人教版高中化学《羧酸酯》教学课件2
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活动：如何将产物进行分离、提纯？
第三节 羧酸 酯 第二课时
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
补充：三类重要的羧酸
1、甲酸 ——俗称蚁酸
O H—C—O—H
结构特点：既有羧基又有醛基
醛基 氧化反应(如银镜反应) 化学性质
羧基 酸性，酯化反应
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
3.酯的通式 饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯 （1）一般通式：
（2）组成通式：CnH2nO2
3、官能团： 同碳数的酯与羧酸互为同分异构体
阅读教材了解酯的物理性质
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
※ 酯的水解时的断键位置 注 ※ 酯的水解与酯化反应互为可逆反应。
※ 无机酸只起催化作用不影响化学平衡。 意 ※ 碱除起催化作用外，它能中和生成的
酸，使水解程度增大，若碱过量则水解 进行到底
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
中性 能
增
强 比碳酸弱 能
比碳酸强 能
与
与
NaOH Na2CO3 的反应 的反应
不能 不能
能 能，不产 生CO2
能能
（2）乙酸的酯化反应 定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。 饱和碳酸钠溶液的作用：
（1）中和挥发出来的乙酸，生成醋酸 钠）
（2）溶解挥发出来的乙醇。 （3）减少乙酸乙酯在水中的溶解度。 硫酸的作用：催化剂；吸水剂；
3、高级脂肪酸
名称 分子式 结构简式 状态
硬脂酸 软脂酸 油酸
C18H36O2 C17H35COOH 固态 C16H32O2 C15H31COOH 固态 C18H34O2 C17H33COOH 液态
（1）酸性（2）酯化反应（3）油酸加成
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
注意导管的位置
活动：完成教材P61科学探究2
O
CH3—C—OH
18
+H—O—C2H5
浓H2SO４
O
CH3—Ｃ—1Ｏ8 —C2H5＋H2O
a．反应机理：羧酸脱羟基醇脱氢 b．酯化反应可看作是取代反应，也可 看作是分子间脱水的反应。
活动：完成教材P63思考与交流
根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有： 1）由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此 从反应物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。 2）使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。 3）使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
第三节 羧酸 酯 第一课时
2020年8月26日星期三
醋酸 乙酸 CH3COOH
活动1：给下列有机羧酸进行合适的分类。
CH2—COOH
蚁酸(甲酸)
HO—C—COOH
HCOOH
柠檬酸 CH2—COOH
安息香酸
草酸
（苯甲酸） （乙二酸）
COOH
COOH COOH
未成熟的梅子、李子、杏子 等水果中,含有草酸、安息香 酸等成分
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
ห้องสมุดไป่ตู้
2．酯+水
酸+醇
CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOH + NaOH
CH3COONa + H2O
酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应， 其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条 件下水解是不可逆的
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
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2、乙二酸
——俗称草酸
HO
OO CC
OH
COOH +
COOH
CH2OH 浓硫 酸 CH2OH
O O
O
C
CH2
C O CH2 + 2H2O
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
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表示乙酸的组成与结构特点。 3、分析乙酸的结构，判断化学键可能断裂的位置，并推
测可能的化学性质？
受C=O的影响： 断碳氧单键 氢氧键更易断
受-O-H的影响: 碳氧双键不易断
羧基 活动：1、乙酸的酸性表现在哪些方面？
2、写出乙酸电离的化学方程式？
1.与指示剂反应 2.与金属反应 3.与碱反应 4.与盐反应
烃基不同 分类：
羧基数目
脂肪酸 芳香酸
CH3COOH CH2＝CHCOOH C6H5COOH
一元羧酸 二元羧酸 HOOC－COOH
多元羧酸
活动：小结饱和一元羧酸的组成通式
CnH2n+1COOH、 CnH2nO2
二、乙酸
活动： 1、阅读教材了解乙酸的物理性质。 2、用分子式、结构式、结构简式、实验式等化学用语
练习
1mol有机物 HO
CH-CH2
COOH
OH
CH2OH
最多能消耗下列各物质多少 mol?
