由易拉罐制明矾晶体
明矾的制备
明矾的制备、组分含量测定及其晶体的培养
一. 实验目的
1.熟练掌握无机物的提取、提纯、制备、分析等方法的操作及方案设计。
2.学习设计综合利用废旧物的化学方法。
3.学习从溶液中培养晶体的原理和方法。
4.自行设计鉴定产品的组成、纯度和产率的方法，并鉴定之。
二. 实验提要
目前使用的铝制品的包装和用具较多，因此废旧饮料罐、盒，铝质导线等废铝很多，设计简便的方法由铝制的易拉罐制备明矾（O
KAl(SO
），
)
12
H
4
2
2
并培养明矾的单晶，计算产率和鉴定产品的质量。
制备工艺路线大致如下：
首先清除废铝表层的污染物，洗净，干燥，称重。
用1.5mol/L的KOH溶液约50mL溶解2g左右的废铝，抽滤，按化学计量关系滴加1：1的硫酸，适当加热至沉淀溶解，浓缩，冷却结晶，抽滤，得到明矾晶体。
三. 产品鉴定
设计定量分析方法，测定晶体中硫酸根、铝离子的含量，计算产品的纯度与回收产率。
四. 晶体培养
根据溶解与结晶原理，在饱和溶液中采用加入人工晶种方法培养硫酸铝钾的单晶。
明矾制作晶体实验报告
一、实验目的1. 学习和掌握晶体生长的基本原理和实验方法。
2. 通过实验了解明矾的溶解度随温度变化的特点。
3. 观察并记录明矾晶体生长的过程，提高实验操作技能。
二、实验原理明矾是一种硫酸铝钾的结晶水合物，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
其溶解度随温度的升高而增大，在高温下形成饱和溶液，随着温度的降低，溶解度降低，导致溶液中的明矾结晶析出。
三、实验用品1. 仪器：烧杯、表面皿、铁架台、酒精灯、石棉网、漏斗、量筒、玻璃棒、镊子、滤纸、细线。
2. 用品：明矾晶体（KAl(SO4)2·12H2O）。
3. 药品：无。
四、实验步骤1. 准备工作（1）将明矾晶体研磨成粉末，以便于溶解。
（2）准备好实验仪器和用品。
2. 制备饱和溶液（1）在100mL的烧杯中加入50mL蒸馏水，加热至沸腾。
（2）向沸腾的水中加入2g明矾粉末，用玻璃棒搅拌，使明矾完全溶解。
（3）继续加热至溶液呈微沸状态，保持5分钟，以确保明矾完全溶解。
3. 冷却结晶（1）将溶液从微沸状态降至室温（约20℃）。
（2）将溶液倒入洁净的表面皿中，用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液均匀。
4. 观察与记录（1）将表面皿放置在阴凉通风处，观察晶体生长情况。
（2）每隔一定时间（如1小时、2小时、4小时等）记录晶体生长情况，包括晶体数量、大小、形状等。
5. 结晶成熟（1）当晶体生长到一定大小后，将表面皿放入冰箱中，降低温度，加速晶体生长。
（2）待晶体完全生长成熟后，取出表面皿，用镊子取出晶体，观察其形状和大小。
6. 实验结束（1）将实验仪器和用品清洗干净，放回原处。
（2）整理实验报告，记录实验结果。
五、实验结果与分析1. 实验结果通过观察记录，发现明矾晶体在室温下生长速度较慢，而在低温下生长速度较快。
晶体形状多为八面体，大小不一。
2. 分析（1）实验结果表明，明矾的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而降低。
（2）在高温下，明矾溶解度较大，形成饱和溶液；在室温下，溶解度减小，晶体开始析出；在低温下，溶解度进一步减小，晶体生长速度加快。
明矾的制备及其定性检测
明矾的制备及其定性检测前言（一）明矾的性状明矾（水合硫酸铝钾，KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，英文名Aluminium potassium sulfate dodecahydrate），又称白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐，属于α型明矾类复盐。
无色立方晶体，外表常呈八面体，或与立方体、菱形十二面体形成聚形，有时以{111}面附于容器壁上而形似六方板状，有玻璃光泽；密度1.757g/cm3，熔点92.5℃；64.5℃时失去9个分子结晶水，200℃时失去12个分子结晶水，溶于水，不溶于乙醇。
（二）明矾的用途1．明矾作为净水剂明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 ═ K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝：Al3+ + 3H2O ═ Al(OH)3 + 3H+（可逆）氢氧化铝胶体颗粒有较大的表面积和很强的吸附能力，可以吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
2．明矾作为灭火剂泡沫灭火器内盛有约1mol·L-1的明矾溶液和约1mol·L-1的NaHCO3（小苏打）溶液（还有起泡剂），两种溶液的体积比约为11:2。
明矾过量是为了使灭火器内的小苏打充分反应，释放出足量的二氧化碳，以达到灭火的目的。
