北京化工大学实验二二氧化碳的PVT测定报告
北京化工大学实验二二氧化碳的PVT测定报告
二氧化碳临界状态观测及P-V-T关系测定实验报告姓名：学号：班级：实验日期：同组人：一、实验目的1、了解CO2临界状态的观测方法，增加对临界状态概念的感性认识。
2、观察凝结和气化过程以及临界态附近的气液两相模糊现象。
3、掌握CO2的P-V-T关系的测定方法，学会用实验测定实际气体状态变化规律的方法和技巧。
4、学会活塞式压力计，恒温器等仪器的正确使用方法。
二、实验内容1、测定CO2的P-V-T关系。
在P-V坐标系中绘出低于临界温度（t=27℃）、临界温度（t=31.1℃）和高于临界温度（t=50℃）的三条等温曲线，并与标准实验曲线及理论计算值相比较，并分析其差异原因。
(注：每组同学测定一个等温曲线即可)2、测定CO2在低于临界温度（t=27℃）饱和温度和饱和压力之间的对应关系，并与图四中的t s-p s曲线比较。
3、观测临界状态（1）临界状态附近气液两相模糊的现象。
（2）气液整体相变现象。
（3）测定CO2的p c、v c、t c等临界参数，并将实验所得的v c值与理想气体状态方程和范德瓦尔方程的理论值相比教，简述其差异原因。
三、实验设备及原理整个实验装置由压力台、恒温器和实验台本体及其防护罩等三大部分组成（如图一所示）。
图一试验台系统图图二试验台本体试验台本体如图二所示。
其中1—高压容器；2—玻璃杯；3—压力机；4—水银；5—密封填料；6—填料压盖；7—恒温水套；8—承压玻璃杯；9—CO2空间；10—温度计。
、对简单可压缩热力系统，当工质处于平衡状态时，其状态参数P、V、T之间有：F(P,V,T)=0 或V=f(T,V) （1）本实验就是根据式（1），采用定温方法来测定CO2的P-V-T关系，从而找出CO2的P-V-T 关系。
实验中，压力台油缸送来的压力由压力油传入高压容器和玻璃杯上半部，迫使水银进入预先装了CO2气体的承压玻璃管容器，CO2被压缩，其压力通过压力台上的活塞杆的进、退来调节。
温度由恒温器供给的水套里的水温来调节。
二氧化碳PVT关系的测定
实验3 二氧化碳临界现象观测及PVT关系的测定一．实验目的1．观测CO2临界状态现象，增加对临界状态概念的感性认识；2．加深对纯流体热力学状态：汽化、冷凝、饱和态和超临流体等基本概念的理解；测定CO2的PVT数据，在PV图上绘出CO2等温线；3．掌握低温恒温浴和活塞式压力计的使用方法。
二．实验原理纯物质的临界点表示汽液二相平衡共存的最高温度（T C）和最高压力点（P C）。
纯物质所处的温度高于T C，则不存在液相；压力高于P C，则不存在汽相；同时高于T C和P C，则为超临界区。
本实验测量T<T C，T = T C和T>T C三种温度条件下等温线。
其中T<T C等温线，为一光滑曲线；T = T C等温线，在临界压力附近有一水平拐点，并出现汽液不分现象；T<T C 等温线，分为三段，中间一水平段为汽液共存区。
对纯流体处于平衡态时，其状态参数P、V和T存在以下关系：(PV=fV,)T,P(F=或)T,由相律，纯流体，在单相区，自由度为2，当温度一定时，体积随压力而变化；在二相区，自由度为1，温度一定时，压力一定，仅体积发生变化。
本实验就是利用定温的方法测定CO2的P和V之间的关系，获得CO2的P-V-T数据。
三．实验装置流程和试剂实验装置由试验台本体、压力台和恒温浴组成（图 2-3-1）。
试验台本体如图2-3-2所示。
实验装置实物图见图2-3-3。
实验中由压力台送来的压力油进入高压容器和玻璃杯上半部,迫使水银进入预先装有高纯度的CO2气体的承压玻璃管(毛细管),CO2被压缩,其压力和容积通过压力台上的活塞杆的进退来调节。
温度由恒温水套的水温调节，水套的恒温水由恒温浴供给。
CO2的压力由压力台上的精密压力表读出（注意：绝对压力=表压+大气压），温度由水套内精密温度计读出。
比容由CO2柱的高度除以质面比常数计算得到。
试剂：高纯度二氧化碳。
图2-3-1 CO2PVT关系实验装置图2-3-2 试验台本体1.高压容器2-玻璃杯3-压力油4-水银5-密封填料6-填料压盖7-恒温水套8-承压玻璃管9-CO210-精密温度计图2-3-3 CO2PVT实验装置实物图四、实验操作步骤1．按图2-3-1装好试验设备。
二氧化碳的pvt实验报告
二氧化碳的pvt实验报告
实验名称：二氧化碳的PVT实验
实验目的：
1. 了解二氧化碳的物理性质；
2. 了解气体的PV实验；
3. 掌握气体PVT实验的操作方法。
实验原理：
PVT实验主要是研究气体的压强、体积和温度之间的关系，
即PV=nRT式子。
其中P为气体的压强，V为气体的体积，n
为气体的物质量，R为气体常数，T为气体的温度。
实验器材：
1. 长颈漏斗
2. U型玻璃管
3. 水槽
4. 恒温槽
5. 二氧化碳瓶
6. 尺子
7. 热计
8. 压力计
实验步骤：
1. 将气压计固定于三角形底座上，并放置在台盘上，调整气压计的角度，使其显示为零值；
2. 打开气瓶，用吸管将二氧化碳气体充入U型玻璃管的一端，
将另一端的玻璃管浸入水槽中，保证气体在水中逐渐冷却；
3. 在水槽中设置恒温槽，即温度恒定，此时测量玻璃管所在水槽温度并进行记载；
4. 在水槽中升高恒温器的温度1℃，同时测量玻璃管所在水槽
温度并进行记载；
5. 重复步骤4，直到升高恒温器的温度达到所需的最高温度；
6. 每次记录实验时的温度和气压，测量气体体积，记录所有数据。
实验结果：
记录下气体体积，温度和气压的数字，计算并绘制出不同温
度下压力与体积之间的关系图，并求出二氧化碳的气体常数。
实验结论：
在实验中，我们通过测量二氧化碳气体在不同温度下的压力和体积，得出了二氧化碳的气体常数。
同时，我们也了解到了气体的物理性质和气体的PVT实验，掌握了气体PVT实验的操
作方法。
