第九单元溶液复习课
九年级化学第九单元《溶液》复习课件
练一练
• 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 • (1)医用葡萄糖注射液中的溶剂是____蒸馏水______。
• (2)炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是____
隔绝氧气________________。 • (3)用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的___Βιβλιοθήκη ____(填“乳化”或“溶解”)功能。
3.在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCl 投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的 是( ) A
A．制成了70克饱和溶液 C. 有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl（未溶解） 4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减 小的是( C ) A．烧开水时，沸腾前有气泡冒 出. B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔. C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出 . B．制成了68克饱和溶液
③ ⑧ ⑨ 下列关于溶液的说法正确的是 ____________ ①溶液一定是无色透明的 ②溶质一定是固体 ③溶液中各部分的密度相同 ④75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 ⑤任何条件下溶液都是稳定的 ⑥溶液中的溶剂一定是水 ⑦两种液体互溶时，量少的一种一定是溶质 ⑧在溶液里进行的化学反应速度较快 ⑨食物里的养料经消化变成溶液后才能吸收 ⑩将mg氯化钠放入ng水中，形成的溶液质量 为(m+n)g
对于不同溶质来说，浓溶液不一 定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不 饱和溶液。
但是对于同一温度、同一溶质来 说，饱和溶液比不饱和溶液
浓。
知识回顾
2、相互转化 一般规律： 不饱和溶液
记准
降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂
饱和溶液
特殊溶质:Ca(OH)2 升温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂
第九单元溶液复习课件
考题示例 1、（2012）下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 据图回答： t1℃时A、B的 （1）P点表示的意义是溶解度相等 。 （2）t2℃时，将90gA物质投入到100g水中， 饱和 （填“饱和”或“不饱和”） 得到A物质的_____ 溶液，此时溶液的质量是 150 g。 冷却热饱和溶液 （3）A通常采用 的 方法从其饱和溶液中获得晶体，B通常采用 蒸发结晶 的 方法从其饱和溶液中获得晶体。 （4）t2℃时,A的饱和溶液与B的饱和溶液的质量分数的 大小关系为 A>B 。
考题示例 溶解度/g 1（2014郴州模拟）（4分）右图是A、B两 种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
40
A
B
（1）t3℃时，两种物质的溶解度大小为 A >B （2）t3℃时，把30克固体A放入100克水中， 不饱和 . 充分溶解后可得到A的 0 t1 t2 t3 温度/℃ （填”“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）在其他条件不变的情况下，若把t1 ℃ 时的A、B的饱和溶液（底部均没有剩余固 体）分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质 的质量分数大小关系为A < B。 （4）若要从A的饱和溶液中获得A的晶体, 可采用什么结晶方法 冷却热饱和溶液法 。
右图是a、b、c三种物质 的溶解度曲线
（1）t2℃时a、b、c三种物 质的饱和溶液中溶质的质量 分数由大到小排列 a＞b ＞c 。 （2）若将t2℃时a、b、c
三种物质的饱和溶液降温 到 t1℃，此时a、b、c三 种溶液的溶质质量分数由 大到小排列 b>a>c 。
溶解度（固体物质）
1、饱和溶液、不饱和溶液概念及相互 转变的方法 2、溶解度
3、溶解度曲线
4、结晶（物质分离的方法）
Hale Waihona Puke 1、饱和溶液、不饱和溶液（1）怎样辨别一种溶液是否为饱和溶液
人教版九年级化学【第九单元】《溶液》ppt复习课件(34页)
