jcdy07 基础化学第七版试题

B．在几个反应中，能够选择性的加快其中一两个反应 C．能改变某一反应的正逆向速率的比值 D．能缩短到达平衡的时间，但不能改变某一反应的转化率 12 ．今有一可逆反应，欲用某种催化剂，以加快反应进程，该催化剂应该具有下列哪一 种性质（ ） A．仅增大正反应的速率 B．同等程度地催化逆反应，从而缩短达到平衡时的时间
A．非基元反应是由若干个基元反应组成的 B．反应速率方程式中各物质的浓度的指数等于反应方程式中其化学计量系数时，此 反应为基元反应 C．反应速率常数与反应物浓度成正比
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D．反应速率与反应物浓度的成积成正比 2．在化学动力学中，质量作用定律（ A．适用于任意恒温反应 C．只适用于基元反应 ） B．只适用于理想气体恒温反应 D．只适用于单相体系的反应
试求： （ 1）反应速率方程式和反应级数； （2 ）此温度下的反应速率常数； （3 ）当 c(NO) = 0.015 mol· L-1；c(O2) = 0.025 mol· L-1 时的反应速率。 3．某城市位于海拔高度较高的地理位置，水的沸点为 92°C 。在海边城市 3min 能煮熟 的鸡蛋，在该市却花了 4.5min 才煮熟。计算煮熟鸡蛋这一“反应”的活化能。 4．反应 HI （g ）＋ CH3I （g ）→ CH 4（ g） + I2 （g ） ，在 650K 时速率常数是 2.0×10-5， 在 670K 时速率常数是 7.0× 10 -5 ，求反应的活化能 E a。 5． 300K 时，反应 H2 O2（aq） → H2O （ l）+ 1 O2（ g）的活化能为 75.3kJ· mol-1。若用 2 I-催化，活化能为降为 56.5kJ· mol-1。若用酶催化，活化能为降为 25.1kJ· mol-1。试计算在相 同温度下，该反应用 I -催化及酶催化时，其反应速率分别是无催化剂时的多少倍？ （孙勤枢 编 ）
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（ （ （ （ （
） ） ） ） ） ） ） ） ） ） ） ） ） ）
6. 已知反应 2A+B→产物的速率方程式为? = kc A ⋅ c B ，故此反应为元反应。 （ 7．对一给定反应，随反应进行其反应速率将变小。 8．催化剂能加快逆反应。 9．吸热反应的活化能总大于反应热。 10 ．某反应分几步进行，则总反应速率取决于最慢一步的反应速率。 11．温度一定，活化能越大的反应其反应速率常数越大。 12 ．温度能影响反应速率，是因为它能改变反应的活化能。 13 ．由 Arrhenius 方程可知，加快反应速率的唯一方法是升高反应温度。 （ 14 ．增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。 15 ．催化剂能提高反应化学反应的转化率。 三、选择题 (每题至少有一个正确答案) 1．下列叙述正确的是（ ） （ （ （ （ （ （ （
C．0.50 B．反应容器体积改变 D．反应物浓度改变 ）
D．0.25 ）
4．在下列几种条件变化中，能引起反应速率常数（k ）值改变的是（
5．升高温度增加反应速率，主要是因为（
B．增加了活化分子的百分数 D源自促使反应向吸热方向移动 ）Ea B． − Ea C． − 2 .303 Ea D． 2 . 303 R R R -1 7 ．一个反应的活化能是 33kJ· mol ，当 T＝ 300K 时，温度每增加 1K ，反应速率常数增
-1
7．由实验知道，反应 A＋B ＝C 的反应速率方程式为 v =kc1/2（A）·c（B ） 。当 A 的浓 ， 反应速率常数
的能量，在有效碰撞理论中活 。 。 。
9． 反应活化能 Ea ＝ 250kJ· mol ， 反应温度从 300K 升高到 310K， 速率常数 k 增加 10 ．某反应在 10℃时， k =2.0×103s -1 ， E a(正 )＝ 20kJ· mol-1 ， 当 T＝ 25 ℃时， k= 二、是非题 (对者打√，错者打×) 1．反应速率常数仅与温度有关，与浓度、催化剂等均无关系。 2．反应速率常数 k 与反应物的浓度 A 有关。 3．质量作用定律适用于任何实际上能进行的化学反应。 4. 浓度增加，活化分子分数增加，所以反应速率加快。 5. 温度升高，分子的碰撞频率增加，所以反应速率加快。
2
B．-dc(NH3)/dt E．dc(H2)/3dt ）
C．2dc(NH3)/dt
16 ．已知反应 2A+B → 产物，则其速率方程式（ B．ν = kcA · cB D．ν = kｃ A ⋅ c B
2
C． ν = kｃ B
2
E．无法确定 17．某反应的活化能为 80kJ· mol-1，当反应温度由 293K 增加到 303K 时，其反应速率增 加为原来的（ A．2 倍 D．2.5 倍 时，其反应速率将加快的倍数约为（ A．1 × 10 C． 1× 10
