四川省成都七中学高一上学期入学考试化学试卷
四川省成都七中高一化学上学期入学试卷(含解析)
2015-2016学年四川省成都七中高一（上）入学化学试卷一．选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分．每小题只有一个选项符合题意．）1．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式．火炬的可燃物是丁烷（化学式为 C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述不正确的是（）A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24：5D．丁烷分子由碳原子和氢原子构成2．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（）A．可燃性B．不稳定性 C．挥发性D．还原性3．下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精 B．干冰 C．清新空气 D．加碘食盐4．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O CO+H2，该反应属于（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应5．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）A．Cr2（SO4）3B．Cr2O3 C．K2CrO4D．CrCl26．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．称量固体C．装入固体粉末D．熄灭酒精灯7．能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（）A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液8．最近推出了一种廉价环保的新能源﹣甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O22CO2+3H2O，则 X（甲醚）的化学式是（）A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O9．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食用油B．白醋 C．白糖 D．食盐10．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下．该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（）药品柜编号①②③④…药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸钠…A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐12．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为不正确的是（）A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分 Cu2（OH）2CO3]，可用稀盐酸除去D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点13．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是（）A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④①②③14．你认为下列实验方案中，可行的是（）A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO3的混合物B．向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C．用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH15．下列装置能达到对应实验目的是（）A．比较MnO2和FeO3的催化效果B．制取并收集CO2气体C．确认CO2和NaOH已发生反应D．形成蓝色喷泉16．如图是某化学反应的示意图（“○”与“o”分别代表不同元素原子），该反应可能为（）A．氢气的燃烧B．水的电解C．甲烷的燃烧D．一氧化碳的燃烧17．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（）A．Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl B．H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOHC．MgCl2、AgNO3、KNO3、HCl D．NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl18．某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60C，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（）A．NaCl的溶解度B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的质量分数19．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表．则下列说法正确的是（）物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 4.6 8.0 0 0 0反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 aA．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是10g，则无X生成二、简答题．20．写出用H、C、O、Na四种元素组成符合下列要求的物质的化学式（1）密度最小的气体；（2）天然气的主要成分；（3）固体可用于冷藏食物和人工降雨的物质；（4）实验室用于制取氧气的物质；（5）俗名为烧碱的物质；（6）用于治疗胃酸过多的药物．21．我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响．目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水．（1）硬水可用来区分．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．生活中可用来降低水的硬度．（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：、．（3）自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为：，氯的原子结构示意图为．22．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环循环中的一种重要物质．则B的化学式是，C和D反应生成A的化学方程式是．（2）若A是无色液体，D是一种黑色固体．则C的化学式是，由B生成D的化学方程式为．（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水．写出过量的气体C与D溶液反应生成A的化学方程式．23．请你参与下列探究：[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式．但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是 O2、SO2、H2．[查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的 NaOH 溶液反应，生成 Na2SO3．[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是．（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式．（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2．丙同学根据以上实验结果推测气体是H2．