2KAl(SO4)2·12H2O + 6NaHCO3═ K2SO4 + 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 6CO2 ↑ + 24H2O3．明矾作为膨化剂炸油条（饼）或膨化食品时，若在面粉里加入小苏打后，再加入明矾，则会使等量的小苏打释放出比单放小苏打多一倍的二氧化碳，这样就可以使油条（饼）在热油锅中一下子膨胀起来。
2KAl(SO4)2·12H2O + 6NaHCO3═ K2SO4 + 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑ + 24H2O2NaHCO3═ Na2CO3 + CO2↑ + H2O4．明矾作为药物明矾性寒味酸涩，具有较强的收敛作用。
实验三明矾晶体的制备及组成分析
实验三明矾晶体的制备及组成分析一、实验目的1、巩固对铝和氢氧化铝两性的认识，掌握复盐晶体的制备方法2、掌握KAl(SO4)2·12H2O大晶体的培养技能3、掌握明矾产品中A1含量的测定方法二、实验原理1、明矾晶体的实验制备原理铝屑溶于浓氢氧化钾溶液，可生成可溶性的四羟基合铝（Ⅲ）酸钾K[Al(OH)4]，用稀H2SO4调节溶液的pH值，将其转化为氢氧化铝，使氢氧化铝溶于硫酸，溶液浓缩后经冷却有较小的同晶复盐，此复盐称为明［KAl(SO4)2·12H2O］。
小晶体经过数天的培养，明矾则以大块晶体结晶出来。
制备中的化学反应如下：2Al + 2KOH + 6H2O ══ 2K[Al(OH)4] + 3H2↑2K[Al(OH)4] + H2SO4══ 2Al(OH)3↓+ K2SO4 + 2H2O2Al(OH)3 + 3H2SO4══ Al2(SO4)3 + 6 H2OAl2 (SO4)3 + K2SO4 + 24H2O ══2KAl(SO4)2·12H2O废铝→溶解→过滤→酸化→浓缩→结晶→分离单晶培养→明矾单晶2、明矾产品中A1含量的测定原理由于Al3+ 容易水解，于EDTA反应较慢，且对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故一般采用返滴定法测定。
即先调节溶液的pH = 3-4，加入精确计量且过量的EDTA标准溶液，煮沸使Al3+ 与EDTA络合完全，然后用标准Zn2+ 溶液返滴定过量的EDTA。
三、仪器药品仪器：250mL烧杯50mL、10mL量筒各1只布氏漏斗抽滤瓶表面皿蒸发皿台秤电炉循环水真空泵分析天平容量瓶（250mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）酸式滴定管药品：1∶1HCl 1∶1NH3 水 3 mol·L-1 H2SO4溶液1:1 H2SO4 溶液KOH (s) 易拉罐或其他铝制品（实验前充分剪碎）pH试纸(1～14) 无水乙醇0.02 mol·L-1 EDTA 0.02mol·L-1Zn2+ 0.2 g·L-1 二甲酚橙指示剂20％六次甲基四胺溶液四、实验步骤1、明矾晶体的实验制备取50mL2mol·L-1 KOH溶液，分多次加入2g废铝制品(铝质牙膏壳、铝合金易拉罐等)，反应完毕后用布氏漏斗抽滤，取清液稀释到l00mL，在不断搅拌下，滴加3 mol·L-1 H2SO4溶液(按化学反应式计量)。
制作明矾的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解明矾晶体的生长过程。
2. 掌握制备明矾晶体的基本方法。
3. 培养学生的实验操作技能和观察能力。
二、实验原理明矾（KAl(SO4)2·12H2O）是一种双盐，可由硫酸铝和硫酸钾在水中反应制得。
在制备过程中，溶液逐渐达到饱和，过量的明矾会以晶体形式析出。
通过控制溶液的温度、浓度等因素，可以促进晶体的生长。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、结晶皿、电子天平、温度计、计时器。
2. 试剂：硫酸铝（Al2(SO4)3）、硫酸钾（K2SO4）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 称取10g硫酸铝和5g硫酸钾，放入烧杯中。
2. 加入50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 将溶液加热至60℃，继续搅拌，直至完全溶解。
4. 将溶液冷却至室温，此时溶液逐渐达到饱和。
5. 将饱和溶液过滤，去除未溶解的杂质。
6. 将过滤后的溶液倒入结晶皿中，放入通风阴凉处。
7. 观察晶体生长情况，记录生长时间。
8. 待晶体生长到一定大小后，取出晶体，用滤纸吸去表面水分。
9. 将晶体放在干燥处晾干。
五、实验现象1. 溶液加热过程中，溶液逐渐变浑浊，说明溶液中的硫酸铝和硫酸钾开始反应。
2. 溶液冷却过程中，溶液逐渐变得清澈，说明溶液逐渐达到饱和。
3. 过滤后的溶液中，晶体开始析出，形成明矾晶体。
4. 随着时间的推移，晶体逐渐长大，形态逐渐趋于规则。
六、实验结果与分析1. 实验结果表明，通过控制溶液的温度、浓度等因素，可以制备出明矾晶体。
2. 晶体生长过程中，温度和浓度是影响晶体生长速度和形态的重要因素。
3. 实验过程中，晶体生长时间较长，需要耐心等待。
七、实验结论1. 通过本实验，掌握了制备明矾晶体的基本方法。
