高考化学专题突破：酸碱中和滴定曲线分析
高三化学课件 第第2讲 酸碱中和滴定及滴定曲线(基础课)
c平(NaOH) 偏高 偏高 偏低 无影响 偏低 偏低 偏高 偏低 无影响 偏低 偏高
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知识点一 酸碱中和滴定的原理与操作
对点练通
1.用酚酞作指示剂，以0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体
积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( B )
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知识点一 酸碱中和滴定的原理与操作
自主梳理
在进行中和滴定时，为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2～3次？ 提示 滴定管用蒸馏水润湿后，滴定管中残留蒸馏水，再加酸(或碱)时，相当 于稀释了溶液，使浓度降低。
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知识点一 酸碱中和滴定的原理与操作
自主梳理
(2)滴定操作 控制
滴定管活塞
锥形瓶内 溶液的颜色变化
对点练通
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知识点二 滴定曲线(pH曲线)分析与应用
自主梳理
对点练通
目录
知识点二 滴定曲线(pH曲线)分析与应用
自主梳理
1.强酸与强碱滴定过程中pH曲线 如以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸的滴定曲线 如下
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知识点二 滴定曲线(pH曲线)分析与应用
该白醋的总酸度为多少 g/100 mL？写出计算步骤。
目录
知识点一 酸碱中和滴定的原理与操作
对点练通
答案 Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去
15.00×10－3×0.100 0
第二次滴定时，有 c 平(CH3COOH)＝
20.00×10－3
＝0.075 (mol·L－1)，则
专题46 酸碱中和滴定及曲线(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题46酸碱中和滴定及曲线1．【2022年6月浙江卷】25℃时，向20mL 浓度均为-10.1mol L ⋅的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液(醋酸的5a K =1.810-⨯；用-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液滴定20mL 等浓度的盐酸，滴定终点的pH 突跃范围4.3～9.7)。
下列说法不正确．．．的是A ．恰好中和时，溶液呈碱性B ．滴加NaOH 溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：+-2H +OH =H OC ．滴定过程中，()()()--33c Cl =c CH COO +c CH COOH D ．pH=7时，()()()()+--33c Na >c Cl >c CH COO >c CH COOH 【答案】B【解析】A ．恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A 正确；B ．滴加NaOH 溶液至pH=4.3的过程中，若只发生反应的离子方程式：+-2H +OH =H O ，则滴加NaOH 溶液的体积为20mL ，则根据电离常数，-10.1mol L ⋅的醋酸中，c(H +)≈c(CH 3COO -3Kac(CH COOH)-50.05 1.8×10⨯=-3.5-1310mol L ⨯⋅>1.0×10-4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H ++OH -=H 2O 和CH 3COOH+OH -=CH 3COO -+H 2O ，B 错误；C ．滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：()()()--33c Cl =c CH COO +c CH COOH ，C 正确；D ．向20mL 浓度均为-10.1mol L ⋅的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液，当盐酸的体积为20ml 时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH 溶液的体积为30mL 时，溶液为NaCl 和等浓度的CH 3COONA ．CH 3COOH ，根据Ka=1.8×10-5＞Kh=-14-5=Kw10Ka 1.8×10可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH 溶液，故有()()()()+--33c Na >c Cl >c CH COO >c CH COOH ，D 正确；故答案为：B 。
新高考化学一轮复习中和滴定曲线分析课件(50张)
2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较：
NaOH溶液滴定等浓度等体积的 盐酸滴定等浓度等体积的
盐酸、醋酸的滴定曲线
NaOH、氨水的滴定曲线
曲线起点不同,强酸起点低于弱酸,强碱起点高于弱碱
突跃范围不同:强酸与强碱反应突跃范围大于强酸与弱碱、强 碱和弱酸反应
