燃烧热和中和热-PPT课件

C（s）＋ O2（g）=== CO2（g）； ΔH=－393.5 kJ/mol C8H18(l) ＋ 25/2O2(g) === 8CO2(g)＋ 9H2O(l);ΔH=－5 518 kJ/mol CH4(g) ＋ 2O2(g) === CO2(g)＋ 2H2O(l);ΔH=－890.3 kJ/mol
相同点：不同酸碱之间的反应 不同点：同为强酸、强碱之间的中 和反应，它们的中和热 相 结论： 同。 强酸、强碱在稀溶液中发生中 和反应的实质及中和热我们可以表 示如下： H+(aq)+ OH-(aq) =H2O(l) ; ΔH= -57﹒3kJ/mol
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[议一议］若是有弱酸和弱碱参加的 中和反应，能用上式表示吗？其中 和热的数值还为57﹒3kJ/mol吗？若 不是，偏大还是偏小？ 答：不是；中和热的数值不为 57﹒3kJ/mol；一般偏小．
［练习］若2.6 g 乙炔（C2H2，气态） 完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放 热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程 式为 。
第四节 燃烧热和中和热
一、燃烧热
在101 kPa时，1 mol 物质完全 燃烧生成稳定的氧化物时所放出的 热量，叫做该物质的燃烧热。
研究条件：101 kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定 的氧化物 燃烧物的物质的量：1 mol 研究内容：放出的热量 （ΔH<0，单位kJ/mol）
课后思考题： 请同学们自己动手，算一算，将1壶水 （以4升计），从25℃加热至100℃， 用液化气和管道煤气哪一种更合算？ （热量利用率以70%计） 相关资料：管道煤气热值15.6 MJ/m3， 每立方米0.90元； 液化气热值47.3 MJ/kg，每千克2.60元。 水的比热容为4.18 kJ/(kg· ℃)。
再
见
四、新能源的开发
五、中和热 1、在稀溶液中，酸跟碱发生中和 反应而生成1mol H2O，这时的反 应热叫做中和热。
研究条件：稀溶液 反应物：酸与碱 生成物及其物质的量： 1mol H2O 放出热量：ΔH<0 单位：kJ/mol
［练习］写出下列反应的热化学方程式 实验测得： （1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。 （2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ的热 量。 （3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出 114.6 kJ的热量。
由于计算燃烧热时，可燃物质 是以1 mol 作为标准来计算的，所 以热化学方程式的化学计量系数常 出现分数。
二、燃烧热的计算及应用 三、使用化石燃料的利弊
［资料］目前世界上所需的能量主要来自化石燃料—
—石油、天然气和煤。化石燃料贮存了太阳的能 量，当化石燃料完全燃烧生成二氧化碳和水时， 该贮存的能量又以热的形式被释放出来。 化石燃料是国民经济的命脉。化石燃料的生 成可追溯到200万到52000万年以前，而人类的诞 生仅仅50~100万年。石油最初被人类利用始于照 明，自1782年瑞士人发明煤油灯到1853年全球普 遍使用，石油所发挥的功能几乎全是照明。然而 石油对于人类真正的美丽却在另外两个功能中， 其中之一就是作为动力能源。石油被人们亲切地 称为“工业的血液”，被誉为“流体黄金”。除 此之外，常用的化石燃料还有煤等，它被称为 “工业的粮食”。
2、中和热和燃烧热的比较
燃烧热
中和热 反应热
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物 不 的量
燃烧热
中和热
放热反应 ΔH<0，单位kJ/mol
１mol(O2不限 可能是1mol ， 量) 可能是0.5mol
１mol反应物完全燃烧时放出 的热量；不同反应物，燃烧 热不同
同 反应热 点 的含义
生成１mol水时放 出的热量；不同 的反应物的中和 热大致相同，均 约为57﹒3kJ/mol
C→CO2(g)、H → H2O（l）、
S → SO2（g）
［练习］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的 燃烧热的？为什么？ A. C（s）＋1/2O2（g）===CO(g);ΔH=－110.5 kJ/mol B. C（s）＋ O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol C. 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol D. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol