第十一单元 物质的结构与性质测试题-2021年高考化学一轮复习名师精讲练【学科网名师堂】

第十一单元物质的结构与性质测试题

1．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I1

2．下列关于物质结构的说法错误的是

A．晶格能：NaF>NaCl>NaBr

B．基态碳原子有三种能量不同的电子

C．在H2O 和NH3分子中的键角：H—O—H > H—N—H

NH都是正四面体结构，键角均为109°28'

D．CH4和+

4

3．《本草纲目》中记载炉甘石（主要成分为ZnCO3)可止血，消肿毒，生肌肉，明目等。下列说法正确的是A．Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族，d区

B．Zn、C、O的电负性大小为O＞C＞Zn

CO中C原子的杂化类型为sp3杂化

C．2-

3

D．ZnCO3中的化学键类型有离子键、非极性键和极性键

4．X、Y是短周期的两种主族元素，它们的逐级电离能（I）数据如下表所示：

下列有关说法正确的是（）

A．X的最外层电子数为3B．与水反应剧烈程度：X

C．Y的最高化合价为3 D．电负性：X

5．下列说法正确的是

A．p电子云都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，能量相同

B．基态氮原子的价电子排布图：

C．甲醛(HCHO)和光气（COCl2)分子中：键角∠H—C—H＜∠Cl—C—Cl

D．四硼酸根离子X m-(含B、O、H)的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间

6．有5种元素X、Y、Z、Q、T,除Y外均为短周期元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y 原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A．元素Y和Q可形成化合物YQ

B．T的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为109°28′

C．X和T第一电离能：X＜T

D．ZQ2是极性键构成的非极性分子

7．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是

A．铁元素基态原子M 层上有8对成对电子

B．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3

C．三种晶胞α、β、θ

D．三种晶胞α、β、θ 堆积方式空间利用率由大到小的顺序为α>β>θ

8．下列说法错误的是

A．鉴别晶体和非晶体最可靠的方法是X射线衍射实验

B．H2O沸点高于CH4的原因与分子间氢键有关

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能依次增大，熔点依次升高

D．用电子气理论可以解释金属的良好导电性

9．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5-CF3，下列关于SF5-CF3的说法正确的是()

A．分子中既有σ键也有π键

B ．所有原子在同一平面内

C ．分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构

D ．0.1 mol SF 5-CF 3分子中含8 mol 电子

10．金属钠晶体为体心立方晶胞（如图），实验测得钠的密度为(

)-3

ρg cm ⋅。已知钠的相对原子质量为a ，

阿伏加德罗常数为(

)-1

A N mol ，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原

子的半径r(cm)为（ ）

A

B

C

D

．

12 11．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧(La)镍(Ni)合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物。某镧镍储氢合金晶胞结构如图，该材料中镧、镍、氢的原子个数比为

A ．8:9:10

B ．1:5:6

C ．1:5:3

D ．1:5:5

12．以N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A ．18g 冰（图1）中含O—H 键数目为2N A

B ．28g 晶体硅（图2）中含有Si—Si 键数目为2N A

C．44g干冰（图3）中含有N A个晶胞结构单元

D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5N A

13．光刻技术需利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟硼铍酸钾(KBeBF，含K、B、Be、O、F元素)。

回答下列问题：

（1）一群均处于激发态1s22s13s1的铍原子，若都回到基态，最多可发出___种波长不同的光。

A．1 B．2 C．3 D．4

（2）Be和B都容易与配体形成配位键，如[BeF4]-、[B(OH)4]-等，从原子结构分析其原因是__。

（3）氟硼酸钾是制备KBeBF的原料之一，高温下分解为KF和BF3。KF的沸点比BF3的高，原因是___。（4）BF3易水解得到H3BO3(硼酸)和氢氟酸。氢氟酸浓溶液中因F-与HF结合形成HF-2使酸性大大增强。HF-

的结构式为___；H3BO3和BF4-中，B原子的杂化类型分别为___、__。

2

（5）KBeBF晶体为层片状结构，图1为其中一层的局部示意图。平面六元环以B—O键和Be—O键交织相连，形成平面网状结构，每个Be都连接一个F，且F分别指向平面的上方或下方，K+分布在层间。KBeBF 晶体的化学式为____。

（6）BeO晶体也是制备KBeBF的原料，图2为其晶胞结构示意图。

①沿着晶胞体对角线方向的投影，下列图中能正确描述投影结果的是___。

②BeO晶胞中，O的堆积方式为____；设O与Be的最近距离为acm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则BeO 晶体的密度为____g·cm-3。

14．日前新合成的砷化镉(Cd3As2)三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石