高考化学专题突破：酸碱中和滴定曲线分析

高考化学专题突破：酸碱中和滴定曲线分析

一、单选题（本大题共37小题，共37.0分）

1.常温下，用0.10mol·L−1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL，浓度均为

0.05mol·L−1的HClO和HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A. HClO的酸性比HF强

B. V(NaOH溶液)=0mL时，对应溶液中：c(ClO−)=c(F−)

C. V(NaOH溶液)=12.50mL时，对应溶液中：c(ClO−)>c(F−)

D. V(NaoH溶液)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO−)

【答案】D

【解答】

A.从图像开始点可以判断下面一条线的PH较小，且开始两酸的浓度是相同的，所以可知HF的酸性较强，故A错误；

B.氢氧化钠溶液没有加入时只有两酸，此时浓度不相同，但因HF酸性较强，所以这两个阴离子浓度不可能相等，故B错误；

C.此时次氯酸溶液中为碱性，而HF中还是酸性，所以前者是水解为主，而后者是电离为主，所以C错误；

D.此时恰好完全反应，生成物为两种盐，两种盐的浓度也相同，因HF酸性强，则F−水解程度较小，所以浓度较大，故D正确。

故选D。

2.室温时，将0.10mol·L−1NaOH溶液滴入20.00mL浓度为

0.10mol·L−1的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入

NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积

的变化)。图中c点表示二者恰好完全反应。则下列有关说法中正确的是()

A. HA为弱酸，0.10mol·L−1HA溶液中，由水电离出来的H+与由水电离出来的OH−

的浓度积为10−14

B. a点时：c(A−)+c(HA)=c(H+)+c(OH−)

C. b点时：c(HA)+c(A−)>c(Na+)+c(H+)

D. d点时：2c(HA)+2c(A−)=3c(Na+)

【答案】C

【解析】【分析】

本题考查酸碱中和过程中溶液中离子浓度的关系，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，注意溶液的导电能力与离子浓度的关系，难度中等。【解答】

A.室温时，0.10mol·L−1的某一元酸HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，溶液中由水电离出来的H+与由水电离出来的OH−的浓度积为10−22，故A错误；

B.a点时HA被中和一半，溶液中的溶质是等量的HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A−)−c(HA)=2c(H+)−2c(OH−)，故B错误；

C.b点溶液显中性，c(A−)=c(Na+)，且c(HA)>c(H+)，所以c(HA)+c(A−)>c(Na+)+ c(H+)，故C正确；

D.d点溶液中的溶质是氢氧化钠和NaA，且二者浓度比为1:2，根据物料守恒可得

3c(HA)+3c(A−)=2c(Na+)，故D错误。

故选C。

3.草酸是一种二元弱酸，某实验小组用0.10mol·L−1NaOH溶液去滴定10mL未知浓度

的草酸溶液，得到如下所示的滴定曲线图。下列有关说法中正确的是()

A. 使用pH计测定该滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同

B. X点时溶液中微粒浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4−)>c(H2C2O4)>

c(C2O42−)

C. X→Y的过程中水的电离程度不断增大

D. X和Y点时溶液中的c(C2O42−)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)相等

【答案】C

【解析】【分析】

本题考查酸碱中和滴定曲线分析，为高频考点，侧重考查分析判断能力，明确溶液中的溶质是解答的关键，题目难度中等。