第3节_离子键、配位键与金属键
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电荷是否会中和呢？
当两种离子接近到某一定距离时，吸引与 排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就 形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离 子电荷相互中和的现象是不会发生的。
11
离子化合物中的静电引力F
11
3、离子键的特征
观察图2-3-3，看看氯化钠离子 键的特征： 1、离子键没有方向性 2、离子键没有饱和性
11
2、特征：
配位键的公用电子对是由一方提 供而不是由双方共同提供。
3、表示方法：
A
B
11
4、常见形成配位键的原子或离子：
过渡金属的原子或离子与含有孤对电 子的分子或离子
5、配合物 像氢氧化二氨合银、硫酸四氨合铜这样 组中含有配位键的 物质称为配合物。
6、配合物的应用
11
三、金属键
教科书 P54
11
离子化合物：含有离子键的化合物。
活泼金属与活泼非金属之间，例如： 大部分的IA、IIA族和VIA、VIIA族 大部分盐、活泼金属氧化物、过氧化物等
（含NH4+的盐）
共价化合物：只含有共价键的化合物。
非金属单质、非金属氧化物，非金属
氢化物等。 11
迁移·应用
物质
形成化学键的微粒
水
氢原子和氧原子
一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之
间通常形成 离键子 如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之
间通常形成 共键 价
11
原子
Na
Cl
Mg
Br
11
观察以下示例，归纳电子式 的书写规则
离子
离子化合物
Na Na Cl
Cl
Mg2
Br
Br Mg2 Br
电子式的书写：
1.在元素符号周围用“ ·”或“×”来表示原
内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越 大；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内 自由电子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。
11
wenku.baidu.com习
1.下列有关金属键的叙述错误的是 ( B )
A. 金属键没有方向性 B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在
的强烈的静电吸引作用 C. 金属键中的电子属于整块金属 D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
金属熔点逐渐升高的是(
B)
A. Li Na K B. Na Mg Al
C. Li Be Mg D. Li Na Mg
11
4.下列有关金属元素特性的叙述正确的是 ( B ) A. 金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性 B. 金属元素在化合物中一定显正化合价 C. 金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D. 金属元素的单质在常温下均为晶体
说明金属晶体中存在着强烈的相互作用;金 属具有导电性,说明金属晶体中存在着能够 自由流动的电子。
11
1.金属键
（1）定义：
金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。
（2）形成 成键微粒: 金属阳离子和自由电子 存 在: 金属单质和合金中
（3）特征: 无方向性和饱和性
11
2. 金属的物理性质
具有金属光泽,能导电,导热,具有良好的 延展性,金属的这些共性是有金属晶体中的化
（3）延展性
金属晶体中由于金属离子与自由电子间的 相互作用没有方向性，各原子层之间发生相 对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而 即使在外力作用下，发生形变也不易断裂,因 此在一定强度的外力作用下,金属可以发生形 变11 ,表现为良好的延展性。
金属的延展性
++ + +++ + + ++ +
+++ ++ + + + ++
离子化合物：
许多阴、阳离子通过静电作用便形成 了离子化合物。
11
1．形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子
2．在离子化合物中,离子间有哪些作用? 静电引力和静电斥力(统称静电作用)
3．哪些元素的原子之间可能形成离子键？ a.活泼金属（ⅠA族、ⅡA族）与活泼 非金属（ⅥA族、Ⅶ A族）之间 b.活泼的金属元素和酸根离子之间
11 c.铵根离子和酸根离子之间
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH
SO2 HCl KNO3 NH4Cl
11
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH
SO2 HCl KNO3 NH4Cl
11
3）判断化学键的类型
电负性差值大的元素原子，主要是_离__子__键____ 电负性差值小的元素原子，主要是_共___价_键____
学键和金属原子的堆砌方式所导致的
（1）导电性 （2）导热性 （3）延展性
11
（1）导电性
通常情况下金属晶体内部电子的运动是自 由流动的，但在外加电场的作用下会定向 移动形成电流,所以金属具有导电性。
11
（2）导热性
金属容易导热，是由于自由电子运动时与 金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温 度低的部分，从而使整块金属达到相同的温 度。
位错
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +
自由电子
+ 金属离子
金属原子
11
影响金属键强弱的因素
（1）金属元素的原子半径 （2）单位体积内自由电子的数目
一般而言：
金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电 子数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大， 熔、沸点越高。
如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积
化学键
想一想
1 、为什么一百多种元素可形成几 千万种物质？
2、为什么有些原子间能按一定比例结 合，而有些原子间却不能结合？
把H2O加热到约2000℃，才有少量分解。 这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
在水分子中 O与H直接相邻 相互作用比较强烈 H与H非直接相邻 相互作用比较弱
一、化学键
××
Ca2+[ O ]2××
×× ××
××
××
×× ××
×× ××
[ Cl ]-Mg2+[ Cl ]-
××
××
11
2、离子键的实质
讨论：