第九单元┃ 溶液 5．在日常生活中，我们在室温下向一定量水中逐渐加入食盐晶 体，并用筷子搅拌，当加到一定量时发现食盐不再溶解了，此 时的溶液我们将它称为________ 溶液，若还能继续溶解食盐晶 饱和 不饱和 溶液。升高温度或增加溶剂量都会 体，该溶液称为__________ 不饱和 使原来的饱和溶液转变为__________ 溶液，因此说溶液的“饱 一定温度 和______________ 一定量溶剂 和”或“不饱和”必须指明____________ 。 当改变外界条件时，饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的， 如对大多数固体物质来说：将饱和溶液转变为不饱和溶液的方 加溶剂、升高温度 法有__________________ ，将不饱和溶液转化为饱和溶液的方 降低温度、蒸发溶剂、增加溶质 法是________________________________ 。
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
分散 到另一种物质里，形成_________ 均一的、 1．一种或几种物质________ ______ 稳定 的混合物，叫作溶液；溶液是由________ 溶质 和________ 溶剂 两 混合物 部分组成的，由此推知溶液属于__________( 填物质分类)，溶 溶质 质量＋________ 溶剂 质量。 液的质量＝________
(量取)、溶解，需 配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量 ____________________
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 等。 用到的仪器有_______________________________
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
典例1：溶液的概念、组成及性质
例1
人教版九年级化学下册第九单元溶液复习课说课稿
板书在教学过程中的作用是引导学生抓住重点，构建知识体系。为确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我将：
1.使用不同颜色粉笔，突出重点和难点；
2.保持字体规范、大小适中；
3.在书写过程中，适时擦除无关内容，保持板书的整洁；
4.邀请学生参与板书设计，提高他们的参与度和记忆效果。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，已经掌握了溶液的基本概念、组成和分类等前置知识。然而，可能存在以下学习障碍：
1.对溶解度曲线的理解和应用不够深入，难以将其与实际操作相结合；
2.溶液浓度计算方法掌握不够熟练，容易混淆各种浓度表示方法；
3.对溶液性质的理解较为片面，难以将其与实际生活中的应用相联系。
2.生生互动：组织小组讨论、实验合作和竞赛活动，让学生相互交流、分享观点，提高课堂氛围和学生的参与度。
3.课后互动：布置小组合作任务，鼓励学生在课后进行讨论和交流，延伸课堂学习，促进知识的内化。
四、教学过程设计
（一）导入新课
为了快速吸引学生的注意力和兴趣，我将以生活中的实际例子导入新课。首先，我会向学生展示一瓶汽水，并提出问题：“大家平时喜欢喝汽水吗？你们知道汽水为什么会有气泡吗？”通过这个问题，引导学生思考汽水中的气体是如何溶解的，从而引出溶液的概念。接着，我会简要回顾溶液的基本组成和分类，为新课的学习做好铺垫。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
在本节课中，我将采用以下主要教学方法：
1.探究式教学：通过引导学生提出问题、进行实验探究、分析讨论，培养学生主动探究和解决问题的能力。这种方法的理论依据是建构主义学习理论，强调学生在原有知识基础上主动构建新知识。
2.情境教学法：结合生活实例，创设情境，让学生在具体情境中感知、体验和理解化学知识。这种方法基于情境认知理论，认为学习应在真实的情境中发生，以提高学习的迁移性。
第九单元溶液复习教案
第九单元溶液复习教案辅导讲义教师龙彬科目化学上课日期2014、3、14 总共学时学生年级初三上课时间10:00-12:00 第几学时类别基础# 提高培优第九单元溶液复习课题1 溶液的形成【知识框架】一、溶液1．溶液的定义:一种或几种物质分散在另一种物质中,形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2．溶液的特征:(1)均一性:就是指溶液各部分组成、性质完全相同。
(2)稳定性:就是指外界条件不变(温度、压强等),溶剂的量不变时,溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
【针对性练习】1.下列关于溶液的说法中正确的就是( )A.溶液都就是混合物B.溶液都就是无色透明的C.凡就是均一稳定的液体都就是溶液D.溶液中只有一种溶质2.下列物质不属于溶液的就是( )A.矿泉水B.糖水C.食盐水D.冰水混合物二、溶液的组成1．溶质与溶剂:(1)溶质:被溶解的物质叫溶质。
(2)溶剂:溶解溶质的物质叫溶剂。
2．溶质、溶剂的判定:(1)固体、气体溶于液体时,液体就是溶剂,固体、气体就是溶质;（2）两种液体相溶时,量多的就是溶剂,量少的就是溶质。