[实验探究]丙同学为了检验H2，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是．[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有物质．三、计算题（共12分）24．常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂．请通过计算回答：（1）需要加入氯化钠晶体g．（2）需要蒸发掉g水．25．一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的质量分数，小亮同学称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均分四次加入其中，充分振荡后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：次数 1 2 3 4加入氢氧化钠溶液的质量（g）25 25 25 25生成沉淀的质量（g） 2.9 X 8.7 8.7（1）上表中X的数值是；（2）试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是．2015-2016学年四川省成都七中高一（上）入学化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分．每小题只有一个选项符合题意．）1．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式．火炬的可燃物是丁烷（化学式为 C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述不正确的是（）A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24：5D．丁烷分子由碳原子和氢原子构成【考点】化石燃料与基本化工原料；烷烃及其命名．【分析】A．根据丁烷（化学式为C4H10），即看出其元素的组成；B．分子由原子构成，结合化学式为C4H10解题；C．根据丁烷（化学式为C4H10）能计算出C、H两元素的质量比；D．分子由原子构成．【解答】解：A．根据丁烷（化学式为C4H10）知它是由碳、氢两种元素组成，故A正确；B．根据丁烷（化学式为C4H10）知其每个分子中含有4个碳原子、10个氢原子，故B错误；C．根据丁烷（化学式为C4H10）计算C、H两元素的质量比为24：5，故C正确；D．根据丁烷（化学式为C4H10）知其每个分子中含有4个碳原子、10个氢原子，故D正确．故选B．【点评】主要考查化学式的意义，通过化学式知道其元素的组成，计算化学式中各元素的质量比以及明确各元素原子个数，难度不大．2．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（）A．可燃性B．不稳定性 C．挥发性D．还原性【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．【解答】解：A．可燃性，需要通过燃烧这一化学反应才能表现出来，属于化学性质，故A 错误；B．不稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故B错误；C．挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C正确；D．还原性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故D错误．故选C．【点评】本题考查物理变化和化学变化的区别和联系，难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．3．下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精 B．干冰 C．清新空气 D．加碘食盐【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，纯净物的特征是只有一种物质，据此解题．【解答】解：A．医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，故A错误；B．干冰只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物，故B正确；C．清新空气中含有氮气氧气等多种物质，属于混合物，故C错误；D．加碘食盐中含有食盐和含有碘元素的物质，属于混合物，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了常见物质的分类，难度不大，可以依据物质的组成种类进行．4．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O CO+H2，该反应属于（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】反应类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．【解答】解：A、化合反应是多变一，故A错误；B、C+H2O H2+CO，该反应属于置换反应，故B正确；C、分解反应是一变多，故C错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故D错误；故选B．【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，本题考查的是置换反应，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中，题目较简单．5．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）A．Cr2（SO4）3B．Cr2O3 C．K2CrO4D．CrCl2【考点】氧化还原反应．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据化合价代数和为0的原子判断，一般来说O元素化合价为﹣2价，K为+1价，Cl为﹣1价，S为+6价，以此解答该题．【解答】解：A．Cr元素化合价为+3价，故A错误；B．O元素化合价为﹣2价，Cr元素化合价为+3价，故B错误；C．K为+1价，O为﹣2价，则Cr为+6价，故C正确；D．Cl为﹣1价，Cr为+2价，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学价的判断，难度不大，注意从化合物化合价代数和为0的角度解答该题．6．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．称量固体C．装入固体粉末D．熄灭酒精灯【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．瓶塞要倒放，标签要对准手心；B．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解；C．取用粉末需匙或纸槽，一斜、二送、三直立；D．用嘴吹灭时容易引起爆炸．【解答】解：A．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故A错误；B．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，应在小烧杯中称量，故B错误；C．取用粉末状或小颗粒状药品：粉末需匙或纸槽，一斜、二送、三直立；取用块状或大颗粒药品：一横、二放、三慢竖，故C正确；D．酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7．能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（）A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别为盐、酸、碱，利用指示剂即可鉴别，另氯化钙可与碳酸钠生成沉淀，盐酸与碳酸钠生成气体，以此解答该题．【解答】解：A．加入氯化钠，都不反应，不能鉴别，故A错误；B．苛性钠溶液，都不反应，不能鉴别，故B错误；C．加入硝酸银溶液，都生成沉淀，不能鉴别，故C错误；D．加入碳酸钠溶液，现象分别为生成沉淀、气体、无现象，可鉴别，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见物质的性质及性质差异为解答的关键，注意现象相同，不能鉴别物质，题目难度不大．8．