3.图象题的分析步骤： (1)先看纵坐标，确定酸滴碱还是碱滴酸； (2)再看起点，确定被滴定溶液酸性或碱性的强弱； (3)找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性； (4)最后分析其他特殊点，如滴定一半点、过量一倍点。根据Ka1及Ka2表达式的变形，可以得到c(HX－)/c(H2X)＝ Ka1/c(H＋)，c(X2－)/c(HX－)＝Ka2/c(H＋)。由二元酸的Ka1>Ka2可得溶液中 c(HX－)/c(H2X)>c(X2－)/c(HX－)，即lg[c(HX－)/c(H2X)]>lg[c(X2－)/c(HX－)]，所 以M曲线为lg[c(X2－)/c(HX－)]，N曲线为lg[c(HX－)/c(H2X)]，B项正确；当N曲 线 lg[c(HX－)/c(H2X)]＝0时，pH≈4.4，由c(HX－)/c(H2X)＝Ka1/c(H＋)可得Ka1≈ 10－4.4，同理可得Ka2≈10－5.4，A项正确；又因为Kh1＝Kw/Ka1＝10－9.6<Ka2＝ 10－5.4，所以NaHX电离程度大于水解程度，显酸性，C项正确；由图可知， 当lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0，即c(X2－)/c(HX－)＝1时，pH≈5.4，又因为随着pH的 增大，c(X2－)/c(HX－)变大，所以当pH＝7时，c(X2－)>c(HX－)，D项错误。
【解析】选 C。20 mL 0.1 mol·L－1 的两种酸 HA、HB 中，HB 的 pH＝1，所以 HB 是强酸，HA 对应的 pH 大于 1，是弱酸，化学反应遵循强酸制弱酸的原理， 向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA，故 A 正确；20 mL 0.1 mol·L－1 的酸 HA 中滴加 0.1 mol·L－1NaOH 溶液 10 mL，则 HA 酸会剩余，同时产生 NaA，a 点溶液显示酸性，溶液中微粒浓度：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)，故 B 正确；滴加 NaOH 溶液至 pH＝7 时，根据电荷守恒，两溶液中分别存在 c(OH－)＋c(A－) ＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(OH－)＋c(B－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，pH＝7 时，c(OH－)＝c(H＋)，
2024高考化学考点必练专题17酸碱中和滴定曲线知识点讲解
考点十七酸碱中和滴定曲线学问点讲解在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡等学问的题目是必考题，具有肯定难度和区分度。
酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等学问和规律，综合性强，难度较大。
一、解题方法：1.要细致分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是供应解题信息的关键点。
2.用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问题。
（1）三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。
（2）一个不等式：主要微粒>次要微粒。
①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中。
②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中。
③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度微小、弱电解质分子的电离程度微小。
④强碱弱酸的酸式盐溶液，须要探讨酸式酸根水解和电离程度的相对大小。
3.对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必需触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、溶液体积变更有无影响定性分析或定量计算等。
若不发生反应的混合溶液，则同时考虑电离和水解。
若恰好完全反应的混合溶液，生成的是酸或碱则考虑电离，生成的是盐则考虑水解。
若反应物过量，则依据过量程度考虑电离或水解。
若有定量计算，则要考虑混合溶液的体积变更。
4.肯定要理解透坐标用对数表示的含义。
结合平衡移动原理确定变更量究竟是增大了还是减小了。
5.选择题中的曲线图通常有以下几种：（1）弱电解质的电离平衡图象。
该类试题中，图象中一般会同时涉及强电解质和弱电解质。
（2）酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。
（3）沉淀溶解平衡图象。
酸碱中和滴定曲线分析
酸碱中和滴定曲线分析常温下，用0.1000mol·L－１NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L－１HA 溶液，溶液pH随NaOH溶液体积( V )的改变而变化的滴定曲线如图所示：【认识酸碱中和滴定曲线的相同点和不同点】高。
