乙醇-乙酸-基本营养物质-合成高分子
乙醇乙酸基本营养物质
四、乙醇的工业制法
1.发酵法
含 淀 水解 葡 发酵 萄 粉 植 催化剂 糖 酶 物 酒 精 蒸馏 水 溶 液 无 新制CaO 水 酒 酒 蒸馏 精 精 95%
缺点：消耗大量粮食 2.乙烯水化法
石 裂解 油
思考：
要检验乙醇中的水 和除去乙醇中的水
乙 水化 烯
乙 醇
分别采用什么方法？
检验：用无水硫酸铜，变蓝证明有水。
(2)在浓硫酸、140℃时生成醚～分子间脱水
(3)跟酸反应生成酯～酯化反应 (4)跟氢卤酸反应 CH3CH2-OH + H-Br
△
CH3CH2Br + H2O
3.消去反应
在浓硫酸、170 ℃下生成烯烃～分子内脱水
练习：<1>写出2-丁醇发生消去反应的方程式
当连接羟基的碳原子的相邻碳原子无氢原子
或无相邻碳原子时，不能发生消去反应
乙醇的化学性质与羟基的关系
(1)与钠反应时，只断裂 a 处键。 (2)乙醇催化氧化时，断裂 a 和 c 两处键，形成碳氧双键。乙醇 催化氧化时，只有与羟基相连的碳原子上至少含有两个氢原子时， 才会生成醛；与羟基相连的碳原子上不含有氢原子时，不能发生氧 化反应。 (3)乙醇和乙酸发生酯化反应时只断裂 a 处键。
（ 3 ）天然油脂大都为混甘 CH2 油酯，且动、植物体内的油 脂大都为多种混甘油酯的混 合物，无固定熔沸点。
油脂 (1)组成和结构 油脂是 高级脂肪酸 与甘油反应所生成的酯。 碳链不饱和程度 常温下状态 高 低 (2)性质——水解反应 ①酸性条件：水解生成 甘油、高级脂肪酸 。 ②碱性条件：水解生成 甘油、高级脂肪酸钠 ，该反应又称为 液态 固态 举例 植物油 动物脂肪
都有酸性，都能发生酯化反应。
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第10章 第2节乙醇和乙酸基本营养物质含答案
2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第10章第2节乙醇和乙酸基本营养物质含答案第2节乙醇和乙酸基本营养物质[考试说明］1。
了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用，了解酯化反应。
2。
了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
3.以上各部分知识的综合应用。
［命题规律］本节内容是高考的常考点，主要以选择题型考查：乙醇、乙酸的化学性质、用途以及酯化反应的原理和实验设计的有关问题,糖类、油脂、蛋白质的知识是化学知识与生命科学的结合点,命题热点为糖类、油脂和蛋白质的特征反应的应用,是否发生水解反应及产物的检验等.考点1乙醇和乙酸的结构与性质知识梳理1.乙酸和乙醇(1)组成和结构名称俗称分子式结构式结构简式官能团比例模型乙醇酒精C2H6O错误!CH3CH2OH或错误!C2H5OH羟基错误!—OH乙酸醋酸C2H4O2错误!CH3COOH羧基错误!-COOH （2）物理性质名称颜色气味状态溶解性乙醇无色特殊香味液体与水错误!任意比互溶乙酸无色强烈刺激性气味液体，低于错误!16。
6_℃凝结成固体,又称冰醋酸错误!易溶于水和乙醇(3）化学性质①②2．乙酸乙酯的制备实验（1)实验原理（用化学方程式表示）错误!CH3COOH＋C2H5OH错误!CH3COOC2H5＋H2O.（2)装置(如图所示)液液加热型，试管与桌面成45°（使试管受热面积增大)。
（3）饱和Na2CO3溶液的作用降低错误!乙酸乙酯的溶解度、中和错误!乙酸、溶解错误!乙醇。
(4）注意事项①试剂的加入顺序：先加错误!乙醇、再加入错误!浓硫酸和冰醋酸.②防暴沸：试管中加少量错误!碎瓷片或沸石。
③防止乙醇和乙酸挥发：加热时要用酒精灯缓慢加热,防止错误!液体剧烈沸腾,造成乙酸与乙醇的大量挥发。
④防倒吸的方法:导管末端在错误!饱和Na2CO3溶液的液面上。
10上层油状物为乙酸乙酯。
⑤产物分离：用分液法分离，□3．乙酸乙酯的性质(1)物理性质:无色液体、有水果香味、沸点77 ℃，与醇、醚互溶,微溶于水，比水轻。
2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义_第九单元第2讲乙醇、乙酸及基本营养物质
2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义第九单元第2讲乙醇、乙酸及基本营养物质 解读与阐释考纲要求 权威解读1.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
3．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
常见的考查形式：①乙醇、乙酸分子的组成、结构和性质；②乙醇、乙酸及基本营养物质在日常生活和科学技术中的应用；③酯化反应的反应原理及实验装置、实验现象、注意事项的分析；④有机物的鉴别。
梳理与整合一、乙醇导学诱思下列有关乙醇的说法正确的是________。
A ．实验室中可以用乙醇萃取碘水中的碘B ．可以用钠检验酒精中是否含有水C ．乙醇能使高锰酸钾酸性溶液褪色D ．乙醇分子中无碳碳双键，所以是饱和烃教材回归1．结构分子式 结构式 结构简式 官能团C 2H 6O __________ 或________2．物理性质俗名______，密度比水____，沸点比水____，能与水____________。
我们可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水，将无水硫酸铜与酒精混合，如果无水硫酸铜由白色变蓝色，则酒精中含有水，如果不变色，则证明酒精中不含水。