最近推出了一种廉价环保的新能源﹣甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O22CO2+3H2O，则 X（甲醚）的化学式是（）A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O【考点】化学方程式的有关计算．【分析】由质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．【解答】解：甲醚完全燃烧时发生反应的方程式是X+3O22CO2+3H2O，根据质量守恒定律可得，X（甲醚）的化学式中C的个数应为2个，H的个数应为3×2=6个，O的个数应为2×2+3﹣3×2=1个，故X（甲醚）的化学式为C2H6O．故选B．【点评】本题考查了质量守恒定律，题目难度不大，注意在化学反应前后原子的种类、质量、个数不变，侧重于基础知识的考查．9．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食用油B．白醋 C．白糖 D．食盐【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A．食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A正确；B．白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；C．白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；D．食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误．故选A．【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．10．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下．该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（）药品柜编号①②③④…药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸钠…A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学试剂的存放．【分析】根据生石灰和纯碱的组成和性质可知，生石灰是由钙和氧组成的化合物，属于氧化物；纯碱是由纳离子和碳酸酸根离子组成的化合物，属于盐，同类别的物质应放在一个柜子里．【解答】解：生石灰是由钙和氧组成的化合物，属于氧化物；纯碱是由纳离子和碳酸酸根离子组成的化合物，属于盐，同类别的物质应放在一个柜子里．①氢氧化纳和氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，都属于碱；②盐酸和硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，都属于酸；③二氧化锰和氧化铜都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物；④氯化钠和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐；所以该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在③和④，故选D．【点评】本题考查学生对物质类别的认识和药品的存放，学生应明确分类是一种科学的方法，要在平时的学习中多应用，题目难度不大．11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【考点】电解质在水溶液中的电离；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；B．酸与碱反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应，有盐和水生成的反应不一定是酸与碱反应；C．石蕊试液遇碱性物质变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性；D．根据酸的化学性质，酸能与碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属等反应生成气体分析．【解答】解：A．酸从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，故A错误；B．酸与碱反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是不一定是酸与碱反应，例如酸式盐、碱式盐和酸或碱反应，氧化物与酸或碱的反应，故B错误；C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液，故C正确；D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，能与与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能含碳酸氢盐或金属等，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见的定义及物质的性质，侧重对基本概念和理论的理解和运用考查，透彻理解概念是解题的必要前提，解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型的判断方法，再根据具体的叙述进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．12．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为不正确的是（）A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分 Cu2（OH）2CO3]，可用稀盐酸除去D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点【考点】化学科学的主要研究对象；化学的主要特点与意义．【分析】A．溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的；B．气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小；C．铜绿可以反应而溶解；D．可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点．【解答】解：A．加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的，故A错误；B．气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小，天气闷热时温度高压强小，深处氧气浓度小，故B正确；C．铜不活泼不会和盐酸反应，但铜绿可以反应而溶解，从而除去铜锈，故C正确；D．可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点．把容器敞口，但没有达到酒精的着火点，酒精也不会燃烧，故D正确．故选A．【点评】本题涉及的日常生活中的知识点多，和课本知识结合紧密，题目难度不大，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力．13．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是（）A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④①②③【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】硫酸铜溶液为蓝色溶液，可以先鉴别出来，然后利用硫酸铜把硫酸铜分别与其它三种物质反应，能生成沉淀的是氯化钡，把氯化钡与剩余的两种物质反应，能生成白色沉淀的是硫酸钠，剩余的为氯化钠，对于硫酸钠和氯化钠，不强调明显先后顺序．四种物质鉴别完毕，可以据此答题．【解答】解：硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后利用硫酸铜和氯化钡反应，把氯化钡鉴别出来，把剩余两液体分别滴入到氯化钡中，无现象时所加溶液为氯化钠，有沉淀时所加溶液为硫酸钠溶液．所以这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②或者④①②③．故选CD．【点评】本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后在让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成．