《共价键》公开课共24页

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化学课件《共价键》优秀ppt8 人教课标版

科学探究
1.N2分子形成
z
z
z
z
y
y
x
πz
σ N πy
πz
x
x
Pz－Pzπ 键
πy N
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差（绝对值）
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离键子；而共键价是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。

人教版《共价键》公开课课件PPT4

方法——左右互补，上下替换
4、常见的等电子体：10e- 18e- 等电子体
双原子10e- ：三原子18e- ：
N2 CO C22- CN－ SO2 O3 NO2-
NO+
常用于分子晶体和阴阳离子
四原子24e- SO3 NO3- SiO32- CO32- BO33- BF3 三原子18e- NO2 -NO2
酸、弱碱
4、电子式用“•”或者“×”来表示原子或分子最外层电子的方法。
一、共价键
1 定义—分子内原子间通过共用电子对
形成的相互作用。（本质）
2 发生：分子内原子之间 3 存在：共价化合物、非金属单质（除稀有气
体）、部分离子化合物 ( 例：Na2 O2 )
4 共价化合物：非金属氧化物、非金属氢化物、大多数有机物、酸、弱碱
• N2 CO
，
N2O CO2
。
• （2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组
成的物质中，与亚硝酸根（NO2-）互为等电子体的
分子有 SO2
、 O3
。
思考：乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的键？为什么？
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
失去电子断键
释放能量，取正值吸收能量
吸引电子成键
释放能量
①定义：气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量
②单位： kJ·mol-1 常用 EA－B 表示 ③意义：键能越大，键越牢固，分子越稳定
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴
旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。
两个H原子共用一对共用的电子对是不是只存在与两核间?
（2）HCl分子的形成过程（s-p σ键）

《共价键》教学课件

二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。
如:NaOH Na＋[ ··O ··H ] －
﹕﹕
过氧化钠晶体中，过氧根离子 O22-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两
个氧原子以共价键结合。
பைடு நூலகம்
：：
·O ·
Na2O2
Na＋[ ··O · ·]2-Na＋
第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时
二、共价键
问题: 1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的偏向 2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式到达稳定结构的？
探讨: 以H2、HCl分子的形成为例
物
：：
·· ··
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl ··]－
以为HCl例
H C··l ··
三、化学键
讨论用化学键的观点来分析化学反
应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
二、共价键
二、共价键
探讨: 以H2、HCl分子的形成为例
共用电子对
用一根短线表示一个共用电子对
·· ·· ··
H ·＋ ·H → H H
H﹣H（结构式）
H ·＋ ·C··l：→ H
·· Cl
··
··
H﹣Cl（结构式）
结论: 在H2、HCl分子的形成过程中，没有产生电子的
得失，而是通过形成共用电子对到达稳定结构的
三、化学键
[设计P42表]
离子键和共价键的比较

《共价键》公开课课件

H
H
H－Cl
Cl
Cl
氮气分子中原子轨道是怎样重叠的？
z y
z y
x
氮气分子中原子轨道重叠方式如何？
σ键与π键的对比：
键型项目
重叠方式特征牢固程度
σ键
“头碰头” 轴对称 σ键强度大不容易断裂
π键
“肩并肩” 镜面对称 π键强度较小容易断裂
共价单键是σ键判断规律共价双键：一个是σ键,另一个是π键共价三键：一个是σ键,另两个为π键
用原子轨道来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程
H
H H
H
（s-s）
特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。
2、HCl分子的形成过程
H H－Cl Cl
(s-p )
3、Cl2分子的形成过程
Cl Cl Cl Cl
(p-p )
σ 键 1、种类：
S-S σ键
S-P σ键
P-P σ键
2、特征：轴对称 3、重叠方式： "头碰头"
肩并肩 ”
“
“肩并肩”
（p-pπ键）
特征：电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成的平面两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征为镜面对称。
π键
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1、种类：
P-P π键
镜面对称 2、特征：
3、重叠方式： “肩并肩"
完成教材第34页，习题1、2。
课堂练习
乙烷： 7 个σ键乙烯： 5 个σ键 1 个π键乙炔： 3 个σ键 2 个π键
课堂练习
D A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键

人教版《共价键》优秀课件PPT

【情景导入】N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？要解决这个问题就要了解这些分子中共价键的构成和共价键的键参数。
【阅读思考1】（1）阅读教材P30页内容，结合表2-1，思考键能的概念是什么？键能与分子的稳定性有何关系？
①键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能的单位是kJ·mol－1。例如：形成1 mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ，即H—H键的键能为436.0 kJ·mol—1。
【问题探究3】（3）“键长越短，键能越大”适合于一切分子吗？
①不适合，如F2。F原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两F原子形成共价键时，原子核之间的距离很近，排斥力很大，因此键能不大，F2的稳定性差，很容易与其他物质反应。 ②一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如HF、HCl、HBr、 HI中，分子的共用电子对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I 的原子半径依次增大，故共价键牢固程度H—F＞H—Cl＞ H—Br＞H—I，因此，稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI。
【对应训练】
（人教版选修3）第二章《分子结构与性质》
1．下列说法正确的是( ) A．分子的结构是由键角决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X(X ＝F、Cl、Br、I)键的键长、键角均相等 D．H2O分子中两个O—H键的键角为180°
（人教版选修3）第二章《分子结构与性质》
核心素养发展目标
1.通过阅读思考、数据分析，认识键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。

