《分子的极性》课件

分子的极性
课堂总结
一.非极性分子与极性分子
非极性分子： 电荷分布均匀对称的分子（即分子中
正电荷的重心与负电荷的重心相重合）. 极性分子：
电荷分布不均匀不对称的分子（即分
子中正负电荷重心不相重合）.
分 子 的 极 性 课堂总结
二.键的极性、分子的空间构型与分子的 极性的关系
分子内以非极性键结合而成的分 双原子 子为非极性分子 如： H2 O2 N2 分子 分子内以极性键结合而成的分子为极
（ F合=0），∴
整个分子没有极
F1
F合=0
F2
性，是非极性分 子
180º
BF3：
F3
F1
F2
120º
F’
平面三角形，空间构型对称，键的极
性互相抵消F3 =F’（ F合=0） ，是非 极性分子
H
H
109º28F' 4
H
C
F1
F3
F2
H
正四面体型，空间构型
完全对称，四个C-H键的极性互相抵消（ F合 =0） 是非极性分子分子的极性
问题●导入
根据电荷分布是否均匀(共用电子 对有无偏向)，共价键有极性、非极性 之分；以共价键结合的分子是否也有极性、 非极性之分呢？
信息提示： 在任何一个分子中都可以找到 一个 正电荷重心和一个负电荷重心, 根 据正负电荷重心是否重合, 可以把分子分 为极性分子和非极性分子.
分子的极性
一.非极性分子与极性分子
非极性分子：分子内电荷分布均匀对称
分子中正电荷的重心与负电荷的重心相重合 的就叫非极性分子.
极性分子：分子内电荷分布不均匀不对称
正、负电荷重心不相重合的分子就叫做极性 分子.
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对
两个Cl原子吸引电子的能力相同，共用 电子对不偏向任何一个原子，使整个分 子内的电荷分布均匀，所以Cl2为非极性 分子
分子的极性 课 前 复 习
非极性键: 电荷分布均匀（共用电子对无偏向）
如: H2 (H-H)
H H
共
Cl2 (Cl-Cl)
ab
价
N2 (N N)
(a=b)
键 极性键: 电荷分布不均匀 （共用电子对有偏向）

如: HCl (H-Cl)
H2O (H-O-H)
H

Cl
ab


(a≠b)
富勒烯 （C60）
由60个碳原子组成足 球形的32面体，60个碳原 子间均以非极性键相结合， 分子内也不存在极性，所 以也是非极性分子。
分子的极性
归纳●总结
二.分子的极性与键的极性
2.多原子分子:
（1）若分子内全部是非极性键,则该分子 一般为非极性分子.例如:白磷(P4)、C60等
思考
若分子内含有极性键,那么分子的极性 又要如何分析呢?
（2）像HCl , HF , HBr, HI等以极性 键结合的双原子分子为极性分子
分子的极性
思考
对于双原子分子 ，键的极性决 定分子的极性；
那么对于多原子分子 ，分子的 极性与键的极性又有什么关系呢？
磷（P4）
白磷以P4的分子形式存在，4个磷原子间均以 非极性键相结合，构成正四面体，分子内不存在 极性，所以白磷分子为非极性分子。
2.若分子的空间构型不对称，则极性
无法抵消即为极性分子
例如： H2O,NH3
分子的极性
四.判断ABn型分子极性的经验规律：
1.凡中心原子A的最外层电子全部参加
成键的(或分子中,中心原子A无孤对 电子的)是非极性分子,否则为极性分
子。 习题巩固
2.若中心原子A的化合价的绝对值等于 该元素原子的最外层电子数，则为 非极性分子，若不等则为极性分子。
Cl-Cl, H-H,
O=O, N=N 非极性键 非极性分子
HCl , HF HBr, HI
归纳总结
H-Cl, H-F, 极性键 极性分子
H-Br, H-I
键的极性 决定 分子的极性
分子的极性
归纳●总结
二.键的极性与分子的极性
1.双原子分子：共价键的极性决定了分子的极性
（1）像 Cl2, H2, O2, N2等以非极性 键结合的双原子分子为非极性分子
习题巩固
分子的极性
五.分子的极性对物质熔沸点、溶解性的影响
21.分.分子子的的极极性性对物对质物溶质解熔性沸的点影的响影（相响似：相
容原分理子）极：性越大，分子间的电性作用越 强由，于克极服性分分子子间间的的引电力性使作物用质，熔使化得或极汽性化分所 子组需成外的界溶能质量易就溶越于多极，性故分熔子沸组点成就的越溶高剂。，难 溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成 的物溶质质熔易沸溶点于的非一极般性规分律子：组成的溶剂，难溶于 极性极分性子强组的成分子的＞溶极剂性。弱的分子; 例如极：性N分H子3＞，非HC极l易性溶分于子H2O；I2，CH4易溶于CCl4。
H
NH3： N
H
H
F1 F2
F3 107º18'
三角锥型, 不对称，键的
极性不能抵消（ F合≠0）， 是极性分子
分子的极性
归纳●总结
三.多原子分子的极性与空间构型
（12.）若分通子过的以空上间构分型析完显全示对称:对，于则极含有 极性键性的相多互抵原消子即分为子非极,还性要分子结合分子 的空间例构如型:CO. 2,CH4,BF3,CCl4
性分子 如： HF HI
多原子 分子
分子内仅含 非极性键
非极性分子 P4 C60
空间结构 分子内含 完全对称
非极性分子 CH4 CO2
4
分子空间结构与物质性质
第3课时：分子的极性
单元分子构型与物质的性质
专题
漳浦四中：林艳真
分子的极性
教学目的
1.认识分子极性的概念与分类 2.认识分子的极性与共价键极性的关系 3.认识分子的极性与空间构型的关系，
能运用相关理论预测分子的极性。 4.了解分子的极性对物质的熔沸点、溶
解性等物理性质的影响。
H
Cl
δ+
δ-
H Cl
共用电子对
HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， 使Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子内的电 荷分布也不均匀对称，所以HCl为极性 分子
分子的极性
课堂练习
请根据所学知识完成下列空格
双原子分子 共价键 键的极性 分子的极性
Cl2, H2, O2, N2
分子的极性
实验●探究
实验探究H2O、CCl4中是否存在极性？
实验视频
实验试剂 实验现象： 实验结论：
H2O
水柱发生弯曲
极性分子
CCl4
无明显现象 非极性分子
原子模型探究 空间构型 分子内极性
H2O “V”型 不能抵消
CCl4 正四面体型
相互抵消
O
C
O
直线型结构，两
个C=O键是对称
排列的，两键的
极性互相抵消