化学新人教版必修一知识点课堂笔记

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

一、熟悉化学实验基本操作

1、药品的称量（或量取）方法

⑴托盘天平的使用方法

①★托盘天平只能称准到0.1克。

②称量前先调零；称量时，左物右码

③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。

④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH（容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、 FeCl3、AICl3、NaOH等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。

⑵量筒的使用方法

①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。如，量取80ml稀硫酸溶液，选

用100ml的量筒。

②★读数时，视线应与凹液面最低点水平

相切。俯视读数偏大，仰视读数偏小。

正确读数俯视仰视

2、实验室一般事故的处理方法

意外事故处理方法

★金属Na，K起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4

灭火器

浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸

★浓H2SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的

NaHCO3溶液

不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖

3、常见危险化学品及其标志

如：酒精、汽油——易然液体；如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）

3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二、混合物的分离和提纯：

1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取

⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。

注意事项

一贴：滤纸紧贴漏斗的壁

二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边

三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁

⑵蒸发

注意事项：

①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；

②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，

防止形成的晶体飞溅。

（3）蒸馏

注意事项：

①加热烧瓶要垫上石棉网；

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的

支管口处；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口进，上口出。

⑷萃取、分液

注意事项：

①用前查漏；

②加入萃取剂后先倒转用力震荡，再静置；

③“上上，下下”原则倒出两层液体，即：

下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

萃取剂选取原则：

①与原溶剂互不相容

②溶解能力大于原溶剂；如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。

③不与被萃取物质反应

2、粗盐的提纯：

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

（2）步骤：

1.溶解

用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．

在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水约溶解了多少克粗盐．

2.过滤

将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的壁。慢慢倾倒液体，待滤纸无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．

如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．

3.蒸发

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热

同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅）．

等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．

5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-

★加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。

三、离子的检验：

第二节 化学计量在实验中的应用

1、物质的量（n ）是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号：

3、各个量之间的关系：

4、阿伏伽德罗定律及其推论

（1）定律：同T 、P 下，相同体积的任何气体会有相同数目的粒子。 （2）推论：(依据：PV=nRT ，n=m/M ，ρ=m/V)

A

N

n N =

m n M

=

22.4/V n L mol

=

标况

①同T、P下，V1/V2=n1/n2=N1/N2

②同T、P下，ρ1/ρ2=M1/M2

③同T、V下，P1/P2= n1/n2

④同T、P、V下，m1/m2= M1/M2

⑤同T、P、m下，V1/V2= M2/M1

5、有关物质的量浓度的相关计算

求稀释或浓缩溶液的物质的量浓度

对同一溶液的稀释或浓缩都存在着稀释或浓缩前后，溶质的物质的量或溶质的质量相等

这一关系。

即：C1V1=C2V2或V1ρ1ω1％=V2ρ2ω2％式中C为物质的量浓度，V为体积，ρ为溶液密度。

ω为质量分数。

求混合溶液的物质的量浓度

C1V1+ C2V2=C总V总即：混合前后溶质物质的量或质量不变。

质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）

W= S /(100+S)

C=[1000ρ S /(100+S)]/ M

7、一定物质的量浓度溶液的配制

（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具

体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：①计算溶

质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③

溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-----

装瓶）。

（1）计算：需无水Na2CO3 5.3 g。

（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。

（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1－2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用

胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。