人教版九级下册 101常见的酸和碱 第二课时常见的酸(共17张PPT)[可修改版ppt]

例2：若将浓盐酸敞口放在空气中，一段时间后可以肯定的是 （AD）
A. 溶质质量减少
B. 溶剂质量增大
C. 溶液质量增大
D. 溶质质量分数减小
小明看见爸爸常常用稀 盐酸给铁制器皿除锈， 他自己想亲自试一试。 于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀 盐酸中，然后，美滋滋 地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知 道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。
变色的是指示剂，而不是酸、碱性溶液
二、盐酸的化学性质：
（1）在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 盐酸能使紫色石蕊试剂变红，使无色酚酞不变色
（2）与活泼金属反应置换出氢气
现象
镁(Mg) 剧烈反应，产生大 量的气泡
反应原理
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
锌(Zn) 反应较快，产生大 量的气泡
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
人教版九年级下册 101常见 的酸和碱 第二课时常见的
酸(共17张PPT)
【学习目标】
1．了解盐酸物理性质.特性和用途 2．牚握盐酸的化学性质 【教学重。难点】
盐酸的化学性质及化学反应的掌握
课题导入：
同学们：生活中我们常常接触到一些酸，你们能不能举些例 子来说说生活中你们发现有哪些含酸的物质？
食醋.苹果.柠檬.橘子.山楂片.泡菜等有酸味，人在反胃的时候感到 酸味，说明它们是含酸的物质。当然像食醋.苹果等这些生活中常 见的含酸的物质中的酸指的是有机酸，果酸这些，今天我们来学 习其中一种常见的无机酸-------盐酸
接触形成盐酸小液滴的缘故
你是否想了解盐酸在生活中的用途呢?
盐酸（HCl）：重要化工产品。用于金属表面除 锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人 体胃液中含有盐酸，可帮助消化
知道了盐酸的物理性质，我们来看看盐酸有 哪些化学性质，能与哪些物质发生反应，在这学 习这节课之前我们介绍一种新的物质------酸碱指 示剂：
铁(Fe) 溶液由无色变成浅绿 色，有气泡产生
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）与某些金属氧化物反应
现象
反应原理
铁锈 （Fe2O3）
氧化铜 （CuO）
铁锈溶解，溶 液由无色变成 黄色
固体溶解，溶 液由无色变成 蓝色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
生锈铁钉消失的原因：
１、 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
铁锈溶解 铁溶解
溶解完全
回顾思考： 经过这一节课的学习，同学们学到了什 么，对盐酸了解了吗？它有什么性质， 可以用来干什么？
课后思考：
经过这一节课的学习，同学 们学到了盐酸的性质，如果 是硫酸呢？它和盐酸之间是 否有联系？那有什么性质， 可以用来干什么？
实验桌上的实验用品：（教师演示）
[活动与探究] (1)观察实验桌上的盐酸状态。 (2)打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，
观察现象并闻气味。
颜色、状 态
打开瓶盖后 的现象
气味
盐酸
无色液体 瓶口出现白雾
刺激性气味
猜想：这里出现的白雾是什么？
浓盐酸在空气里会形成白雾 这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气
酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的提 取液，只要在不同的酸、碱溶液中显示不同的 演示软件让学生自 己判断）
指示剂 种类
石蕊 溶液
酚酞 溶液
酸性 溶液 红色
无色
中性 溶液 紫色
无色
碱性 溶液 蓝色
红色
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
同学们，再见！
注意：盐酸与铁反应后是生成FeCl2，溶液为浅绿色，其 中铁元素为+2价;而与铁锈反应是生成的FeCl3溶液为黄色， 其中铁无素为+3价
随堂练习
例1：白蚁分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很 多物质，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ B ）
A. 镀锌水管 C. 大理石栏杆
B. 铜制塑像 D. 铝合金门窗