2. 了解晶体生长过程中的影响因素，为后续晶体生长实验提供参考。
3. 培养了学生的实验操作技能和观察能力。
八、注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止溶液溅到皮肤上。
2. 实验过程中，控制好溶液的温度和浓度，以保证晶体生长效果。
基础化学实验1(山东联盟)知到章节答案智慧树2023年山东农业大学
基础化学实验1（山东联盟）知到章节测试答案智慧树2023年最新山东农业大学绪论单元测试1.下列说法正确的是（）。
参考答案:洗涤仪器时，用自来水洗后要用去离子水涮洗。
2.搅拌完烧杯中的溶液后，玻璃棒可以放在实验台上。
参考答案:错3.下列关于胶头滴管的使用说法，错误的是（）参考答案:滴入试剂时，滴管要一定要保持垂直滴加4.下列关于常压过滤的说法，正确的有（）参考答案:过滤时应先转移溶液，后转移沉淀;滤纸要紧贴漏斗，滤纸边缘应低于漏斗边缘;常压过滤适用于沉淀物细小的晶体;洗涤沉淀时应遵照“少量多次”的原则5.下列关于减压过滤的说法，正确的有（）参考答案:漏斗斜口应朝向抽滤瓶支口;抽滤结束后应先拔去橡胶管，再关闭水泵;布氏漏斗的滤纸应覆盖所有底板小孔，同时略小于底板内径6.用台天平称量物品时，下述说法中正确的是（）参考答案:可以借助砝码或游码进行调平7.用量筒量取液体时，应当先将试剂瓶中的试剂倒在烧杯中，然后再用烧杯向量筒中转移。
参考答案:错8.抽滤完成后，应当先从抽滤瓶上拔下抽气橡皮管，再关闭真空泵的电源开关，目的是（）参考答案:防止真空泵体中的抽气介质被倒吸入抽滤瓶中9.关于滴瓶中的胶头滴管，下列表述不正确的是（）参考答案:不管滴管内有无试剂，捏扁胶头进行吸取就行10.关于酒精灯的使用，下列表述不正确的是（）万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用水浇灭第一章测试1.洗涤剂之所以能去污，主要与洗涤剂中所含的( )有关。
参考答案:表面活性物质2.表面活性物质的分子结构都有一个共同的特点，即分子的一端为疏水基，另一端为亲水基。
参考答案:对3.与轻垢型洗衣粉比较，重垢型洗衣粉的pH值较小。
参考答案:错S是下列哪种表面活性剂的缩写？参考答案:烷基苯磺酸钠5.FAS是下列哪种表面活性剂的缩写？脂肪醇硫酸钠6.下列哪种物质属于非离子表面活性剂？参考答案:AEO-97.羧甲基纤维素钠的缩写是（）？参考答案:CMC8.脂肪醇硫酸钠属于阳离子表面活性剂。
11、明矾［kal（so4）212h2o］的制备.doc
实验11 从易拉罐制备净水剂明矾及纯度测定教学目的与要求：1、学会利用身边易得的废铝材料制备明矾的方法；2、巩固溶解度概念及其应用，认识铝和氢氧化铝的两性；3、练习和掌握溶解、过滤、结晶以及沉淀的转移和洗涤等基本操作；4、学习从溶液中培养晶体的原理和方法；5、掌握配位滴定中的返滴定法原理；6、掌握铝含量的测定方法。
教学重点与难点：重点：1.溶解、蒸发、结晶、减压抽滤等操作；2.物质分离提纯的方法。
难点：1.提高制备的明矾的产量和质量；2.物质制备操作步骤的规范化和熟练性。
教学方法与手段：板书，学生操作，现场指导。
学时分配：3学时。
教学内容：水是生命之源，我们每天的生活离不开水，而要想得到纯净的水，就要经历水的净化。
过去，民间常用吸附沉淀的方法来净化水，这就离不开一种关键的净水剂——明矾。
明矾的制备也不难，使用生活中废料——易拉罐就可制得。
走在街上到处可发现被抛弃的饮料罐，其中铝罐是不易被分解废弃物之一，平均寿命约达一百年。
铝虽是地壳中含量第三的元素，但并不表示是用之不尽的，必须找出一可行方法来回收。
一般回收的铝罐多是经加热熔融后再制成其它铝制品重复利用。
在本实验中，将用废弃的易拉罐制成具净水功能的铝明矾，藉以了解铝的化学性质。
明矾即十二水硫酸铝钾，又称：明矾、白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。
古时候，在云南省有个苦孩子叫白凡，和爹爹住在一间破草屋里。
他们的草房外有株很高的树。
每当夏季，这棵树都会开出黄色的小花，花落了，就会长出黑色的果实。
白凡很喜欢这树，这棵树也以其树荫尽心尽力守护着这破草房，使它免受风吹雨打和日晒。
有一天，白凡梦见这棵大树变成英伟的王子。
他自称诃黎勒，本是来自遥远的南方，我要走了，临走前送你这些东西留念，记住，需要时给你老爹吃。
”白凡惊醒，屋前的大树不见了，遗下一包大树的果实，还有一包无色透明、闪亮的晶体。
不久，该地发生了流行病，老人都腹泻不止。
白凡的老爹亦不例外，他把王子留下的两包东西煨烧成灰，再细捣细筛成散，用粥调和，喂给老爹吃。
废旧易拉罐制明矾
废旧易拉罐制明矾废旧易拉罐制明矾【实验目的】(1)了解绿色化学理念，学习变废为宝，合理利用废旧易拉罐(2)了解明矾的制备方法(3)熟悉普通过滤，抽滤，蒸发结晶等操作【实验原理】绿色化学又称“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”，是指：在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂和溶剂。