（3）溶液中若有水存在,无论水的量多还就是量少,水都就是溶剂。
（4）在不指明溶剂时,溶剂一般就是水。
【针对性练习】1.现有食盐水、白酒、碘酒、植物油与汽油混合形成的混合物,其中溶剂就是水的就是( )A.食盐水与白酒B.白酒与碘酒C.植物油与汽油的混合物D.食盐水与碘酒2.把20g食盐水放在蒸发皿内,加热蒸干后,得到食盐4g,则其溶剂水的质量就是( )A.24gB.4gC.20gD.16g3.下列说法中正确的就是( )A.冰水混合物中,冰就是溶质,水就是溶剂B.泥浆水中泥就是溶质,水就是溶剂C.汽水中二氧化碳就是溶质D.高温下的铁水中铁就是溶质4.按要求各举一例:(1)溶质就是液体,溶剂就是水_______________ ;(2)溶质就是固体,溶剂就是水____ _______;(3)溶质就是固体,溶剂就是酒精______________;(4)溶质就是气体,溶剂就是水___ _________。
化学第九单元复习总结课件
溶解时温度降低（吸热）：
溶解时温度升高（放热）：
NaOH、浓硫酸、生石灰等
C
如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是 ( ) A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸铵 D、氢氧化钠 请简述你选择此项的理由:
3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。
4、在温度不变，水不蒸发的条件下，
2、溶液的组成
溶质——被溶解的物质。 溶剂——能溶解其它物质的物质。
溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量 但溶质体积+ 溶剂体积≠ 溶液体积
量少的为溶质 量多的为溶剂 溶液中溶质、溶剂的判断
(1)若是固体或气体与液体互溶解，习惯
计算、称量、溶解、装瓶保存
天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管
溶质的质量
天平、药匙
五、配制一定溶质质量分数的溶液
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
1、
2、
3、
4、
D
2.影响固体溶解度的因素： 温度
单击此处添加标题
4、溶解度曲线
单击此处添加标题
（1）溶解度曲线的意义 ： 同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算。
单击此处添加标题
3、影响气体物质溶解度的因素： 温度、压强
X
40
饱和
蒸发溶剂
知识回顾
分离混合物 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： 蒸发溶剂法——适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。 冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体。
第九单元 溶液 备考复习课
第九单元溶液备考复习课（第一课时）花都区大塘中学洪接年一、复习目标※知识与技能1.能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。
2.能说出饱和溶液和不饱和溶液的涵义，知道条件发生改变时饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。
3.了解溶解度的涵义并能从溶解度曲线图中获取相关的信息。
※过程与方法1）通过习题呈现知识点。
2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
※情感态度价值观知道溶液的知识在日常生活中的应用，培养学科学习兴趣，发展求知欲和探究激情。
培养学生从生活视角观察溶液的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。
二、教学重点1．知道溶液、溶质、溶剂，以及三者之间的关系2.饱和溶液和不饱和溶液的区别与联系以及相互转化3.固体物质的溶解度以及溶解度曲线的应用三、教学难点1．从微观的角度深入认识溶液。
2. 对溶解度概念的认识。
四、教材分析教学策略分析本复习课主要复习课题1《溶液的形成》和课题2《溶解度》两个方面的内容。
溶液的知识也是学习酸碱盐知识的重要基础，故此在复习中使学生在宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一、稳定的体系，进一步地认识物质是由微小的粒子构成，强化微粒观；通过复习，能使学生能从定量的角度来认识物质的溶解性以及从定性的角度来研究物质放在溶剂中时的一些情况，即物质的溶解度，进一步体会溶解度是必须建立在四要素“一定温度”、“100g 溶剂”、“饱和溶液”、“ 溶解度的单位”。
在进行溶解度曲线的复习时，关键要让学生进一步理解溶解度曲线上点、交点、曲线特点等。
并且溶解度曲线在实际生活生产中的重要应用，如配制溶液，用结晶的方法分离和提纯混合物等。