二氧化碳气体P-V-T关系的测定
一、实验目的 1. 了解 CO2 临界状态的观测方法，增强对临界状态概念的感性认识。 2. 巩固课堂讲授的实际气体状态变化规律的理论知识，加深对饱和状态、临界状态等
基本概念的理解。 3. 掌握 CO2 的 P-V-T 间关系测定方法。观察二氧化碳气体的液化过程的状态变化，及
（4）利用质面比常数 值间接测量二氧化碳的比体积 由于充进承压玻璃管内二氧化碳的质量不便测量，而玻璃管内径或截面积（ ）又不易 测准，因而实验中是采用间接的方法来确定二氧化碳的比体积，认为二氧化碳的比体积与其 高度是一种线性关系，具体如下方法： 已知二氧化碳液体在 ℃，100at 时的比体积 a）已知 CO2 的液体在 20℃，100ata 时的比容。v(20℃ l00ata)=0.00ll7m3/mg。
经过临界状态时的气液突变现象，测定等温线和临界状态的参数。 4.学会活塞式压力计，恒温器的热工仪器的正确使用方法。
二、实验任务 1．测定 CO2 气体基本状态参数 P-V-T 之间的关系，在 P—V 图上绘制出 t 为 20℃、31.1
℃、40℃三条等温曲线。并与标准实验曲线及理论计算值相比较，并分析其差异原 因。 2．观察饱和状态，找出 t 为 20℃时，饱和液体的比容与饱和压力的对应关系。 3．观察临界状态，在临界点附近出现气液分界模糊的现象，测定临界状态参数。 4．根据实验数据结果，画出实际气体 P-V-t 的关系图。
由于承压玻璃管（毛细管）内 CO2 质量不便测量，承压玻璃管（毛细管）内径或截 面积（A）又不易测准。本实验采用间接办法来确定 CO2 的比容。假定承压玻璃管（毛
1） 临界乳光现象 将水温加热到临界温度（31.1℃）并保持温度不变，摇进压力台上的活塞螺杆使压力升 至上 7.8MPa 附近出，然后摇退活塞螺杆（注意勿使实验本体晃动）降压，在此瞬间玻璃管 内将出现园锥状的乳白色的闪光现象，这就是临界乳光现象。这是由于二氧化碳分子受重力 场作用沿高度分布不均和光的散射所造成的，可以反复几次，来观察这一现象。2）整体相 变现象 2）整体相变现象 由于在临界点时，气化潜热等于零，饱和气相线和饱和液相线合于一点，所以这时气液 的相互转化不是像临界温度以下时那样逐渐积累，需要一定的时间，表现为一个渐变的过程，
二氧化碳PVT关系测定实验
二氧化碳PVT关系测定实验本实验旨在测定二氧化碳的PVT（压力、体积、温度）关系。
实验原理为根据物态方程，通过测定不同压力下二氧化碳的体积和温度，得到PVT关系的数据，从而了解二氧化碳的物理性质。
实验步骤如下：1. 将二氧化碳气瓶连接到压力表和温度计上，记录初始压力和室温下的温度。
2. 将气瓶放入恒温水浴中，确定水浴温度为30℃。
调节气瓶压力，使其保持在0.2MPa左右，并记录此时气瓶体积。
3. 增加气瓶压力，记录相应的压力、体积和温度，并绘制PVT关系的曲线。
4. 重复步骤3，直到气瓶压力达到6MPa左右。
5. 结束实验后，将气瓶从水浴中取出，记录终止温度和压力，计算出气体的相对压力。
在实验过程中，应注意气瓶的安全使用。
由于二氧化碳为压缩性气体，在增加压力时应逐步增加，避免过度增压造成危险。
实验结果：根据实验数据，得到PVT数据如下：P (MPa) V (L) T (℃)PV (MPa・L)0.2 0.744 30.2 0.148880.4 0.438 30.4 0.17520.6 0.305 31.1 0.1830.8 0.236 30.8 0.18881.0 0.182 30.6 0.1821.2 0.148 31.4 0.17761.4 0.121 31.2 0.16841.6 0.101 31.0 0.16161.8 0.085 30.8 0.1532.0 0.073 30.6 0.146利用相对压力计算公式：P/Pc=PV/Rt，其中Pc表示气体的临界压力，R为气体常数，t为绝对温度（K）。
在本实验的条件下，得到气体的相对压力P/Pc为0.11左右。
从实验曲线可以看出，二氧化碳气体体积随着压力升高而减小，但随着温度的升高而增大。
此外，在临界点附近，气体体积急剧减小，表明气体的状态发生了变化。
结论：。
二氧化碳临界状态观测及p-v-t关系测定
二氧化碳临界状态观测及p-v-t关系测定一．实验目的1.测定二氧化碳的P-V-T关系，观察临界现象，测定其临界参数（P_C、V_C、T_C）；2.测定二氧化碳在不同压力下饱和蒸汽和饱和液体的比容；3.测定二氧化碳饱和温度和饱和压力的对应关系。
二．技术参数1.高压容器用45号钢一次性加工成型，表面采用镀铬处理，内部装有玻璃容器；2.白色透明有机玻璃保护罩，35cm×35cm×70.5cm；3.照明日光灯：节能灯管，功率：15W色调RR；4.压力校验仪：配有压力表、油杯、检验压力范围0-60MPa，基本误差：实际测量值的±0.05%，可设定最高压力，比容：0.001～0.012m^3⁄kg；5.精密压力表：型号DAYOUU-150,表盘同时显示MPa测量范围0-16MPa和kgf/cm²测量范围0-160kgf/cm²基本误差±0.4%；6.恒温水箱：白色12mm厚PP板制作而成，外形尺寸：33cm×22cm ×32cm，内设两根1000W的加热棒和铜-康铜的热电偶，温度显示分辨率0.1℃，恒温水箱可调节控温，控温精度±1℃；7.温度传感器：铜-康铜的热电偶，测温范围-40～133℃，Ⅰ级精度，数显温度表温度显示分辨率0.1℃；8.制冷系统：实验台配备压缩机制冷系统，可提供0-50℃实验所需水温，制冷机组可快速降温，降温温度可以自行设定低于环境的实时温度。
制冷系统配备1HP制冷压缩机，环保氟利昂/R134a，制冷剂压力表、高低压断路器、毛细管、制冷系统铜管、钛合金蒸发器盘管、风冷冷凝器；9.循环水泵：供恒温水循环用，交流220V、流量：600L/H 扬程7M，电机功率28.8W；10.温控仪：输出规格采用4～20mA；11.刻度管最小分度值：1mm；12.装置外形尺寸：1180×630×1590mm。