明矾：K2SO4·12H2O，又称白矾，钾矾，钾明矾，无色立方晶体，外表呈八面体，密度1.757g/cm3，熔点92.5C，溶于水，不溶于乙醇。
明矾有抗菌作用，收敛作用，可用作中药，制备铝盐，发酵粉，油漆，鞣料，澄清剂，媒染剂，造纸，防水剂等，还可用于食品添加剂。
易拉罐：铝制易拉罐主要成分有铝，硅以及少量的锰铝是两性元素，既能溶于酸，又能溶于强碱，将其溶于浓氢氧化钾溶液后得可溶性的四羟基合铝酸钾K[Al(OH)4]，再用稀H2SO4调节pH值，可将之转化为氢氧化铝Al（OH）3，氢氧化铝可溶于硫酸，生成硫酸盐。
硫酸铝能同碱金属硫酸盐如K2SO4在水溶液中结合生成溶解度较小的同晶复盐，即明矾。
冷却溶液时，明矾结晶出来。
整个过程涉及的化学方程式有：2Al+2KOH+2H2O==2KAlO2+3H2↑2KAlO2+H2SO4+2H2O==2Al(OH)3↓+K2SO418H2O+K2SO4+2Al(OH)3+3H2SO4==2KAl(SO4)2·12H2O利用Al2(SO4)3,K2SO4,KAl(SO4)2在水中溶解度的差异进行分离，用无水乙醇进行溶剂置换使明矾结晶出来。
【实验仪器与试剂】仪器：100mL烧杯，25mL量筒，10mL量筒，三角漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，蒸发皿，电子台秤，磁力搅拌加热器。
试剂：H2SO4(3mol/L),KOH(1mol/L),1:1的H2SO4,K2SO4(s)，无水乙醇，pH试纸，易拉罐【实验步骤】氢氧化铝的制备取废旧易拉罐的铝片，打磨并剪碎。
第一组_明矾的制备_实验报告
实验报告：明矾的制备及组成测定1. 选题背景明矾，无色透明块状结晶或结晶性粉末，无臭，味微甜而酸涩。
在干燥空气中风化失去 结晶水，在潮湿空气中溶化淌水，加热至92·5℃失去9个结晶水，200℃时失去全部结晶水成为白色粉末。
易溶于水，缓慢溶于甘油，不溶于乙醇，丙酮。
其水溶液呈酸性，在水中水解生成氢氧化铝胶状沉淀。
明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出铝离子，二氯离子容易水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，因此是一种较好的净水剂。
2. 实验原理2.1 制备明矾的原理2.1.1碱法：（实验中使用）2.1.2 酸法：2.2 铝离子含量测定原理Al 3+与EDTA 配位反应,加入过量的EDTA ，并加热煮沸反应完全；AI 3+对二甲酚橙指示剂 有封闭作用，酸度不够时容易水解，在pH 值为3~4时Al 3+与过量的EDTA 在煮沸时配位完全。
+-+-+→+H AlY Al Y H 2322+-+-+→+H ZnY Zn Y H 2)(2222过量再调节pH 值为5-6，以二甲酚橙指示剂，用锌盐标准溶液返滴定剩余EDTA ，加入过量的F NH 4加热煮沸，置换出与+3Al 配位的EDTA ，再用锌盐标准溶液滴定释放出来的EDTA ，至溶液由黄色变为紫红为终点。
--+--+→++223626Y H ALF H F AlY+-+-+→+H ZnY Zn Y H 2)(2222置换反应2.3 净水试验原理明矾在水中可以电离出两种金属离子: -++++=243242)(SO Al K SO KAl而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体：()+++⇔+H OH Al O H Al 33323()()()()()()()224242424324242332424242322262322223624212Al KOH H O K Al OH H K Al OH H SO Al OH K SO H O Al OH H SO Al SO H O Al SO K SO H O KAl SO H O ⎡⎤++=+↑⎣⎦⎡⎤+=↓++⎣⎦+=+++=∙()()()24242324242423223624212Al H SO Al SO H Al SO K SO H O KAl SO H O+=+↑++=∙3.实验步骤和内容3.1明矾的制备3.1.1磨去易拉罐表面的涂料层并剪碎，称取0.7g。
由易拉罐制明矾晶体
由易拉罐制备Al2(SO4)3方案选择
• 碱溶法：稀硫酸浓度选择？
二、制备KAl(SO4)2· 12H2O晶体
• 溶解度表
• 如果要得到明矾大晶Βιβλιοθήκη ，应该如何操作三、成分测定
• 某学习小组称2.0g铝片采用碱溶法制备明矾晶体， 最终得到产品为31.5g，产率为 。（保留3 位有效数字）
三、成分测定
热分析仪是在程序控制温度下，测量物质的 物理性质与温度的关系的一类仪器。 取明矾(474g· mol-1)晶体热分析，请写出B点 对应的固体物质的化学式
B
一、由易拉罐制备Al2(SO4)3
• 原料预处理：
下列方法不能去除易拉罐表面漆膜（主要成分为 烃类化合物）的方法是 A．灼烧 B．饱和碳酸钠溶液浸泡 C．砂纸打磨 D．有机溶剂浸泡
由易拉罐制备Al2(SO4)3方案选择
• 碱溶法：称取 0.5g左右铝片, 置于100mL烧杯 中,加入一定浓度 、体积的KOH溶液溶解铝片， 分析KOH合适的体积和浓度？
