考研分析化学考研复习题

分析化学考研习题训练

第一套

一、选择题

1．以下属于偶然误差的特点的是 [ ]

（A）误差的大小是可以测定和消除的；

（B）它对分析结果影响比较恒定；

（C）在同一条件下重复测定，正负误差出现的机率相等，具有抵消性；（D）通过多次测定，误差的值始终为正或为负。

2．下列叙述中不正确的是 [ ]

（A）误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准。实际工作中获得的所谓“误差”，实质上是偏差。

（B）对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的。

（C）对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是相等的。（D）某测定的精密度愈好，其准确度愈高。

3．下列情况将导致分析结果精密度下降的是 [ ]

（A）试剂中含有待测成分；（B）使用了未校正过的容量仪器；（C）滴定管最后一位读数不确定；（D）操作过程中溶液严重溅出

4．计算式

000

.1

)

80 . 23

00

.

25

(

1010

.0-

⨯

=

x的计算结果（x）应取几位有效数字[ ]

A：二位； B：三位； C：四位 D：五位

5．测定试样中CaO的百分含量，称取试样0.908g，滴定耗去EDTA标准溶

液，以下结果表示正确的是 [ ]

A：10%； B：%； C：%； D：%

二、填空题

1．系统误差包括误差、误差和误差。系统误差的特点是；偶然误差的特点是。在定量分析过程中，影响测定结果准确度的是误差，影响测定结果精密度的是误差。偶然误差可以通过途径消除，而对于系统误差，则针对其来源，可采用不同的方法消除。如对于方法误差，可以采用校正等途径消除，对于试剂误差，可以采用方法消除。

2、下列情况会对分析结果产生什么影响（填使结果混乱、无影响、负误差、正误差）

（1）滴定分析中，将称好的基准物倒入蒸馏水洗后的湿锥形瓶中；

（2）将热溶液转移至容量瓶中后立即稀释至刻度线，其浓度；

（3）标定HCl标准溶液时，基准物Na

2CO

3

中含有少量

NaHCO

3

；

（4）用未摇匀的标准溶液标定某待测物。3．滴定管的读数常有±的误差，则在一次滴定中的绝地误差为mL。滴定分析的相对误差一般要求≤±%，为此，滴定时耗用体积应控

制在 mL 以上。

4．标定HCl 溶液浓度，可选Na 2CO 3或硼砂（）为基准物，若Na 2CO 3中含有水，标定结果 ；如硼砂部分失去结晶水，标定结

果 ；若两者均处理妥当，没有以上问题，则选择 （上述两种之一）作为基准物更好，其原因是 。

5．已知10mL 的K 2Cr 2O 7标准溶液刚好可以与0.01578g 的Fe 2+完全反应，则

此K 2Cr 2O 7溶液的浓度为 ；对Fe 的滴定度为 ；对Fe 2O 3的滴定度为 。（已知铁的原子量为；Fe 2O 3的分子量为）。

三、计算题

1、要求在滴定时消耗L NaOH 溶液25~30mL ，应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克如果改用草酸做基准物质，又应称多少克若分析天平（万分之一天平）的读数误差为?，以上两种试剂称量的相对误差各为多少计算结果说明什么问题(已知分子量M(KHC 8H 4O 4)=； M(H 2C 2O 4?2H 2O) =126. 07)

2、已知的KMnO 4溶液相当于0.1558g 的Fe ，而的H 2C 2O 4溶液在酸性介质中恰好与的上述KMnO 4溶液完全反应。问需要多少毫升的L NaOH 溶液才能与上述H 2C 2O 4溶液完全中和已知M Fe =。

3．今有一不纯KI 试样，取该试样0.3500g 溶解后并加入适量H 2SO 4，在此

溶液中再加入用0.1940g K 2CrO 4处理，煮沸驱除生成的碘后，在溶液中加入过量的KI 使与剩余的K 2CrO 4作用，又析出的碘用L 的Na 2S 2O 3滴定，用去，问试样中KI 的含量。（已知K 2CrO 4和KI 的分子量分别为和）

4． 称取0.2500g 的，用L HCl 滴定至终点，耗去，试通过计算说明该硼砂是否失去了结晶水如果按形式计算HCl 浓度，会引起多大的误差（已知的分子量为）

5．某学生标定一NaOH 溶液，测得其浓度为L ，标定完后，误将其暴露于空气中，致使吸收了CO 2。为测定CO 2的吸收量，取该碱液，用L 的HCl 滴定至酚酞变色，用去HCl 溶液。（1）计算每升碱溶液吸收的CO 2的质量数。（2）用该碱液去测定弱酸浓度仍以L 计算，则因CO 2的影响引起的相对误差是多少（已知CO 2的分子量为）。

第二套 一、选择题

1．按酸碱质子理论， Na 2HPO 4 是 [ ]

（A ）中性物质； （B ）酸性物质； （C ）碱性物质； （D ）两性物质

2．将下列混合溶液稀释10倍，哪一体系的pH 变化最大 [ ] （A ）100ml L HAc+100ml L NaOH ； （B ）100ml L HAc+50ml L NaOH ；

（C ）100ml L +50ml L HCl ； （D ）100ml L +50ml L NH 4Cl ；

3．计算浓度c 为 mol/L 的NaOH 滴定等浓度的某二元弱酸H 2A （已知其p Ka 1=、p Ka 2=）到第一化学计量点时溶液中的[H +]，应选用下列哪一个公式 [ ]

（A ）21][Ka Ka H =+； （B ）c K H a 1][=+； （C ）2

4][12

11c

Ka Ka Ka H ++-=

+

； （D ）c Ka c Ka H 21][+=+

4．测定(NH 4)2SO 4中的氮时，不能用NaOH 直接滴定，这是因为 [ ] （A ）NH 3的K b 太小； （B ）(NH 4)2SO 4不是酸； （C ）NH 4+的K a 太小； （D ）(NH 4)2SO 4中含游离H 2SO 4

5．下列多元酸或混合酸中，用NaOH 溶液滴定时出现两个滴定突跃的是 [ ]

（A ）H 2S （K a1 = ?10-7、K a2 = ?10-12）； （B ）H 2C 2O 4（K a1 = ?10-2、K a2 = ?10-5）；

（C ）H 3PO 4（K a1 = ?10-3、K a2 = ?10-8、K a3 = ?10-13）； （D ）HCl 和H 3BO 3（K a =?10-10）的混合溶液

6．用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定相同体积的H 2C 2O 4（K a1=?10-2，

K a2=?10-5）和HCl 溶液，消耗的NaOH 体积数相同，说明（ ）

A ：两种酸浓度相同；

B ：两种酸滴定的化学计量点相同；

C ：HCl 浓度是H 2C 2O 4的两倍；

D ：H 2C 2O 4的浓度是HCl 的两倍

二、填空题