高中化学-21《共价键-》课件-新人教版选修3

2020/12/18
18
2.键长形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。
[说明] ①键长的单位都是pm=10-12m ②键长越短往往键能就越大，共价键越稳定
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3.键角分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角.
[说明] ①键角决定分子的立体结构和分子的极性 ②常见的分子的键角有 CO2 180。 H2O 104.5。 NH3 107.3。 CH4 109.5。
原子
Na Cl
H Cl
CO
电负性
0.9 3.0
2.1 3.0
2.5 3.5
电负性之差（的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而 _____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
离子
共价
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14
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？
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二、键参数——键能、键长和键角 1.键能气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1。
[说明] ①键能的单位是kJ·mol-1 ②形成化学键通常放出热量键能为通常取正值 ③键能越大，化学键越稳定
小结：键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键角决定了分子的空间构型。
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1.试利用表2-1的数据进行计算，1molH2分别跟1mol Cl2 1mol Br2(蒸气）反应，分别形成2mol HCl分子和 2mol HBr分子，哪个反应释放的能量更多？如何用计算结果说明HCl分子和HBr分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？

共价键PPT课件

1、共价化合物的电子式：
H2、N2、HCl、H2O
I2
H2S
●● ●●
I I ●
●
●
●
●
●
●● ●●
●●
H● ×
S×●H
●●
CH4
H
×●
H×● C×●H ×● H
NH3
H
×●
H×● N×●H ●●
CO2
●●
●●
O C O ●× ×● ●× ×●
●●
●●
第11页，共25页。
复杂离子化合物的电子式
NaOH
其余的电子不标出。这样的式子叫结构式。
第13页，共25页。
练习：用结构式表示出下列物质：
N2
H2S
CH4
CO2
第14页，共25页。
3、用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程
HCl
H × + Cl →
H Cl × 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O + × H → H × O × H
(1)非金属氢化物：如HCl、H2O、NH3等 (2)非金属氧化物：如CO2、SO3等 (3)酸: 如H2SO4、HNO3等 (4)大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）
特殊：AlCl3（共价化合物）
特殊：铵盐（离子化合物）
第7页，共25页。
课本P25 第9题
判断哪些物质含有共价键？哪些属于共价化合物？
3.含极性键的物质是 B、E、G、H、I.
4.属于离子化合物的是
A、F、I、J .
5.属于共价化合物的是 B、E、G、H .
第16页，共25页。

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二、共价键的类型
(a). s-s σ键的形成
相互靠拢
未成对电子的电子云相互靠拢
电子云相互重叠
未成对电子的电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键：“头顶头”
s—s px—s px—px
X
轴对称
X 形成σ键的电子称为σ电子。
X
两个原子相互接近
电子云重叠
π键的电子云
π键：“肩并肩”
pZ—pZ
类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 2. π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点：特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。 3. 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。 4. 判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是 π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成.
C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
3. 氮分子中的化学键是 B
A. 3个σ键 B. 1个σ键，2个π键
C. 个π键
D. 1个σ键，1个π键
7
3
谢谢！
xiexie!
电子对不会被共用，形成的将是__离_子__键；而__共__价_
键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2个π键组成。
小结
1. σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。
1. 下列说法中正确的是
C
A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B. p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键
C. s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键
D. 共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的.
2. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子
轨道是
C
A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
第二章分子结构与性质
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。
什么是离子键？什么是共价键？
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
第一节共价键
（第1课时）
第二章第一节共价键
（第一课时）学习目标：知识与技能
1、从电子云重叠角度理解共价键的形成。 2、知道共价键的主要类型 σ 键和π 键。 3、掌握 σ 键和π 键的特征和一般规律。
过程与方法
通过对共价键的认识与理解，培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观
通过观察微观结构的三维动画，增强学生空间想象能力。
教学重难点
σ 键和π键的特征和性质。
共价键的形成
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写表2-2：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性
0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
（绝对值）
2.1
0.9
1.0
Байду номын сангаас
1.7
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的
镜像对称
形成π键的电子称为π电子。
ZZ X
项
键
目
成键方向
σ键
π键
型
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大，不易断裂强度较小，易断裂
成键判断规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个 σ键和两个π键。
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
共价键理论的要点
（1）.电子配对原理
（2）.最大重叠原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
一、共价键的特点
1. 共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、 Cl3分子.
2. 共价键具有方向性
不同能级的轨道形状、方向有可能不同，而共价键在形成时遵循最大重叠原理，在成键时只能沿最大重叠的方向，因此共价键具有方向性。