物质的分类与转化.ppt

含氧酸 （HNO3、H2SO4等) 无氧酸（HCl、H2S等）
下，产生自由移动 的离子的过程。
4.是否完全 电离出H+
强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 弱酸（H2SO3、H2CO3、CH3COOH等）
一般酸可溶于水，H2SiO3难溶于水
四.碱：（你所了解的碱有哪些？）
可溶性碱（ NaOH、KOH 等） 1.按溶解性
碳酸钙(CaCO3)
氧化钙(CaO)
氢氧化钠（NaOH） 葡萄糖 醋酸 酒精
一、物质的分类方法
物质
1.树状分类法 如同族谱中先祖与后代的关系.
按照层次，一层一层来分。
混合物
纯净物
单质
化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物 酸 碱 盐 ……
2、交叉分类法： 根据不同的分类标准对同一事物的分类方法。
注：酸性氧化物都能与碱反应生成对应的盐和水 酸性氧化物又称为对应酸的酸酐 不是所有的酸都能通过酸酐与水反应得到
补充知识：
常见的碱性氧化物及对应的水化物（碱） K2O---KOH Na2O---NaOH BaO---Ba(OH)2 CaO---Ca(OH)2 Fe2O3---Fe(OH)3 FeO---Fe(OH)2 CuO---Cu(OH)2 注意：碱性氧化物都能与酸反应生成对应的盐和水
2.按与酸或碱反应的性质分：
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。
如CaO、Na2O等 CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2等 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
＊两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水
上节课我们学习了什么？
1.树状分类法、交叉分类法
2.氧化物的分类
非金属氧化物不一定是酸性氧化 物，如CO、NO、NO2，
酸性氧化物不一定是非金属氧化
3.酸、碱、盐的分类 物。如Mn2O7。
金属氧化物不一定是碱性氧化物, 如Al2O3、Mn2O7,
强酸有哪些？
碱性氧化物一定是金属氧化物。
强碱有哪些？ 正盐、酸式盐、碱式盐
化学
周丹 15851082850 402297773（QQ）
聊一聊：
什么是化学？ “绿色化学” 学习化学的我们能收获什么？
苏教版 化学 必修一
第一章 化学家眼中的 物质世界
§1.1.1 物质的分类与转化
请对下列物质进行分类
空气 氯气(Cl2) 氯化铁(FeCl3)溶液
铜（Cu） 石墨 硫酸(H2SO4)
三.酸 （你所了解的酸有哪些？）
1.按挥发性 易挥发性酸（ HCl、HNO3、CH3COOH等）
难挥发性酸(高沸点酸)（ H3PO4 、 H2SO4等）
2.电离出的 H+数
一元酸（HCl、HNO3、CH3COOH等）
二元酸（H2CO3、H2SO4）等
多元酸（H3PO4等）
水溶液或熔融状态
3.按酸根
A Na2CO3 H2SO4 NaOH
SO2
CO2
B NaOH HCl NaCl
Na2O
CO
C NaOH CH3COOH CaF2
CO
SO2
D KOH HNO3 CaCO3
CaO
SO2
4.某物质经分析仅含有一种元素，此物质（A ）
A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质
练习
试分析下列每组物质的组成规律，选出一 个与其他不同类的物质并说明理由。
① NaCl KCl NaClO(次氯酸钠) MgCl2 ② 空气、氮气、氯化氢、胆矾
③ H2CO3 HNO3 HCl H2SO4 ④铜 金 汞 钙
补充知识：
常见的酸性氧化物及对应的水化物（酸） SO3---H2SO4 SO2---H2SO3 CO2---H2CO3 N2O3---HNO2 N2O5---HNO3 P2O5---H3PO4 SiO2---H2SiO3
练一练
1.将Ⅰ中物质与Ⅱ中物质的类别用短线连起来。
Ⅰ
Ⅱ
Na2SO4 KHSO4
NaCl
含氧酸盐 无氧酸盐
钠盐
BaSO4 NaHCO3
硫酸盐 酸式盐
练一练
2.下列物质属于纯净物的是 （ A ）
A.冰水混合物
B.爆鸣气
C.天然气
D.纯净的无污染的空气
3．下列物质的分类正确的是（ D ）
碱
酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
5. 想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、无水CaCl2(固)，
为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与
这三种物质归为一类的是
（D ）
A．浓硫酸
B．氯化钠溶液
C．碱石灰
D．生石灰
聊一聊：
这节课我们学到了什么？
从知识的角度 从思想的高度 ......
谢谢！
2012.09.03
复习巩固
将Ⅰ中物质与Ⅱ中物质的类别用短线连起来。
Ⅰ
Ⅱ
Na2SO4 KHSO4
NaCl
含氧酸盐 无氧酸盐
钠盐
BaSO4 NaHCO3
硫酸盐 酸式盐
二.氧化物
1.按组成元素分： 金属氧化物
如CaO、BaO、 Na2O、 Fe2O3 、Mn2O7等
非金属氧化物
如CO、 CO2、 SO2 、NO、NO2、P2O5等
难溶性碱（ Fe(OH)3、Cu(OH)2等）
2.电离出的 OH-数
一元碱（NaOH、KOH、NH3·H2O等）
二元碱（Ca(OH)2、Ba(OH)2等 多元碱（Fe(OH)3等）
3.是否完全 强碱（ NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2等） 电离出OH- 弱碱（ NH3·H2O、 Fe(OH)3、Cu(OH)2等）
五.盐：
1.按离子
阳离子：钠盐、钾盐、铵盐等 阴离子：盐酸盐、碳酸盐、硫酸盐等
可溶性盐：例如：钾钠铵盐硝酸盐等 2.按溶解性
难溶性盐（AgCl、BaSO4等）
3.按酸根是 含氧酸盐（NaNO3、MgSO4等） 否含氧 无氧酸盐（MgCl2等）
4.按组成
正盐（Na2CO3、Na2SO4、MgCl2等） 酸式盐（NaHCO3、NaHSO4等） 碱式盐（Cu2(OH)2CO3）
的氧化物。如Al2O3等
＊不成盐氧化物：既不能与酸反应又不能与碱反应的氧
化物。如CO、NO等
3.两种分法的关系：
金属氧化物
？
碱性氧化物
金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3、Mn2O7, 但碱性氧化物一定是金属氧化物。
非金属氧化物 ？ 酸性氧化物
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、NO2， 酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7。