2019年高考化学 考点10 钠必刷题

考点十钠

1. （2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是

A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

【答案】

B

2. （2018天津）下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A. 溶解度：Na2CO3

B. 热稳定性：HCl

C. 沸点：C2H5SH

D. 碱性：LiOH

【答案】C

【解析】A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。选项B错误。C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2，选项D错误。3．(2017课标Ⅱ）由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验现象结论

A 向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足

量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶

液颜色不变

还原性：Fe＞Fe2+

B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速

伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，

瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性

管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶

液的试管中分别加入2滴相同浓

度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉

淀，另一支中无明显现象

K sp(AgI)＜K sp(AgCl)

【答案】

C

4．(2017北京)下列变化中，气体被还原的是

A．二氧化碳使Na2O2固体变白

B．氯气使KBr溶液变黄

C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

【答案】B

【解析】A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；C．乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误。

5．实验室中下列药品的保存方法，正确的是（）

①氢氟酸保存在玻璃瓶中②金属钠保存在煤油中③氧化钠保存在敞口容器中

④浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中⑤水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

⑥过氧化钠、漂白粉要密封保存⑦白磷保存在冷水中⑧AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内

⑨浓硝酸保存在棕色广口瓶内

A．①③④⑨ B．①②⑥⑦⑧ C．②⑥⑦⑧⑨ D．②⑥⑦⑧

【答案】D

【解析】①因氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故①错误；②钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保持，故②正确；③氧化钠

能与氧气和二氧化碳、水等反应，需要密封保存，故③错误；④浓硫酸有强氧化性，能腐蚀橡胶，不能保存在橡胶塞试剂瓶中，故④错误。⑤硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是矿物胶玻璃塞和瓶口易被粘结不容易打开，故⑤错误；⑥漂白粉在空气中易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸见光分解会失效。过氧化钠、漂白粉都能与空气中二氧化碳反应，要密封保存，故⑥正确；⑦白磷易自燃，白磷保存在冷水中，防止氧化经，故⑦正确；⑧AgNO3固体见光易分解，保存在棕色试剂瓶内，故⑧正确；⑨液体试剂盛放在细口瓶中，浓硝酸保存在棕色细口瓶内，故⑨错误。②⑥⑦⑧正确，故选D。

6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )

A．晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料

B．浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HCl

C．明矾易溶于水，可用作净水剂

D． Na具有强还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti

【答案】D

7．下列说法中正确的是

A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO

B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2

C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+

D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀

【答案】D

【解析】A．镁和氧气、二氧化碳反应都生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，选项A错误；B．钠遇氧气立即生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，选项B错误；C．四氧化三铁溶于过量硝酸反应生成硝酸铁，所得溶液中不含Fe2+，选项C错误；D．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，选项D正确；答案选D。

8．下列叙述正确的是

A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应

B． Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼

D． Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其中Fe显＋3价，故Fe与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价

【答案】C

9．下列叙述正确的是：（）

A．用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物

B．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火

C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物

D．钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来

【答案】A

【解析】钠的焰色反应为黄色，透过蓝色钴玻璃片钾的焰色反应为紫色，则可用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物，A正确；钾和钠都能够与水反应生成可溶性气体氢气，二者的燃烧产物都能够与二氧化碳反应，所以不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用砂子覆盖灭火，B错误；过氧化钠能与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物定义，C错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会生成铜，故错误。

10．下列有关钠与水或溶液的反应叙述正确的是( )

A． 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子

B．虽然Na块与水反应的速度比与乙醇反应的速度快，但相同质量的钠块与二者完全反应产生相同质量的气体

C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

D．钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

【答案】B

【解析】A.23 g钠为1 mol，产生0.5 mol H2，生成0.5N A个H2分子，故A错误；B．Na与水、乙醇的反应本质都是钠置换出氢气，相同质量的钠失电子数相同，因而产生的氢气质量相同，故B正确；C．钠与盐溶液的反应，先考虑与水的反应，再考虑产物与盐是否反应，故C错误；D．离子方程式原子不守恒，故D错误。

11．硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是( )