元素周期律说课ppt

说课人：付紫坤
一、教材内容分析
1.教材的地位和作用
元素周期律是中学化学教材中重要 的基础理论知识，也是中学化学教学的 重要内容。通过对本节的学习，可以促 使学生对之前的元素化合物知识进行概 括、总结，以实现由感性认识上升为理 性认识；同时也让学生能够依据元素周 期律的理论指导，探索研究以后将要学 习的化学知识。
与盐酸的 反应
—
探究2：硅、磷、硫、氯元素的非 金属性的递变规律。
元素
单质与氢气 反应的条件 气态氢化 物化学式
14Si 15P 16S 17Cl
高温
磷蒸汽与氢 气能反应
需加热
光照或点燃 时发生爆炸
SiH4 -4 不稳定
PH3 -3
H2S -2
HCl -1
化合价
气态氢化 物稳定性
不稳定 受热分解 稳定
Mg(OH)2
Al(OH)3
H4SiO4
H3PO4
H2SO4
HClO4
+1
+2
+3
+4 -4
+5 -3
+6 -2 强 酸
+7 -1
强 碱
中强 碱
两性氢 氧化物
弱 酸
中 强 酸
酸性 更强
（1）元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强 弱的变化规律是 随着原子序数的增加，碱性逐渐减 弱，酸性逐渐增强 。 （2）其元素的金属性和非金属性强弱变化的 规律是 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 （3）元素的最高化合价和最低化合价的变化 规律是最高化合价逐渐增高，最低化合价逐渐降低 。
性 依 次 增 强
半 半 实质 能 径 径 能 力 依 依 力 原子核外电子的排布随着元素核 依 次 次 依 次 增 电荷数的递增发生周期性变化的 减 次 增 大 小 增 必然结果。 强 强 原子半径依次增大 失电子能力依次增强
得电子能力依次增强
属 性 依 次 增 强
金属性依次增强
1．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变 关系错误的是 （ ） A．电子层数逐渐增 B．原子半径逐渐增大 C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负 价从-4到-1 2．已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有 相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半 径由大到小的顺序是（ ） A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C
培养学生辨证唯物主义的科学态度 和勇攀科学高峰的精神。
四、教学方法
本节课教师主要开展充分引导 工作。可采用诱思探究法——通过 阅读材料、小组讨论、对比实验、 设疑置问等方式诱导学生观察、分 析、归纳、思考、推理和探究，以 得到结论。
五、教学过程
(1)复习元素周期表，引出新课。 (2)研究核外电子排布、原子半径和主要化合价 变化的规律性。

3．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素， 最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的 是 （ ） A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜Z C．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外电子层上电子数的关系：Y= (X+Z) 4．用原子结构的观点说明元素性质随原子序 数的递增而呈周期性变化的原因。
最 外 层 电 子 数
2
1 0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
核Biblioteka Baidu荷数
结论：随着元素核电核数递增，元素原子 最外层电子排布呈现周期性变化，最外层电子 数重复呈现1—8的变化规律。
原子半径
原 子 半 径
核电核数
分析图中散点，我们可以发现，3-9、1117号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变 化是：越来越小
激发学生兴趣和求知欲
原子核外电子数排布
介绍电子层概念，让学生掌握用K、L、M 等字母表示某一电子层的方法。 利用类比法，类比地心引力场建立电子层 模型，帮助学生理解电子排布原则。 分析课本13页表1—2，引导学生观察同周 期元素最外层电子数呈现的规律。
利用动画更直观表现规律，加强理解
9 8 7 6 5 4 3
化合价
让学生将1-19号元素的化合价写出填入表格。
最高正化合价 +1
1号
3-9 号 11-17 号
负化合价
最高正化合价