14．你认为下列实验方案中，可行的是（）A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO3的混合物B．向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C．用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分离可溶性固体与液体可以使用过滤的方法；B．银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀；C．镁能和氮气反应；D．用PH试纸测定溶液的PH，试纸不能用水润湿．【解答】解：A．CaCl2易溶于水，而CaCO3不溶于水，可以使用溶解、过滤、蒸发的操作将其分离，故A正确；B．银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀，所以向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明该溶液是盐酸，故B错误；C．镁不仅能与氧气反应，还能和氮气反应，故C错误；D．用PH试纸测定食用白醋的PH，试纸不能用水润湿，否则造成溶液稀释，测定结果不准，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质分离与提纯、离子检验以及pH试纸使用等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．15．下列装置能达到对应实验目的是（）。
四川省成都市第七中学高一化学上学期入学考试试题(含解析)
四川省成都市第七中学高一化学上学期入学考试试题（含解析）化学1.化学与生产、生活密切联系。
下列物质的用途与其化学性质无关的是A. 干冰用于舞台制作云海美景B. 小苏打用于做馒头时的发酵剂C. 还原铁粉用于月饼盒内的除氧剂D. 生石灰用于某些食品袋内的干燥剂【答案】A【解析】A、干冰用于制造舞台云雾是利用了干冰的物理性质--升华时吸收热量；故A正确；B、小苏打能与酸反应生成二氧化碳，是其化学性质的体现，故B错误．C、还原铁粉在月饼盒内作除氧剂是利用铁的氧化性，属于化学性质，故C错误；D、生石灰很容易与水反应生成氢氧化钙，它做干燥剂就是利用了这一化学性质，故D错误；故选A。
2.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。
下列说法正确的是A. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B. 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8：5C. X 是相对分子质量最小的氧化物D. 加热 Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室用双氧水制取 O2 的发生装置相同【答案】C【解析】A、由方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大，故A错误；B、化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu2(OH)2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2：5，故B错误；C、反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物，故C正确；D、加热Cu2(OH)2CO3的实验装置是固体加热型的发生装置，而实验室用双氧水和二氧化锰制取 O2，是固液常温型的发生装置，发生装置不同，故D错误；故选C。
点睛：本题是有关化学式及化学方程式等化学用语的考查。
本题的易错点为D，实验室用双氧水制取 O2 ，需要用二氧化锰作催化剂，发生装置属于固体+液体无需加热制取其他的装置。
3.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、根据二氧化碳溶于水，并且能和水反应产生碳酸，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象为：瓶子变瘪，溶液变红，但不能得出结论：CO2能与石蕊反应，故A错误；B、氢氧化钠和稀硫酸反应不能产生气泡，而氢氧化钠变质的产物碳酸钠能够和稀硫酸反应产生二氧化碳，因此观察到气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，故B正确；C、氯化钡能够和硫酸根离子或银离子结合产生沉淀，因此不能说明无色溶液中一定含有SO42-离子，故C错误；D、把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中，不能比较两种金属的活动性顺序，因为选择的两种金属的形状不同，故D错误；故选B。
2024-2025学年四川省成都市第七中学高一上学期第一次月考化学试卷含详解
成都七中高2027届高一化学阶段性考试(考试时间：60分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1Na 11C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64第Ⅰ卷(选择题共60分)一,选择题(本题共20个小题,每小题3分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1.下列属于碱的是A.3NH B.223Cu (OH)CO C.2Mg(OH) D.23Na CO 2.下列粒子中,既具有氧化性,又有还原性的是A.HClB.2Zn +C.Cl -D.Mg3.制作豆腐过程一般有如图步操作,其中操作⑤CaSO 4或MgCl 2作凝固剂根据图示,下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离,取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下,操作⑤用MgCl 2,作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”,此过程主要发生的是物理变化4.下列关于电解质的叙述正确的是A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B.NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +与Cl -C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D.氧化镁虽然不溶于水,但是熔融状态下能发生电离,所以氧化镁是电解质5.Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示,下列说法错误的是A.胶体粒子的直径介于1～100nm 之间B.Fe(OH)3胶体带正电C.胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力D.电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离,带正电的胶粒向阴极移动6.下列叙述正确的有①金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物②由同种元素组成的物质均为纯净物③根据树状分类法分析,3MgSiO 属于正盐④不含金属阳离子的物质一定不是盐⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体,溶液和浊液⑥硫酸钡,2Na O ,2CO 按顺序分类依次为电解质,电解质,非电解质⑦既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应A.1个B.2个C.3个D.4个7.以下物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO 2②Fe→Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3③K 2CO 3→KCl→KNO 3④CaCO 3→CaO→Ca(OH)2A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③8.在强碱性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是A.4NH +,2Mg +,24SO -,Cl -B.K +,3HCO -,3NO -,Na +C.4MnO -,Na +,24SO -,Cl- D.2Ba +,K +,Cl -,3NO -9.已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中.A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe 2+既显氧化性有显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+10.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。
