高三化学一轮复习-氯及其化合物卤素
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2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2 ＋2H2O
有效成分
工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉、漂粉精。
漂白原理：
Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
由于上述反应生成2HClO
2HCl+O2↑，
故漂粉精露置在空气中，久置失效。
②仪器：固+液 思考：这种方法制得的Cl2中常会混有什么杂质？ 如何净化？ 2、净化装置： ①试剂：饱和NaCl溶液、浓硫酸
如果将饱和NaCl溶液改为NaOH行不行？说明理由
不行，因为Cl2 能与NaOH反应
如果将饱和NaCl溶液改为水行不行？说明理由
Байду номын сангаас②仪器：洗气瓶
ppt课件
3、收集装置：
①方法：依据物理性质
Cl2
⑵呈黄绿色 ⑶加成反应
Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
H＋
强酸性 2H＋C＋l2C＋aCCHO23＝＝CCHa22→＋＋CHCO2C2l↑－＋CHH2O2Cl滴 紫入 色
⑴弱酸性 HClO ⑵强氧化性
HClO＋OH－＝ClO－＋H2O 漂白、杀菌、消毒
石蕊 试液
Cl－ 沉淀反应
Cl2+H2O+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3+HClO
ppt课件
先变红 后褪色
3.液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯
新制氯水
久置氯水
颜色、状态 黄绿色 液体 淡黄绿色 液体 变成无色液体
主要存在 的微粒
物质的类别
Cl2分子
纯净物
Cl2 H2O HClO H2O Cl-、 H+ 、ClO- Cl-、 H+
混合物
混合物
遇干燥的蓝
色石蕊试纸 无明显变化 先变红后褪色 变红
ppt课件
[例2] 在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制取纯净干燥的 氯气时，用浓硫酸干燥氯气，用饱和食盐水吸收Cl2中的氯 化氢气体．Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小．用氢氧化钠 溶液吸收多余的Cl2，以防止污染空气．下图是某学生设计 的实验装置图：
2Na＋Cl2
2NaCl（发出黄色，产生白烟）
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应 ，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
ppt课件
⑵跟非金属反应
H2＋Cl2
2HCl
点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）
2P＋3Cl2 2P＋5Cl2
2PCl3(Cl2不足)白雾 2PCl5(Cl2充足)白烟
向上排空气法、排饱和NaCl溶液
②验满：(1)将湿不能润用的澄清淀石粉灰水碘吸化收C钾l2试纸靠近盛Cl2的瓶口，
观察到试纸立即变蓝，则证明已集满． (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观 察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明 已集满．
4、尾气吸收装置：NaOH溶液 不能用澄清石灰水吸收Cl2
(白色烟雾)
⑶跟水反应
Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
（HClO不稳定，见光易分解）
干燥的氯气 能否漂白有
色物质？
2HClO
2HCl+O2↑
如何氯证水保明存氯：水密的封漂储白存性于来棕pp自t色课件试于剂H瓶Cl里O。,而不是Cl2?
⑷跟碱反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 常用于制漂白液、除去多余的氯气。
方法一、MnO2＋4HCl＝△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
方法二、2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋H2O
ppt课件
方法三、KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
方法四、H2△SO4(浓)＋NaCl△＝HCl↑＋NaHSO4 MnO2＋4HCl＝Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
Cl2＋ FeCl2 ： Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3
，
Cl2＋Na2SO3 ： Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2S，O4
⑹跟有机物反应
CH2＝CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成） ，
Cl2＋CH4
CH3Cl＋HCl（取代） 。
3、氯气的用途
制漂白粉、消毒、制盐酸、农药等。
ppt课件
三、氯气的制法
㈠氯气的工业制法 1、电解饱和NaCl溶液 2、电解熔融NaCl ㈡氯气的实验室制法 1、发生装置： ①、原理：Cl- 氧化剂 Cl2
思考：请利用给定的物质，采用合理的途径制取Cl2。 写出有关化学方程式。⑴食盐；⑵浓硫酸；⑶浓盐酸； ⑷氯酸钾晶体；⑸二氧化锰固体；⑹高锰酸钾晶体
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
× 1.次氯酸的电子式
(2010·上海高考T2－A)
2.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、 ×
I的非金属递增的规律(2010·福建高考 T8－D)
√ 3.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸(2010·全国高考 T7－B)
通常情况下，氯气是黄绿色、有刺 激性气味、比空气重的有毒气体，易液 化，能溶于水。
ppt课件
2、氯气的化学性质
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。
⑴跟金属反应
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）
2Fe＋3Cl2
2FeCl3
（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
Cu＋Cl2
CuCl2
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
× 4.将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式：Cl2+ H2O=== 2H＋＋Cl－＋ClO－(2010·天津高考T5－C)
5.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振 ×
荡后溶液呈红色(2010·山p东pt课高件 考T13－D)
高 三一轮 复习
氯及其化合物
ppt课件
一、氯气的性质 1、氯气的物理性质
ppt课件
如何证明漂白粉已部分变质？ 提示：把漂白粉加入品红溶液中，品红褪色，证明有 Ca(ClO)2，取部分漂白粉加入稀盐酸，若产生的气体 能使澄清石灰水变浑浊，证明变质生成了CaCO3.