本课时的教学设计从身边中生活现象入手，用化学的方法来解决生活问题，引起学生的探究热情，回顾起相关溶液的知识，教学设计符合学生的认知结构，先知道溶液的定义、特征、溶液的组成、再到饱和溶液和不饱和溶液以及相互转化以及溶解度和溶解度曲线。
韦忠茂：第九单元复习课
不饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 饱和溶液
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升 高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
图12
真题大讲坛
例7.(2012陕西省) 20C时，将等质量的甲、乙两种固体物 质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现 象如图1，加热到50C时现象如图2，甲、乙两种物质 的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
• （1）图1中一定为饱和溶液的是 甲 。 • （2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数 的大小关系为 相等或甲=乙 。 • （3）图3中表示乙的溶解度曲线是 N ；P 点表示的含义是 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 。
真题大讲坛
• 例8.(2012山西省)某化学兴趣小组的同学采集了一些大理 石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取 样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10 ％的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时 （已知杂质不与盐酸反应），共用去盐酸36.5g。 • （1）该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸 。 • （2）用质量分数为36％的浓盐酸100g能配制所 需10％的稀盐酸 g。 • （3）计算样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留 到0.1％）
能 360 83.3％
答题歌
慢做会， 求全对； 稳做中等题， 一分不浪费； 后做难度题， 值得去回味 。
真题大讲坛
例5.(2012潍坊市)右图是硝酸钾的溶解度曲线 某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下 列说法正确的是
A.保持温度不变，若在④中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液 B. ②③⑤中溶质的质量分数相等 C. ①③④均为不饱和溶液 D. ④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
九年级化学下册 第九单元《溶液》 复习课件
固体溶解度的表示方法——溶解度曲线 横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
注：曲线下
方的点表示不 饱和溶液，其 纵坐标表示 100g溶剂中 实际溶解的溶 质质量，与溶 解度无关。
趋势、交点、分离、溶液状态
《溶液》复习课2
《溶液》复习课
提示：溶液部分内容是承接《金属》与 《酸碱盐》两部分核心内容的重要部分， 弄懂溶液部分就抓住了化学九下的关键！
一、基本概念复习
溶液的形成：溶液、悬浊液、乳浊液、 乳化、溶解过程 、饱和与不饱和溶液、 溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数
• 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
三、饱和溶液、不饱和溶液与 浓溶液、稀溶液之关系
对于不同溶质的溶液 来说，浓溶液不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说， 在一定温度下，饱和 溶液比不饱和溶液浓。
四、溶解度
溶解性是指一种物质溶解在另一种 物质里的能力，而溶解度是溶解性 的定量表示方法。
20℃时，根据各物质在水中溶解度的大 小，可将物质的溶解性分为下列四类：
杂质的质量，所以还要减去杂质 的质量
（4）小华另设计了一个实验方案，即用 6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分 析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸 铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
(80,6.8)
• 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的 混合物.
• 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合 物.