3．化学性质(1)与Na 反应：反应的化学方程式为________________________________，反应速率比Na 与水反应____。
(2)燃烧反应的化学方程式为________________________________。
(3)催化氧化：反应方程式为__________________________________________，乙醇也可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成______。
我们学习的有机物大多数能被氧化，如甲烷、苯、乙酸，虽不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但能在空气中燃烧，被氧气氧化。
二、乙酸导学诱思下列说法正确的是________。
①乙醇与乙酸都能与Na 反应生成氢气 ②乙醇、乙酸与Na 反应生成氢气的速率相等③可以用紫色石蕊溶液鉴别乙醇与乙酸④可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇与乙酸⑤可以用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇与乙酸⑥可以用溴水鉴别乙醇与乙酸教材回归1．组成和结构分子式结构式结构简式官能团C2H4O22．物理性质食醋的主要成分是______，因此乙酸又叫______。
第七章 有机化合物- 高中化学全册必背章节知识清单(人教版2019必修第二册)
第七章有机化合物第一节认识有机化合物一、有机化合物中碳原子的成键特点1、甲烷是最简单的有机化合物，甲烷的分子式为CH4，电子式为，结构式为。
2、有机物中碳原子的结构及成键特点（1）有机物中，碳原子可以形成4个共价键。
（2）碳原子间成键方式多样①碳碳之间的结合方式有单键()、双键()、三键(—C≡C—)。
②多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环(且可带支链)。
（3）有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子。
注意：有机物中碳原子成键特点和碳原子间的连接特点决定了有机物种类繁多。
二、烷烃1．烷烃的结构（1）甲烷的结构甲烷的空间结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点上。
分子中的4个C—H的长度和强度相同，相互之间的夹角相同，为109°28′。
（2）空间示意图是。
甲烷的球棍模型为，空间填充模型为。
2、烷烃——只含有碳和氢两种元素（1）示例：乙烷的结构式为，分子式为C2H6，丙烷的结构式为，分子式为C3H8。
（2）结构特点①分子中碳原子之间都以单键结合；②碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”，称为饱和烃，又称烷烃。
（3）分子组成通式：链状烷烃中的碳原子数为n，氢原子数就是2n＋2，分子通式可表示为C n H2n＋2。
（4）烷烃的一般命名①方法碳原子数(n)及表示n≤1012345678910甲乙丙丁戊己庚辛壬癸n＞10相应汉字数字②示例：C4H10称丁烷，C8H18称辛烷，C12H26称十二烷。
3、同系物（1）概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。
（2）实例：CH4、C2H6、C3H8互为同系物。
4、同分异构体（1）概念①同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。
同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一。
②同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
（2）写出C4H10的同分异构体：CH3CH2CH2CH3和，其名称分别为正丁烷和异丁烷。
乙醇和乙酸、基本营养物质
基础课时练(二十九)乙醇和乙酸、基本营养物质1．(2015·海南卷)下列反应不属于取代反应的是()A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠答案：B2．只用水就能鉴别的一组物质是()A．苯、四氯化碳、乙醇B．乙醇、乙酸、苯C．己烷、己烯、苯D．苯、四氯化碳、己烷解析：选A乙醇与水互溶，ρ苯＜ρH2O＜ρCCl4，故可鉴别A组。
3．(2017·太原期末)核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是() A．与葡萄糖互为同分异构体B．可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成红色沉淀C．不能发生取代反应D．可以使紫色的石蕊溶液变红答案：B4．鉴别下列各组有机物所用试剂及现象均正确的是()5．(2018·荆门模拟)下列说法不正确的是()A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应D．甘氨酸(H2N—CH2—COOH)和丙氨酸(缩合最多可形成4种二肽答案：B6．(2018·潍坊模拟)下列说法中，不正确的是()A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C．乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOHD．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物答案：D7．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如下图，下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率解析：选C该酯化反应需要的温度为115～125℃，水浴的最高温度为100℃，A项正确；长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B项正确；乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C项错误；在可逆反应中，增加一种反应物的用量可以提高另一种反应物的转化率，D项正确。