保留3位有效数字热分析仪是在程序控制温度下测量物质的物理性质与温度的关系的一类仪器
由易拉罐制明矾晶体
鄞州中学 李雪佳
明矾
• 明矾——KAl(SO4)2· 12H2O （474g· mol-1），无色立方 晶体，外表常呈八面体， 或立方体，密度1.757g/cm3， 熔点92.5℃。溶于水，不溶 于乙醇。 • 可用做中药、制备铝盐、 发酵粉等。在我们的生活 中常用于净水，食用膨胀 剂，如炸麻圆、油条
一、由易拉罐制备Al2(SO4)3
• 目前世界各国主要以3104铝合金为原料制易拉罐罐体。该合金中
除了Al，还含有1%左右的Mg等其他金属。《论述易拉罐铝材生产的关键工艺技术》
2021年高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(答案解析)(3)
一、选择题1．为了鉴别某溶液中只有Fe 2+，没有Fe 3+，试剂的最佳添加顺序是A ．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液B ．先滴加KSCN 溶液，再滴加少量新制氯水C ．先滴加KSCN 溶液，再滴加足量KMnO 4溶液D ．滴加氢氧化钠溶液2．某无色溶液中可能含有Na +、H +、Cu 2+、2-4SO 、OH -、-3NO 六种离子中的几种。
现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀；②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是A ．原溶液中一定存在的离子：Na +、2-4SO 、OH -B ．原溶液中一定不存在的离子只有Cu 2+C ．原溶液中可能存在的离子：2-4SO 、-3NOD ．红褐色沉淀的化学式为Fe (OH )23．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：A ．炉具B ．门窗框C ．导线D ．飞机外壳4．以下现象中不涉及氧化还原反应的是A ．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板B ．在新冠肺炎疫情期间，使用84消毒液进行消毒C ．用盐酸除去铁锈(Fe 2O 3·xH 2O) D ．将紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，可以看到溶液先变红后褪色5．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl 3、AlCl 3和NaCl 三种溶液区别开的是 A ．KSCN 溶液 B ．BaCl 2溶液 C ．NaOH 溶液 D ．AgNO 3溶液6．将一定物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3组成的混合物溶于水，配成1L 溶液，取出50mL 溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是A ．标注NaCl 的直线代表产生的CO 2的物质的量B ．原混合物中Na 2CO 3与NaHCO 3的物质的量之比为1：2C ．盐酸的浓度是0.05mol ·L -1D ．盐酸加到150mL 时，放出CO 2气体2.24L(标准状况下)7．下列说法中，正确的是A ．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B ．为除去FeCl 2中的FeCl 3杂质，可通过加入过量Fe 粉，充分反应后过滤可除杂C ．向某溶液滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl -D ．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe 2+8．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A ．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”B ．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”C ．补铁剂(有效成分为Fe 2+)与维生素C 共服效果更佳D ．雷雨发庄稼——自然固氮9．氯氧化铜(3CuO·CuCl 2•4H 2O)在农业上可用作杀菌剂。
易拉罐制明矾实验报告
一、实验目的1. 掌握废旧易拉罐制备明矾的方法和原理。
2. 了解铝与碱反应生成偏铝酸钠的过程。
3. 学习明矾的结晶和提纯方法。
4. 培养实验操作技能和化学实验思维。
二、实验原理明矾（KAl(SO4)2·12H2O）是一种重要的无机化合物，广泛应用于造纸、净水、食品加工等领域。
本实验利用废旧易拉罐中的铝作为原料，通过一系列化学反应制备明矾。