+1
+2
+3
+4 -4
+5 -3 +5 -3 -2 +6 -2 -1 +7 -1
负化合价
最高正化合价
+1
+2
+3
+4 -4
负化合价
原子 电子 最外 序数 层数 层电 子数
1-2
3-10 11-18
2.教材内容编排分析
本节内容包括三个部分：原子核外 电子排布、元素周期律、元素周期表和 元素周期律的应用。教材主要运用表格 设计编排，增强知识对比性，有助于学 生寻找差异性和递变性。
3.教学重难点： 重点： (1 元素主要性质的周期性变化规律。 ) (2)元素金属性和非金属性的变化规律。
(3)元素周期律的实质。 难点： (1)元素金属性和非金属性的变化规律。 (2)元素周期律的实质。
探究1：钠镁铝金属性的递变规律
实验1：切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其 表面的煤油，在一只小烧杯中加入少量的水，在水中 滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入小烧杯中，观察并 记录实验现象。 实验2：取一支洁净的试管，向试管中加入适量的水， 再在水中滴加两滴酚酞，将以用砂纸打磨出去氧化膜 的一小段镁条加入到试管中，观察实验现象，将试管 加热，观察实验现象。
原子半径的 变化
——
最高或最 低化合价 的变化
+1→0
1 2
3
1→2 1→8
1→8
0.152nm→0.071nm +1→+5 大→小 -4→-1→0 0.186nm→0.099nm +1→+7 -4→-1→0 大→小
结论： 随着原子序数的增加，元素原子最外层电子的
排布和元素的原子半径、化合价呈现周期性的 变化。
越来越稳定 1.按照硅、磷、硫、氯元素的顺序， 元素的核电荷数递增，气态氢化物的 稳定性如何变化？ 2.硅、磷、硫、氯元素的非金属性如 何变化？ 越来越强
元素
核外电 子排布 化学 最高 式
价氧 化物 的水 化物 主要 化合 价 酸 碱 性
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
NaOH
使学生了解元素原子核外电子排布、原 子半径、主要化合价与元素金属、非金属性 的周期性变化。 认识元素性质的周期性变化是元素原子 核外电子排布的周期性变化的必然结果， 从而理解元素周期律的实质。
(2)过程与方法：
让学生学会运用归纳法和比较法进 行问题分析和归纳总结，从而探寻相关 规律。
(3)情感、态度与价值观：
二、学情分析
初中时学生已经学习了氧、氢、碳、铁 等元素及相关化合物，高中化学1也较系统地 介绍了钠、铝、硅、氯和硫的元素及化合物 知识，以及本书第一节初步介绍了原子结构 的理论知识，这些都为本章节的学习创造了 必要条件。但学生仍欠缺从一般事实归纳总 结出规律性和差异性的能力。
三、教学目标
(1)知识与技能：
实验3：取两支洁净的试管，分别向试管中加入 2mol/L盐酸2mL，再将已打磨的去处氧化膜的一小段 镁条和铝片分别加入到试管中，观察并记录现象。
实验
与水 的反 应
11Na
12Mg
13Al
与冷水的 钠、镁、铝的金属性强 剧烈 现象不 反应
明显 钠＞镁＞铝 弱的顺序是
与热水 的反应
— — 剧烈
—
剧烈 很剧 烈
六.板书设计
原子 导致 序数 的递 增 原子最外层电子数的 周期性变化
元素的原子半径呈现周 期性的变化
元素化学性质的周期性 的变化（金属性和非金 属性）
元 素 周 期 律
（4）最高化合价和最低化合价的数值与原子 核外最外层电子数的关系是 最高化合价与原子
最外层电子数相等，最低化合价的绝对值与最高化合 价的总和等于8。
非金属性依次增强
元素的性质随着元素核电荷数的 原子半径依次减小 失 原 金 递增而呈现出的周期性变化的规非 原 得 电 子 金 属 律叫做元素周期律。 子 电 子 子
(3)研究元素的金属性、非金属性变化的规律。 (5)让学生完成一些有关的课堂练习题，以进一步 巩固有关知识。
(4)组织学生将本节内容归纳、总结得出元素周期律。
导课
上节课我们通过对碱金属和卤素进 行分析得到：同主族元素从上到下原子 核外电子层数依次增多，原子半径逐渐 增大，失电子能力逐渐增强得电子能力 逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。 那对于同一周期元素有没有什么类似 的规律呢？
人们在长期的研究中发现，元素的单质 和化合物的某些性质可以说明元素的金属性、 非金属性的强弱：通常情况下，元素的金属 性越强，越容易失去电子，它的单质越容易 从水或酸中置换出氢气，该元素的最高价氧 化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性 越强，它的单质越容易与氢气形成气态氢化 物，气态氢化物越稳定，该元素最高价氧化 物的水化物的酸性就越强。