曲线的上方，Q c＞K sp，将会有沉淀生成(3)d点在曲线的下方，Q c＜K sp，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4(2)直线型(pM－pR曲线)pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数①直线AB上的点：c(M2＋)＝c(R2－)；②溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3；③X点对CaSO4要析出沉淀，对CaCO3是不饱和溶液，能继续溶解CaCO3；④Y点：c(SO2－4)＞c(Ca2＋)，二者的浓度积等10－5；Z点：c(CO2－3)＜c(Mn2＋)，二者的浓度积等10－10.6。
3．酸碱中和滴定4.分布系数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]例1已知MOH和ROH均为一元碱，常温下对其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。
下列说法正确的是()A．在A点时，由H2O电离出的c(H＋)相等，c(M＋)＝c(R＋)B．稀释前，ROH溶液的物质的量浓度等于MOH溶液的物质的量浓度的10倍C．稀释前的ROH溶液与等体积pH＝1的H2SO4溶液混合后所得溶液显酸性D．等体积、等浓度的MOH溶液和HCl溶液混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(M＋)＞c(OH－)＞c(H＋)[思路点拨]本题为电离平衡图像题，需要学生结合选项要求，从图像中提取有用信息进行解答。
高考化学一轮综合复习 第八章 微专题 利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系练习
微专题利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系(一)根据“单曲线”变化判断1．(2017·安徽省芜湖质检)室温时，将0.10mol·L－1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。
当V(NaOH)＝20.00mL(图中c点)，二者恰好完全反应。
则下列有关说法不正确的是( )A．HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10mol·L－1B．a点时：c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)C．c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)的值：b点近似等于c点D．d点时：2c(HA)＋2c(A－)＝3c(Na＋)答案 D解析A项，当V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应，所以HA的浓度是0.1 mol·L－1，起始时HA的pH＝3，这说明HA为弱酸，正确；B项，a点时HA被中和一半，溶液中的溶质是等浓度的HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)，正确；C项，b点溶液显中性，c(A－)＝c(Na＋)，则b点溶液中c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)＝c(HA)＋2c(A－)，c点二者恰好反应，根据物料守恒可知c＇(HA)＋c＇(A －)＝c＇(Na＋)，因此溶液中c＇(HA)＋c＇(A－)＋c＇(Na＋)的值为2c＇(HA)＋2c＇(A－)＝0.1 mol·L－1，由于溶液中A－浓度均远大于HA浓度，所以c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)的值约等于0.1 mol·L－1，即b点近似等于c点，正确；D项，d点时溶质是氢氧化钠和NaA，二者物质的量之比为1∶2，根据物料守恒可知：3c(HA)＋3c(A－)＝2c(Na＋)，错误。
2.常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1的NaOH 溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
最新高考化学二轮增分策略 必考选择题专练(六)利用反应“曲线”,判断“粒子”浓度关系(考试必备)
必考选择题专练(六) 利用反应“曲线”，判断“粒子”浓度关系1．(2017·宁波市余姚中学高二上学期期中)室温下向10 mL 0.1 mol·L －1NaOH 溶液中加入0.1 mol·L －1的一元酸HA ，溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．a 点所示溶液中c (A －)＋c (HA)＝0.1 mol·L －1B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C ．pH ＝7时，c (Na ＋)＝c (A －) D ．b 点所示溶液中c (HA)>c (A －) 答案 C解析 a 点NaOH 与HA 恰好完全反应，溶液体积为20 mL ，c (A －)＋c (HA)＝0.05 mol·L －1，A 错误；a 点NaA 发生水解反应，促进了水的电离，所以a 点水的电离程度大于b 点，B 错误；根据电荷守恒，c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (A －)，pH ＝7，则c (H ＋)＝c (OH －)，则c (Na ＋)＝c (A －)，C 正确；b 点HA 过量，溶液呈酸性，HA 的电离程度大于NaA 的水解程度，所以c (A－)>c (HA)，D 错误。
2．常温下，用pH ＝m 的盐酸滴定20 mL pH ＝n 的MOH 溶液，且m ＋n ＝14。