1 .在食盐晶体中Na+与CI－间存在有 哪些力？
阴、阳离子之间除了有静电引力作用外， 还有电子与电子、原子核与原子核之间 的相互排斥作用。
11
讨论： 2.阴、阳离子结合在一起，彼此
11
11
练习：下列说法正确的是( D )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引 力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
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二、配位键
思考： NH 4+离子中存在什么化学键？ 1、定义： 由一个原子提供一对电子与另一个接受 电子的原子形成的化学键叫配位键。
11
2. 金属的下列性质与金属键无关的是( C ) A. 金属不透明并具有金属光泽 B. 金属易导电、传热 C. 金属具有较强的还原性 D. 金属具有延展性
11
3. 金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子
数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，
金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列
1、定义：物质中直接相邻的原子或离 子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
注意：⑴ 指直接相邻的原子 ⑵ 强烈的相互作用：包括吸引和排斥
2、化学键类型
离子键 共价键 金属键
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不稳定
氯化钠的形成过程
电子转移
稳定
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Na+ Cl－
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二、离子键与离子化合物
离子键：
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相 互作用（强烈的静电作用）。
氨气
氮原子和氢原子
二氧化碳 碳原子和氧原子
氯化钾
钾离子和氯离子
氯化钙
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钙离子和氯离子
化学键类型 共价键 共价键 共价键 离子键 离子键
下列物质中是离子化合物的是(2、3、5、7、8 )
1、H2O
33、、NNaaOOHH
55、、NNaa22OO 77、、NNaa2O2O22 9、NH3
2、CaCl2 4、H2SO4 6、CO2 88、、NNHH44CCll 10、BF3
子 最外层电子的式子就是该原子的电子式。
2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。Mg2+
34..阴离离 子子化要合加物方的括 电号 子式,并中注,相明所同带离电子荷数[：B。··r··]：-
不能合并,一般分布在两侧。
[：B····r：]-Mg2+[：B····r：]-
11
巩固练习
写出CaO、MgCl2的电子式。
1.非金属原子之间通过共价键结合成单质 或化合物，活泼金属与活泼非金属通过 离子键结合形成了离子化合物。那么， 金属单质中金属原子之间是采取怎样的 方式结合的呢？
2.你能归纳出金属的物理性质吗?你知道金 属为什么具有这些物理性质吗?
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大多数金属单质都有较高的熔点，说明了什 么？金属能导电又说明了什么？
当两种离子接近到某一定距离时，吸引与 排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就 形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离 子电荷相互中和的现象是不会发生的。
11
离子化合物中的静电引力F
11
3、离子键的特征
观察图2-3-3，看看氯化钠离子 键的特征： 1、离子键没有方向性 2、离子键没有饱和性
11
2、特征：
配位键的公用电子对是由一方提 供而不是由双方共同提供。
3、表示方法：
A
B
11
4、常见形成配位键的原子或离子：
过渡金属的原子或离子与含有孤对电 子的分子或离子
5、配合物 像氢氧化二氨合银、硫酸四氨合铜这样 组中含有配位键的 物质称为配合物。
6、配合物的应用
11
三、金属键
教科书 P54
11
离子化合物：含有离子键的化合物。
活泼金属与活泼非金属之间，例如： 大部分的IA、IIA族和VIA、VIIA族 大部分盐、活泼金属氧化物、过氧化物等
（含NH4+的盐）
共价化合物：只含有共价键的化合物。
非金属单质、非金属氧化物，非金属
氢化物等。 11
迁移·应用
物质
形成化学键的微粒
水
氢原子和氧原子
一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之
间通常形成 离键子 如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之
间通常形成 共键 价
11
原子
Na
Cl
Mg
Br
11
观察以下示例，归纳电子式 的书写规则
离子
离子化合物
Na Na Cl
Cl
Mg2
Br
Br Mg2 Br
电子式的书写：
1.在元素符号周围用“ ·”或“×”来表示原
内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越 大；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内 自由电子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。
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wenku.baidu.com习
1.下列有关金属键的叙述错误的是 ( B )
A. 金属键没有方向性 B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在
的强烈的静电吸引作用 C. 金属键中的电子属于整块金属 D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
金属熔点逐渐升高的是(
B)
A. Li Na K B. Na Mg Al
C. Li Be Mg D. Li Na Mg
11
4.下列有关金属元素特性的叙述正确的是 ( B ) A. 金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性 B. 金属元素在化合物中一定显正化合价 C. 金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D. 金属元素的单质在常温下均为晶体
说明金属晶体中存在着强烈的相互作用;金 属具有导电性,说明金属晶体中存在着能够 自由流动的电子。