②突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(或强酸与弱碱反应) ．③滴定终点的酸碱性不同，pH不同：室温下,当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时,pH＝７;但当等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时,pH＞７(或pH＜７) ．④指示剂的选择不同：强酸滴定弱碱用甲基橙,强碱滴定弱酸用酚酞;强酸与强碱的滴定,用甲基橙和酚酞即学即用1.(2016·全国卷Ⅰ，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.N点处的溶液中pH<122.室温时，向20 mL 0.100 0 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列有关叙述错误的是()A.忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数B.A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点C.A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)D.在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＝0.100 0 mol·L－13.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色【其他滴定】1．(2017·全国卷Ⅱ)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnO－4＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。
10 聚焦突破7 酸碱中和滴定曲线、分布系数图像分析
√
解析：选D。向 溶液中滴加 溶液，依次发生离子反应： 、 、 ，溶液中 逐渐减小， 和 先增大后减小， 逐渐增大。 ， ， ， 点 ，由此可知 约为 ， 点 ，则 约为 ， 点 ，则 约为 。A. ， ，因此 ，故
A错误； 点存在电荷守恒： ，此时 ，因此 ，故B错误； 点 ， 因此 ，即 ，因此 ，溶液 ，故C错误； 点溶质为 、 、 ，此时溶液呈碱性，因此 ，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此 ，故D正确。
4.已知常温下 的酸性强于 的酸性，分别向 的 、 溶液中加入 固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液 随 表示 或 变化情况如下图所示，下列说法错误的是( )
A. B.溶液中对应的 点 点C. 点溶液的 D. 点溶液中
√
解析：选B。由题干信息可知，常温下 的酸性强于 的酸性，即 ，当横坐标为0时，即 或 ，即 或 ， , ，故曲线Ⅰ代表 ，曲线Ⅱ代表 。A.由分析可知， , ， ，A正确；B.由于弱电解质的电离是微弱的，
A. 点时， B. 点时， C.该体系中， D. 由7到14的变化过程中， 的水解程度始终增大
√
解析：结合题图可知，当 最小时，溶液呈酸性，溶液中 最大，对应 最大，随着 逐渐增大，当溶液中 最大时，对应 最大。则4条曲线分别对应的 如下：
经上述分析可知 点时， ， ，即 ，A项错误，B项正确；该体系中， ，C项错误； 由7到14的过程中,溶液中 逐渐增大，抑制 的水解，故 的水解程度不可能始终增大，D项错误。
典题示例引领
02
例1 (2021·新高考海南卷改编) 时，向 的 溶液中滴加 的盐酸，溶液的 随加入的盐酸的体积 变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
酸碱中和滴定及曲线
2、仪器：
01.
用作中和反应容器，盛装待测液
02.
用于配制标准液
放置滴定管 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积 滴定管的构造特点：酸式滴定管————————，碱式滴定管—————————————。 玻璃活塞 橡皮套加玻璃珠 滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度
25.00
30.00
35.00
pH
7.00
9.70
10.30
10.40
11.38
12.05
12.30
12.44
1
突跃范围
2
02mL
3
98mL
4
加入NaOH溶液的体积V(mL)
5
溶 液 的pH
6
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂
⑵待测液：————————————
上方
最上方
由小到大
下方
⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡
滴定管下端有气泡，必须 排除；排除方法为：
滴定管读数必须————刻度线
平视
俯视刻度线，读数结果———— 仰视刻度线，读数结果————
偏低
偏高
3、中和滴定指示剂的选择
酚酞：
石蕊：
甲基橙：
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
溶液颜
注意：左手、右手、眼睛
3、结果计算：
用上述标准液体积的平均值进行计算
操作步骤：
洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→调整液面并记录→放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 →记录 → 计算。
04考向4电解质溶液的图像分析酸碱中和滴定曲线(附答案解析)-2023年高考化学大二轮专题突破
电解质溶液的图像分析——酸碱中和滴定曲线【研析真题•明方向】1．(2018·浙江卷)常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L1，0.1000mol·L1和0.01000mol·L1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。