1. 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑2. 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + Na2CO33. 氢氧化铝沉淀与硫酸反应生成硫酸铝：2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O4. 硫酸铝与硫酸钾反应生成明矾：Al2(SO4)3 + 3K2SO4 → 2KAl(SO4)2·12H2O三、实验器材与试剂1. 实验器材：烧杯、漏斗、布氏漏斗、玻璃棒、蒸发皿、加热装置、温度计、滤纸等。
2. 试剂：废旧易拉罐、氢氧化钠溶液、二氧化碳、硫酸、硫酸钾、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 将废旧易拉罐剪碎，放入烧杯中，加入足量的蒸馏水，浸泡一段时间。
2. 将浸泡好的易拉罐取出，用布氏漏斗抽滤，得到滤液。
3. 向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
4. 将混合溶液加热至沸腾，持续加热一段时间，使铝与氢氧化钠充分反应。
5. 停止加热，待溶液冷却至室温。
6. 向冷却后的溶液中通入二氧化碳气体，使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀。
7. 将混合溶液静置一段时间，待氢氧化铝沉淀完全沉降。
8. 用布氏漏斗抽滤，得到氢氧化铝沉淀。
9. 将氢氧化铝沉淀溶解于适量的硫酸中，搅拌均匀。
10. 将混合溶液加热至沸腾，持续加热一段时间，使硫酸铝充分溶解。
11. 停止加热，待溶液冷却至室温。
12. 向冷却后的溶液中加入适量的硫酸钾溶液，搅拌均匀。
制作明矾晶体实验报告
制作明矾晶体实验报告
实验名称：制作明矾晶体
实验仪器：明矾100g 木棒两根玻璃杯一个瓷碗一个细线一团硬
纸片一张
实验步骤：
1．在玻璃杯中放入比室温高10 ℃～20 ℃的水，并加入明矾，用木棒搅拌，直到有少量晶体不能再溶解。
2．待溶液自然冷却到比室温略高3 ℃～5 ℃时，把溶液倒入洁净的瓷碗中，用硬纸片盖好，静置一夜。
3．从碗中选取2～3粒形状完整的小晶体作为晶核。
将所选的晶核用细线轻轻系好。
4．把明矾溶液倒入玻璃杯中，向溶液中补充适量明矾，使其成为比室温高10 ℃～15 ℃的饱和溶液。
待其自然冷却到比室温略高3 ℃～5 ℃时，把小晶体悬挂在玻璃杯中央，注意不要使晶核接触杯壁。
用硬纸片盖好玻璃杯，静置过夜。
5．每天把已形成的小晶体轻轻取出，重复第4项操作，直到晶体长到一定大小。
实验记录：
时间第一天第二天第三天第四天
现象晶核没有太
大变化，其他
粉末沉到杯
底，细线上沾
有少许白色
粉末。
晶核略微变
大，包裹住绑
着晶核的细
线，其他粉末
沉至杯底，细
线上有更多
白色粉末。
晶体明显变大，略呈
八面体。
其他粉末沉
在杯底，变硬。
细线
上有许多小晶体。
玻
璃杯上附有明矾，呈
六方板状。
照片
结论明矾饱和溶
液呈乳白色
实验结果：将明矾溶于水，当该溶液达到饱和状态的时候能析出晶体
实验体会：在实验中，看晶核在明矾的饱和溶液一点一点变大，感觉新奇而有趣。
再从结成晶体后呈八面体的明矾，感受到物质组成的奇妙。
用废旧易拉罐制备明矾
用废旧易拉罐制备明矾一、实验目的1、了解铝和氧化铝的两性;2、了解明矾的制备方法;3、练习和掌握溶解、过滤、结晶以及沉淀的转移和洗涤等无机制备中常用的基本操作;二、实验原理铝是一种两性元素,既与酸反应,又与碱反应;将其溶于浓氢氧化钠溶液,生成可溶性的四羟基合铝Ш酸钠NaAlOH4,再用稀H2SO4调节溶液的pH值,可将其转化为氢氧化铝；氢氧化铝可溶于硫酸,生成硫酸铝;硫酸铝能同碱金属硫酸盐如硫酸钾在水溶液中结合成一类在水中溶解度较小的同晶的复盐,称为明矾KAlSO42·12H2O;当冷却溶液时,明矾则结晶出来;制备中的化学反应如下：废旧易拉罐的主要成分是铝,因此本实验中采用废旧易拉罐代替纯铝制备明矾,也可采用铝箔等其他铝制品;三、仪器与药品仪器：100mL烧杯两只,20mL、10mL量筒各一只,普通漏斗,布式漏斗,抽滤瓶,表面皿,蒸发皿,水浴锅,电子天平;药品：3mol/LH2SO4溶液,1：1H2SO4溶液,NaOHs,K2SO4S,易拉罐或其他铝制品实验前充分剪碎,pH试纸1～14,无水乙醇;四、实验步骤1、四羟基合铝Ш酸钠NaAlOH4的制备在电子天平上快速称取固体氢氧化钠1g,迅速将其转移至100mL 的烧杯中,加20mL水溶解;称0.5g剪碎的易拉罐,将烧杯置于70℃水浴中加热反应剧烈,防止溅出,分次将易拉罐碎屑放入溶液中;待反应完毕后,趁热用普通漏斗过滤;2、氢氧化铝的生成和洗涤在上述羟基合铝Ш酸钠溶液中加入4mL左右的3mol/LH2SO4溶液应逐滴加入,调节溶液的pH值为7～8,此时溶液中生成大量的白色氢氧化铝沉淀,用布氏漏斗抽滤,并用蒸馏水洗涤沉淀;3、明矾的制备将抽滤后所得的氢氧化铝沉淀转入蒸发皿中,加5mL1:1H2SO4,再加7mL水溶解,加入2g硫酸钾加热至溶解水浴70℃,将所得溶液在空气中自然冷却后,加入3mL无水乙醇,待结晶完全后,减压过滤,用5mL1:1的水-乙醇混合溶液洗涤晶体两次；将晶体用滤纸吸干,称重,计算产率;4、产品的定性分析自己设计定性分析方法提示：用化学方法鉴定,要求写出分析方法;五、思考题1、计算用0.5g纯的金属铝能生成多少克的硫酸铝这些硫酸铝需与多少克硫酸钾反应2、若铝中含有少量铁杂质,在本实验中如何除去。
