高中学电解质知识点含常见电离方程式

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电解质知识点

一、电解质和非电解质

电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【注意】

1.电解质和非电解质的范畴都是化合物,所以单质既不是电解质也不是非电解质。

2.化合物为电解质,其本质是自身能电离出离子,有些物质溶于水时所得溶液也能导电,但这些物质自身不电离,而是生成了一些电解质,则这些物质不属于电解质。如:SO 2、SO 3、CO 2、NO 2等。

3.常见电解质的范围:酸、碱、盐、金属氧化物、水。 二.强电解质和弱电解质

强电解质:在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质:在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。

强电解质 弱电解质 定义

溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质

化合物类型

离子化合物及具有强极性键的 共价化合物

某些具有弱极性键的共价化合物。

电离程度 几乎100%完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程,无电离平衡 可逆过程,存在电离平衡

溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴阳离子,不存在 电解质分子

既有电离出的阴阳离子,又有电解质分子 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐) 强酸:H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱:Ba (OH )2Ca (OH )2等

弱酸:H 2CO 3、CH 3COOH 等。

弱碱:NH 3·H 2O 、Cu (OH )2Fe (OH )3等。 电离方程式 KNO 3→K ++NO 3—

H 2SO 4→2H ++SO 42—

NH 3·H 2O NH 4++OH _ H 2S H ++HS _HS _H ++S 2-

1.强、弱电解质的范围:

强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质:弱酸、弱碱、水

2.强、弱电解质与溶解性的关系:

电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离,与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质,但溶解的部分能全部电离,则仍属强电解质。如:BaSO 4、BaCO 3等。 3.强、弱电解质与溶液导电性的关系:

溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强,如很稀的强电解质溶液,其离子浓度很小,导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱,如较浓的弱电解质溶液,其电离出的离子浓度可以较大,导电性可以较强。 4.强、弱电解质与物质结构的关系:

强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物,弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

5.强、弱电解质在熔融态的导电性:

离子型的强电解质由离子构成,在熔融态时产生自由移动的离子,可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成,熔融态时仍以分子形式存在,所以不导电。

1、酸的电离(H

2SO

4

、HNO

3

、HCl、HBr、HI、H

3

PO

4

、HF、H

2

SO

3

、CH

3

COOH、H

2

CO

3

、H

2

S、HNO

2

、C

6

H

5

OH、

HCN、HClO)

H

2SO

4

==2H++SO

4

2-或:H

2

SO

4

+2H

2

O==2H

3

O++SO

4

2-

HNO

3==H++NO

3

-或:HNO

3

+H

2

O==H

3

O++NO

3

-(以下雷同)

HCl==H++Cl-HBr==H++Br-HI==H++I-

H

3PO

4

H++H

2

PO-

4

H

2

PO-

4

H++HPO-2

4

HPO-2

4

H++PO-3

4

HF H++F-

H

2SO

3

H++HSO-

3

HSO-

3

H++SO-2

3

CH

3COOH H++CH

3

COO-

H

2CO

3

H++-

3

HCO-

3

HCO H++-23

CO

H

2S H++-

HS-

HS H++-2S

HNO

2H++NO-

2

C

6

H

5

OH H++C

6

H

5

O-(苯酚不是酸,显酸性)

HCN H++CN-

HClO H++ClO-

H

2

O H++OH-

2H

2O H

3

O++OH-

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Mg(OH)

2

、Al(OH)

3

、NH

3

·H

2

O)

NaOH==Na++OH-KOH==K++OH-Ba(OH)

2

==Ba2++2OH-

Mg(OH)

2

Mg2++2OH-

Al(OH)

3Al3++3OH-酸式电离:Al(OH)

3

H++-

2

AlO+H2O

NH

3·H

2

O+

4

NH+2OH-

Ca(OH)

2

==Ca2++2OH-(澄清石灰水)

Ca(OH)

2

Ca2++2OH-(石灰悬浊液)

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