混合溶液的pH 与盐酸体积(V )的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．K b (MOH)的数量级为10－11B ．由c 点可算得m ＝143C ．a 点：c (Cl －)>c (M ＋)>c (OH －)>(H ＋) D ．b 点溶液呈中性，此时c (Cl －)＝c (M ＋) 答案 D解析 常温下，用pH ＝m 的盐酸滴定20 mL pH ＝n 的MOH 溶液，且m ＋n ＝14，则盐酸中氢离子浓度与MOH 中氢氧根离子浓度相等，因为盐酸为强酸，且加入20 mL 盐酸时溶液呈碱性，说明MOH 为弱碱，则MOH 的浓度大于盐酸；根据c 点可知，盐酸和弱碱恰好完全反应，所以c (MOH)×20×10－3 L ＝10－m ×40×10－3 L ，c (MOH)＝2×10－m mol·L －1；由于m ＋n ＝14，n －14＝－m ；所以当MOH 达到电离平衡时，c (MOH)平衡 ＝2×10－m－10－m＝10－mmol·L －1，电离平衡常数为K b (MOH)＝c (OH －)×c (M ＋)c (MOH )平衡＝10n －14×10n －1410－m ＝10－m，由于盐酸的pH ＝m ，所以m 小于7，即 K b (MOH)的数量级大于10－11，A 错误；c 点溶液为MCl 溶液，溶液的浓度为：4020＋40×10－m mol·L －1＝23×10－m mol·L －1,溶液水解显酸性，溶液pH ＝4，c (H ＋)＝10－4 mol·L －1，由于水解过程微弱，所以10－m>10－4，m <4，不能为m ＝143，B 错误；a 点溶液为碱性，则c (OH －)>c (H ＋)，根据电荷守恒可以知道c (Cl －)<c (M ＋)，溶液中正确的离子浓度大小为：c (M ＋)>c (Cl －)>c (OH －)>(H ＋) , C 错误；b 点溶液的pH ＝7，呈中性，则溶液中一定满足：c (H ＋)＝c (OH －)，根据电荷守恒：c (H ＋)＋c (M ＋)＝c (OH －)＋c (Cl －)，所以c (Cl －)＝c (M ＋)，D 正确。
高考化学三轮冲刺突破 专题讲座8 利用曲线变化判断粒子浓度的关系课件
解析：选 D。H2X 的电离方程式为 H2X H＋＋HX－，HX－ H＋＋X2－。当cc（（HHX2X－））＝cc（（HXX2－－））＝1 时，即横坐标为
0.0 时，Ka1＝c(H＋)，Ka2＝c′(H＋)，因为 Ka1>Ka2，故 c(H＋)>c′ (H＋)，即 pH<pH′，结合图像知，曲线 N 代表第一步电离， 曲线 M 代表第二步电离。Ka2≈10－5.4，A 项正确；由上述分 析知，B 项正确；选择曲线 M 分析，当 NaHX、Na2X 浓度 相等时，溶液 pH 约为 5.4，溶液呈酸性，所以 NaHX 溶液中
突破全国卷专题讲座(八) 利用曲线变 化判断粒子浓度的关系
(一)根据“单曲线”变化判断 1．已知：pKa＝－lg Ka，25 ℃时，H2SO3 的 pKa1＝1.85，pKa2 ＝7.19。常温下，用 0.1 mol·L－1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的 是( )
＋c(HSO－ 3 )＋2c(SO23－)，根据物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋
c(HSO
－
3
)
＋
c(SO
2－ 3
)
，
因
此
有
c(H2SO3)
＋
c(H
＋
)
＝
c(SO
2－ 3
)
＋
c(OH－)，故说法正确；C.c 点溶质为 Na2SO3 和 NaHSO3，溶
液显碱性，SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－，根据水解平衡常数
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－) B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN) －c(CH3COOH) D ． 点 ② 和 点 ③ 所 示 溶 液 中 ： c(CH3COO － ) ＋ c(OH － ) ＝ c(CH3COOH)＋c(H＋)
高考化学一轮复习课件：题型突破14 利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系
7.已知：H2A为二元弱酸，25 ℃时，在0.1 mol·L－1 50 mL的H2A溶液中，H2A、 HA － 、 A2 － 的 物 质 的 量 浓 度 随 溶 液 pH 变 化 的 关 系 如 图 所 示 ( 注 ： 溶 液 的 pH 用 NaOH固体调节，体积变化忽略不计)。 下列说法不正确的是 A.在 pH＝3 时，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A) B.pH在0～7中，c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1 C.在pH 3→6的过程中，主要发生反应HA－＋OH－===A2－＋H2O
α(HX)<α(HY) B.HX与NaHCO3反应过程中，c(Na＋)＋c(H＋)
＝c(X－)＋c(OH－) C.两溶液分别恰好完全反应时，c(Na＋)＋c(X－)＝c(Na＋)＋c(Y－)
√D.反应前，c(HY)＋c(Y－)＝c(CO23－)＋c(HCO－3 )＋c(H2CO3)
12345678
4.常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
√A.pH＝7 的溶液中：c(Na＋)<2c(A2－)
B.E点溶液中：c(Na＋)－c(HA－)<0.10 mol·L－1 C.c(Na＋)＝0.10 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2A)＝
c(OH－)＋c(A2－)
√D.pH＝2 的溶液中c(H2A)＋c(A2－)>c(HA－)
12345678