四川省成都市第七中学高一分班考试化学试卷_图文
四川省成都市第七中学高一分班考试化学试卷_图文一、选择题1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D5．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤6．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。
以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤7．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D8．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定9．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质10．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
成都七中高一上入学考试化学试题
成都七中高一入学考试化学试题考试时间：60 分钟总分：100 分可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 O─16 Na─23 S─32 Cl─35.5Ca─40 Fe─56 Zn─65一、选择题(每个小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。
其中钢属于 ( )A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料2．下列各组物质中全部都属于纯净物的是 ( )A．稀有气体、高锰酸钾 B．冰水混合物、红磷点燃后生成的白烟C．人呼出的气体、食盐水 D．净化后的空气、液态氧3．下列词语中，一定包含有化学变化的是 ( ) A．酒精挥发 B．木已成舟 C．花香四溢 D．火上浇油4．下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 ( ) ①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤5．量筒量取液体时，某同学的操作如下：量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为29mL。
倾出一部分液体，又俯视凹液面最低处读数为21mL。
这位同学取出液体的体积 ( )A．8mL B．大于8mL C．小于8mL D．无法判断6．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 ( ) A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D．氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素7．最近日本推出廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧发生：X＋3O2===2CO2＋3H2O，则X的化学式是A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O8．下列关于Na、Na+ 两种粒子的判断中，正确的是 ( )①核电荷数相同②核外电子数相等⑧电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②⑧④9．根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4(OH)(PO4)3；②为了方便某些化学计算，质量分数为98％的浓H2SO4可改写为9H2SO4·H2O；③Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO·Fe2O3，根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4(四氧化三铅)可改写为2PbO·PbO2(Pb的化合价为+2价、+4价)。
四川省成都七中高一分班考试化学试卷
四川省成都七中高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙5．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个6．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g7．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%8．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c9．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D10．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④11．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目物质杂质(少量)试剂操作方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥B CO2CO通O2点燃C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D12．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
四川省成都市第七中学高一分班考试化学试卷_图文
四川省成都市第七中学高一分班考试化学试卷_图文一、选择题1．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤3．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合4．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:25．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响6．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D7．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙8．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液9．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D10．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧11．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
成都七中2023—2024学年度上学期高2025 届 12月阶段性测试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 I—127一、选择题（本大题包含20个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.化学与人类生活和工业生产密切相关。
