高中学电解质知识点含常见电离方程式
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电解质知识点
一、电解质和非电解质
电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【注意】
1.电解质和非电解质的范畴都是化合物,所以单质既不是电解质也不是非电解质。
2.化合物为电解质,其本质是自身能电离出离子,有些物质溶于水时所得溶液也能导电,但这些物质自身不电离,而是生成了一些电解质,则这些物质不属于电解质。如:SO 2、SO 3、CO 2、NO 2等。
3.常见电解质的范围:酸、碱、盐、金属氧化物、水。 二.强电解质和弱电解质
强电解质:在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质:在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。
强电解质 弱电解质 定义
溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型
离子化合物及具有强极性键的 共价化合物
某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度 几乎100%完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程,无电离平衡 可逆过程,存在电离平衡
溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴阳离子,不存在 电解质分子
既有电离出的阴阳离子,又有电解质分子 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐) 强酸:H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱:Ba (OH )2Ca (OH )2等
弱酸:H 2CO 3、CH 3COOH 等。
弱碱:NH 3·H 2O 、Cu (OH )2Fe (OH )3等。 电离方程式 KNO 3→K ++NO 3—
H 2SO 4→2H ++SO 42—
NH 3·H 2O NH 4++OH _ H 2S H ++HS _HS _H ++S 2-
1.强、弱电解质的范围:
强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质:弱酸、弱碱、水
2.强、弱电解质与溶解性的关系:
电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离,与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质,但溶解的部分能全部电离,则仍属强电解质。如:BaSO 4、BaCO 3等。 3.强、弱电解质与溶液导电性的关系:
溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强,如很稀的强电解质溶液,其离子浓度很小,导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱,如较浓的弱电解质溶液,其电离出的离子浓度可以较大,导电性可以较强。 4.强、弱电解质与物质结构的关系:
强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物,弱电解质一般为含弱极性键的化合物。
5.强、弱电解质在熔融态的导电性:
离子型的强电解质由离子构成,在熔融态时产生自由移动的离子,可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成,熔融态时仍以分子形式存在,所以不导电。
1、酸的电离(H
2SO
4
、HNO
3
、HCl、HBr、HI、H
3
PO
4
、HF、H
2
SO
3
、CH
3
COOH、H
2
CO
3
、H
2
S、HNO
2
、C
6
H
5
OH、
HCN、HClO)
H
2SO
4
==2H++SO
4
2-或:H
2
SO
4
+2H
2
O==2H
3
O++SO
4
2-
HNO
3==H++NO
3
-或:HNO
3
+H
2
O==H
3
O++NO
3
-(以下雷同)
HCl==H++Cl-HBr==H++Br-HI==H++I-
H
3PO
4
H++H
2
PO-
4
H
2
PO-
4
H++HPO-2
4
HPO-2
4
H++PO-3
4
HF H++F-
H
2SO
3
H++HSO-
3
HSO-
3
H++SO-2
3
CH
3COOH H++CH
3
COO-
H
2CO
3
H++-
3
HCO-
3
HCO H++-23
CO
H
2S H++-
HS-
HS H++-2S
HNO
2H++NO-
2
C
6
H
5
OH H++C
6
H
5
O-(苯酚不是酸,显酸性)
HCN H++CN-
HClO H++ClO-
H
2
O H++OH-
2H
2O H
3
O++OH-
2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)
2、Mg(OH)
2
、Al(OH)
3
、NH
3
·H
2
O)
NaOH==Na++OH-KOH==K++OH-Ba(OH)
2
==Ba2++2OH-
Mg(OH)
2
Mg2++2OH-
Al(OH)
3Al3++3OH-酸式电离:Al(OH)
3
H++-
2
AlO+H2O
NH
3·H
2
O+
4
NH+2OH-
Ca(OH)
2
==Ca2++2OH-(澄清石灰水)
Ca(OH)
2
Ca2++2OH-(石灰悬浊液)