√A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CN－)
B.点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞ c(CH3COO－)＞c(H＋)
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A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－) B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN) －c(CH3COOH) D ． 点 ② 和 点 ③ 所 示 溶 液 中 ： c(CH3COO － ) ＋ c(OH － ) ＝ c(CH3COOH)＋c(H＋)
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解析：选 C。A 项，点①所示溶液中的电荷守恒为 c(OH－)＋ c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且 c(OH－)＞c(H＋)，故 c(CN－)＜ c(Na＋)，点②所示溶液中的电荷守恒为 c(OH－)＋c(CH3COO－) ＝c(Na＋)＋c(H＋)，且 c(OH－)＜c(H＋)，故 c(CH3COO－)＞ c(Na＋)，二者中钠离子浓度相同，所以 c(CH3COO－)＞c(CN－)， 错误；B 项，点③所示溶液中 pH＝7，即 c(OH－)＝c(H＋)，则 点③所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，点 ④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误； C 项，点①所示溶液中的物料守恒为 c(HCN)＋c(CN－)＝
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2020届高三化学总复习热点专题突破05“粒子”浓度关系判断
2c(S2－
)
＋
2c(HS
－
)＋
2c(H转移情况图示如下：
由图可得
Na 2S 水溶液中质子守恒式：
＋
－
－
＋
c(H 3O )＋ 2c(H2S)＋ c(HS )＝ c(OH )或 c(H )＋ 2c(H 2S)
＋
c
(HS
－
)
＝
c(OH
－
)
。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
(4) 质子守恒： ______________________________________________________________ 。
【解析】
NaHCO
3
＋
===Na
＋
HCO
－
3
(完全电离
)，
HCO －3 ＋ H2 O
H
2CO
3＋
OH
－
(主要
)，
－
HCO 3
＋
H
＋
CO
2－ 3
(
次要
)
，
＋
4
＋
Cl
－
(完全电离
)
NH
＋
4
＋
H
2O
＋
NH 3·H 2O＋ H (微弱 )
H 2O
H ＋ ＋ OH
－
(极微弱
)
【答案】
(1)Cl
－
、
NH
＋
4
、
H
＋
、
OH
－、
NH
3
·H
2O
、
H
2O
－
＋
＋
第32讲-粒子浓度关系曲线之对数曲线课件
－
H 、OH 抑制水的电离，浓度越大，抑制程度越大；
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
弱离子促进水的电离，浓度越大，促进程度越大。
c(H＋)水先增大，后减小。
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所
示，则(
C
)
酸性 c(H＋)=10-b
中性(溶质成分？)
碱性 c(OH－)=10-b
CH3COOH
CH3COOH
CH3COONa
CH3COONa
NaOH
CH3COONa
电荷守恒：
c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋
Kh(Y―)<Kh(X―)
二、坐标为某些微粒浓度的比值的常用对数或负对数
7．（2017·全国）常温下将NaOH溶液滴加到己
二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变
化的关系如图所示。下列叙述错误的是( D )
a
b
曲线归属
H2X⥫⥬H＋＋HX－，HX－⥫⥬H＋＋X2－
Ka1＝
c(HX－)·c(H＋)
存在平衡及主次
HA
H＋＋A－
HA
H＋＋A－
H2O＋A－
HA＋OH－
H2O＋A－
HA＋OH－
HA
H＋＋A－
H2O＋A－
HA＋OH－
H2O＋A－
HA＋OH－
考向或考法、解法
2020届高三化学二轮复习：水溶液中的离子平衡——结合图像判断溶液中粒子浓度的变化【核心突破】
《高考12题逐题突破》：水溶液中的离子平衡——结合图像判断溶液中粒子浓度的变化【核心突破】结合图像分析电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，判断离子浓度的关系是全国卷考查的重点，常考图像类型总结如下：1．一强一弱溶液的稀释图像(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水大多(3)pH与稀释倍数的线性关系lg VV0＝0，代表没稀释；lgVV＝1，代表稀释10倍①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：d＞c＞a＝b ①MOH为强碱、ROH为弱碱②c(ROH)＞c(MOH)③水的电离程度：a＞b2.