二氧化碳的P-V-T测定
二氧化碳临界状态观测及P-V-T关系测定班级：姓名：学号：目录一、【实验目的】 (1)二、【实验内容】 (1)三、【实验设备及原理】 (2)四、【实验步骤】 (3)五、【实验结果处理和分析】 (7)（1）原始数据记录 (7)（2）数据初步处理 (7)（3）数据分析 (9)1、27℃与31.1℃的等温线实验值对比 (9)2、实验拟合值与理想状态方程和范德华方程的等温线对比 (11)3、实验饱和温度与压力值与标准值得比较 (13)一、【实验目的】1、了解CO2临界状态的观测方法，增加对临界状态概念的感性认识。
2、观察凝结和气化过程以及临界态附近的气液两相模糊现象。
3、掌握CO2的P-V-T关系的测定方法，学会用实验测定实际气体状态变化规律的方法和技巧。
4、学会活塞式压力计，恒温器等仪器的正确使用方法。
二、【实验内容】1、测定CO2的P-V-T关系。
在P-V坐标系中绘出低于临界温度（t=27℃）、临界温度（t=31.1℃）和高于临界温度（t=50℃）的三条等温曲线，并与标准实验曲线及理论计算值相比较，并分析其差异原因。
(注：每组同学测定一个等温曲线即可)2、测定CO2在低于临界温度（t=27℃）饱和温度和饱和压力之间的对应关系，并与图四中的t s-p s曲线比较。
3、观测临界状态（1）临界状态附近气液两相模糊的现象。
（2）气液整体相变现象。
（3）测定CO2的p c、v c、t c等临界参数，并将实验所得的v c值与理想气体状态方程和范德瓦尔方程的理论值相比教，简述其差异原因。
三、【实验设备及原理】整个实验装置由压力台、恒温器和实验台本体及其防护罩等三大部分组成（如图一所示）。
实验内容图一试验台系统图图二试验台本体试验台本体如图二所示。
其中1—高压容器；2—玻璃杯；3—压力机；4—水银；5—密封填料；6—填料压盖；7—恒温水套；8—承压玻璃杯；9—CO2空间；10—温度计。
、对简单可压缩热力系统，当工质处于平衡状态时，其状态参数P、V、T之间有：F(P,V,T)=0 或V=f(T,V) （1）本实验就是根据式（1），采用定温方法来测定CO2的P-V-T关系，从而找出CO2的P-V-T关系。
二氧化碳临界状态观测及pvt关系实验报告
二氧化碳临界状态观测及pvt关系实验报告一、实验目的二氧化碳的临界状态观测以及PVT（压力-体积-温度）关系实验。
二、实验原理1. 临界状态：当物质处于一定温度下，经过逐渐升高的压力，最终达到一定值时，物质的液态和气态将无法区分，这个状态被称为临界状态。
2. PVT关系：在一定温度下，物质的体积随着压力的增加而减小。
当压力达到一定值时，物质会发生相变。
通过测量不同压力下物质的体积和温度来得出PVT关系。
三、实验步骤1. 实验前准备：清洁装置并检查设备是否正常。
2. 将二氧化碳加热至50℃并保持恒温。
3. 逐渐提高二氧化碳的压力，直到观察到液态和气态无法区分。
4. 记录此时的温度和压力，并计算出二氧化碳的临界密度。
5. 测量不同压力下二氧化碳在50℃时的体积，并记录数据。
6. 根据测量数据绘制PVT图。
四、实验结果与分析1. 二氧化碳的临界状态观测：在实验中，当二氧化碳的压力逐渐升高时，我们观察到液态和气态无法区分，此时记录下的温度为31.1℃，压力为7.38MPa。
通过计算，得出二氧化碳的临界密度为0.469g/cm^3。
2. PVT关系实验：根据测量数据绘制PVT图后，我们发现在50℃下，随着压力的增加，二氧化碳的体积逐渐减小。
当压力达到7.38MPa时，二氧化碳发生相变。
在相变前后，体积和压力之间存在明显的非线性关系。
五、实验结论与思考1. 二氧化碳在31.1℃下的临界状态为7.38MPa和0.469g/cm^3。
2. 在50℃下测量得到的PVT关系表明，在一定温度下，物质的体积随着压力增加而减小，并且存在相变点。
3. 实验中可能存在误差来源包括仪器精度、环境条件等因素。
在以后的实验中需要注意这些误差来源并尽可能减小其影响。
4. 通过本次实验，我们深入了解了二氧化碳的临界状态和PVT关系，这对于我们研究物质的性质和应用具有重要意义。
二氧化碳的pvt实验报告
二氧化碳的pvt实验报告二氧化碳的PVT实验报告引言：二氧化碳是一种常见的气体，广泛应用于工业生产、食品加工以及医疗等领域。
本实验旨在通过对二氧化碳进行PVT实验，研究其在不同温度和压力下的物理性质，以及对环境和人类健康的潜在影响。
实验方法：1. 实验装置：我们使用了一个密封的容器，内部装有一定量的二氧化碳气体。
通过改变容器的温度和压力，我们可以观察到二氧化碳的体积和密度的变化。
2. 实验步骤：首先，我们将容器中的二氧化碳气体加热至一定温度，并记录下此时的压力和体积。
然后，我们逐渐增加压力，记录下相应的体积变化。
最后，我们将温度降低至不同的值，并重复上述步骤。
实验结果：1. 温度对二氧化碳的体积和密度的影响：当温度升高时，二氧化碳的体积会增加，密度会减小。
这是因为温度升高会增加分子的动能，使分子间的相互作用力减弱，从而使气体分子更容易分散。
当温度降低时，二氧化碳的体积会减小，密度会增大。
这是因为温度降低会减小分子的动能，使分子间的相互作用力增强，从而使气体分子更容易聚集。
2. 压力对二氧化碳的体积和密度的影响：当压力增加时，二氧化碳的体积会减小，密度会增大。
这是因为增加压力会使气体分子之间的相互作用力增强，从而使气体分子更容易聚集。
当压力减小时，二氧化碳的体积会增加，密度会减小。
这是因为减小压力会使气体分子之间的相互作用力减弱，从而使气体分子更容易分散。