下列说法不正确．．．的是()A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>cC．当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)＝c(Cl)D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大2．(2016·全国卷Ⅰ)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH＜123．(2016·天津卷)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：K HA＞K HB＞K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)4．(2015·山东卷)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
2025版新教材高中化学第3章 微专题4酸碱中和滴定曲线氧化还原滴定法课件新人教版选择性必修1
2．分析酸碱中和滴定曲线 首先看横、纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次 看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再找滴定终点和中性点，判 断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(常温下pH＝7)的位置；最后分 析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情 况。
跟｜踪｜训｜练 1.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化 图像，根据图像所得结论正确的是( A ) A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．X的值为0.1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．X的值为0.001
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
3．指示剂 氧化还原滴定的指示剂有三类： (1)氧化还原指示剂。 (2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液 变蓝。 (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液 由无色变为浅红色。 4．试剂 常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还 原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
解析：(1)20.00 mL 0.100 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL HCl溶液
恰好完全反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，则该HCl溶液的物质的量 浓度等于NaOH溶液的物质的量浓度，为0.100 mol·L－1。
(2)由于NaOH溶液和HCl溶液均为0.100 mol·L－1，氢氧化钠溶液中
_液__颜__色__恰__好__由__无__色__变__为__浅__紫__红__色__，__且__3_0_s_内__溶__液__不__褪__色______。
(2)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次
消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示：
2019届高考化学难点突破06酸碱中和滴定图像分析(学)
高考化学难点突破06酸碱中和滴定图像分析（学）酸碱中和图像是纵坐标表示pH，横坐标表示加入酸或碱的体积，画出溶液的pH随酸或碱加入变化的曲线。
如果纵坐标或横坐标表示的意义改变，那么酸碱中和图像就会发生变化。
以下是最近模拟考试中新出现的几种酸碱中和图像，和大家分享。
一．电导率—体积图像纵坐标表示电导率，横坐标表示酸或碱溶液体积，电导率随酸或碱的加入变化的图像。
解决此类问题首先要明确，溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和电荷有关，离子浓度越大、电荷数越高，溶液的导电能力越强，反之溶液的导电能力越弱。
案例1 25℃，向20mL 0.1mol·L—1MOH溶液中滴加0.1mol·L—1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。
下列叙述正确的是A. MOH是弱碱，其K b＝1.0×10—21B. b点溶液中，c(CH3COO—)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L—1C. 水的离子积常数K w：b＞c＞aD. c点溶液中，c(CH3COO—)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH—)分析：①电导率与导电性成正比；②任何电解质溶液中都存在电荷守恒；③溶液电导率与离子浓度成正比，与离子数目无关。
解析：由图0.1mol·L—1MOH溶液的PH=11，MOH是弱碱根据平衡常数定义K b＝1.0×10—5.，A错误；b点溶液中两者恰好反应，生成CH3COOM盐溶液，c(CH3COO—)＋ c(CH3COOH)＝0.05mol·L—1，B错误；因为 a b c 三点在一条曲线上，温度相同，水的离子积常数K w相同，C错误；c点溶液中，醋酸过量溶液显酸性，所以c(CH3COO—)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH—)，D正确。
点评：水的离子积常数K w只与温度有关。