双曲线型[K＝c(X＋)·c(Y－)]不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH －)的变化曲线常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[K sp(CaSO4)＝9×10－6](1)A、C、B 三点均为中性，温度依次升高，K w依次增大(2)D点为酸性溶液，E 点为碱性溶液，K w ＝1×10－14(3)AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H＋)＜c(OH－)(1)a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SO2－4)，如加入Na2SO4固体，但K sp不变(2)b 点在曲线的上方，Q c ＞K sp ，将会有沉淀生成(3)d点在曲线的下方，Q c＜K sp，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO43.分布系数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸H2C2O4为例)Ka＝c CH3COO－·c H＋c CH3COOH交点c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)故K a＝c(H＋)＝10－4.76Ka1＝c HC2O－4·c H＋c H2C2O4A点：c(HC2O－4)＝c(H2C2O4)故K a1＝c(H＋)＝10－1.2Ka2＝c C2O2－4·c H＋c HC2O－4B点：c(C2O2－4)＝c(HC2O－4)故K a2＝10－4.24.酸碱中和滴定氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点是pH＜7)5.常考对数及对数曲线(1)常考有关对数举例①pC：类比pH，即为C离子浓度的负对数，规律是pC越大，C离子浓度越小。
高考化学总复习第八章利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系沉淀滴定法完美
7
8
解析
答案
2. 常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol· L －1的 (NH 4) 2SO 4溶液中逐滴加入
0.200 0 mol· L－1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所
示。下列说法正确的是
2－ － ＋ A.点 a 所示溶液中：c(NH＋ )> c (SO )> c (OH )> c (H ) 4 4
＋ ＋ － B.点 b 所示溶液中：c(NH＋ ) ＝ c (Na )> c (H ) ＝ c (OH ) 4
√
－ ＋ C.点 c 所示溶液中：c(SO2 H2O)＋ 4 )＋c(H )＝c(NH3·
c(OH－)
－ － ＋ D.点 d 以后的溶液中可能出现：c(SO2 )> c (NH · H O)> c (OH )> c (NH 4 3 2 4 )
1
2
3
4
5
6
7
8
解析
答案
6.已知 H2A为二元弱酸。室温时，配制一组 c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝
0.10 mol· L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度
随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系
不正确的是
A.pH＝7 的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)
0.1 mol· L－1
C.在pH 3→6的过程中，主要发生反应HA－＋
√
OH－===A2－＋H2O
1 2 3 ＋ 4 5＋ 6 7 8－
－
解析
答案
8.常温下，将体积为 V1 的 0.100 0 mol· L－1 HCl 溶液逐滴加入到体积为 V2
2023届高考化学增分小专题：《溶液中“粒子”浓度大小的比较》
[强化训练] 1．由下列物质所配成的 0.1 mol·L－1 的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正 确的是( ) A．NH4Cl：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋ 4 )>c(OH－) B．Na2CO3：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) C．NaHCO3：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) D．(NH4)2SO4：c(NH＋ 4 )>c(SO24－)>c(H＋)>c(OH－)
题型二 不同溶液中同一离子浓度的比较 不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl； ②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH＋ 4 )由大到小的顺序为③＞①＞②。
有 4 种混合溶液，分别由下列等体积的 0.1 mol·L－1 的两种溶液混合而成： ①CH3COONa 与 HCl；②CH3COONa 与 NaOH；③CH3COONa 与 NaCl；④CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序中正确的是( )