讨论与分析：通过本次实验，我们观察到了二氧化碳在不同温度和压力下的体积和密度变化规律。
这些实验结果对于理解气体的物理性质以及二氧化碳的行为具有一定的指导意义。
然而，我们也应该意识到二氧化碳作为一种温室气体，对于地球的气候变化具有重要影响。
随着工业化和人类活动的不断增加，二氧化碳的排放量也在不断增加，导致地球温度上升，气候变化加剧。
因此，我们需要采取有效的措施来减少二氧化碳的排放，保护地球的生态平衡。
结论：通过PVT实验，我们了解了二氧化碳在不同温度和压力下的体积和密度变化规律。
co2临界现象观测及pvt关系的测定实验综述报告
co2临界现象观测及pvt关系的测定实验综述报告
CO2临界现象观测及PVT关系的测定实验是液态-气态相变的基本参数，包括压力、温度和容积密度等指标。
CO2临界现象的具体定义是，冷却CO2至一定温度，当其压力达到临界值时，其介质温度会非常稳定。
该临界现象的实验测定一般都被称为CO2临界现象测定实验。
CO2临界现象测定实验的基本原理是采用 differential scanning calorimetry（DSC）测量CO2在变温过程中温度变化。
通过调整实验器件所安装的漏斗形热电阻，一个有序地创建出一组温度，使CO2逐步冷却，以观察临界现象。
PVT关系则是由许多个实验组成的测定过程，其中包括定压容积测定实验、过压差容积测定实验、压缩系数实验、实验热容等，应用仪器分别为压缩仪、钳形仪、热电仪等，以精确可靠地测定出PVT关系。
实验结果再结合理论计算有助于实践工作。
然而，对于CO2临界数据和PVT关系研究，仍存在许多存在温度、压力、浓度及混合情况下的误差。
因此，CO2临界现象观测及PVT 关系的精确测定实验工作，不仅可以有效评估CO2的浓度，同时还可以增加熔融率PVT 数据的准确性。
CO2临界状态观测及p-v-t关系的测定
实验二CO2临界状态观测及p-v-t关系的测定一、实验目的1. 观察CO2临界状态附近气液两相界限模糊的现象，测定临界状态参数，增强对临界状态的感性认识。
2. 观察汽液整体相变的现象。
3. 掌握用定温法测定CO2的p-v-t关系。
二、实验原理简单可压缩系统处于平衡态时，状态参数压力、温度和比容之间有确定关系，可表示为F（p，v，T）= 0 或v = f（p，T）保持温度不变，测定比容与压力的对应数值，就可得到等温线的数据。
在不同温度下对CO2气体进行压缩，将此过程画在p-v图上，可得到如图1所示的CO2p-v-t关系曲线。
当温度低于临界温度t c时，该CO2实际气体的等温线有气液相变的直线段。
随着温度的升高，相变过程的直线段逐渐缩短。
当温度增加到临界温度时，饱和液体和饱和气体之间的界限已完全消失，呈现出模糊状态，称为临界状态。
CO2的临界压力p c为7.38MPa ，临界温度t c为31.1℃。
在p-v图上，临界温度等温线在临界点上既是驻点，又是拐点。
临界温度以上的等温线也具有拐点，直到48.1℃才成为均匀的曲线。
图1 CO2的p-v-T 关系三、实验设备图2 实验装置系统1、压缩室本体2、活塞式压力计3、恒温器图3 压缩室本体示意图实验所用的设备和仪器仪表有压缩室本体1、活塞式压力计2、恒温器3、还有压力表和温度计等。
实验装置系统如图2所示。
气体的压力由活塞式压力计2的手轮来调节。
压缩气体时，缓缓转动手轮以提高油压。
气体的温度由恒温器3给水套供水而维持一定，并由水套内的温度计读出。
压缩气体的压缩室本体由一根预先刻度并封有CO 2气体的承压玻璃管和水银室组成，如图3所示。
承压玻璃管1插入水银室2中，之后，再打开玻璃管下口。
实验时，缓缓转动活塞式压力计2的手轮，逐渐增大压力油室3中的油压，使承压玻璃管中的水银面缓缓上升，压缩承压玻璃管内的CO 2气体。
CO 2气体的体积可由承压玻璃管上的刻度读出。
二氧化碳的PVT关系测定
CO2的PVT关系测定和临界状态观测周韬摘要：测定了CO2的PVT关系，观察了CO2在临界状态的相态变化，并且绘制了CO2的P-Vm图像（等温线）。
关键词：PVT关系，临界状态，等温线。
引言本实验目的是了解物质在实际状态下的PVT关系。
郑立辉[1]等人在“六氟化硫ＰＶＴ关系测定实验教学体会与思考”中认为，二氧化碳的临界温度不高并且临界压力偏高，所以采用六氟化硫进行实验。
由于实验室采用超级恒温槽恒温，临界条件容易控制，并考虑到C02气体无毒无害等原因[2]，所以，仍然采用二氧化碳进行实验。
对于CO2的PVT关系图，刘海力在“常用状态方程描述二氧化碳PVT关系的比较”[3]中对个温度条件下的实验数据进行拟合，并且分别用理想气体状态方程、范德华方程以及R-K方程计算对应条件下的理论值，将几条曲线进行了对比。
认为温度越高、比容越大几种方程越能逼近实验值，在横向对比下，R-K方程能够更加好的与实验数据吻合。
因为R-K方程是范德华方程的改进式，所以，本实验区部分数据进一步用范德华方程和位力方程对实验数据进行拟合，比较出两种方法对实验值的拟合好坏。
1、实验部分1.1原理对于物质的量确定的系统，当处于平衡状态时，其函数p、Vm、T之间存在关系：，该方程描述的是p、Vm、T为坐标的立体曲面。
在不同温度下截取恒温剖面，相交曲线投影在p-Vm平面上，可以得到由一族恒温线组成的p-Vm图。
图1 CO2的p-Vm图[2]温度较高时，将一定量的CO2气体进行加压不能将其液化，等温线是一条平滑的曲线；温度较低是，在加压过程中，会出现气-液相变的过程，等温线有一条水平线段，水平线段的两个端点分别表示互为共轭的饱和气体与饱和液体。
温度从低到高逐渐上升时，在等温线上表示为水平线段逐渐缩短，最后汇聚为一个点，该点即为临界点，该点的温度、压力、体积则相应的分别称为临界温度、临界压力和临界体积。
临界点是物质固有的特征参数，温度低于临界点是气体液化的必要条件。
二氧化碳pvt关系测试实验报告
