高二化学化学平衡的移动PPT优秀课件

【提示】 (1)①不一定，如反应前后气体体积不 变的反应，增大压强或使用催化剂，速率发生变 化，但平衡不移动。 ②一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件 改变，使v(正)≠v(逆)才发生移动的。 (2)①平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界 条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热反应 方向移动；增加反应物浓度，平衡向反应物浓度 减小的方向移动；增大压强，平衡向气体体积减 小的方向移动等。
第三节 化学平衡的移动 化学反应进行的方向
第三 节 化学 平衡 的移 动 化学 反应 进行 的方 向
基础自主梳理 课堂互动讲练 达标突破训练
基础自主梳理
清单一 影响化学平衡的外界条件及原理 自我诊断
1．判断下列说法是否正确。 A．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气 体反应的平衡状态。( )
(2011年聊城高三月考T6－B) B．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生 移动。( )
向吸热方向移动 向放热方向移动
平衡不移动
2.勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如_浓__度__、_压__强__或 _温__度_)，平衡就向着能够减__弱__这__种__改__变__的方向移动。
思考感悟 (1)某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若 化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若 平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？ (2)改变外界条件引起平衡移动，平衡移动对条件 的改变有什么影响？
基础回归 1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就 能自发进行的过程。 (2)特点 ①体系趋向于从_高__能__状态转变为_低__能_状态(体系 对外部_做__功__或_释__放__热量)。 ②在密闭条件下，体系有从_有__序__转变为_无__序__的 倾向性(无序体系更加稳定)。
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度
化学平衡的移动 向正反应方向移动 向逆反应方向移动
压强(对 有气体 存在的 反应)
a＋b≠m a＋b＝m
温度 催化剂
增大压强
减小压强
改变压强 升高温度 降低温度 使用催化剂
向气体总体积减小的 方向移动
向气体总体积增大的 方向移动
平衡不移动
2．不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率 的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向 正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一 种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时， 只会使其他反应物的转化率提高。 3．同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度 时，应视为压强的影响。
例1 (2011年北京西城区模拟)向甲乙两个容积均 为1 L的恒容容器中，分别充入 2 mol A、2 mol B 和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发 生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH<0。测得 两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
②这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不 会“超越”这种变化。如原平衡体系的压强为p， 若其他条件不变，将体系压强增大到2p，平衡将 向气体体积减小的方向移动，达到新平衡时的体 系的压强将介于p～2p之间。
清单二 化学反应进行的方向 自我诊断 2．(2011年聊城期末)判断反应过程自发性的目 的是( ) A．判断反应的方向 B．确定反应是否一定发生 C．判断反应过程发生的速率 D．判断反应过程的热效应 答案：A
(2011年湖北高三月考T8－A)
C．化学平衡正向移动，反应物转化率一定增大。 ()
(2011年海淀区模拟T10－D) 答案：A.× B．√ C．×
基础回归
1．外界条件 在一定条件下aA(g)＋bB(g) mC(g) ΔH<0达 到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件
对平衡的影响如下：
条件的改变(其他条件不变)
【解析】 (1)乙容器反应达到平衡时c(B)＝c(A) ＝0.5 mol·L－1，转化率为50%。 (2)甲容器反应达到平衡后，c(A)＝0.78 mol·L－1， 转化率为61%，即压强越大，A的转化率越高， 所以正反应为气体体积减小的反应，x＝1。 (3)A项，向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气， 气体的浓度不变，平衡不发生移动，c(A)不变； B项，将乙容器单独升温，平衡逆向移动，A的体 积分数增大，更大于甲容器中A的体积分数；
回答下列问题： (1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________。 (2)x＝________。 (3)下列说法正确的是________。 A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大 B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积 分数与甲容器内的相同 C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平 衡时甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1 D．若甲容器为等压可变容器，向甲中充入稀有 气体，则c(A)减小，平衡正向移动，v(正)、v(逆) 减小百度文库
课堂互动讲练
考点一 化学平衡移动的判断 1.一般思路
(2)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固 体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随 其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量， 对平衡没影响。 【特别提醒】 应用上述规律分析问题时应注意： 1．不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等 同起来，只有v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应 方向移动。
C项，若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，达 到平衡时A的转化率比不加前增大，但因加入反 应物A、B，使体系压强增大，平衡正向移动，故 最终c(A)应小于2倍的原平衡中的c(A)，所以平衡 时甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1；D 项充入稀有气体，体积增大，使c(A)减小，v减小， 平衡逆向移动。 【答案】 (1)50% (2)1 (3)C
互动探究 若x＝2，可变甲容器中充入一定量的 氩气，保持压强不变，则平衡如何移动？c(A)、 c(C)浓度如何变化？ 【提示】 x＝2，反应前后化学计量数和相等， 充入氩气，甲容器压强不变，体系各物质浓度减 小，v(正)、v(逆)减小，但v(正)＝v(逆)，平衡不移 动。