>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，故 B 正确；P 点溶液中溶质为等物质的量浓度的氯化 铵、醋酸铵和醋酸，溶液中存在物料守恒 c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)＝2c(Cl－)，存在电荷守恒 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋ c(OH－)，溶液呈酸性，则 c(H＋)>c(OH－)，c(NH＋ 4 )<c(CH3COO－)＋0.5c(NH＋ 4 )＋ 0.5c(NH3·H2O)，即 0.5c(NH＋ 4 )<c(CH3COO－)＋0.5c(NH3·H2O)，所以 c(NH＋ 4 )<2c (CH3COO－)＋c(NH3·H2O)，故 C 错误；Q 点溶质为等物质的量浓度的氯化铵和醋酸， 溶液中存在物料守恒：c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)、c(Cl－)＝c(NH＋ 4 )＋ c(NH3·H2O)、c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)，所以存在 2c(Cl－) ＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)，故 D 错误。
高考化学一轮复习课件 反应过程溶液粒子浓度变化的图像分析
(点③)
＞c(OH－)＞c(H＋)
_________________
关键点
溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系
常温下，用0.100 0 mol·L－1
NaOH溶液滴定20.00 mL
0.100 0 mol·L－1 CH3COOH
溶液
V(NaOH)
＝40 mL
CH3COONa NaOH
溶质是等物质的量的___________和_____
c(Na＋)＞c(OH－)＞
粒子浓度大小关系：__________________
c(CH3COO－)＞c(H＋)
____________________
典例精练
【例题1】常温下，用0.10 mol·L －1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10
mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
溶液体积是酸溶液的2倍,加入的MOH的物质的量也是HA的2倍,则K点时
-)
2(A
c(MOH)+c(M+)=
=0.01
2
mol·L-1,D 错误。
【例题3】25 ℃时，用0.25 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴
定曲线如图所示。下列判断不正确的是
A.同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)
关键点
溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系
常温下，用0.100 0 mol·L－1
NaOH溶液滴定20.00 mL
0.100 0 molONa
溶质是___________
＝20 mL
c(Na＋)＞c(CH3COO－)
粒子浓度大小关系：__________________
2025年高考化学一轮复习(新高考版)第12章 第56讲 溶液中的粒子平衡曲线分类突破
(3)中性点 pH＝7(点②)：溶质是 CH3COONa 和少量的 CH3COOH ，粒子浓度大小关系： ___c(_N__a＋__)＝__c_(_C_H__3C__O_O__－_)_＞__c(_H__＋_)_＝__c(_O__H_－_)__。
整合 必备知识
(4)恰好反应点 V(NaOH)＝20 mL(点③)：溶质是 CH3COONa ，粒子浓度 大小关系： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 。
整合 必备知识
2.(2021·海南，13改编)25 ℃时，向10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加 0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说 法正确的是
√A.a 点，溶液 pH>7 是由于 HCO－ 3 水解程度大于电离程度
√C.当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)
D.分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋ c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)
整合 必备知识
NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液 中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)， 故A正确； 弱酸的酸性越弱，电离常数越小，相应钠盐的水解程度越大， 由题图分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱 酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确； 当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越 小，则三种溶液中酸根离子的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故C错误；
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解析：选 A。发生反应：NaOH＋H2SO3===NaHSO3＋H2O、 NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O。A.a 点溶液中的溶质为 NaHSO3 和 H2SO3，根据物料守恒得出，c(H2SO3)＋c(HSO－ 3 ) ＋c(SO23－)<0.1 mol·L－1，根据电离平衡常数 Ka1＝c(HSO－ 3 )· c(H＋)/c(H2SO3)，此时溶液的 pH＝1.85，即 c(H＋)＝10－1.85，推 出 c(HSO－ 3 )＝c(H2SO3)，代入上式得出，2c(H2SO3)＋c(SO23－)<0.1 mol·L－1，故说法错误；B.b 点加入 20 mL NaOH 溶液，NaOH 和 H2SO3 恰好完全反应生成 NaHSO3，即溶质为 NaHSO3，根 据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO－ 3 )＋2c(SO32－)，