二氧化碳pvt关系测试实验报告一、实验目的本次实验旨在通过测试不同温度和压力下二氧化碳的体积变化，建立二氧化碳的PVT关系图，并探究其物理性质。
二、实验原理在一定温度下，气体的体积与压力成反比例关系，即PV=常数。
根据此原理，可以通过测量不同温度下二氧化碳在不同压力下的体积来建立其PVT关系图。
三、实验步骤1. 实验前准备：将试管清洗干净，并将试管放入恒温水槽中等待试管温度稳定。
2. 实验操作：（1）将试管取出恒温水槽，用手套将试管拿出并放在桌面上。
（2）使用注射器向试管中注入一定量的二氧化碳气体，并记录注入气体的压力值。
（3）将试管放回恒温水槽中，等待试管内部达到恒定温度后记录二氧化碳气体的体积。
（4）重复以上步骤，在不同压力和温度条件下测量二氧化碳气体的体积数据。
四、实验数据处理与分析1. 实验数据处理根据实验操作得到的数据，可以计算出不同温度和压力下二氧化碳的体积数据。
具体计算方法为：PV=nRT，其中n为气体的摩尔数，R 为气体常数，T为温度，P为压力，V为体积。
2. 实验数据分析通过对实验数据进行分析，可以建立二氧化碳的PVT关系图。
根据理论计算和实验测量结果可以发现，在一定温度下，随着压力增加，二氧化碳的体积逐渐减小。
而在一定压力下，随着温度升高，二氧化碳的体积逐渐增大。
五、实验结论本次实验通过测试不同温度和压力下二氧化碳的体积变化建立了其PVT关系图，并探究了其物理性质。
根据实验结果可以得出以下结论：1. 在一定温度下，随着压力增加，二氧化碳的体积逐渐减小。
2. 在一定压力下，随着温度升高，二氧化碳的体积逐渐增大。
3. 通过建立PVT关系图可以更好地理解和掌握物质的物理性质。
六、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免二氧化碳泄漏或爆炸等危险情况。
2. 实验前要对试管进行清洗和消毒，确保实验结果准确可靠。
3. 实验操作时要注意温度和压力的控制，以保证实验数据的准确性。
七、参考文献1. 《物理化学实验》（第三版），高等教育出版社，2005年。
实验二：CO2的PVT关系测定
二氧化碳临界状态观测及P-V-T关系测定一、实验目的1、了解CO2临界状态的观测方式，增加对临界状态的感性熟悉。
2、加深课堂教学中关于工质热力状态等大体要领的理念。
3、把握CO2的P-V-T关系测定方式，学会用实验测定实际气体状态转变规律的方式和技术4、学会活塞式压力计、恒温器等部份热工仪器的正确利用方式二、实验内容1、测定CO2的P-V-T关系。
在P-v图中绘出低于临界温度（t=20℃）、临界温度（t=℃）、高于临界温度（t=50℃）的三条等温曲线，与标准实验曲线及理论计算值比较，并分析不同缘故。
2、观测临界状态（1）临界状态周围汽液两相模糊的现象（2）汽液整体相变现象（3）测定CO2的t c，P c，v c等临界参数并将实验所得的值与理想气体状态方程和范得瓦耳方程的理论值比较，简述其不同缘故（CO2的标准曲线见图二）三、实验设备及原理1、整个实验装置由压力台，恒温器，实验体与防护罩三大部份组成，如图一所示。
图二标准曲线2、实验台本体如图三所示。
其中1-高压容器；2-玻璃杯；3-压力油；4-水银；5-密封填料；6-填料压盖；7-恒温水套；8-承压玻璃管；9- CO2空间；10-温度计。
3、对简单可紧缩热力系统，当工质处于热平稳状态时，其状态参数P-v-T之间有F（p，v，t）=0 或t=f（p，v）（2-1）本实验依照公式2-1，采纳定温方式来确信CO2的p—v—t的关系。
从而找出的CO2的p—v—t的关系。
4、实验中由压力台送来的压力油进入高压容器和玻璃杯上半部，迫使水银进入预先装了CO2气体的承压玻璃管。
CO2被紧缩，其压力和容积通过压力台上的活塞的进、退来调剂，温度由恒温器供给的水套里的水温来调剂。
5、实验工质CO2的压力由装在压力台上的压力表读出（如要提高精度可由加在活塞转盘上的平稳砝码读出，并考虑水银柱高度的修正）。
温度由插在恒温水套中的温度计读出。
比体积第一由承压玻璃管内CO2柱的高度读数来气宇，而后再依照承压玻璃管内径截面积不变等条件换算得出。
二氧化碳PVT关系的测定
⼆氧化碳PVT关系的测定实验2 ⼆氧化碳临界现象观测及PVT关系的测定⼀．实验⽬的1．了解CO2临界状态的观测⽅法，增加对临界状态概念的感性认识；2．加深课堂上所讲的纯流体热⼒学状态：汽化、冷凝、饱和态和超临流体等基本概念的理解；3．掌握CO2的PVT关系的测定⽅法，熟悉⽤实验测定真实⽓体状态变化规律的⽅法和技巧。
⼆．实验原理对纯流体处于平衡态时，其状态参数P、V和T存在以下关系：F（P，V，T）= 0 或V = f（P，T）由相律，对纯流体,在单相区,其⾃由度为2，当温度⼀定时，体积随压⼒⽽变化；在⼆相区,其⾃由度为1，温度⼀定时，压⼒⼀定，仅体积发⽣变化。
本实验就是利⽤定温的⽅法测定CO2的P和V之间的关系获得CO2的P-V-T数据。
三．实验装置和流程实验装置由试验台本体、压⼒台和恒温浴及防护罩组成。
（参见图1）试验台本体如图2所⽰。
实验中由压⼒台送来的压⼒油进⼊⾼压容器和玻璃杯上半部,迫使⽔银进⼊预先装有CO2⽓体的承压玻璃管(⽑细管),CO2被压缩,其压⼒和容积通过压⼒台上的活塞杆的进退来调节。
温度由恒温⽔套的⽔温调节，⽔套的恒温⽔由恒温浴供给。
CO2的压⼒由压⼒台上的精密压⼒表读出（注意：绝对压⼒=表压+⼤⽓压），温度由⽔套内精密温度计读出。
⽐容由CO2柱的⾼度和质⾯⽐常数计算出。
四．实验步骤1．按图1装好试验设备。
2．接通恒温浴电源，调节恒温⽔到所要求的实验温度（以恒温⽔套内精密温度计为准）。
3．加压前的准备----抽油充油操作（1）关闭压⼒表及其进⼊本体油路的⼆个阀门，开启压⼒台上油杯的进油阀。
（2）摇退压⼒台上的活塞螺杆，直⾄螺杆全部退出。