11
1.金属键
（1）定义：
金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。
（2）形成 成键微粒: 金属阳离子和自由电子 存 在: 金属单质和合金中
（3）特征: 无方向性和饱和性
11
2. 金属的物理性质
具有金属光泽,能导电,导热,具有良好的 延展性,金属的这些共性是有金属晶体中的化
（3）延展性
金属晶体中由于金属离子与自由电子间的 相互作用没有方向性，各原子层之间发生相 对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而 即使在外力作用下，发生形变也不易断裂,因 此在一定强度的外力作用下,金属可以发生形 变11 ,表现为良好的延展性。
金属的延展性
++ + +++ + + ++ +
+++ ++ + + + ++
离子化合物：
许多阴、阳离子通过静电作用便形成 了离子化合物。
11
1．形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子
2．在离子化合物中,离子间有哪些作用? 静电引力和静电斥力(统称静电作用)
3．哪些元素的原子之间可能形成离子键？ a.活泼金属（ⅠA族、ⅡA族）与活泼 非金属（ⅥA族、Ⅶ A族）之间 b.活泼的金属元素和酸根离子之间
11 c.铵根离子和酸根离子之间
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH
SO2 HCl KNO3 NH4Cl
11
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH
SO2 HCl KNO3 NH4Cl
11
3）判断化学键的类型
电负性差值大的元素原子，主要是_离__子__键____ 电负性差值小的元素原子，主要是_共___价_键____
学键和金属原子的堆砌方式所导致的
（1）导电性 （2）导热性 （3）延展性
11
（1）导电性
通常情况下金属晶体内部电子的运动是自 由流动的，但在外加电场的作用下会定向 移动形成电流,所以金属具有导电性。
11
（2）导热性
金属容易导热，是由于自由电子运动时与 金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温 度低的部分，从而使整块金属达到相同的温 度。
位错
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +
自由电子
+ 金属离子
金属原子
11
影响金属键强弱的因素
（1）金属元素的原子半径 （2）单位体积内自由电子的数目
一般而言：
金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电 子数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大， 熔、沸点越高。
如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积
化学键
想一想
1 、为什么一百多种元素可形成几 千万种物质？
2、为什么有些原子间能按一定比例结 合，而有些原子间却不能结合？
把H2O加热到约2000℃，才有少量分解。 这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
在水分子中 O与H直接相邻 相互作用比较强烈 H与H非直接相邻 相互作用比较弱
一、化学键
××
Ca2+[ O ]2××
×× ××
××
××
×× ××
×× ××
[ Cl ]-Mg2+[ Cl ]-
××
××
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2、离子键的实质
讨论：
1 .在食盐晶体中Na+与CI－间存在有 哪些力？
阴、阳离子之间除了有静电引力作用外， 还有电子与电子、原子核与原子核之间 的相互排斥作用。
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讨论： 2.阴、阳离子结合在一起，彼此
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练习：下列说法正确的是( D )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引 力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
11
二、配位键
思考： NH 4+离子中存在什么化学键？ 1、定义： 由一个原子提供一对电子与另一个接受 电子的原子形成的化学键叫配位键。
11
2. 金属的下列性质与金属键无关的是( C ) A. 金属不透明并具有金属光泽 B. 金属易导电、传热 C. 金属具有较强的还原性 D. 金属具有延展性
11
3. 金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子
数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，
金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列
1、定义：物质中直接相邻的原子或离 子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
注意：⑴ 指直接相邻的原子 ⑵ 强烈的相互作用：包括吸引和排斥
2、化学键类型
离子键 共价键 金属键
11
不稳定
氯化钠的形成过程
电子转移
稳定
11
Na+ Cl－
11
二、离子键与离子化合物
离子键：
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相 互作用（强烈的静电作用）。
氨气
氮原子和氢原子
二氧化碳 碳原子和氧原子
氯化钾
钾离子和氯离子
氯化钙
11
钙离子和氯离子
化学键类型 共价键 共价键 共价键 离子键 离子键
下列物质中是离子化合物的是(2、3、5、7、8 )
1、H2O
33、、NNaaOOHH
55、、NNaa22OO 77、、NNaa2O2O22 9、NH3
2、CaCl2 4、H2SO4 6、CO2 88、、NNHH44CCll 10、BF3
子 最外层电子的式子就是该原子的电子式。
2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。Mg2+
34..阴离离 子子化要合加物方的括 电号 子式,并中注,相明所同带离电子荷数[：B。··r··]：-
不能合并,一般分布在两侧。
[：B····r：]-Mg2+[：B····r：]-
11
巩固练习
写出CaO、MgCl2的电子式。
1.非金属原子之间通过共价键结合成单质 或化合物，活泼金属与活泼非金属通过 离子键结合形成了离子化合物。那么， 金属单质中金属原子之间是采取怎样的 方式结合的呢？
2.你能归纳出金属的物理性质吗?你知道金 属为什么具有这些物理性质吗?
11
大多数金属单质都有较高的熔点，说明了什 么？金属能导电又说明了什么？