(三)根据“多曲线”判断 4．(2019·焦作调研)25 ℃时，用 0.25 mol·L－1 的 NaOH 溶液分 别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断 不正确的是( )
A．同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－) B．滴定至 P 点时，溶液中：c(B－)＞c(HB) C．pH＝7 时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－) D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB) ＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
5．(2019·黄冈调研)室温时，配制一组 c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－) ＝0.10 mol·L－1 的 H2A 和 NaOH 的混合溶液，溶液中部分微粒 的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列说法中正确 的是( )
A．在 c(Na＋)＝0.10 mol·L－1 的溶液中：c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A) －c(OH－) B．pH＝4 的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－) C．pH＝7 的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－) D．Ka1(H2A)的数量级为 10－5
处 c(HA － ) ＝ c(A2 － ) ， Ka2 ＝ c(H ＋ ) ＝ 1×10 － 5.30 ，
c（H2A）·c（A2－） c2（HA－）
＝
c（H2A）·c（A2－）·c（H＋） c2（HA－）·c（H＋）
＝
Ka2 Ka1
＝Байду номын сангаас
1100－－50..3800＝10－4.50，C 项错误；根据物料守恒可知，a、b、c 三点
第8章 水溶液中的离子平衡
突破全国卷小专题 15 利用曲线变化判 断粒子浓度的关系
(一)根据“单曲线”变化判断 1．已知：pKa＝－lg Ka，25 ℃时，H2SO3 的 pKa1＝1.85，pKa2 ＝7.19。常温下，用 0.1 mol·L－1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol· L－1 H2SO3 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 ()
2c(Na＋)，点②所示溶液中的物料守恒为 c(CH3COOH)＋ c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，二者中钠离子浓度相同，则 c(HCN)＋ c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，故得 c(CH3COO－)－ c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正确；D 项，点②和点③所 示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)， c(Na＋)≠c(CH3COOH)，错误。
解析：选 D。根据 pC 的含义可知，浓度越大，pC 的值越小；
pH 增大，促进 H2A 的电离，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示 HA－、
H2A、A2－的 pC 随 pH 的变化，A 项错误；pH＝1.40 时，pC(H2A)
＞pC(HA－)，则 c(H2A)＜c(HA－)，B 项错误；曲线Ⅰ、Ⅱ交点
处 c(HA－)＝c(H2A)，Ka1＝c(H＋)＝1×10－0.80，曲线Ⅰ、Ⅲ交点
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX－)＞c(X2－)＞c(OH－)
＝c(H＋) 解析：选 D。H2X 的电离方程式为 H2X H＋＋HX－，HX－ H＋＋X2－。当cc（（HHX2X－））＝cc（（HXX2－－））＝1 时，即横坐标为 0.0 时， Ka1＝c(H＋)，Ka2＝c′(H＋)，因为 Ka1>Ka2，故 c(H＋)>c′(H＋)， 即 pH<pH′，结合图像知，曲线 N 代表第一步电离，曲线 M 代
A．a 点所得溶液中：2c(H2SO3)＋c(SO23－)＝0.1 mol·L－1 B．b 点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(OH－) C．c 点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO－3 ) D．d 点所得溶液中：c(Na＋)>c(SO23－)> c(HSO－3 )
对应的溶液中 c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)的值相等，D 项正确。