巩固练习一
1、把少量下列物质分别放入水中，充分 搅拌，可以得到溶液的是（ BD ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
第九单元复习课
三、溶质的质量分数 1、溶质的质量分数 (1)定义 定义： (1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质 量之比。 量之比。 (2)公式： (2)公式： 公式 溶质质量 溶质的质量分数= 溶质的质量分数= ————— × 100% 溶液质量 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的质量=溶质的质量+ =溶液的体积×溶液的密度 溶液的体积× =溶质的质量÷溶质的质量分数 溶质的质量÷ 溶质的质量=溶液的质量× 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
第九单元
溶
液
一、溶液的形成 1、溶液 (1)定义：溶液是一种 几种物质分散到另一种物质里 一种或 分散到另一种物质 (1)定义：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里， 定义 形成的均一 均一的 稳定的混合物。 形成的均一的、稳定的混合物。 (2)特征 具有均一性、稳定性，属于混合物。 特征： (2)特征：具有均一性、稳定性，属于混合物。 (3)组成 (3)组成 溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体，也可以是液 溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体， 体或气体。 体或气体。 溶剂：能够溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂， 溶剂：能够溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂， 酒精和汽油也可以作溶剂。 酒精和汽油也可以作溶剂。 (4)质量关系 (4)质量关系 溶液的质量=溶质的质量+ 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的质量=溶液的体积× 溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
3、有关溶质质量分数的计算 (1)溶质的质量、溶液的质量（或溶剂的质量）、溶质 (1)溶质的质量、溶液的质量（或溶剂的质量）、溶质 溶质的质量 ）、 的质量分数之间的换算，直接应用公式计算即可。 的质量分数之间的换算，直接应用公式计算即可。 (2)溶液去水浓缩或加水稀释的计算， (2)溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住 溶液去水浓缩或加水稀释的计算 一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变 溶质的质量不变。 一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。 即：m1×a1%=m2×a2% 或m1×a1%=(m1±m水)×a2%
第九单元 溶液(复习课件)九年级化学下册(人教版)
A．碘酒溶液
B．生理盐水
C．过氧化氢溶液
D．葡萄糖注射液
典例精讲
【答案】A【解析】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂， 故A符合题意；B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B 不符合题意；C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂， 故C不符合题意；D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂， 故D不符合题意；故选A。
新课讲解
溶解度曲线应用2：溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱
和溶液，需溶质质量大小为：A__>__B_>__C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C__>__B_>__A___； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
典例精讲
例2．（2022年湖南省衡阳市中考）下列关于溶液的说法正 确的是（ ） A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体 溶解度减小 D．溶液都是无色透明的液体
典例精讲
【答案】A【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳 定的混合物，符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下， 氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常 温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；C、打开汽水瓶 盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符 合题意；D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液 是蓝色的，不符合题意。故选A。
典例精讲
【答案】D【解析】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾 和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是 硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；B.t2℃时，硝酸钾的溶 解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说 法不正确；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响 比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说 法不正确；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯 化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确； 故选D。