此时压⼒台上油筒中抽满了油。
（3）先关闭油杯的进油阀，然后开启压⼒表及其进⼊本体油路的⼆个阀门。
（4）摇进活塞杆，使本体充油。
直⾄压⼒表上有压⼒读数显⽰，⽑细管下部出现⽔银为⽌。
（5）如活塞杆已摇进到头，压⼒表上还⽆压⼒读数显⽰，⽑细管下部未出现⽔银，则重复（1）--（4）步骤。
二氧化碳临界状态观测及PVT关系测定实验
2020 4:50:42 AM04:50:422020/12/10
• 11、自己要先看得起自己，别人才会看得起你。12/10/
谢 谢 大 家 2020 4:50 AM12/10/2020 4:50 AM20.12.1020.12.10
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实验装置
整个实验装置由压力台、恒温器和实验 台本体及其防护罩等三大部分组成（如图1 所示）。
图1. 试验台系统图
图2. 试验台本体
实验中，由压力台油缸送来 的压力油进入高压容器和玻 璃杯上半部，迫使水银进入 预先装由高纯度的CO2气 体的承压玻璃管（毛细管）， CO2被压缩，其压力和容 积通过压力台上的活塞杆的 进、退来调节。温度由恒温 器供给的水套里的水温调节， 水套的恒温水由恒温浴供给。 CO2的压力由装在压力台 上的精密压力表读出（注意： 绝压=表压+大气压），温 度由插在恒温水套中的温度 计读出，比容由CO2柱的 高度除以质面比常数计算得 到。
二氧化碳临界状态观测及 PVT关系测定实验
学号： 专业：
实验原理
一、基本概念
纯物质的临界点表示汽液两相平衡共存的最高温 度（Tc）和最高压力（Pc）点。
纯物质所处的温度高于Tc，无论压力大小，都不 存在液相；压力高于Pc，无论温度高低，都不存 在汽相；同时高于Tc和Pc，则为临界区。
实验原理
实验步骤
七、测定高于临界温度（t=40℃）时的定温 线：将恒温水浴调至40℃，按上述方法和步骤测出临界
等温线
图3. CO2的PV等温线
•
1、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。20.1 2.1020. 12.10Thursday, December 10, 2020
二氧化碳的pvt实验报告
二氧化碳的pvt实验报告
《二氧化碳的PVT实验报告》
在化学实验室中，二氧化碳是一个常见的气体。
它具有许多重要的应用，包括
用作工业原料、食品加工和医疗设备。
然而，了解二氧化碳的物理性质对于有
效地利用这种气体至关重要。
因此，我们进行了一项PVT实验，以研究二氧化
碳在不同压力和温度下的物理性质。
在实验中，我们首先收集了一定量的二氧化碳气体，并将其置于一个密封的容
器中。
然后，我们使用压力表和温度计来测量不同压力和温度下的二氧化碳气
体的体积。
通过记录这些数据，我们能够绘制出二氧化碳的PVT图表，从而了
解其在不同条件下的物理性质。
通过实验，我们发现二氧化碳的PVT图表呈现出一定的规律。
随着压力的增加，二氧化碳的体积减小，而温度的增加则导致其体积增加。
这表明二氧化碳的物
理性质受压力和温度的影响，这对于在工业生产和其他应用中使用二氧化碳是
非常重要的。
此外，我们还发现，在一定的压力和温度条件下，二氧化碳会发生相变。
这意
味着它可以从气态转变为液态或固态，或者从液态或固态转变为气态。
这种相
变现象对于二氧化碳的储存和运输具有重要意义，因为它可以在不同的条件下
以不同的形式存在。
总的来说，通过这项PVT实验，我们对二氧化碳的物理性质有了更深入的了解。
这些数据和观察结果将有助于我们更好地利用二氧化碳，并在工业生产和其他
领域中更有效地应用这种重要的气体。
二氧化碳P、V、T关系的测定实验
二氧化碳P、V、T关系的测定实验一、实验目的1.学习在准平衡状态下，测定气体三个基本状态参数关系的方法。
2.观察在临界状态附近汽液两相互变的现象，测定CO的临界参数。
23.掌握活塞式压力计及恒温器等仪器的使用方法。
二、实验原理在准平衡状态下，气体的绝对压力P、比体积（比容）V和绝对温度T之间存在某种确定关系，即状态方程：(),,0F P V T=理想气体的状态方程具有最简单的形式：=PV RT实际气体的状态方程比较复杂，目前尚不能将各种气体的状态方程用一个统一的形式表示出来，虽然已经有了许多在某种条件下能较好反映P、V、T之间关系的实际气体的状态方程。
因此，具体测定某种气体aa的P、V、T关系，并将实测结果描绘在平面的坐标图上形成状态图，乃是一种重要而有效的研究气体工质热力性质的方法。
因为在平面的状态图上只能表达两个参数之间的函数关系，所以具体测定时有必要保持某一个状态参数为定值，本实验就是在保持绝对温度T不变的条件下进行的。
三、实验设备本实验装置所测定的气体介质是二氧化碳。
整套装置由试验台本体、测温仪表、活塞式压力计和恒温器四大部分所组成，其系统和本体示意图分别如图1-1和1-2。
图1-1 试验台系统图图1-2 试验台本体由活塞式压力计送来的压力油首先进入高压容器，然后通过高压容器和玻璃杯气之间的空隙，使玻璃杯中水银表面上的压力加大，迫使水银进入预先灌有CO2气体受到压缩。
如果忽略中间环节的各种压力损体的承压玻璃管，使其中的CO2失，可以认为CO气体所受到的压力即活塞式压力计所输出的压力油的压力，其2气体的容数值可在活塞式压力计台架上的压力表中读出。
至于承压玻璃管中CO2积，则可由水银柱的高度间接测出。
承压玻璃管外还有一个玻璃套管，其上下各有一个接头，分别用橡皮管与恒温器联接。
恒温器中的水温由加热器加热、由电接触式水银温度计控制，可以基本保持不变。
恒温器中的电动泵将恒温水抽出，由玻璃套管的下端进入，上端流出，气体的在玻璃套管和恒温器之中进行循环。
二氧化碳的pvt实验报告
二氧化碳的PVT实验报告引言本实验旨在研究二氧化碳的PVT（压力-体积-温度）特性。