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C．能使平衡常数发生改变，从而增加正反应速率 D．降低正反应的活化能，从而使正反应加快 13 ．在 503K 时反应 2HI（ g） = H2（ g ）+ I2 （g ）的活化能为 184.1kJ· mol-1 ,当某种催化 剂存在时，其活化能为 104.6kJ· mol-1,加入催化剂后，该反应速率约增加倍数为（ A．1.1× 10
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10 ． 在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据， 按 lgk 对 1/T 作图， 所得直线的斜率为-3655.9，该反应的活化能 E a＝（ A．76 kJ· mol C． 76 J· mol
-1 -1
B．70 kJ D．70 kJ· mol-1 ）
11．关于催化剂的使用，下列叙述中不正确的是（ A．能够加快反应进行
3．对反应 2N2O 5＝ 4NO2 ＋O2 而言，当 − （ ） A．0.06 A．反应温度改变 C．反应压力改变 A．增加了分子总数 C．降低了反应的活化能 6． Lnk 对 1 作图，直线的斜率是（
T
dcN2O5 dt
＝0.25mol· L-1 min -1 时，
dcNO2 dt
的数值是
B ．0.13
3
）
B．1.8×10
6
C．1.8×10
8
D．1.3×10 ）
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14 ．催化剂能极大地改变反应速率，以下说法不正确的是（ A．催化剂改变了反应历程 B．催化剂降低了反应的活化能 C．催化剂改变了反应的平衡，以致使转化率大大提高了 D．催化剂同时加快正向合逆向反应速率
15 ．反应 3H2 + N2→2NH3(g) 的反应速率可以表示为- dc(N 2)/dt ，下列表示中与其相当 的是（ ） A．dc(NH3)/dt D．dc(NH3)/2dt A． ν = kc A ⋅ c B
A． −
Ea 2 . 303 R
加的百分数约是（ A．4.5%
） B ．90% ） C．11% D．50%
8．下列叙述正确的是（
A．吸热反应的活化能比放热反应的活化能高 B．一个反应的反应速率与化学方程式中出现的所有作用物浓度都有关 C．催化反应的速率与催化剂的浓度无关 D．反应速率常数与作用物浓度无关 9．有三个反应，其活化能（ kJ· mol-1）分别为： A 反应 320，B 反应 40， C 反应 80 。当温度升高相同值时，以上反应速率增加的倍 数的大小顺序为（ A．A>C>B ） B ．A>B>C C ．B>C>A ） D．C>B>A
2 8
） B．3 倍 E．5 倍 ） B．1× 1010 D．1×106 C．4 倍
18 ．已知某反应的活化能为 114kJ· mol-1，使用某催化剂使其活化能降低一半，在 25°C
E． 1× 1012 19 ．元反应 A→ 2B 的活化能为 E a，而逆反应 2B →A 的活化能为 Ea' ，若要使 Ea 和 Ea'同时降低应（ A．加催化剂 C．降低反应温度 E．增加体系中 B 的浓度 20 ．破坏臭氧的反应机理为：① NO + O 3 →NO2 + 2O 其中 NO 是（ A．催化剂 C．中间产物 E．既非反应物又非产物 四、计算题 1．假定 2A(g) + B(g) → C(g) 为基元反应，已知反应速率常数 k = a (L2 · mol-2 · s-1) 。现 在恒温下将 2mol A 和 1mol B 置于 1L 容器内混合。 试求： （ 1）A 和 B 各用去一半时的反应速率； ） B．反应物 D．产物 ②NO2 + O →NO + 2O 2 ） B．提高反应温度 D．改变起始时的反应物浓度
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（2 ）A 和 B 各用去 2/3 时的反应速率。 2．已知在 660K 时，测得反应 2NO + O2 → 2NO2 实验数据如下：
起始浓度(mol· L-1 ) c(NO) 0.010 0.010 0.030 c (O2 ) 0.010 0.020 0.020 起始速率(mol· L-1 · s -1 ) c (O2 )降低速率 2.5×10-3 5.0×10-3 4.5×10-2
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第七章
一、填空题 1．质量作用定律只适用于 3．反应速率常数 k 是一个与 4．催化剂能加快反应速率的机制为 A 最后分解应
化学反应速率
反应。 。 有关的数。 。 无关，而与
2．基元反应 2NO＋ H2＝N 2＋ 2H2O2 的反应速率 v =
5．反应 A 分解为 B+C，在某条件下，最后有 30% 分解，现条件不变，使用催化剂，则 30%(大于、等于、小于)。 倍。 。 升高温度， 反应速率常数 ， 6．反应 A （g ）＋B （ g）＝ C（ g）的速率方程式为 v =kc2（A）· c（B ） 。若将反应容器 的体积增大 1 倍，则反应速率将是原来的 度增大时， 反应速率 。 反应速率 8．活化能是指 化能的物理意义倍解释为