第九单元《溶液》复习课(教学设计)
第九单元《溶液》复习课（教学设计）一、教材分析1、教材的地位和作用本单元分三个课题。
第一课题介绍了溶液的一些初步知识，其中包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，物质溶解过程中的吸热和放热现象等。
主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。
在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，从定性的角度初步认识溶液。
第二课题是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
学生通过活动与探究，了解饱和溶液、不饱和溶液以及溶解度的概念，加深对溶解现象的理解。
第三课题围绕溶液的浓、稀展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
三个课题密切相关，逐步深入，这样的编排比较符合学生的认识规律。
二、教学理念：通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
三、教学目标知识与技能1、通过复习，使学生形成以溶液为中心的知识体系。
2、加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质质量分数等基本概念的理解和掌握。
进一步理解溶解度曲线的意义。
掌握配制溶质质量分数一定的溶液的方法。
过程与方法：通过有关问题的思考与讨论，提高学生分析、综合、分类、对比、概括的能力。
情感态度价值观：通过有关问题的思考与讨论，激发学生学习化学的兴趣，树立学生学习的自信心，增强学生学习化学的学习动力。
四、教学重难点：重点：构建以溶液为中心的知识体系。
难点：溶解度曲线的应用；配制溶质质量分数一定的溶液过程中的误差分析。
五、教学方法：问题讨论法，练习法六、教学准备：多媒体课件，复习学案七、教学过程：创设情境，导入新课：教师：同学们，这些植物生长在液体中，这些液体为植物生长提供营养元素，这是什么液体呢？学生：营养液教师：植物营养液是一类重要的溶液，是无土栽培的重要原料，这种技术现在已经广泛应用于生产生活实际。
(人教版)化学九年级复习：第9单元《溶液》ppt课件
4．分类。 (1)在一定温度下，向一定溶剂里加入某种溶质，当溶质不 能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的____________；还 饱和溶液 能继续溶解的溶液叫做这种溶质的_____________不_。饱和溶液 注意：蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液。 (2)饱和溶液不一定是___________浓_，溶不液饱和溶液不一定是 ____稀__溶__液____。同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶 液的浓度_______大_____。
第九单元 溶 液
一、溶液 1．概念。 一种或几种物质分散到________另__一里种，物形质成________ 、 ___稳__定___的_______混_物合叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做 ___溶__剂___，被溶解的物质叫做________。 溶质 溶质可以是______气__体、________或固__体______，但没液有体被溶 解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。溶剂通常是液 体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
八、配制一定溶质质量分数的溶液 1．用固体配制。 以配制 100 g 15% 的氯化钠溶液为例，如下图所示：
(1)实验步骤。 ①计算：100 g 此氯化钠溶液中溶质质量＝________ g，溶 15 剂质量______8_5_ g。
②称量、量取：用_______托_盘__天称平取氯化钠，用____________100 mL 量筒 量取______8_5_ mL 水。
均一
2．特征。 溶液具有_____均__一_性、________性稳，定是________物。混合 3．组成。 溶液由______溶__质和________ 溶组剂成。一种溶液中只有一种 ___溶__剂___，可以有多种________。溶质 注意：在溶液里的反应，一般是________参加溶反质应。
人教版初中化学：第九单元《溶液》复习课优秀教学案例
2.以溶液浓度计算为例，提出实际问题，引导学生运用所学知识解决，培养学生解决问题的能力。
3.通过设置溶液稀释与浓缩的问题，引导学生进行分析，帮助学生掌握溶液的稀释与浓缩方法。
4.结合溶液知识在实际生活中的应用，引导学生思考溶液对人类生活的影响，培养学生的社会责任感。
3.小组合作：将学生分成若干小组，鼓励学生进行合作学习，共同探讨溶液知识。这种小组合作的学习方式，既能够提高学生的团队合作精神，也能够促进学生之间的交流和沟通，使得学生能够从不同的角度和思路去理解和掌握溶液知识。
4.反思与评价：教师鼓励学生进行自我反思，让学生思考自己在学习溶液知识过程中的收获和不足，培养学生的自我管理能力。同时，采用学生自评、小组评价、教师评价等多种评价方式，对学生在学习溶液知识的过程中的表现进行评价，激发学生的学习积极性。这种反思与评价的教学方法，有助于学生更好地认识自己的学习情况，明确自己的学习目标。
（二）过程与方法
1.采用小组讨论、互动提问等教学方法，激发学生的学习兴趣，培养学生主动探究问题的意识。
2.引导学生通过实验、观察、分析等方法，巩固溶液的基本知识，提高学生的实践操作能力。
3.鼓励学生参与课堂讨论，培养学生的团队合作精神和沟通能力。
4.注重个体差异，针对不同学生的掌握程度，给予个性化的指导，帮助每位学生提高。
人教版初中化学：第九单元《溶液》复习课优秀教学案例
一、案例背景