实验室明矾制备实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 学习实验室制备明矾的方法和原理。
2. 掌握明矾的制备过程，包括原料选择、反应条件控制、沉淀分离、结晶等步骤。
3. 了解明矾在工业和生活中的应用。
二、实验原理明矾（KAl(SO4)2·12H2O）是一种复盐，由硫酸钾和硫酸铝组成。
实验室制备明矾的方法通常采用废易拉罐（主要成分为铝）与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后加入硫酸钾和硫酸反应生成明矾。
三、实验材料1. 废易拉罐（主要成分为铝）2. 氢氧化钠（NaOH）3. 碳酸氢铵（NH4HCO3）4. 硫酸钾（K2SO4）5. 硫酸（H2SO4）6. 自来水7. 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸等四、实验步骤1. 将废易拉罐剪成小块，放入烧杯中。
2. 加入50mL 2mol·L-1 KOH溶液，分多次加入，反应完毕后用布氏漏斗抽滤，取清液稀释到100mL。
3. 在不断搅拌下，滴加3mol·L-1 H2SO4溶液（按化学反应式计量）。
4. 加热至沉淀完全溶解，并适当浓缩溶液。
5. 用自来水冷却结晶，抽滤，所得晶体即为KAl(SO4)2·12H2O。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，加入氢氧化钠溶液后，易拉罐表面出现大量气泡，表明铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀。
2. 加入硫酸溶液后，沉淀逐渐溶解，溶液变浑浊，说明氢氧化铝与硫酸反应生成明矾。
3. 冷却结晶过程中，溶液中出现大量晶体，表明明矾晶体已形成。
六、实验讨论1. 实验过程中，氢氧化钠的浓度对反应速率有较大影响。
若浓度过低，反应速率较慢；若浓度过高，可能导致氢氧化钠过量，影响产物的纯度。
2. 加入硫酸溶液时，应控制滴加速度，避免产生大量热量，导致溶液局部过热，影响产物质量。
3. 冷却结晶过程中，温度对晶体生长速度有较大影响。
温度过低，晶体生长速度慢；温度过高，晶体生长速度过快，可能导致晶体形状不完整。
七、实验结论1. 通过实验室制备明矾实验，掌握了明矾的制备方法，了解了反应原理和过程。
基础实验(一)废铝罐回收明矾
17.当产物干燥后，移到表玻璃上，秤重并计 算粗产率。
老师及学生心得分享
原理和概念
➢铝具备良好的导电性与导热性，可用作 超高电压的电缆材料。 ➢铝具抗腐蚀性，因其氧化物在表面形成 致密的膜，反而提升铝的抗腐性，外观有 质感、价格适中，是计算机机壳的首选材 料。
原理和概念
➢铝是活泼的金属，但与稀酸液反应缓慢， 因表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部 的金属铝继续反应；强碱性溶液则可溶解 氧化膜，与内部金属铝产生反应。 ➢过量的碱性溶液与铝片反应，会产生氢 气与可溶性的Al(OH)4-胶体；若将此溶液加 入酸时，即可移去OH -，产生白绒毛状的 氢氧化铝Al(OH)3沉淀。
数量 约0.2克
9mL 约4mL 15mL 约50mL
实验步骤
1. 自备一个回收的铝罐。 2. 将铝罐剪开，裁下一片约长8cm、宽
5cm大小的铝片。 3. 将铝片表面的油漆、颜料及透明塑胶内
衬用砂纸磨去。 4. 磨光完毕的铝片剪成边长0.5cm方形小
铝片，再称取0.2g待用。
实验步骤
5. 将小铝片放在100mL的烧杯中，小心地 加入9mL的1.5M KOH溶液。
基础实验(一) 废铝罐回收明矾
其实漫画的原稿是这样子的…
“想要财富吗？ 想要的话可以全部给你，去拿吧！ 我把所有的财富都放在那里了。” 于是人们为了庞大的财富，纷纷捡起垃 圾、做好资源回收。让世界迎向“大环 保时代”！ 可喜可贺、可喜可贺。
前言
本实验将生活中常见的废弃铝罐，运用简 单化学反应，使其变成有用的产物明矾。 并利用再结晶的方法，使明矾纯化获得颗 粒较大的结晶体，还有藉由铝在强酸强碱 皆会溶解的性质纯化，一方面学习实验技 巧，也可藉着废弃物的回收，实现资源再 利用与改善环境的目的。
从易拉罐制备明矾及明矾的净水功用.
从易拉罐制备明矾及明矾的净水功用一、目的：回收废弃易拉罐制成具有净水功用的明矾。
掌握溶解、过滤、结晶以及沉淀的转移和洗涤等无机制备中常用的基本操作。
二、原理：（一）合成铝明矾走在街上到处可发现被抛弃的饮料罐，其中铝罐是不易被分解废弃物之一，平均寿命约达一百年。
铝虽是地壳中含量第三的元素，但并不表示是用之不尽的，必须找出一可行方法来回收。
一般回收的铝罐多是经加热熔融后再制成其它铝制品重复利用。
在本实验中，则是将废弃的易拉罐经一连串的化学反应制成具净水功能的铝明矾，藉以了解铝的化学性质。
铝是活泼的金属，但因其表面常被一层氧化铝保护着，而与稀酸反应很慢。