电荷守恒判断溶液中离子变化大小。
高考化学：各种酸碱滴定曲线图的突破!
高考化学：各种酸碱滴定曲线图的突破!方法指导高考化学各种酸碱滴定曲线图的突破高考频繁出现酸碱中和滴定的图象题，此类题试题综合性强，难度较大，不仅考查定性与定量结合分析问题的思想，而且考查数形结合识图用图的能力，还要求学生能深入微观世界认识各种化学过程来解决比较微粒浓度大小问题。
但万变不离其中，离不开指示剂的选择，离不开滴定曲线的认识与应用，离不开电离平衡、水解平衡与三守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)分析比较离子浓度大小等问题。
滴定曲线的认识：酸碱中和滴定曲线图是以所滴入的酸或碱溶液的体积为横坐标、以中和反应后溶液的pH为纵坐标体现中和滴定过程的曲线图。
强酸与强碱互相滴定的曲线图，前半部分与后半部分形状变化不大，但中间突跃大(即酸或碱溶液一滴之差，溶液pH 变化大，出现突变)。
分析强酸与强碱互相滴定时的离子浓度大小，只要关注水的电离平衡即可，没有其它平衡影响。
强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸的曲线图，突跃小，较平缓；强酸滴定弱碱的起点低(因弱碱pH相对较小)，前半部分形状有差异；强碱滴弱酸的起点高(因弱酸pH相对较大)，前半部分形状有差异。
分析强碱滴定弱酸或强酸滴定弱碱时的离子浓度大小，不仅要考虑生成盐的水解平衡，而且还要考虑过量弱酸或弱碱的电离平衡与水的电离平衡。
指示剂选择的原则：指示剂的选择不但要考虑变色明显、灵敏，而且要选择指示剂的变色范围与滴定时pH突跃范围相吻合，这样就能准确指示到达滴定终点(即酸碱恰好中和时的pH)。
一、强酸强碱互相滴定曲线图的应用例1．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1.0mol·L-1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：认识滴定曲线图是解题的关键，强酸与强碱相互滴定突跃大，且恰好中和时溶液pH=7，故酚酞、甲基橙均可作指示剂。
2022年高考二轮复习课件-酸碱中和滴定曲线分析
酸碱中和滴定曲线图示
氢氧化钠滴定等浓度等体积 的盐酸、醋酸的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的 氢氧化钠、氨水的滴定曲线
突跃点变化范围不同
强碱与强酸反应 (强酸与强碱反应) 的突跃点 变化范围大于强碱与弱酸反应 (强酸与弱碱反应)
酸碱中和滴定曲线图示
氢氧化钠滴定等浓度等体积 的盐酸、醋酸的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的 氢氧化钠、氨水的滴定曲线
如图所示。下列有关说法错误的是（
）
A. 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B. b 点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C. c 点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00 mL D. a、d 两点的溶液，水的离子积 Kw(a)＞Kw(d)
298 K时，在 20.00 mL 0.1 mol·L－1 C6H5COOH (苯甲酸)溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液中离子浓度与 pH 关系如图所示。 下列说法正确的是（ ）
NaOH 溶液体积的变化如图，下列说法不正确的是（
）
A. HX 为弱酸 B. M 点 c(HX)－c(X－)＞c(OH－)－c(H＋) C. 将 P 点和 N 点的溶液混合，呈酸性 D. 向 N 点的溶液中通入 HCl 至 pH＝7，则 c(Na＋)＞c(HX) ＝ c(Cl－)＞c(X－)
室温下，向 a 点 (pH＝a) 的 20.00 mL 1.000 mol·L－1 氨水中滴入 1.000 mol·L－1 盐酸，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积的变化曲线
A. K(HB) 的数量级为 10－4 B. 该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 C. V1＝10 D. b 点时，NaOH 与 HB 恰好完全反应
酸碱中和滴定曲线的综合分析
酸碱中和滴定曲线的综合分析有关中和滴定曲线的问题是高考的热点，也是高中化学的重点，是溶液中各种平衡的综合应用。
一、图像分析与变形1 、滴定曲线中的关键点及其各种关系的分析图1 图2图1是两强溶液的混合，关键点主要是起点，起点主要计算PH和物质的量浓度，终点和中性点重合，图像趋势主要是终点附近的“突变”。
图2是一元强碱滴定一元弱酸，是分析的重点，各个关键点的分析和结论都具有一定的代表性，下表即是图2各个关键点的详解。
点反应物的n之比溶质成分溶液的酸碱性微粒浓度大小关系微粒浓度守恒式溶液的本质特征、判断的关键理由①起点只有HAcHAc酸性c(HAc)>c(H+)>c(Ac—)>c(OH—)c(HAc)+c(Ac—)=0.1mol/L只有HAc的电离，弱电解质的电离都是微弱的②半量点（即中和反应一半点）=2:1HAcNaAc酸性c(Ac—)>c(Na+)>c(HAc)>c(H+)>c(OH—)c(Ac—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)C(HAc)+c(Ac—)=2c(Na+)HAc和NaAc按物质的量之比1:1混合，HAc的电离强于Ac—的水解③中性点>1:1HAcNaAc中性c(Ac—)=c(Na+)>c(H+)=c(OH—)c(Ac—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