下列说法正确的是A.利用明矾处理自来水，可达到杀菌消毒的目的B.生活中，绝大多数金属腐蚀过程属于化学腐蚀，且速率比电化学腐蚀大C.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子D.盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性2．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是A．B．C．D．3.下列事实能用平衡移动原理解释的是A．H!O!溶液中加入少量MnO!固体，促进H!O!分解B．密闭烧瓶内的NO!和N!O"的混合气体，压缩后颜色加深C．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体D．碳酸钙的分解反应达平衡后，恒温条件下压缩容器，一段时间后，体系压强不变4.对化学反应mA(g)+nB(g)⇋pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是A．由图a可知，该反应的正反应为吸热反应B．由图b可知，该反应m+n＞pC．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应D．图d中的a曲线一定是加入了催化剂5.原子结构影响其性质。
下列关于原子结构与元素周期律的说法中不．正确．．的是A.某原子处于基态时的价电子排布式为3d!4s!，则该原子N层上共有2个不同运动状态的电子酸式滴定管排气操基催化剂催化作用下能发生如图所示催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内的活化分子百分数的催化剂，能提高CO!的平衡转化率σ 键的断裂与形成CO!+CH4⇌2CO+2H!密闭容器中充入0.40 mol N!O"，发生反应N!O"(g)⇌2NO!(g)ΔH20 40 60 80 1000.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30，该反应的平衡常数K减小反应速率v(N!O")=0.003 mol⋅L#%⋅s#%．反应达到平衡时，吸收的热量为0.40Q kJmol N!O"，达到新平衡时N!O"的转化率减小mol⋅L#%盐酸滴定20.00 mL NaOH、Na2CO3混合溶液，开始A．a点存在c(Cl#)>c(HCO'#)B．b点pH = 7，第二种指示剂是甲基橙C．a点到b点，溶液的导电性减弱D．原混合溶液中，NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2∶9 14．为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。
成都七中2023高一入学考试化学真题
成都七中2023高一入学考试化学真题2023年成都七中高中一年级化学入学考试真题第一部分：选择题1. 以下哪个选项是化学的定义？A. 研究生物和无机物的科学B. 研究物质的性质、组成和变化的科学C. 研究动物和植物的科学D. 研究地球和宇宙的科学2. 以下哪个选项是化学元素周期表中的一种元素？A. 氧化物B. 锌C. 青铜D. 铁锈3. 化学方程式中，下列那种物质表示反应前的物质？A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 溶剂4. 下列哪项不是化学反应的指标之一？A. 温度变化B. 颜色变化C. 质量变化D. 体积变化5. 下列哪个选项用来衡量溶液中溶质的含量？A. 电动势B. 密度C. 蒸发D. 浓度第二部分：主观题1. 请简要说明什么是化学反应，并提供一个化学反应的例子。
化学反应是指物质发生变化时，原有的物质消失，形成新物质的过程。
例如，氧气与炭组成的煤燃烧时，会产生二氧化碳和水蒸汽。
2. 请解释下列化学符号的含义：a) H2Ob) NaClc) CO2a) H2O代表水分子，由两个氢原子和一个氧原子组成。
b) NaCl代表氯化钠，是由一个钠离子和一个氯离子组成的化合物。
c) CO2代表二氧化碳，由一个碳原子和两个氧原子组成。
3. 请解释溶液的概念，并提供一个溶液的例子。
溶液是由溶质在溶剂中均匀分散而形成的混合物。
溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体。
例如，盐水是由固体的盐溶解在水中而形成的溶液。
4. 请列出三个化学实验室常用的安全措施。
a) 戴上实验室必需的安全装备，如实验手套和护目镜。
b) 在进行实验时，注意正确使用实验室设备，如试管、烧杯等。
c) 在进行反应时，保持实验室通风良好，避免有毒气体积累。
5. 请解释酸和碱的概念，并提供一个酸和一个碱的例子。
酸是指能够产生H+离子的物质，它可以溶解金属并导电。
例如，硫酸是一种酸。
碱是指能够产生OH-离子的物质，它可以中和酸，并能溶解油脂。
成都七中高一入学考试化学试题与答案
说明：1．本试卷分第一卷和第二卷。
Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。
第一卷1—2 页，第二卷3—6页。
请将第一卷的正确选项用2B铅笔涂写在机读答题卡上，第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，答卷前请将密封线内的工程填写清楚。
2．本试卷总分值150分，其中化学70分，物理80分。
答题时间为120分钟。
3．本试卷中的g取10N/kg。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第I卷〔选择题共80分〕一、选择题〔此题包括20小题，每题4分，共80分。
每题只有一个．选．项．．符合题意〕1．生产和生活中的以下现象，其中属于化学变化的是A．煤的燃烧B．铁铸成锅C．别离液态空气制取氧气D．蜡烛受热熔化2．以下家庭常用物质，其中属于纯洁物的是A．牛奶B．蒸馏水C．生铁D．葡萄酒3．以下物质中能除去铁锈痕迹的是A．汽油B．食盐水C．白醋D．米酒4．食品包装袋内常充某种气体以延长食品的保质期，充入的气体最好是A．O2B．N2C．CO2D．SO25．以下混合物能直接用过滤方法别离的是A．食盐和水B．酒精和水C．泥沙和水D．煤油和水6．以下关于铁、铝、铜的说法正确的选项是A．都能在氧气中燃烧B．都是银白色的金属C．都能与稀硫酸反响D．都能与冷水反响7．以下各组物质的溶液能够大量共存的是A．NaOH、H2SO4、BaCl2B．Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2C．Na2CO3、K2SO4、HClD．H2SO4、NaCl、KNO38．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加过量的铁粉，充分反响后过滤，滤纸上的物质是A．Fe和CuB．CuC．FeD．Mg和Cu9．以下说法不正确的选项是A．原子不但可以结合成分子，还能直接构成物质B．原子失去电子变成阴离子C．原子由原子核和核外电子构成D．阳离子得到电子可变成原子10．3.2g某物质在O2中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，那么消耗O2的质量是A．2.6gB．3.2gC．4.8gD．6.4g第二卷〔非选择题共70分〕化学局部〔共30分〕二、〔此题包括1小题，共10分〕21．〔10分〕以下图为实验室常用的实验装置：据此答复以下问题：〔1〕标号①仪器的名称是。
四川省成都市第七中学2022-2023学年高一上学期10月阶段性考试化学试题
3.关于胶体的性质与应用，下列说法正确的是
A.胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
B.丁达尔效应是胶体与溶液 本质区别
C.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH中，继续加热至溶液呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体
D.由电泳实验可以得出，Fe(OH)3胶体带正电
4.关于物质转化规律“单质 (酸性或碱性)氧化物 酸或碱→盐”说法正确的是
D.将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点所在
2.下列物质分类的正确组合是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Cu2(OH)2CO3
H2SO4
NaHCO3
Na2O2
CO2
B
NaOH
NaHSO4
NaCl
Na2O
CO
C
Na2CO3
NH3
CaCl2
MgO
SO2
D
Ba(OH)2
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
A.Fe3+是还原产物B.MnO 是氧化剂
C.生成物水的化学计量数是16D.生成4个水分子时，转移10个电子