(1) Na (2) NaOH (3) NaHCO3
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
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酯的概念
包括有机羧酸和无机含氧酸
1.概念：酸跟醇起反应脱水后生成的一 类化合物。
CH3COOH
CH3COO－+H+
乙酸溶液
苯 酚 钠 溶 液
碳酸钠固体
比较装置的优缺点、并写出反应的化学方程式
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O 酸性：
乙酸>碳酸>苯酚
【比较】
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表 物
乙醇 苯酚 乙酸
结构简 式
羟基
氢的 活泼
酸性
与钠 反应
性
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
酯化反应与酯水解反应的比较
酯化
水解
反应关系 CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
催化剂
浓硫酸
稀H2SO4或NaOH
催化剂的 吸水，提高CH3COOH NaOH中和酯水解生成的
练习：写出硝酸和乙醇，苯甲酸和乙醇 反应的化学方程式
CH3CH2OH+HONO2→CH3CH2ONO2+H2O 硝酸乙酯
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
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2.酯的命名——“某酸某酯”
说出下列化合物的名称： （1）CH3COOCH2CH3 （2）HCOOCH2CH3 （3）CH3CH2O—NO2
第三节 羧酸 酯 第二课时
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补充：三类重要的羧酸
1、甲酸 ——俗称蚁酸
O H—C—O—H
结构特点：既有羧基又有醛基
醛基 氧化反应(如银镜反应) 化学性质
羧基 酸性，酯化反应
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3.酯的通式 饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯 （1）一般通式：
（2）组成通式：CnH2nO2
3、官能团： 同碳数的酯与羧酸互为同分异构体
阅读教材了解酯的物理性质
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※ 酯的水解时的断键位置 注 ※ 酯的水解与酯化反应互为可逆反应。
※ 无机酸只起催化作用不影响化学平衡。 意 ※ 碱除起催化作用外，它能中和生成的
酸，使水解程度增大，若碱过量则水解 进行到底
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中性 能
增
强 比碳酸弱 能
比碳酸强 能
与
与
NaOH Na2CO3 的反应 的反应
不能 不能
能 能，不产 生CO2
能能
（2）乙酸的酯化反应 定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。 饱和碳酸钠溶液的作用：
（1）中和挥发出来的乙酸，生成醋酸 钠）
（2）溶解挥发出来的乙醇。 （3）减少乙酸乙酯在水中的溶解度。 硫酸的作用：催化剂；吸水剂；
3、高级脂肪酸
名称 分子式 结构简式 状态
硬脂酸 软脂酸 油酸
C18H36O2 C17H35COOH 固态 C16H32O2 C15H31COOH 固态 C18H34O2 C17H33COOH 液态
（1）酸性（2）酯化反应（3）油酸加成
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
注意导管的位置
活动：完成教材P61科学探究2
O
CH3—C—OH
18
+H—O—C2H5
浓H2SO４
O
CH3—Ｃ—1Ｏ8 —C2H5＋H2O
a．反应机理：羧酸脱羟基醇脱氢 b．酯化反应可看作是取代反应，也可 看作是分子间脱水的反应。
活动：完成教材P63思考与交流
根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有： 1）由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此 从反应物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。 2）使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。 3）使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
第三节 羧酸 酯 第一课时
2020年8月26日星期三
醋酸 乙酸 CH3COOH
活动1：给下列有机羧酸进行合适的分类。
CH2—COOH
蚁酸(甲酸)
HO—C—COOH
HCOOH
柠檬酸 CH2—COOH
安息香酸
草酸
（苯甲酸） （乙二酸）
COOH
COOH COOH
未成熟的梅子、李子、杏子 等水果中,含有草酸、安息香 酸等成分
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
ห้องสมุดไป่ตู้
2．酯+水
酸+醇
CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOH + NaOH
CH3COONa + H2O
酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应， 其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条 件下水解是不可逆的
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
2、乙二酸
——俗称草酸
HO
OO CC
OH
COOH +
COOH
CH2OH 浓硫 酸 CH2OH
O O
O
C
CH2
C O CH2 + 2H2O
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
表示乙酸的组成与结构特点。 3、分析乙酸的结构，判断化学键可能断裂的位置，并推
测可能的化学性质？
受C=O的影响： 断碳氧单键 氢氧键更易断
受-O-H的影响: 碳氧双键不易断
羧基 活动：1、乙酸的酸性表现在哪些方面？
2、写出乙酸电离的化学方程式？
1.与指示剂反应 2.与金属反应 3.与碱反应 4.与盐反应
烃基不同 分类：
羧基数目
脂肪酸 芳香酸
CH3COOH CH2＝CHCOOH C6H5COOH
一元羧酸 二元羧酸 HOOC－COOH
多元羧酸
活动：小结饱和一元羧酸的组成通式
CnH2n+1COOH、 CnH2nO2
二、乙酸
活动： 1、阅读教材了解乙酸的物理性质。 2、用分子式、结构式、结构简式、实验式等化学用语
练习
1mol有机物 HO
CH-CH2
COOH
OH
CH2OH
最多能消耗下列各物质多少 mol?
(1) Na (2) NaOH (3) NaHCO3
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
酯的概念
包括有机羧酸和无机含氧酸
1.概念：酸跟醇起反应脱水后生成的一 类化合物。
CH3COOH
CH3COO－+H+
乙酸溶液
苯 酚 钠 溶 液
碳酸钠固体
比较装置的优缺点、并写出反应的化学方程式
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O 酸性：
乙酸>碳酸>苯酚
【比较】
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表 物
乙醇 苯酚 乙酸
结构简 式
羟基
氢的 活泼
酸性
与钠 反应
性
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
酯化反应与酯水解反应的比较
酯化
水解
反应关系 CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
催化剂
浓硫酸
稀H2SO4或NaOH
催化剂的 吸水，提高CH3COOH NaOH中和酯水解生成的
练习：写出硝酸和乙醇，苯甲酸和乙醇 反应的化学方程式
CH3CH2OH+HONO2→CH3CH2ONO2+H2O 硝酸乙酯
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯(共28张PPT)
2.酯的命名——“某酸某酯”
说出下列化合物的名称： （1）CH3COOCH2CH3 （2）HCOOCH2CH3 （3）CH3CH2O—NO2