)HAc稍微过量一点或者NaOH稍微少加一点④终点（即恰好反应点）=1:1NaAc碱性c(Na+)>c(Ac—)>c(OH—)>c(H+)c(Ac—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)c(HAc)+c(AcNaAc溶液，只需要考虑Ac—的单水解—)=c(Na+)⑤过量一倍点=1:2NaAcNaOH碱性c(Na+)>>c(OH—)>c(Ac—)>c(H+)c(Ac—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)c(Na+)=2[c(HAc)+c(Ac—)]NaAc和NaOH按物质的量之比1:1混合，Ac—的水解被抑制2、变形分析更改溶液滴加顺序或者溶质的成分①更改滴加顺序：图像变化趋势发生变化，分析的关键点没有改变，分析思路也没有变化。
高三化学二轮复习 酸碱中和滴定曲线 课件
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Ac-)
(3) 物料守恒
Na:Ac=1:1
c(Na+)=c(HAc)+c(Ac-)
强 = 弱 +弱
中性点
(2010·江苏)常温下，用 0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 HAc溶液的滴定曲线
[中性点]：pH=7 的点(中和点之前）
NaOH,CH3COOH:终点显碱性，酚酞（8.2-10）
HCl,NaOH:终点显中性，酚酞或甲基橙
【提示】酸碱中和滴定一般不用石蕊作指 示剂，因其变色范围大，颜色变化不明显
2023
2-中和滴定5个点
1-中和滴定相关考点
起始点
室温：0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL0.10 mol·L－1 一元酸HA，
V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应
半中和点
过量点
中性点 中和点
起始点
中和点 中性点
过量点
半中和点
起 始 点 室温：0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL0.10 mol·L－1 一元酸HA，
V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应
考点3——中和滴定：强碱滴定强、弱酸的滴定曲线比较
用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH
滴定形成 HAc-Ac-缓 冲体系，加 入酸碱时pH 变化减弱
①起点不同 ②pH=7用碱不同 ③图像形状不同
pH=1
V1=20mL 突变pH变化大
酸碱溶液的中和反应和滴定曲线
酸碱溶液的中和反应和滴定曲线酸碱溶液的中和反应是化学中常见且重要的反应类型之一。
在化学实验中，通常使用滴定法来测定酸碱溶液的浓度，通过绘制滴定曲线来分析中和反应的过程和特点。
本文将介绍酸碱溶液的中和反应和滴定曲线的相关知识。
一、酸碱溶液的中和反应酸和碱的中和反应是指酸碱溶液相互反应产生盐和水的化学反应。
一般情况下，酸溶液中的氢离子（H+）与碱溶液中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时生成盐。
其化学方程式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）的中和反应可以表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O中和反应的特点是生成的产物中除了水以外，还有一个或多个无害的盐。
中和反应是一种化学反应，反应进行时会伴随着温度变化、酸碱度变化和颜色变化等现象。
这些变化在实验中可以通过一些方法来观察和测定。
二、滴定曲线的绘制滴定是一种常见的测定酸碱溶液浓度的方法。
它是通过在滴定过程中向待测溶液中滴加已知浓度的酸碱溶液，直到达到化学计量反应的终点。
滴定过程中可以通过指示剂的颜色变化来判断终点。
滴定曲线是在滴定过程中根据滴加酸碱溶液量与溶液pH值之间的关系绘制的曲线。
滴定曲线通常可以分为以下几个特点部分：1. 初始部分：在开始滴定时，待测溶液中的酸碱度较高，滴加少量酸碱溶液会引起溶液pH值迅速变化。
2. 持续变化部分：滴定过程中，滴加的酸碱溶液与待测溶液中的酸碱反应进行，pH值逐渐从初始值变化，但变化速率逐渐减慢。
3. 终点部分：当滴加的酸碱溶液量接近计量反应所需的化学计量量时，待测溶液pH值变化速度会突然发生变化，这时称为滴定终点。
终点通常使用指示剂来判断，指示剂会在溶液的酸碱度变化时发生颜色变化。
4. 过滴定部分：当滴加的酸碱溶液量继续增加时，溶液的酸碱度已经超过中和点，即发生了过量滴定，此时溶液的pH值会发生明显的变化。
滴定曲线的绘制有助于我们观察滴定过程中pH值的变化及其与滴定剂的关系，从而判断滴定终点和中和点的位置。
2025年高考化学一轮复习(新高考版)第12章 第56讲 溶液中的粒子平衡曲线分类突破
(3)中性点 pH＝7(点②)：溶质是 CH3COONa 和少量的 CH3COOH ，粒子浓度大小关系： ___c(_N__a＋__)＝__c_(_C_H__3C__O_O__－_)_＞__c(_H__＋_)_＝__c(_O__H_－_)__。
整合 必备知识
(4)恰好反应点 V(NaOH)＝20 mL(点③)：溶质是 CH3COONa ，粒子浓度 大小关系： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 。
整合 必备知识
2.(2021·海南，13改编)25 ℃时，向10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加 0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说 法正确的是