18.某大型企业利用含 、 的废液净化含有 的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是
A.步骤①中 是还原剂B.总反应为
C.步骤③中每生成1个S消耗1个 D.步骤①③都为氧化还原反应
A.若单质为碳，氧化物可以为CO
B.单质Cu能实现上述物质间的转化
C.若钠元素可实现转化，则碱为
D.“Ca→CaO→ ”符合该转化规律
5.根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是
(成都七中)四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
成都七中2023-2024学年度上期高2023级半期考试化学试卷（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1．下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是2．化学实验是化学探究的一种重要途径。
下列有关实验操作正确的是A．用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质B．中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl23．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列离子方程式书写完全正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl‒+ClO‒B．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl‒＝Mn2++Cl2↑+2H2OC．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+ D．向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的Ba(OH)2溶液：HCO3−＋Ba2+＋O H‒＝BaCO3↓＋H2O 4．NaCl是实验室中的一种常用试剂。
下列与NaCl有关的实验，描述正确的是A．海水晒盐过程主要发生化学变化B．应透过蓝色钴玻璃观察NaCl在灼烧时的焰色，从而检验Na元素C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液以检验SO42‒是否除尽D．除去NaCl溶液中的NaHCO3：加适量NaOH溶液5．归纳总结是化学学习的重要方法。
NaHSO4稀溶液的部分化学性质总结如下。
下列说法错误的是A．性质①说明NaHSO4溶液显酸性B．性质②中发生反应的离子方程式为Ba2+＋SO42‒＝BaSO4↓C．性质③中反应生成的气体是H2，该反应属于置换反应D．以上性质说明NaHSO4溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H2SO46．利用如图装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B．乙的作用为除去Cl2中的HClC．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色D．为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液7．一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，反应现象十分丰富。
2018-2019学年四川省成都市第七中学高一上学期半期考试理科化学试题
四川成都七中2018-2019学年高一上学期半期考试理科化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．为易燃物标志，选项A不符合题意；B．为爆炸品标志，选项B不符合题意；C．为剧毒品标志，选项C不符合题意；D．为放射性标志，选项D符合题意；故选合理选项是D。
2.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L氦气与lmol氢气所含原子数均为N AB. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1N A个 HCO3-C. 己知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1N AD. 6molCl2通入足量热 NaOH 溶液发生反应：3Cl2+6NaOH NaC1O3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为10N A【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下，22.4L氦气的物质的量是1mol，氦气分子是单原子分子，1mol氦气含有原子数目为N A。
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2018 届高一新生入学考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16
Na:23 Cl:35.5 Ca:40 K:39 Ba:137
S:32
一．选择
题（
本题
包
括
19 小题，每小题 3 分，
共 57 分。
每
．
选
项符合） 1、自第十一届奥运会以来，开幕式都要举
行隆重的
火炬
接力
仪式。
火炬的可燃物是丁烷 （化学式为 C 4H A ．丁烷由碳、氢两种元素组成 B ．丁烷由 4 个碳原子和 10 个氢原子构成 C ．丁烷中碳、氢元素的质量比是 24∶ 5 D ．丁烷分子由碳原子和氢原子构成 2、物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ） A ．可燃性 B ．不稳定性 C ．挥发性 D ．还原性 3、下列物质属于纯净物的是 A ．医用酒精 B ．干冰 C ．清新空气 D ．加碘食盐
高 温 4、水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H 2O
CO+H 2，该反应属于 A ．化合反应
B ．置换反应
C ．分解反应
D ．复分解反应 5、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr ）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤 害的+6 价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6 价的是（ ） A ． Cr 2（SO 4）3 B ． Cr 2O 3 C ．K 2CrO 4 D ．CrCl 2 6、下列实验操作正确的是 7、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是
A ． 氯化钠溶液
B ．苛性钠溶液
C ．硝酸银溶液
D ．碳酸钠溶液 8、最近推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：
点燃 X ＋3O 2 2CO 2＋3H 2O ，则 X （甲醚）的化学式是 A ．C 3H 6O 2
B ．
C 2H 6O C ．C 2H 4O
D ．CH 4O 9、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A ．食用油 B ．白醋 C ．白糖 D ．食盐 10 药品柜编号 ① ② ③ ④ … 药品 氢氧化钠 氢氧化钙 盐酸 硫酸 二氧化锰 氯化铜 氯化钠 硫酸钠 … A ．③和①
B ．④和①
C ．①和②
D ．③和④ 11、推理是化学学习中常用的思维A ．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B ．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 C ．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D ．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 12、学习化学的目的是运
A ．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B ．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小