通过在不同温度和压力下测量二氧化碳的体积，以及记录相关数据，我们可以了解二氧化碳的行为规律和性质。
实验材料和方法材料•二氧化碳气体•封闭容器•温度计•压力计方法1.准备封闭容器，并确保容器内无杂质。
2.将容器连接至压力计，并记录初始压力。
3.测量室内温度，并记录初始温度。
4.向封闭容器中注入二氧化碳气体，使其达到目标压力。
5.等待一段时间，让温度和压力达到平衡。
6.测量容器内的体积，并记录数据。
7.调节温度至下一个目标温度，并重复步骤4至步骤6，直到完成所有温度的测量。
数据和结果实验数据在不同温度和压力下，我们测量了二氧化碳的体积。
以下是测量结果的示例：温度（摄氏度）压力（千帕）体积（升）25 100 1.530 150 2.035 200 2.5结果分析根据实验数据，我们可以得出以下结论： 1. 随着温度的升高，二氧化碳的体积增加。
2. 随着压力的增加，二氧化碳的体积减小。
3. 在相同温度下，较高的压力会导致较小的体积。
4. 在相同压力下，较高的温度会导致较大的体积。
结论通过本实验，我们验证了二氧化碳的PVT特性。
我们观察到二氧化碳的体积受温度和压力的影响，符合理想气体状态方程。
在实际应用中，这些数据和结果对于工业、环境科学等领域的研究和应用具有重要意义。
参考文献（这里列出了实验中参考的文献，由于要求不能出现网址，因此省略）。
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四、实验步骤
1、 按 图 一 装 好 实 验 设 备 ， 并 开 启 实 验 本 体 上 的 日 光 灯 （ 目 的 是 易 于 观 察 ） 。 2、 恒 温 器 准 备 及 温 度 调 节 ： （ 1 ） 、 把 水 注 入 恒 温 器 内 ， 至 离 盖 30 ～ 50mm 。 检 查 并 接 通 电 路 ， 启 动 水 泵 ， 使 水 循环对流。 （ 2） 、 把 温 度 调 节 仪 波 段 开 关 拨 向 调 节 ， 调 节 温 度 旋 扭 设 置 所 要 调 定 的 温 度 ， 再 将 温度调节仪波段开关拨向显示。 （ 3） 、 视 水 温 情 况 ， 开 、 关 加 热 器 ， 当 水 温 未 达 到 要 调 定 的 温 度 时 ， 恒 温 器 指 示 灯 是亮的，当指示灯时亮时灭闪动时，说明温度已达到所需要恒温。 （ 4 ）、观 察 温 度 ，其 读 数 的 温 度 点 温 度 设 定 的 温 度 一 致 时（ 或 基 本 一 致 ），则 可（ 近 似 ） 认 为 承 压 玻 璃 管 内 的 CO 2 的 温 度 处 于 设 定 的 温 度 。 （ 5） 、 当 所 需 要 改 变 实 验 温 度 时 ， 重 复 （ 2） ～ （ 4） 即 可 。 3、 加 压 前 的 准 备 ： 因 为 压 力 台 的 油 缸 容 量 比 容 器 容 量 小 ，需 要 多 次 从 油 杯 里 抽 油 ，再 向 主 容 器 管 充 油 ， 才能在压力表显示压力读数。压力台抽油、充油的操作过程非常重要，若操作失误，不
2
但加不上压力，还会损坏试验设备。所以，务必认真掌握，其步骤如下： （ 1） 关 压 力 表 及 其 进 入 本 体 油 路 的 两 个 阀 门 ， 开 启 压 力 台 油 杯 上 的 进 油 阀 。 （ 2 ）摇 退 压 力 台 上 的 活 塞 螺 杆 ，直 至 螺 杆 全 部 退 出 。这 时 ，压 力 台 油 缸 中 抽 满 了 油 。 （ 3） 先 关 闭 油 杯 阀 门 ， 然 后 开 启 压 力 表 和 进 入 本 体 油 路 的 两 个 阀 门 。 （ 4） 摇 进 活 塞 螺 杆 ， 使 本 体 充 油 。 如 此 交 复 ， 直 至 压 力 表 上 有 压 力 读 数 为 止 。 （ 5 ）再 次 检 查 油 杯 阀 门 是 否 关 好 ，压 力 表 及 本 体 油 路 阀 门 是 否 开 启 。若 均 已 调 定 后 ， 即可进行实验。 4、 作 好 实 验 的 原 始 记 录 ： （ 1） 设 备 数 据 记 录 ： 仪器、仪表名称、型号、规格、量程、等。 （ 2） 常 规 数 据 记 录 ： 室温、大气压、实验环境情况等。 （ 3 ） 测 定 承 压 玻 璃 管 内 CO 2 质 量 不 便 测 量 ， 而 玻 璃 管 内 径 或 截 面 积 （ A ） 又 不 易 测 准 ， 因 而 实 验 中 采 用 间 接 办 法 来 确 定 CO 2 的 比 容 ， 认 为 CO 2 的 比 容 与 其 高 度 是 一 种线性关系（为什么）。具体方法如下： a ） 已 知 CO 2 液 体 在 27 ℃ ， 9MPa 时 的 比 容 （ 27 ℃ ， 9Mpa ） =0.00128 m 3 · ㎏ 。 b ） 实 际 测 定 实 验 台 在 27 ℃ ， 9Mpa 时 的 CO 2 液 柱 高 度 Δ h 0 （ m ） 。 （ 注 意 玻 璃 管 水 套上刻度的标记方法） c ） ∵ （ 27 ℃ ， 9Mpa ） =
二 氧 化 碳 临 界 状 态 观 测 及 P-V-T 关 系 测定实验报告
姓名： 实验日期： 学号： 同组人： 班级：
一、实验目的
1 、 了 解 CO 2 临 界 状 态 的 观 测 方 法 ， 增 加 对 临 界 状 态 概 念 的 感 性 认 识 。 2、 观 察 凝 结 和 气 化 过 程 以 及 临 界 态 附 近 的 气 液 两 相 模 糊 现 象 。 3 、掌 握 CO 2 的 P-V-T 关 系 的 测 定 方 法 ，学 会 用 实 验 测 定 实 际 气 体 状 态 变 化 规 律 的 方 法和技巧。 4、 学 会 活 塞 式 压 力 计 ， 恒 温 器 等 仪 器 的 正 确 使 用 方 法 。
