4 课题19 课后达标检测

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是()

解析：选C。A项，磷酸属于分子晶体；B项，氯化铝属于分子晶体；D项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。

2．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是()

A．该物质有很高的熔点、很大的硬度

B．该物质形成的晶体属于分子晶体

C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面

D．该物质的相对分子质量为1 200

解析：选B。由分子式及信息可知，该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的体积，C错误；相对分子质量为(12＋28)×60＝2 400，D错误。

3．(2020·郑州联考)萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是()

A ．CaF 2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B ．CaF 2的熔、沸点较高，硬度较大

C ．CaF 2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D ．CaF 2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

解析：选C 。难溶于水，其水溶液的导电性极弱，不能说明CaF 2一定是离子晶体；熔、沸点较高，硬度较大，也可能是共价晶体的性质，不能说明CaF 2一定是离子晶体；熔融状态下可以导电，一定有自由移动的离子生成，说明CaF 2一定是离子晶体；CaF 2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小，只能说明CaF 2是极性“分子”，不能说明CaF 2一定是离子晶体。

4．下列说法正确的是(设N A 为阿伏加德罗常数的值)( )

A ．124 g P 4中含有P —P 键的个数为4N A

B ．12 g 石墨中含有

C —C 键的个数为1.5N A

C ．12 g 金刚石中含有C —C 键的个数为4N A

D ．60 g SiO 2中含有Si —O 键的个数为2N A

解析：选B 。A 项，124 g 31 g·mol －1×4×6N A mol －1＝6N A ；B 项，12 g 12 g·mol

－1×1.5N A mol －1＝1.5N A ；C 项，12 g 12 g·mol －1×2N A mol －1＝2N A ；D 项，60 g 60 g·mol

－1×4N A mol －1＝4N A 。 5．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示，A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )

A ．

B 2A

B ．BA 2

C ．B 7A 4

D ．B 4A 7

解析：选B 。根据均摊法，A 在正方体内，晶胞中的8个A 离子完全被这1个晶胞占

用；B 分别在顶点和面心，顶点上的离子被1个晶胞占用18，面心上的离子被1个晶胞占用12

，所以1个晶胞实际占用的B 离子为8×18＋6×12

＝4，则该晶体的化学式为BA 2。 6.二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO 2还有磷石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图。下列有关说法中正确的是( )

A ．方英石晶体中存在着SiO 4结构单元

B ．1 mol Si 形成2 mol Si —O 键

C ．图中所示的结构单元中实际占有18个硅原子

D ．方英石晶体中，Si —O 键之间的夹角为90°

解析：选A 。由方英石结构示意图知方英石晶体中存在着SiO 4的结构单元，A 项正确；

1 mol Si 形成4 mol Si —O 键，B 项错误；题图所示的结构单元实际占有的硅原子数：8×18

＋6×12

＋4＝8个，C 项错误；方英石晶体中存在着SiO 4的结构单元，说明Si —O 键之间的夹角为109°28′，D 项错误。

7．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，它的化学式是( )

A ．BaTi 8O 12

B ．BaTi 4O 5

C ．BaTiO 4

D ．BaTiO 3

解析：选D 。仔细观察钛酸钡晶体的晶胞结构示意图可知，Ba 2＋在立方体的体心，完全属于该晶胞；Ti 4＋处于立方体的8个顶点，每个Ti 4＋为与之相连的8个立方体所共用，即

每个Ti 4＋只有18

属于该晶胞；O 2－处于立方体的12条棱的中点，每条棱为4个立方体共用，即每个O 2－只有14

属于该晶胞，则钛酸钡晶体中Ba 2＋、Ti 4＋、O 2－的个数比为1∶⎝⎛⎭⎫8×18∶⎝

⎛⎭⎫12×14＝1∶1∶3。 8.已知CsCl 晶体的密度为ρ g ·cm －3，N A 为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs ＋

的核间距为 a cm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为( )

A ．N A ·a 3·ρ

B ．N A ·a 3·ρ6

C ．N A ·a 3·ρ4

D ．N A ·a 3·ρ8

解析：选A 。每个晶胞中Cs ＋为8×18

＝1个，Cl －为1个，即一个CsCl 晶胞中含有一个CsCl 微粒，V ＝a 3，M r ＝ρ·V ·N A ＝ρ·a 3·N A 。

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

9．下列关于晶体的说法一定正确的是( )

A ．分子晶体中都存在共价键

B ．如图CaTiO 3晶体中每个Ti 4＋与12个O 2－

相邻

C ．SiO 2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合

D ．金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高

解析：选BC 。有些单原子的分子晶体中不存在共价键，如稀有气体构成的晶体，A 错；由题图可知，CaTiO 3晶体中Ti 4＋位于顶点而O 2－位于面心，所以CaTiO 3晶体中每个Ti 4＋与12个O 2－相邻，B 正确；SiO 2晶体中每个Si 原子与4个O 原子以共价键相结合，C 正确；有些金属晶体的熔点比分子晶体的熔点低，如汞在常温下为液体，D 错。

10．(2020·海口模拟)二茂铁[(C 5H 5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )

A ．二茂铁属于分子晶体

B ．在二茂铁结构中，

C 5H －5与Fe 2＋

之间形成的化学键类型是离子键