C ．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分 C u 2(OH)2CO 3],可用稀盐酸除去
D ．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点 13、有 4 瓶常用溶液：①BaCl 2 溶液，②NaCl 溶液，③Na 2SO 4 溶液，④CuSO 4 溶液。
不用其他试剂，可通过 实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是
A ．①④③②
B ．①③④②
C ．④①③②
D ．④②①③ 14、你认为下列实验方案中，可行的是 A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 C aCl 2、CaCO 3 的混合物 B.向某种未知溶液中加入 A gNO 3 溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸 C.用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 D.将 p H 试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其 p H 15、下列装置能达到对应实验目的的是
16．如
图
是
某化学反应的示意图（
“
○
”与
“
o ”
分别代表不同元素
，该反应可能为（ ）
A ．氢气的燃烧
B ．水的电解
C ．甲烷的燃烧
D ．一氧化碳的燃烧 17、下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（
） A 、Na 2SO 4 KNO 3 Na 2CO 3 NH 4Cl
B 、H 2SO 4 BaCl 2 Na 2SO 4 NaOH
C 、MgCl 2 AgNO 3 KNO 3 HCl
D 、NH 4HCO 3 NaOH NaCl HCl 18、某同学用
25℃的水溶解一定量的 N aCl ，充分搅拌后发现杯底还有部分 N aCl 晶体没有溶解。
然后该同学又 用酒精灯加热至 60℃，固体全部溶解。
则在加热前后，以下各量没 有发生改变的是（ ） A 、NaCl 的溶解度 B 、溶质的质量 C 、溶剂的质量 D 、溶质的质量分数 19、将一定量的乙醇（C 2H 6O ）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。
则下 列说法正确的是（ ）
物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 4.6 8.0 0 0 0 反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 a A C ．X 可能含有氢元素 D ．若起始时氧气的质量是 10g ，则无 X 生成
二、填空题 （6 分）写出用 H 、C 、O 、Na 四种元素组成符合下列要求的物质的化学式 比较 M nO 2 和 F e 2O 3 的催化效果
B ．制取并收集 CO 2 气体
C ．确认 C O 2 和 N aOH 已发生反应
D ．形成蓝色喷泉
⑴密度最小的气体 ； ⑵天然气的主要成分
；
⑶固体可用于冷藏食物和人工降雨的物质
；⑷实验室用于制取氧气的物质
；
⑸俗名为烧碱的物质 ； ⑹用于治疗胃酸过多的药物 。
（7 分）我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水受到不同程度 的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响。
目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些 村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水。
(1)硬水可用 来区分。
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。
生活 中可用
来降低水的硬度．
(2)硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是 M g （OH ）2 和 C aCO 3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁 上的水垢，写出有关反应的化学方程式： 、
．
⑶自来水生产过程中，可用 方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌。
ClO 2 是一种新型的
自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为：
，氯的原子结构示意图为。
（
8 分）A
、B 、C 、
D
都
是
初
中化学
中的
常
见
物质，具有如图所示
（1）若 A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环中的一种重 要物质．则 B 的化学式是 ，C 和 D 反应生成 A 的化学方程式 是。
（2）若 A 是无色液体，D 是一种黑色固体．则 C 的化学式是 ，由 B 生成 D 的化学方程式为 。
（3）若 A 是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水．写出过量的气体 C 与 D 溶液反 应生成
A 的化学方程式 。
（10 分）请你参与下列探究：
[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放 出。
同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式 。
但却 对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？ [提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是 O 2、SO 2、H 2。
[查阅资料]SO 2 易溶于水，它能与过量的 N aOH 溶液反应，生成 N a 2SO 3。
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： （1）甲同学认为是 O 2，则较简单的检验方法是 。
（2）乙同学认为是 S O 2，则只需将放出的气体通入盛有 N aOH 溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。
写出 S O 2 与过量的 N aOH 溶液反应的化学方程式 。
（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含 O 2 也不含 S O 2。
丙同学根据以上实验结果推测气体是 H 2。
[实验探究]丙同学为了检验 H 2，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇 指点火，听到很小的声音。
然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰 上方，气体在 空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热。
结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是 。
[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 物质。
三、计算题（共12 分）
（6 分）常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g 变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂。
请通过计算回答：
⑴需要加入氯化钠晶体g。
⑵需要蒸发掉g 水。
（6 分）一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的的质量分数，小亮同学称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均分四次加入其中，充分振荡后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：
⑴上表中X的数值是；
⑵试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是。