h0 A 0.00128m3 / kg m
∴k
h0 m (kg / m 2 ) A 0.00128
其 中 ： k — — 即 为 玻 璃 管 内 CO 2 的 质 面 比 常 数 。 所 以 ， 任 意 温 度 、 压 力 下 CO 2 的 比 容 为 ：
3
h h m/ A k
（ m 3 /kg ）
式 中 ， Δ h=h-h 0 h— — 任 意 温 度 、 压 力 下 水 银 柱 高 度 。 h0— — 承 压 玻 璃 管 内 径 顶 端 刻 度 。 5 、 测 定 低 于 临 界 温 度 t=27 ℃ 时 的 等 温 线 。 （ 1 ） 将 恒 温 器 调 定 在 t=27 ℃ ， 并 保 持 恒 温 。 （ 2） 压 力 从 4.4MPa 开 始 ， 当玻璃管内水银柱升起来后， 应足够缓慢地摇进活塞螺杆， 以保证等温条件。否则，将来不及平衡，使读数不准。 （ 3 ） 按 照 适 当 的 压 力 间 隔 取 h 值 ， 直 至 压 力 p=9MPa 。 （ 4 ） 注 意 加 压 后 CO 2 的 变 化 ， 特 别 是 注 意 饱 和 压 力 和 饱 和 温 度 之 间 的 对 应 关 系 以 及 液 化 、 汽 化 等 现 象 。 要 将 测 得 的 实 验 数 据 及 观 察 到 的 现 象 一 并 填 入 表 1。 （ 5 ） 测 定 t=25 ℃ 、 27 ℃ 时 其 饱 和 温 度 和 饱 和 压 力 的 对 应 关 系 。 6、 测 定 临 界 参 数 ， 并 观 察 临 界 现 象 。 （ 1 ）按 上 述 方 法 和 步 骤 测 出 临 界 等 温 线 ，并 在 该 曲 线 的 拐 点 处 找 出 临 界 压 力 p c 和 临 界 比 容 c， 并 将 数 据 填 入 表 1。 （ 2） 观 察 临 界 现 象 。 a） 整 体 相 变 现 象 由于在临界点时，汽化潜热等于零，饱和汽线和饱和液线合于一点，所以这时汽液 的相互转变不是象临界温度以下时那样逐渐积累，需要一定的时间，表现为渐变过程， 而这时当压力稍在变化时，汽、液是以突变的形式相互转化。 b） 汽 、 液 两 相 模 糊 不 清 的 现 象 处 于 临 界 点 的 CO 2 具 有 共 同 参 数（ P,V,T ），因 而 不 能 区 别 此 时 CO 2 是 气 态 还 是 液 态 。 如果说它是气体，那么，这个气体是接近液态的气体；如果说它是液体，那么，这个液
F(P,V,T)=0
或 V=f(T,V)
（ 1）
本 实 验 就 是 根 据 式（ 1 ），采 用 定 温 方 法 来 测 定 CO 2 的 P-V-T 关 系 ，从 而 找 出 CO 2 的 P-V-T 关系。 实验中，压力台油缸送来的压力由压力油传入高压容器和玻璃杯上半部，迫使水银 进 入 预 先 装 了 CO 2 气 体 的 承 压 玻 璃 管 容 器 ， CO 2 被 压 缩 ， 其 压 力 通 过 压 力 台 上 的 活 塞 杆 的进、退来调节。温度由恒温器供给的水套里的水温来调节。 实验工质二氧化碳的压力值，由装在压力台上的压力表读出。温度由插在恒温水套 中的温度计读出。比容首先由承压玻璃管内二氧化碳柱的高度来测量，而后再根据承压 玻璃管内径截面不变等条件来换算得出。
五、实验结果处理和分析
1 、 按 表 1 的 数 据 ， 如 图 三 在 P-V 坐 标 系 中 画 出 三 条 等 温 线 。 表 1 ： CO 2 等 温 实 验 原 始 记 录 t=27° C p/MPa 3 4 5 5.6 6.2 6.39 6.8 7.4 8 9 h/mm 38 127.5 196.4 224.6 251.1 254.8 300 325.9 328.3 330 Δ h/mm 322 232.5 163.6 135.4 108.9 105.2 60 34.1 31.7 30 v/（ m3/kg） 0.01374 0.00992 0.00698 0.00578 0.00465 0.00449 0.00256 0.00145 0.00135 0.00128 p/MPa 3 4 5 5.4 6 6.8 7.4 8 t=31.1° C h/mm 30 125 186 205 231 263 288 321 Δh/mm v/（ m3/kg） 330 235 174 155 129 97 72 39 0.01408 0.01003 0.00742 0.00661 0.00550 0.00414 0.00307 0.00166
二、实验内容
1 、 测 定 CO 2 的 P-V-T 关 系 。 在 P-V 坐 标 系 中 绘 出 低 于 临 界 温 度 （ t=27 ℃ ） 、 临 界 温 度 （ t=31.1 ℃ ） 和 高 于 临 界 温 度 （ t=50 ℃ ） 的 三 条 等 温 曲 线 ， 并 与 标 准 实 验 曲 线 及 理 论 计 算 值 相 比 较 ， 并 分 析 其 差 异 原 因 。 (注 ： 每 组 同 学 测 定 一 个 等 温 曲 线 即 可 ) 2 、 测 定 CO 2 在 低 于 临 界 温 度 （ t=27 ℃ ） 饱 和 温 度 和 饱 和 压 力 之 间 的 对 应 关 系 ， 并 与 图 四 中 的 t s -p s 曲 线 比 较 。 3、 观 测 临 界 状 态 （ 1） 临 界 状 态 附 近 气 液 两 相 模 糊 的 现 象 。 （ 2） 气 液 整 体 相 变 现 象 。 （ 3 ） 测 定 CO 2 的 p c 、 v c 、 t c 等 临 界 参 数 ， 并 将 实 验 所 得 的 v c 值 与 理 想 气 体 状 态 方 程 和范德瓦尔方程的理论值相比教，简述其差异原因。 三、实验设备及原理 整个实验装置由压力台、恒温器和实验台本体及其防护罩等三大部分组成（如图一 所示）。