高考化学总复习 第三章 8 铁及其化合物课件

_＋__2_____ _＋__3____价。 _还__原_______性。
(1)与非金属反应。
(2)与水的反应。 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水反应的化学方程式为：
高温
_____3_F_e_＋__4_H_2_O__(g_)_=_=_=_=_=_F_e_3O__4＋__4_H__2 __________________。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1．铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3(× ) 警示：不论氧气是否过量均生成Fe3O4。 2．过量的铁与稀硝酸反应生成Fe3＋(× ) 警示：过量的铁会与Fe3＋反应最终生成Fe2＋。
3．过量的Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同( × ) 解析：不论Fe是否过量与氯气反应均生成FeCl3，Fe只有在溶液中才 与Fe3＋反应。
全部溶解。已知有4a g HNO3被还原，则a∶b不可能是(
)
A．2∶1
B．3∶1
C．4∶1 D．9∶2
解析：满足条件的反应为： Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O① 3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O② 满足方程①的 a∶b＝(4×63)∶56＝9∶2， 满足方程②的 a∶b＝(8×63)∶(3×56)＝3∶1。 介于方程①②之间即 3≤ba≤4.5 的都行。只有 A 不符合。 答案：A
对点微练❷ 铁及其化合物的定量计算 3．含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶 液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析 出0.1 mol Ag，下列结论错误的是( ) A．溶液质量减轻 B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋ C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶1 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
(3)与酸反应。
(4)与某些盐溶液的反应(离子方程式)。
①与 CuSO4 溶液：□ 15___F__e_＋__C_u_2_＋_=_=_=__F_e_2＋__＋__C_u____。 ②与 FeCl3 溶液：□ 16___F__e_＋__2_F_e_3＋__=_=_=_3_F_e_2_＋________。
4．铁在常温下与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈( ×) 解析：铁在浓硝酸中发生钝化。
方法微总结 有关铁与硝酸反应的计算问题 1．硝酸的作用及其量的确定 铁与硝酸的反应中，一是氧化剂作用，二是酸性作用。作为氧化剂的 硝酸可以根据氧化还原反应中得失电子守恒的方法确定，作为酸性作用的 可以通过金属铁的物质的量确定，即铁的物质的量乘以铁显示的化合价。 2．铁与稀HNO3反应 随着两者量的不同，生成氧化产物亦不同，可用讨论方法确定。 ①Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ②Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2 ①×2＋②可得： ③3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
答案：D
2．铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题：
装置一装Βιβλιοθήκη 二实验 装置(1)方法一中，装置A的作用___提__供__水__蒸__气___________________。 方法二中，装湿棉花的作用__提__供__水__蒸__气_______________________。
(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加 KSCN 溶 液 ， 溶 液 颜 色 无 明 显 变 化 ， 试 解 释 原 因 ： _______在__溶___液__中__F_e_3＋__被__未__反__应__的__铁__粉__完__全__还__原__为__F_e_2＋_____________。
微助学
三个注意
(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe与Cl2反应生成 FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2；
(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中 燃烧的产物是Fe3O4；
(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成 的是FeI2而不是FeI3。
第三章 金属及其化合物
第8讲 铁及其化合物
微考点•大突破 微充电•大收获
微考点•大突破
探微提能 点点结合
微考点1 铁的性质
基础微回扣
1．铁的物理性质 纯铁具有金属的共性， 性，是电和热的良导体，
___银__白_____色金属光泽和良好的延展 ___磁__铁____吸引的特性。
2．铁的化学性质
铁元素是一种变价金属元素， 常温下，铁单质比较活泼，
(1)当nnHFNeO 3≤41时，硝酸过量，按①式计算。 (2)当nnHFNeO 3≥83时，铁过量，按③式计算。 (3)当41＜nnHFNeO 3＜83时，可依据①②或①③进行计算。 无论二者的量如何变化，铁与稀 HNO3 反应，被还原的 HNO3 与参加 反应的 HNO3 的物质的量之比总是 1∶4。
3．铁与浓 HNO3 反应 常温下铁与浓 HNO3 发生钝化。在加热条件下，二者反应生成 NO2，
△ Fe＋6HNO3(浓)=====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O。但随着反应的进行硝酸
变稀，就会有 NO 生成，解这类题时要注意实际的反应过程。
【微典通关1】 向含a g HNO3的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应后
解析：由溶液析出0.1 mol Ag，溶解0.1 mol铁粉可知溶液质量减 轻 ； 依 信 息 可 知 只 有 Ag 析 出 ， Cu2 ＋ 没 有 参 加 反 应 ， Ag ＋ 全 部 被 铁 还 原，2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，消耗Fe为0.05 mol，生成0.05 mol Fe2 ＋；溶液中不含Fe3＋，余下的0.05 mol Fe恰好完全反应，Fe＋2Fe3＋ ===3Fe2＋，生成0.15 mol Fe2＋；溶液中的Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为 1∶2。
反思归纳 分析铁与稀HNO3反应的产物，一是明确哪种物质过量， 二是根据两种物质的量分别讨论判断。
应用微提升 对点微练❶ 铁及其化合物的性质
1．铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是 ()
A．冷的浓硝酸 C．稀硫酸
B．Cu(NO3)2溶液 D．Fe(NO3)3溶液
解析：A选项中铁片在浓硝酸中钝化，金属片质量不会减少；B选 项中铁与Cu(NO3)2溶液发生置换反应，铁片质量增加；C选项中有气体 产生。