2018届高考化学专项复习共价键键参数——键能、键长与键角(1)练习苏教版

键参数——键能、键长与键角
1．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）
A．常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态
B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C．稀有气体一般难发生化学反应
D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
2．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）
A．H2B．Cl2 C．Br2D．I2
3．下列各说法中正确的是（）
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ 4．下列说法正确的是（）
A．若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性
B．H3O＋的存在说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两原子的电子不仅存在于两核之间，还会绕两核运动5．下列说法中，错误的是（）
A．原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键
B．对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈不牢固
C．一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固
D．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
6．下列共价键的键能最大的是（）
A．H—F B．H—O C．H—N D．H—C
7．同一族的组成相同的化合物的结构具有相似性，如H2O和H2S，CO2和CS2，据此可以推断CS2的键角和分子的空间构型为（）
A．90°V形 B.90°直线形
C．180°直线形 D.107.5°V形
8．下列中的物质的分子，键角最小的是（）
A．H2O B．BF3C．NH3D．CH4
9．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是( )
A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O
10．下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是
（）
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2
参考答案：
1．答案： D
解析：共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定，是由于N2分子中共价键的键能(946 kJ·mol－1)比O2分子中共价键的键能(497.3 kJ·mol－1)大，在化学反应中更难断裂。

2．答案： D
解析：决定键长的因素是原子半径的大小。

本题转化为如何比较上述四种元素原子半径的大小。

结合半径变化规律，四者的半径大小顺序为：I>Br>Cl>H。

3．答案： B
解析： A键能越大，键长越短；B正确；C水不是直线型分子；D氢原子形成氢分子要释放能量。

4．答案： A
解析：根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是键参数的相关知识。

5．答案： B
解析：键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈牢固。

6．答案： A
7．答案： C
8．答案： A
解析：试题分析：水是V形结构，键角是105°。

BF3是平面正三角形，键角是120°。

氨气是三角锥形结构，键角是107°。

甲烷是正四面体型结构，键角是108°29′，所以选A。

考点：考查常见分子键角的大小比较
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难度不大，有利于培养学生的抽象思维能力。

该题的关键是熟练记住出分子的空间构型，然后灵活运用，学生不难得分。

9．答案： B
解析：
10．答案： B
解析：。