- 而溶解于碱液中：碱性溶液可溶解此氧化层，进一步再与铝反应形成Al(OH)42Al(s) + 2KOH(aq) + 6H2O(l) →2K+(aq) + 2Al(OH)4-(aq) + 3H2(g)(1) 当加入酸时，首先产生白色柔毛状Al(OH)3 沉淀：Al(OH)4-(aq) + H+(aq) →Al(OH)3(s) + H2O(l)(2) 继续加酸，则Al(OH)3(s) 变成Al3+ 溶解于酸中：Al(OH)3(s) + 3H+(aq) →Al3+(aq) + 3H2O(l)(3) 若将碱加入Al(OH)3(s) 中，则复产生可溶解的Al(OH)4- ：Al(OH)3(s) + OH-(aq)→Al(OH)4-(aq)(4) 由于Al(OH)3 兼具酸与碱的性质，可与强酸也可与强碱反应，我们称之为两性物质。
本实验欲由铝片制得之铝明矾是一种离子化合物，化学式为KAl(SO4)2 12H2O，能从含SO42-、Al3+ 和K+ 的过饱和溶液中结晶出来，在适当条件下并可长成相当大的晶体。
制备的过程是先将铝片与氢氧化钾反应生成Al(OH)4- ，再加入过量硫酸，以制得铝明矾，流程简示如下：明矾是传统的净水剂，一直以来都受到了人们的关注。
明矾中所含有的铝对人体有害，长期饮用明矾净化的水，可能会引发老年痴呆症。
教学资源：自制明矾晶体(1)
【教学资源】自制明矾晶体湖北省石首市文峰中学刘涛考古发掘现场处置和保存漆器、木器和竹器等含纤维材料制品，预防器物发生开裂、收缩和变形，严格避免放置在过于潮湿和干燥的新环境，潮湿易于滋生霉菌，干燥易使物品开裂，考古人员通常用明矾浓溶液煮沸等方法，进行必要的脱水定形措施，再整体提取。
下列这个家庭小实验自制明矾晶体：【实验用品】明矾100g、小木棒（2支）、玻璃杯（1个）、瓷碗（1个）、细线（1m）、硬纸片（1张）、筷子（2支）、纯净水；【实验操作】⑴在干净的玻璃杯中放入温水，并加入明矾，用木棒搅拌，直到有少量晶体不能再溶解，即形成该温时的饱和溶液。
⑵待溶液自然冷却到室温，把溶液倒入洁净的瓷碗中，用硬纸片盖好，防止灰尘进入溶液，静置12小时。
⑶从瓷碗中选取2～3粒形状完整的小晶体作为晶核。
将所选的晶核用细线轻轻系好。
⑷把明矾溶液倒入玻璃杯中，向溶液中补充适量明矾，使其成为比初温时的饱和溶液，呈乳白色。
待其自然冷却到比室温时，把小晶体悬挂在玻璃杯中央，注意不要使晶核接触杯壁。
用硬纸片盖好玻璃杯，静置过夜。
⑸每天把已形成的小晶体从玻璃杯中轻轻取出，重复第⑷项操作，直到晶体长到一定大小。
玻璃杯上也附有明矾晶体，呈八面体。
【实验原理】固体溶质明矾的溶解度随温度升高而显著增大，从一定温度下的饱和溶液中制取晶体，一般采用冷却热饱和溶液方法（即降温结晶），明矾晶体析出后剩余的溶液属于饱和溶液。
明矾法是文物界用于保护与修复木质文物的常用方法之一。
由于新出土的木制文物长期吸收地下水而处于水饱和，当出土后任其自然干燥，因失水过快，会引起收缩、变形。
为了防止珍贵的木质文物变形，可用结晶的方法让明矾晶体填充在木纤维中，考古界文物保护人员的操作方法是将木制文物浸入明矾的热饱和溶液中，待明矾溶液充分渗入文物内部后，使明矾溶液取代木材中原有的水分，浸渍一段时间后取出冷却至室温擦干，于是明矾在文物中不断结晶，木质空隙中充满明矾晶体，就可以把木纤维的框架撑住，这样木制文物就不再有变形之虞了。
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鄞州中学 李雪佳
明矾
• 明矾——KAl(SO4)2· 12H2O （474g· mol-1），无色立方 晶体，外表常呈八面体， 或立方体，密度1.757g/cm3， 熔点92.5℃。溶于水，不溶 于乙醇。 • 可用做中药、制备铝盐、 发酵粉等。在我们的生活 中常用于净水，食用膨胀 剂，如炸麻圆、油条
一、由易拉罐制备Al2(SO4)3
• 原料预处理：
下列方法不能去除易拉罐表面漆膜（主要成分为 烃类化合物）的方法是 A．灼烧 B．饱和碳酸钠溶液浸泡 C．砂纸打磨 D．有机溶剂浸泡
由易拉罐制备Al2(SO4)3方案选择
• 碱溶法：称取 0.5g左右铝片, 置于100mL烧杯 中,加入一定浓度 、体积的KOH溶液溶解铝片， 分析KOH合适的体积和浓度？
由易拉罐制备Al2(SO4)3方案选择
• 碱溶法：稀硫酸浓度选择？
二、制备KAl(SO4)2· 12H2O晶体
• 溶解度表
• 如果要得到明矾大晶体，应该如何操作
三、成分测定
• 某学习小组称2.0g铝片采用碱溶法制备明矾晶体， 最终得到产品为31.5g，产率为 。（保留3 位有效数字）
三、成分测定
热分析仪是在程序控制温度下，测量物质的 物理性质与温度的关系的一类仪器。 取明矾(474g· mol-1)晶体热分析，请写出B点 对应的固罐制备Al2(SO4)3
• 目前世界各国主要以3104铝合金为原料制易拉罐罐体。该合金中
除了Al，还含有1%左右的Mg等其他金属。《论述易拉罐铝材生产的关键工艺技术》
请设计实验室方案 由易拉罐制备硫酸铝流程参照下图。
可供选择的仪器及药品： • 易拉罐、1.25mol· L-1稀硫酸， 2.5mol· L-1 NaOH溶液， 2.5mol· L-1 KOH溶液 • 试管及试管夹、胶头滴管、烧杯、抽滤装置、酒精灯、恒温水浴 锅