弱电解质的电离平衡课件
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。
（3）在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水 电离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = C(H＋ )
（4）在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水 电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
【小结】：
在纯水中分别加入等量的H+ 和OH-时， 能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出 的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1。
强、弱电解质的比较：
项目 相同点
强电解质
弱电解质
都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离
化合物类型 离子化合物、极性共价化合物
极性共价化合物
化学键
离子键、极性键
极性键
不 电离程度
完来自百度文库电离
部分电离
同
点 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡
溶液中的微粒
水合离子
分子、水合离子
物质种类
开始反应时产生氢气的速率__硫__酸__＞__盐__酸__＞__醋___酸_____， 最终收集到的氢气的物质的量___硫__酸__＞___盐__酸__=_醋__酸___。
❖ 2.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率 ______三__者__相___等________， 最终收集到的氢气的物质的量 ___醋__酸__＞__硫__酸__=_盐___酸___。
水的浓度视为常数， K 电离也是常数
所以 K W＝ K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） 为一个新的常数。
2、水的离子积 在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识， 水的离子积会受什么外界条件影响？
弱电解质的电离平衡课件
复习巩固
❖下列物质中，属于电解质的是 3 7 ， 属于非电解质的是 6 8 。
①铜 ②氨水 ③CuSO4·5H2O晶体 ④盐酸溶液 ⑤石墨 ⑥酒精
⑦碳酸钠 ⑧蔗糖
活动与探究
按如下方案进行实验：
①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋 酸的pH；
②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的 量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气 球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁 条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球 中的镁条送入锥形瓶中，观察现象。
讨论4：减少[H+ ]
加入( 强碱弱酸)盐, 其( 阴离子)水解消耗 水电离出的_H_+而_促__进_水的电离，使α水_增__ _大_ ，并使水电离出的[OH-]_大__于_10-7mol .L-1 而使溶液显碱性，如CO32- 、S2-、 AlO2-、 CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO4 2- 、 HS-等。Kw保__持__不__变__。
HCO3-
H++CO32- 一(2)
每一步的电离程度是不一样的。
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
H3PO4
H+ + H2PO4- 一(1)
H2PO4-
H+ + HPO42- 一(2)
HPO42-
H+ + PO43- 一(3)
就电离本身而言，你推测每一步的电离程
度如何变化，为什么？
对于多元酸：
3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的
导电能力___相__同______，升高相同温度后
导电能力___醋__酸__大__于___盐__酸________。
4.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度
的降低，下列数据逐渐增大的是（ AC ）
A.c(H+)
B.c(OH-)
C.c(OH-)/c(NH3·H2O) D.c(NH4+)
成氢气的总量，可向盐酸中加入适
量的
（ BD ）
A.NaOH(固) C.NH4Cl(固)
B.H2O D.CH3COONa (固)
问题：怎样定量的比较弱电解质的相
对强弱？电离程度相对大小怎么比较？
电离平衡常数（K）
（1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相 对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
Kw决定于温度
分析表中的数据，有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13
结论：
1、温度越高，Kw越大。 2、水的电离是吸热过程。
【小结】
（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还 适用于其他溶液。
讨论2：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入
( 酸或强酸的酸式盐
),
增大[H+]，则平衡向_左__移动，α水_减__小_，
水的电离被_抑__制_，由于水的电离平衡仍
然存在，Kw_不__变__，则[OH-]必然会_减__小__。
讨论3：直接增大[OH-]
在H2 O H+ +OH-平衡中，加入_碱___ ， 增大[OH-] ，则平衡向_左_移动，α水_减__小_ ， 水的电离被抑__制__，由于水的电离平衡仍然 存在，Kw_不__变__，则[H+]必然会_减__小__。
（5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－)
（6）根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度 下为定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.