ppt课件
⑸跟还原性物质反应
Cl2＋ KI ：
Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 ，
Cl2＋H2S ： Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓ ，
ppt课件
二、氯水成分的复杂性和性质多样性
1．氯水的成N分a2：OH22、OH、CClOl2、、HHC2lOO2、、HO＋3(、氧C化l－漂、白ClO);－、OH－
2．氯水的性S质O：2(化合成不稳定无色物质)；
成 分
表现的活性质性炭(物理吸反附有应色物实质例)
⑴强氧化性
Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
有效成分
工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉、漂粉精。
漂白原理：
Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
由于上述反应生成2HClO
2HCl+O2↑，
故漂粉精露置在空气中，久置失效。
②仪器：固+液 思考：这种方法制得的Cl2中常会混有什么杂质？ 如何净化？ 2、净化装置： ①试剂：饱和NaCl溶液、浓硫酸
如果将饱和NaCl溶液改为NaOH行不行？说明理由
不行，因为Cl2 能与NaOH反应
如果将饱和NaCl溶液改为水行不行？说明理由
Байду номын сангаас②仪器：洗气瓶
ppt课件
3、收集装置：
①方法：依据物理性质
Cl2
⑵呈黄绿色 ⑶加成反应
Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
H＋
强酸性 2H＋C＋l2C＋aCCHO23＝＝CCHa22→＋＋CHCO2C2l↑－＋CHH2O2Cl滴 紫入 色
⑴弱酸性 HClO ⑵强氧化性
HClO＋OH－＝ClO－＋H2O 漂白、杀菌、消毒
石蕊 试液
Cl－ 沉淀反应
Cl2+H2O+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3+HClO
ppt课件
先变红 后褪色
3.液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯
新制氯水
久置氯水
颜色、状态 黄绿色 液体 淡黄绿色 液体 变成无色液体
主要存在 的微粒
物质的类别
Cl2分子
纯净物
Cl2 H2O HClO H2O Cl-、 H+ 、ClO- Cl-、 H+
混合物
混合物
遇干燥的蓝
色石蕊试纸 无明显变化 先变红后褪色 变红
ppt课件
[例2] 在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制取纯净干燥的 氯气时，用浓硫酸干燥氯气，用饱和食盐水吸收Cl2中的氯 化氢气体．Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小．用氢氧化钠 溶液吸收多余的Cl2，以防止污染空气．下图是某学生设计 的实验装置图：
2Na＋Cl2
2NaCl（发出黄色，产生白烟）
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应 ，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
ppt课件
⑵跟非金属反应
H2＋Cl2
2HCl
点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）
2P＋3Cl2 2P＋5Cl2
2PCl3(Cl2不足)白雾 2PCl5(Cl2充足)白烟
向上排空气法、排饱和NaCl溶液
②验满：(1)将湿不能润用的澄清淀石粉灰水碘吸化收C钾l2试纸靠近盛Cl2的瓶口，
观察到试纸立即变蓝，则证明已集满． (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观 察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明 已集满．
4、尾气吸收装置：NaOH溶液 不能用澄清石灰水吸收Cl2
(白色烟雾)
⑶跟水反应
Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
（HClO不稳定，见光易分解）
干燥的氯气 能否漂白有
色物质？
2HClO
2HCl+O2↑
如何氯证水保明存氯：水密的封漂储白存性于来棕pp自t色课件试于剂H瓶Cl里O。,而不是Cl2?
⑷跟碱反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 常用于制漂白液、除去多余的氯气。
方法一、MnO2＋4HCl＝△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
方法二、2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋H2O
ppt课件
方法三、KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
方法四、H2△SO4(浓)＋NaCl△＝HCl↑＋NaHSO4 MnO2＋4HCl＝Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
Cl2＋ FeCl2 ： Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3
，
Cl2＋Na2SO3 ： Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2S，O4
⑹跟有机物反应
CH2＝CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成） ，
Cl2＋CH4
CH3Cl＋HCl（取代） 。
3、氯气的用途
制漂白粉、消毒、制盐酸、农药等。
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三、氯气的制法
㈠氯气的工业制法 1、电解饱和NaCl溶液 2、电解熔融NaCl ㈡氯气的实验室制法 1、发生装置： ①、原理：Cl- 氧化剂 Cl2
思考：请利用给定的物质，采用合理的途径制取Cl2。 写出有关化学方程式。⑴食盐；⑵浓硫酸；⑶浓盐酸； ⑷氯酸钾晶体；⑸二氧化锰固体；⑹高锰酸钾晶体
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
× 1.次氯酸的电子式
(2010·上海高考T2－A)
2.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、 ×
I的非金属递增的规律(2010·福建高考 T8－D)
√ 3.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸(2010·全国高考 T7－B)
通常情况下，氯气是黄绿色、有刺 激性气味、比空气重的有毒气体，易液 化，能溶于水。
ppt课件
2、氯气的化学性质
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。
⑴跟金属反应
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）
2Fe＋3Cl2
2FeCl3
（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
Cu＋Cl2
CuCl2
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
× 4.将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式：Cl2+ H2O=== 2H＋＋Cl－＋ClO－(2010·天津高考T5－C)
5.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振 ×
荡后溶液呈红色(2010·山p东pt课高件 考T13－D)
高 三一轮 复习
氯及其化合物
ppt课件
一、氯气的性质 1、氯气的物理性质
ppt课件
如何证明漂白粉已部分变质？ 提示：把漂白粉加入品红溶液中，品红褪色，证明有 Ca(ClO)2，取部分漂白粉加入稀盐酸，若产生的气体 能使澄清石灰水变浑浊，证明变质生成了CaCO3.
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⑸跟还原性物质反应
Cl2＋ KI ：
Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 ，
Cl2＋H2S ： Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓ ，
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二、氯水成分的复杂性和性质多样性
1．氯水的成N分a2：OH22、OH、CClOl2、、HHC2lOO2、、HO＋3(、氧C化l－漂、白ClO);－、OH－
2．氯水的性S质O：2(化合成不稳定无色物质)；
成 分
表现的活性质性炭(物理吸反附有应色物实质例)
⑴强氧化性
Cl2＋2KI＝2KCl＋I2