人教版九年级上册化学精品系列：制取氧气PPT
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带有火星 的木条
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张P PT)
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（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化 氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管 中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
2.分析与讨论 （1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种 现象的原因可能是什么？ （2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有 无变化？ （3）综合分析实验（1）～（3）中所观察到的现象， 你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
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催化剂在化工生产中有重要作用
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张P PT)
学完本课题你应该知道
1. 在化学反应中，一种反应物生成两种或两种以上其 他物质的反应，叫做分解反应。
2. 实验室里可用加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或 加热氯酸钾的方法制取氧气。
在实验 (3) 中，实验重复多次，每次只消耗了过 氧化氢，二氧化锰的质量没有发生变化，还可以加速 过氧化氢分解。这种在化学反应里能改变其他物质的 化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后 都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催 化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。硫酸铜 溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。
文字表达式 高锰酸钾 加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
二氧化锰
过氧化氢 水＋氧气 木炭＋氧气 点燃二氧化碳
催化剂的概念和催化作用。
实验2-5 把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放入一团棉花， 用带有导管的塞子塞紧试管。 （1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气（如下图）。 （2）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现 象发生。
加热高锰酸钾制取氧气
实验编号 （1） （2）
现象 有大量气泡进入集气瓶中 木条复燃（或火星变为火焰，或木条着火）
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探究 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
1.实验 （1）在试管中加入5mL5％过氧化氢溶液，把带火星 的木条伸入试管，观察现象。 （2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木 条伸入试管。观察现象（如下图）。
课题3 制取氧气
教学目标
1. 了解实验室制取氧气的主要方法和原理。 2. 认识催化剂和催化作用。 3. 认识分解反应。 4. 通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧 化锰的作用”体验探究过程，学习综合分析实验现象 并从中归纳结论的思维方式。
教学重点
1. 实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理。 2. 催化剂的感念。 教学难点
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰，使分解加速。 这一反应可以表示如 下：
过氧化氢二氧化锰 水+氧气
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由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应，叫做分解反应。
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催化剂在化工生产中有重要作用
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在实验室里还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸 钾固体制取氧气，除生成氧气外，同时还有一种叫氯 化钾的物质生成。二氧化锰在这一反应中也是催化剂。 这个反应可表示如下：
氯酸钾二加氧热化锰 氯化钾+氧气
3. 在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物 质叫做催化剂。催化剂在生产中有重要作用。
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练习与应用
填写下表，比较三个反应的异同。
反应
高锰酸钾制 氧气
过氧化氢溶 液制氧气
木炭在氧气 中燃烧
高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解 出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成：
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
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除用加热高锰酸钾的方法制取氧气外，在实验室 里还常常用分解过氧化氢的方法制取氧气。过氧化氢 溶液在常温下可以分解放出氧气，但是，在利用过氧 化氢溶液分解制取氧气时，通常还要放入少量二氧化 锰，这是为什么呢？
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实验编号 （1）
现象 带火星的木条不复燃
加入二氧化锰后，带火 （2） 星的木条复燃
（3）
重新加入过氧化氢溶液， 带火星的木条又复燃
分析
常温下过氧化氢溶液分解很 慢，放出的氧气少，不足以 使带火星的木条复燃。
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讨论 分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？ 与化合反应有什么不同？ 答：三个制取氧气反应的共同特征是都由一种物质生成 两种或两种以上物质。化合反应是由两种或两种以上物质 生成另一种物质的反应。
二氧化锰加速了过氧化氢溶 液的分解，放出的氧气使带火 星的木条复燃。
氧气是过氧化氢产生的，二 氧化锰只起加快产生氧Fra Baidu bibliotek的作 用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身 未见变化。
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（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化 氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管 中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
2.分析与讨论 （1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种 现象的原因可能是什么？ （2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有 无变化？ （3）综合分析实验（1）～（3）中所观察到的现象， 你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
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催化剂在化工生产中有重要作用
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学完本课题你应该知道
1. 在化学反应中，一种反应物生成两种或两种以上其 他物质的反应，叫做分解反应。
2. 实验室里可用加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或 加热氯酸钾的方法制取氧气。
在实验 (3) 中，实验重复多次，每次只消耗了过 氧化氢，二氧化锰的质量没有发生变化，还可以加速 过氧化氢分解。这种在化学反应里能改变其他物质的 化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后 都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催 化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。硫酸铜 溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。
文字表达式 高锰酸钾 加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
二氧化锰
过氧化氢 水＋氧气 木炭＋氧气 点燃二氧化碳
催化剂的概念和催化作用。
实验2-5 把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放入一团棉花， 用带有导管的塞子塞紧试管。 （1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气（如下图）。 （2）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现 象发生。
加热高锰酸钾制取氧气
实验编号 （1） （2）
现象 有大量气泡进入集气瓶中 木条复燃（或火星变为火焰，或木条着火）
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探究 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
1.实验 （1）在试管中加入5mL5％过氧化氢溶液，把带火星 的木条伸入试管，观察现象。 （2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木 条伸入试管。观察现象（如下图）。
课题3 制取氧气
教学目标
1. 了解实验室制取氧气的主要方法和原理。 2. 认识催化剂和催化作用。 3. 认识分解反应。 4. 通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧 化锰的作用”体验探究过程，学习综合分析实验现象 并从中归纳结论的思维方式。
教学重点
1. 实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理。 2. 催化剂的感念。 教学难点
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰，使分解加速。 这一反应可以表示如 下：
过氧化氢二氧化锰 水+氧气
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由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应，叫做分解反应。
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催化剂在化工生产中有重要作用
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在实验室里还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸 钾固体制取氧气，除生成氧气外，同时还有一种叫氯 化钾的物质生成。二氧化锰在这一反应中也是催化剂。 这个反应可表示如下：
氯酸钾二加氧热化锰 氯化钾+氧气
3. 在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物 质叫做催化剂。催化剂在生产中有重要作用。
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练习与应用
填写下表，比较三个反应的异同。
反应
高锰酸钾制 氧气
过氧化氢溶 液制氧气
木炭在氧气 中燃烧
高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解 出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成：
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
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除用加热高锰酸钾的方法制取氧气外，在实验室 里还常常用分解过氧化氢的方法制取氧气。过氧化氢 溶液在常温下可以分解放出氧气，但是，在利用过氧 化氢溶液分解制取氧气时，通常还要放入少量二氧化 锰，这是为什么呢？
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实验编号 （1）
现象 带火星的木条不复燃
加入二氧化锰后，带火 （2） 星的木条复燃
（3）
重新加入过氧化氢溶液， 带火星的木条又复燃
分析
常温下过氧化氢溶液分解很 慢，放出的氧气少，不足以 使带火星的木条复燃。
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讨论 分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？ 与化合反应有什么不同？ 答：三个制取氧气反应的共同特征是都由一种物质生成 两种或两种以上物质。化合反应是由两种或两种以上物质 生成另一种物质的反应。
二氧化锰加速了过氧化氢溶 液的分解，放出的氧气使带火 星的木条复燃。
氧气是过氧化氢产生的，二 氧化锰只起加快产生氧Fra Baidu bibliotek的作 用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身 未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张P PT)
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