√A.a 点，溶液 pH>7 是由于 HCO－ 3 水解程度大于电离程度
√C.当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)
D.分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋ c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)
整合 必备知识
NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液 中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)， 故A正确； 弱酸的酸性越弱，电离常数越小，相应钠盐的水解程度越大， 由题图分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱 酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确； 当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越 小，则三种溶液中酸根离子的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故C错误；
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高考化学专题突破：酸碱中和滴定曲线分析
一、单选题（本大题共37小题，共37.0分）
1.常温下，用0.10mol·L−1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL，浓度均为
0.05mol·L−1的HClO和HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. HClO的酸性比HF强
B. V(NaOH溶液)=0mL时，对应溶液中：c(ClO−)=c(F−)
C. V(NaOH溶液)=12.50mL时，对应溶液中：c(ClO−)>c(F−)
D. V(NaoH溶液)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO−)<c(F−)
【答案】D
【解答】
A.从图像开始点可以判断下面一条线的PH较小，且开始两酸的浓度是相同的，所以可知HF的酸性较强，故A错误；
B.氢氧化钠溶液没有加入时只有两酸，此时浓度不相同，但因HF酸性较强，所以这两个阴离子浓度不可能相等，故B错误；
C.此时次氯酸溶液中为碱性，而HF中还是酸性，所以前者是水解为主，而后者是电离为主，所以C错误；
D.此时恰好完全反应，生成物为两种盐，两种盐的浓度也相同，因HF酸性强，则F−水解程度较小，所以浓度较大，故D正确。
故选D。
2.室温时，将0.10mol·L−1NaOH溶液滴入20.00mL浓度为
0.10mol·L−1的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入
NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积
的变化)。
图中c点表示二者恰好完全反应。
则下列有关说法中正确的是()
A. HA为弱酸，0.10mol·L−1HA溶液中，由水电离出来的H+与由水电离出来的OH−
的浓度积为10−14
B. a点时：c(A−)+c(HA)=c(H+)+c(OH−)
C. b点时：c(HA)+c(A−)>c(Na+)+c(H+)
D. d点时：2c(HA)+2c(A−)=3c(Na+)
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查酸碱中和过程中溶液中离子浓度的关系，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，注意溶液的导电能力与离子浓度的关系，难度中等。
【解答】
A.室温时，0.10mol·L−1的某一元酸HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，溶液中由水电离出来的H+与由水电离出来的OH−的浓度积为10−22，故A错误；
B.a点时HA被中和一半，溶液中的溶质是等量的HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A−)−c(HA)=2c(H+)−2c(OH−)，故B错误；
C.b点溶液显中性，c(A−)=c(Na+)，且c(HA)>c(H+)，所以c(HA)+c(A−)>c(Na+)+ c(H+)，故C正确；
D.d点溶液中的溶质是氢氧化钠和NaA，且二者浓度比为1:2，根据物料守恒可得
3c(HA)+3c(A−)=2c(Na+)，故D错误。
故选C。
3.草酸是一种二元弱酸，某实验小组用0.10mol·L−1NaOH溶液去滴定10mL未知浓度
的草酸溶液，得到如下所示的滴定曲线图。
下列有关说法中正确的是()
A. 使用pH计测定该滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同
B. X点时溶液中微粒浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4−)>c(H2C2O4)>
c(C2O42−)
C. X→Y的过程中水的电离程度不断增大
D. X和Y点时溶液中的c(C2O42−)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)相等
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查酸碱中和滴定曲线分析，为高频考点，侧重考查分析判断能力，明确溶液中的溶质是解答的关键，题目难度中等。