第一讲 化学反应速率教案

第一讲化学反应速率及其影响因素 知识回顾：

本课内容：

教学流程：

[讲授提问] 初中物理学习了有关物体运动的知识。我们知道，不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动则相当慢。我们用运动速率ν表示不同物体运动的快慢，定义为单位时间内物体移动的距离，常用m/s做单位。对于化学反应，不同的化学反应快慢也不一样。大家能不能举举例子？（爆炸、钟乳石形成、石油形成、塑料分解高锰酸钾制氧气......）

[板书] 第一节化学反应速率

[提问] 化学反应速率这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？

[指导学生阅读] 请阅读课本P17有关内容。

[讲授并板书]

一、化学反应速率

1、定义：单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的量（浓度）

2、表示：ν=Δc/Δt；单位：mol/L·min或mol/L·s

[提问①] 请指出下列说法所表示的含义：

某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L·min。

[讲述] 该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L。

[练习①] 在A+2B==C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。

[巡视，了解学生答题情况，并讲授]

[设问] 在某一反应中，用不同物质表示该反应的速率时，其数值是否相同？[例题讲解，黑板右半部分书写，边带动学生思考]

合成氨的反应为：N

2（g）+3H

2

(g)==2NH

3

(g)。现往某2L的容器中充入2mol

的N

2和5mol的H

2

，反应5分钟后，容器中N

2

的物质的量减少为1mol。试求：

（1）5分钟后容器中H

2、NH

3

的物质的量。（“始变终”三部曲）

（2）5分钟内三者的反应速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？[针对学生完成情况讲评]

（1）H

2和NH

3

的物质的量依次为2mol、2mol

（2）三者的速率依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L

（3）不相等；三者之间的关系为ν（N

2）：ν（H

2

）：ν（NH

3

）=1：3：2

[小结并板书]

3、用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等；

对mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，有

ν(A)：ν(B)：ν(C)：ν(D)=m:n:p:q

[讲解] 对于化学反应速率，同学们还应注意；它用反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示，不取负值；而且根据公式可知，所求得的值是指定时间内的平均值。还需注意的是，由于不同物质表示反应速率时，其数值会不同，因此必须指明是哪种物质。

[板书]

4、（1）反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。

（2）必须指明所对应的物质。

[讲解]对于纯固体、纯液体（如水、纯乙醇、石灰石等）浓度为常数，所以Δc 为0，不能用来表示反应速率。

[板书]

5、纯固体、纯液体浓度为常数

[练习讲解（考点剖析加考题精选）]

考点剖析：

①反应速率的概念

例一：在A+2B==C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。

②反应速率计算过程（“始变终”三部曲）

例二：2L容器，分别投入2.0molN2和6.0molH2，2s后生成NH31.6mol，试求该反应速率。

③用不同反应物表示反应速率时，其数值数值之比等于化学方程式计量数之比；

例三：

反应A+3B=2C+2D在四中不同情况下反应速率分别为

①ν（A）=0.15 mol·L-1·s-1

①ν（B）=0.6 mol·L-1·s-1

①ν（C）=0.4 mol·L-1·s-1

①ν（D）=0.45 mol·L-1·s-1

该反应进行快慢顺序为

考题精选

①（2008汕头二模）某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是

A．OA段表示开始时，反应速率稍慢

B．AB段表示反应速率较快，可能因为

产物有催化作用

C．BC段表示反应速率最快，在该时间

内收集到的气体最多

D．OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大

②（2012广东模拟精选）

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：

CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5×c（CH3COCH3）×c（H+）mol/(L・s) 。25℃时，如果c（I2）=0.01mol/L.c （CH3COCH3）=0.1mol/L.c（H+）=0.01mol/L

求：（1）反应开始时的速率是多少？（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

课后练习

①反应2SO2

+O22SO3经过一段时间后SO3浓度增加了0.4moL/L,这段时

间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为（）

A 0.1s

B 2.5s

C 5s

D 10s

②②

（1）反应物是________；生成物是_________

（2）在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是多少？

该反应的化学方程式是：__________________.

有效碰撞理论

①能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；

②能够发生有效碰撞的分子叫活化分子；

③活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分

④单位体积内活化分子数=单位体积分子总数×活化分子百分数

化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数有关

因素规律注意事项！

内因（决定因素）反应物结构、性质、反应历程是决定化学反应速率的主要因素