3、影响水的电离平衡移动的因素 思考：影响水的电离平衡移动的因素有哪些 讨论1：改变温度
升高温度α水—增—大—，水的 电离平衡向_右___移动，并且Kw_增__大__。 电离平衡向__左_降_移低动温，度并α且水K—减w—小—_减_，_小_水_。的
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度 随加水量的变化曲线。
练3.把0.05molNaOH固体分别加 入100mL下列液体中，溶液的导 电性变化不大的是（ BD ） A.自来水
B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸
D.0.5mol/L盐酸
练4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反
应时，为减缓反应速率而不影响生
1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子重
新结合成分子的速率相等时，电离过程就
达到了平衡状态—— 电离平衡
逆 弱电解质的电离
2.特点：
等 V电离=V分子化=0 动 电离平衡是一种动态平衡
定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动。
盐酸和醋酸的性质比较
醋酸 盐酸 对实验现象的解释
溶液的pH 大 小 与镁条的反应 慢 快
重点剖析
❖ 金属与酸溶液反应的本质是金属与 H+反应；
❖ 同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁
反应， 盐酸 与镁的反应速率明显较快。
归纳总结
当两种不同强度的酸浓度相同时， PH 不同。
强电解质和弱电解质
❖ 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 ❖ 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质
强酸、强碱、大部分盐
弱酸、弱碱、水
分组讨论
❖ 下列物质能导电的是
，属于强电解质
的是
a.氯气 d.NaCl g.醋酸
，属于弱电解质的是
。
b.碳酸 e.盐酸 h. 硫酸
c.石墨 f.蔗糖 i.硫酸钾
二、弱电解质的电离平衡
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3 H++HCO3- 一(1)
讨论5：减少[OH-]
加入( 强酸弱碱)盐，其( 阳离子)水解消耗 水电离出的_O__H促- 进水的电离，使α水增__大_ ， 并使水电离出的[H+]_大__于_10-7mol .L-1而使溶 液显酸性，如NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等。 Kw_保__持__不__变_。
【总结】
增大[H+]
多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要 相差105）。
多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡 常数”比较它们的相对强弱。
弱电解质的电离平衡
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
思考与讨论：
当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状 态？
弱电解质的电离平衡
溶液 溶液 水
氨气
平衡移
动方向 右 左 左 右
右
弱电解质的电离平衡
3.影响电离平衡的因素
（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （3）同离子效应 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相 同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动) （4）化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子 反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。
离出的C(OH-)= 1×10-13，一定能大 量共存的离子组是（ C ）
A.NH4+ K+ NO3- Cl-
B.NO3- CO3 2 - K+ Na+
弱电解质电离程度相对大小的参数一
1、电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
2、意义：K值越大，电离程度越大， 相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
(2)某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此 时溶液中的C(OH-) = _2_×__1_0_-7_m__o_l/_L。
若 温 度 不 变 ， 滴 入 稀 盐 酸 使 C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8_×__1_0_-_9_m_o_l_/L_
三、常见的弱电解质
一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+
+
H2O+H2O ( H2O
H3O++OH－ H＋+OH－)
电离常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
【思考与交流】
实验表明：25℃时，1升水 中（密度为1000g/l）有1× 10-7 mol的水分子发生电离 你能算出平均每多少个水分 子中有一个发生电离吗？
（5）在常温下，由水电离产生 的C（H+）=1×10-13 mol/l的溶液， 则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
返回
(6)某溶液中由水电离出来的C(OH-)=10-12mol/L，
则该溶液中的溶质不可能是（ C ）
A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4
（7）在25 ℃，在某无色溶液中由水电
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =5.5×10-13
（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指 溶液中总的离子浓度.
（3）溶液的酸碱性与C(OH-)、 C（H+）的相对 大小有关
（4）常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)×C(OH－)===1×10－14
思考与讨论：
NH3·H2O
NH4 + + OH -
练1：在氨水中存在怎样的电离平衡？若
向其中分别加入:
①适量的盐酸 ② NaOH溶液
③ NH4Cl溶液 ④大量的水 对上述电离平衡有什么影响？
思考与讨论：
NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + +OH -
加入 物质
盐 酸 NaOH NH4Cl 加大量 通入
3、影响电离平衡常数大小的因素：
（1）电离平衡常数大小是由物质的本性决 定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离 常数不同。
（2）弱电解质的电离平衡常数受温度变化 的影响，但室温下一般变化不大。
（3）弱电解质的电离平衡常数大小不受其 浓度变化的影响
练习