解析：选 D。A 项，根据图像可知，三种酸(HA、HB 和 HD) 溶液的起始 pH HA 最小，酸性最强，HD 的 pH 最大，酸性最 弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确；B 项，滴定 HB 溶液至 P 点时，溶质为等物质的量浓度的 HB 和 NaB，溶液显 酸性，HB 的电离大于 B－的水解，因此 c(B－)＞c(HB)，正确； C 项，pH＝7 时，根据三种溶液中阴离子的水解程度可知，三 种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)，正确；D 项，混合溶液的质 子守恒关系式为 c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，错 误。
n(Na2SO3)>n(NaHSO3)，溶液中离子浓度
c
(
N
a
＋
)
>
c
(
S
O
2－ 3
)
>c(HSO－ 3 )，故说法正确。
(二)根据“双曲线”变化判断 2．常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓 度均为 0.10 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定 曲线如图。下列说法正确的是( )
根据物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(HSO－ 3 )＋c(SO32－)，因此有
c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO23－)＋c(OH－)，故说法正确；C.c 点溶质
为 Na2SO3 和 NaHSO3，溶液显碱性，SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋
OH－，根据水解平衡常数 Kh＝c(OH－)·c(HSO－ 3 )/c(SO23－)＝
表第二步电离。Ka2≈10－5.4，A 项正确；由上述分析知，B 项正 确；选择曲线 M 分析，当 NaHX、Na2X 浓度相等时，溶液 pH 约为 5.4，溶液呈酸性，所以 NaHX 溶液中 c(H＋)>c(OH－)，C 项正确；电荷守恒式为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋ 2c(X2－)，中性溶液中存在 c(H＋)＝c(OH－)，故有 c(Na＋)＝ c(HX－)＋2c(X2－)，假设 c(HX－)＝c(X2－)或 c(HX－)>c(X2－)(见 C 项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中 c(HX－)<c(X2－)，D 项错误。
6．(2019·茂名五大联盟学校联考)类比 pH 的定义，对于稀溶液 可以定义 pC＝－1g c。常温下，某浓度的 H2A 溶液在不同 pH 下，测得 pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)的变化如图所示。下列 说法中正确的是( )
A．曲线Ⅱ表示 pC(HA－)随 pH 的变化 B．当 pH＝1.40 时，c(H2A)＞c(A2－)＞c(HA－) C．常温下，c（Hc22A（）H·Ac（－）A2－）＝104.50 D．a、b、c 三点对应的溶液中，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)的值 相等
Kw/Ka2，c(OH－)＝Kw/c(H＋)，推出 c(HSO－ 3 )＝c(SO23－)，根据物
料守恒：2c(Na＋)＝3c(H2SO3)＋3c(HSO－ 3 )＋3c(SO32－)，则有
c(Na＋)＝3c(HSO－ 3 )＋1.5c(H2SO3)，显然：c(Na＋)>3c(HSO－ 3 )，
故说法正确；D.d 点溶质为 Na2SO3 和 NaHSO3，且
3．(2017·高考全国卷Ⅰ，13，6 分)常温下将 NaOH 溶液滴加到 己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如 图所示。下列叙述错误的是( )
A．Ka2(H2X)的数量级为 10－6 B．曲线 N 表示 pH 与 lgcc（（HHX2X－））的变化关系 C．NaHX 溶液中 c(H＋)＞c(OH－)
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－) B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN) －c(CH3COOH) D ． 点 ② 和 点 ③ 所 示 溶 液 中 ： c(CH3COO － ) ＋ c(OH － ) ＝ c(CH3COOH)＋c(H＋)
解析：选 A。在 c(Na＋)＝0.10 mol·L－1 的溶液中，存在 c(H2A) ＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10 mol·L－1，则溶液中的物料守恒关系为 c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)，电荷守恒关系为 c(Na＋)＋ c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，则 c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A) －c(OH－)，A 项正确；pH＝4 时，若 c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)， 则 2c(HA－)＝0.1 mol·L－1，c(HA－)＝0.05 mol·L－1，根据题图可 知，pH＝4 时，c(HA－)＞0.05 mol·L－1，B 项错误；根据电荷守 恒有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH＝7 时， c(H＋)＝c(OH－)，则 c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，C 项错误； pH≈3.2 时，c(H2A)＝c(HA－)＝0.05 mol·L－1，Ka1＝[c(H＋)· c(HA－)]/c(H2A)≈10－3.2，D 项错误。