本节课为人教版初中化学第九单元《溶液》的复习课。在之前的授课过程中，学生已经学习了溶液的定义、组成、特征以及制备方法等基本知识。通过前期的学习，大部分学生能够理解溶液的概念，并能运用所学知识解决一些实际问题。但在溶液的浓度计算、溶液的稀释与浓缩等方面，部分学生还存在一定的困惑。因此，在本次复习课中，我将以溶液的性质和制备方法为主线，重点引导学生复习溶液的浓度计算，并通过实例分析，帮助学生掌握溶液的稀释与浓缩技巧。
人教版九年级下册化学精品课堂 第九单元 溶液 第9单元 溶液复习课(课件)
第九单元 溶液 复习课
明 确 考 点
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1.溶液的组成及特征 2.除污方法及原理 3.溶解时的吸热、放热现象 4.饱和溶液与不饱和溶液 5.溶解度及影响因素 6.固体物质溶解度曲线 7.溶液的稀释问题 8.溶液的配制
考点一、溶液的组成及特征
考点六、固体物质溶解度曲线
题型4.t℃，利用溶解度比较饱和溶液浓度大小
1.t4℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_A__>_B_>_C____。 2.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_A__=_B_>_C____。 技巧四：相同温度时的饱和溶液，溶解度越_大__，浓度越大。
考点六、固体物质溶解度曲线
题型2.溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和
溶液，需溶质质量大小为：__A_>_B__>_C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C_>_B__>_A_____； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
考点四、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义：在 一定温度下 ，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 _不__能__继__续__溶__解__时__所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶 解的溶液，叫做这种溶质的 不饱和 溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加” （1）观察溶液底部是否有_未__溶__解__的__溶__质__。 （2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量 _同__种__溶__质__，若_溶__质__不__再__溶__解___，则该溶液是饱和溶液。
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第九单元《溶液》复习一
【学习目标】
1.巩固溶液的概念，认识物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2.理清饱和溶液与不饱和溶液间的转化关系，知道溶液质量分数的一般计算方法。
3.掌握溶解度曲线的用途。
活动一、辨析概念，理清概念含义
判断以下关于溶液表述的对与错（对的打“√”，错的打“×”）
（）1、溶液一定是液体。
（）2、凡是均一稳定的液体都是溶液。
（）3、凡是均一稳定的混合物都是溶液。
（）4、溶液的均一性是指溶液各部分的颜色相同。
（）5、溶质可以是固体、液体、气体。
（）6、溶液中量少的一定是溶质。
（）7、溶剂一般为水，还可以是酒精或汽油。
（）8、稀盐酸中的溶质是盐酸。
（）9、可以用汽油或洗涤剂去除油污，其原理是将油污溶解。
（）10、乳化是将不溶于水的液体与水形成溶液。
活动二、回顾知识，理清知识结构
t℃，取溶质A进行下列实验，根据操作流程回答问题。
（一）溶解过程中的能量变化
从上图可以看出，A溶于水时，溶液温度（填“有”或“没有”）发生变化，该物质可能是。
①硝酸铵②氢氧化钠③氯化钠
小结一：物质溶于水时，常伴有变化，溶于水时放热，溶于水时吸热。
（二）饱和溶液与不饱和溶液
上述所得的四种溶液中，肯定是饱和溶液的是（填一、二、三、四，下同），肯定不是饱和溶液的是。
1、操作1 是什么？还需添加一种玻璃仪器，其作用是
2、操作2可能是什么？操作3可能是什么？
小结二：通过上述变化可以看出，饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。
饱和溶液不饱和溶液
（三）溶液的有关计算
1、计算t℃时A的溶解度是多少？
2、溶液二中溶质的质量分数= ；（列式并计算出结果）
溶解度与溶质质量分数之间有什么关系？
小结三：1、固体的溶解度的定义？
2、一般溶液中溶质质量分数的计算方法是什么？若某溶液在t℃时是饱和溶
液，其溶解度为S，如何计算该溶液中溶质质量分数？
（四）结晶的方法
若溶液三
如果A物质是NaCl，则操作3是
如果A物质是KNO3，则操作3是
（五）溶解度曲线
左图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
1、描述出图中X、Y、Z的溶解度随温度变化的趋势？
2、t3℃时，X的溶解度是多少？
3、此温度下X、Y、Z的溶解度由大到小的顺序是什么？
4、物质X和Y溶解度曲线交点的含义是什么？
5、若要从X的饱和溶液中得到X的晶体，你采用的方法
是。
6、以上五个问题分别对应了溶解度曲线的一种用途，请
组内讨论说出分别有哪些用途？
活动三、点击中考，把握考试脉搏
1、调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）
A. 食盐
B. 蔗糖
C. 味精
D. 芝麻油
2、溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。
下列关于溶液的说法正确的是（）
A.均一、稳定的液体都是溶液
B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C. 所有的饱和溶液都可以用升高温度的方法变为不饱和溶液
D. 汽油可溶解衣服上的油渍，形成溶液
3、现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）
A．加入一定量硝酸钾B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃D．加入一定量的水
4、右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克。