❖ 1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
练2：0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO-+H+
电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加水
增大
锌粒
增大
加醋酸钠 减小
增大 减小 减小
减小 减小 减小
减小 增大 增大
加HCl 减小
增大 增大
增大
加NaOH 增大
减小 减小
增大
问题探讨
弱电解质加水稀释时，电离程度__变__大_, 离子浓度_不__能__确_定__ (填变大、变小、不变或 不能确定）
抑制水电离 增大[OH-]
加入强酸 加入弱酸
加入强酸的酸式盐。 加入强碱 加入弱碱
促进水电离
降低温度 升高温度 减小[H+]：加入强碱弱酸盐 减小[OH-]：加入强酸弱碱盐
【课堂练习】
(1) 纯 水 在 10℃ 和 50℃ 的 H+ 浓 度 ， 前者与后者的关系是（B ）
A、前者大 C、相等
B、后者大 D、不能确定
（3）在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水 电离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = C(H＋ )
（4）在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水 电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
【小结】：
在纯水中分别加入等量的H+ 和OH-时， 能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出 的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1。
强、弱电解质的比较：
项目 相同点
强电解质
弱电解质
都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离
化合物类型 离子化合物、极性共价化合物
极性共价化合物
化学键
离子键、极性键
极性键
不 电离程度
完来自百度文库电离
部分电离
同
点 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡
溶液中的微粒
水合离子
分子、水合离子
物质种类
开始反应时产生氢气的速率__硫__酸__＞__盐__酸__＞__醋___酸_____， 最终收集到的氢气的物质的量___硫__酸__＞___盐__酸__=_醋__酸___。
❖ 2.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率 ______三__者__相___等________， 最终收集到的氢气的物质的量 ___醋__酸__＞__硫__酸__=_盐___酸___。
水的浓度视为常数， K 电离也是常数
所以 K W＝ K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） 为一个新的常数。
2、水的离子积 在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识， 水的离子积会受什么外界条件影响？
弱电解质的电离平衡课件
复习巩固
❖下列物质中，属于电解质的是 3 7 ， 属于非电解质的是 6 8 。
①铜 ②氨水 ③CuSO4·5H2O晶体 ④盐酸溶液 ⑤石墨 ⑥酒精
⑦碳酸钠 ⑧蔗糖
活动与探究
按如下方案进行实验：
①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋 酸的pH；
②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的 量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气 球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁 条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球 中的镁条送入锥形瓶中，观察现象。
讨论4：减少[H+ ]
加入( 强碱弱酸)盐, 其( 阴离子)水解消耗 水电离出的_H_+而_促__进_水的电离，使α水_增__ _大_ ，并使水电离出的[OH-]_大__于_10-7mol .L-1 而使溶液显碱性，如CO32- 、S2-、 AlO2-、 CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO4 2- 、 HS-等。Kw保__持__不__变__。
HCO3-
H++CO32- 一(2)
每一步的电离程度是不一样的。
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
H3PO4
H+ + H2PO4- 一(1)
H2PO4-
H+ + HPO42- 一(2)
HPO42-
H+ + PO43- 一(3)
就电离本身而言，你推测每一步的电离程
度如何变化，为什么？
对于多元酸：
3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的
导电能力___相__同______，升高相同温度后
导电能力___醋__酸__大__于___盐__酸________。
4.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度
的降低，下列数据逐渐增大的是（ AC ）
A.c(H+)
B.c(OH-)
C.c(OH-)/c(NH3·H2O) D.c(NH4+)
成氢气的总量，可向盐酸中加入适
量的
（ BD ）
A.NaOH(固) C.NH4Cl(固)
B.H2O D.CH3COONa (固)
问题：怎样定量的比较弱电解质的相
对强弱？电离程度相对大小怎么比较？
电离平衡常数（K）
（1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相 对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
Kw决定于温度
分析表中的数据，有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13
结论：
1、温度越高，Kw越大。 2、水的电离是吸热过程。
【小结】
（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还 适用于其他溶液。
讨论2：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入
( 酸或强酸的酸式盐
),
增大[H+]，则平衡向_左__移动，α水_减__小_，
水的电离被_抑__制_，由于水的电离平衡仍
然存在，Kw_不__变__，则[OH-]必然会_减__小__。
讨论3：直接增大[OH-]
在H2 O H+ +OH-平衡中，加入_碱___ ， 增大[OH-] ，则平衡向_左_移动，α水_减__小_ ， 水的电离被抑__制__，由于水的电离平衡仍然 存在，Kw_不__变__，则[H+]必然会_减__小__。
（5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－)
（6）根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度 下为定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.
3、影响水的电离平衡移动的因素 思考：影响水的电离平衡移动的因素有哪些 讨论1：改变温度
升高温度α水—增—大—，水的 电离平衡向_右___移动，并且Kw_增__大__。 电离平衡向__左_降_移低动温，度并α且水K—减w—小—_减_，_小_水_。的
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度 随加水量的变化曲线。
练3.把0.05molNaOH固体分别加 入100mL下列液体中，溶液的导 电性变化不大的是（ BD ） A.自来水
B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸
D.0.5mol/L盐酸
练4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反
应时，为减缓反应速率而不影响生
1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子重
新结合成分子的速率相等时，电离过程就
达到了平衡状态—— 电离平衡
逆 弱电解质的电离
2.特点：
等 V电离=V分子化=0 动 电离平衡是一种动态平衡
定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动。
盐酸和醋酸的性质比较
醋酸 盐酸 对实验现象的解释
溶液的pH 大 小 与镁条的反应 慢 快
重点剖析
❖ 金属与酸溶液反应的本质是金属与 H+反应；
❖ 同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁
反应， 盐酸 与镁的反应速率明显较快。
归纳总结
当两种不同强度的酸浓度相同时， PH 不同。
强电解质和弱电解质
❖ 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 ❖ 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质
强酸、强碱、大部分盐
弱酸、弱碱、水
分组讨论
❖ 下列物质能导电的是
，属于强电解质
的是
a.氯气 d.NaCl g.醋酸
，属于弱电解质的是
。
b.碳酸 e.盐酸 h. 硫酸
c.石墨 f.蔗糖 i.硫酸钾
二、弱电解质的电离平衡
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3 H++HCO3- 一(1)
讨论5：减少[OH-]
加入( 强酸弱碱)盐，其( 阳离子)水解消耗 水电离出的_O__H促- 进水的电离，使α水增__大_ ， 并使水电离出的[H+]_大__于_10-7mol .L-1而使溶 液显酸性，如NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等。 Kw_保__持__不__变_。
【总结】
增大[H+]
多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要 相差105）。
多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡 常数”比较它们的相对强弱。
弱电解质的电离平衡
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
思考与讨论：
当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状 态？
弱电解质的电离平衡
溶液 溶液 水
氨气
平衡移
动方向 右 左 左 右
右
弱电解质的电离平衡
3.影响电离平衡的因素
（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （3）同离子效应 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相 同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动) （4）化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子 反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。
离出的C(OH-)= 1×10-13，一定能大 量共存的离子组是（ C ）
A.NH4+ K+ NO3- Cl-
B.NO3- CO3 2 - K+ Na+
弱电解质电离程度相对大小的参数一
1、电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
2、意义：K值越大，电离程度越大， 相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
(2)某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此 时溶液中的C(OH-) = _2_×__1_0_-7_m__o_l/_L。
若 温 度 不 变 ， 滴 入 稀 盐 酸 使 C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8_×__1_0_-_9_m_o_l_/L_
三、常见的弱电解质
一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+
+
H2O+H2O ( H2O
H3O++OH－ H＋+OH－)
电离常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
【思考与交流】
实验表明：25℃时，1升水 中（密度为1000g/l）有1× 10-7 mol的水分子发生电离 你能算出平均每多少个水分 子中有一个发生电离吗？
（5）在常温下，由水电离产生 的C（H+）=1×10-13 mol/l的溶液， 则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
返回
(6)某溶液中由水电离出来的C(OH-)=10-12mol/L，
则该溶液中的溶质不可能是（ C ）
A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4
（7）在25 ℃，在某无色溶液中由水电
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =5.5×10-13
（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指 溶液中总的离子浓度.
（3）溶液的酸碱性与C(OH-)、 C（H+）的相对 大小有关
（4）常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)×C(OH－)===1×10－14
思考与讨论：
NH3·H2O
NH4 + + OH -
练1：在氨水中存在怎样的电离平衡？若
向其中分别加入:
①适量的盐酸 ② NaOH溶液
③ NH4Cl溶液 ④大量的水 对上述电离平衡有什么影响？
思考与讨论：
NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + +OH -
加入 物质
盐 酸 NaOH NH4Cl 加大量 通入
3、影响电离平衡常数大小的因素：
（1）电离平衡常数大小是由物质的本性决 定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离 常数不同。
（2）弱电解质的电离平衡常数受温度变化 的影响，但室温下一般变化不大。
（3）弱电解质的电离平衡常数大小不受其 浓度变化的影响
练习
❖ 1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
练2：0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO-+H+
电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加水
增大
锌粒
增大
加醋酸钠 减小
增大 减小 减小
减小 减小 减小
减小 增大 增大
加HCl 减小
增大 增大
增大
加NaOH 增大
减小 减小
增大
问题探讨
弱电解质加水稀释时，电离程度__变__大_, 离子浓度_不__能__确_定__ (填变大、变小、不变或 不能确定）
抑制水电离 增大[OH-]
加入强酸 加入弱酸
加入强酸的酸式盐。 加入强碱 加入弱碱
促进水电离
降低温度 升高温度 减小[H+]：加入强碱弱酸盐 减小[OH-]：加入强酸弱碱盐
【课堂练习】
(1) 纯 水 在 10℃ 和 50℃ 的 H+ 浓 度 ， 前者与后者的关系是（B ）
A、前者大 C、相等
B、后者大 D、不能确定