高中化学 乙醇、乙酸 基本营养物质
课时44乙醇、乙酸基本营养物质知识点一乙醇、乙酸的结构与性质【考必备·清单】1．烃的衍生物(1)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
如溴乙烷、乙醇等。
(2)官能团①概念：决定有机化合物化学性质的原子或原子团。
②常见几种官能团的名称和符号[名师点拨]官能团都是中性原子团，不带电，写电子式时要注意和离子的区别。
如羟基的电子式为，氢氧根的电子式为。
2．乙醇、乙酸(1)组成与结构CH3COOH(或)羧基(—COOH或)(2)物理性质(3)化学性质(4)用途[名师点拨]羟基氢的活动性强弱：CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH，醇羟基不与NaOH 反应，只有羧基能与NaHCO3反应。
3．乙酸乙酯的制取与性质℃.乙酸乙酯的制取(1)实验原理(2)实验装置(3)反应特点(4)反应条件及其意义①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。
②以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。
③以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
④可适当增加乙醇的量，可提高乙酸的转化率，并有冷凝回流装置，可提高产率。
(5)饱和Na 2CO 3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度、反应乙酸、溶解乙醇。
(6)实验现象：在饱和Na 2CO 3溶液上方有透明的、具有香味的油状液体。
℃.乙酸乙酯的性质 (1)物理性质乙酸乙酯是一种无色有香味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。
(2)化学性质①在酸性条件下水解： CH 3COOC 2H 5＋H 2OH＋△CH 3COOH ＋C 2H 5OH 。
②在碱性(NaOH 溶液)条件下水解：CH 3COOC 2H 5＋NaOH――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH 。
[名师点拨] 在有机制备实验中利用平衡移动原理，提高产品产率常用的方法有：①及时蒸出或分离出产品；②用吸收剂吸收其他产物(如水)；③利用回流装置，提高反应物的转化率。
【高中化学】一轮复习学案：10.2 乙醇 乙酸 基本营养物质 合成高分子(必修2)
第二节 乙醇 乙酸 基本营养物质 合成高分子【高考新动向】【考纲全景透析】一、乙醇1、物理性质乙醇是一种没有颜色、透明、有特殊香味的液体，密度比水小。
沸点为78℃。
乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。
2、乙醇的结构乙醇的分子式是：C 2H 6O，结构式是： ，结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH3、化学性质⑴乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑ ⑵乙醇的氧化反应①燃烧：CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O 乙醇在空气中燃烧时，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热，是一种重要的液体燃料。
②催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O③其他强氧化剂氧化：能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液所氧化，被直接氧化成乙酸（使酸性高锰酸钾的紫色褪去）。
二、乙酸1、乙酸的结构乙酸的分子式为C 2H 4O 2，结构式是：，结构简式：CH 3COOH ，官能团：羧基(－COOH)2、物理性质乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，醋酸易溶于水和乙醇。
3、化学性质⑴乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能部分电离，电离方程式CH 3COOH CH 3COO -+H +。
乙酸是一种弱酸，但比碳酸的酸性强，它具有酸的一切通性。
⑵酯化反应：制备乙酸乙酯的化学方程式：注意：酯化反应的机理一般是：羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯（酸脱羟基，醇脱氢）。
三、酯1.概念(1)酯：酸和醇反应生成的一类化合物。
官能团是酯基(－COOR)。
(2)酯化反应：酸和醇生成酯和水的反应。
2.酯的性质不溶于水，密度比水小，低级酯具有水果香味。
酯可以发生水解反应，此反应为酯化反应的逆反应。
三、糖的组成、分类及分子组成1.组成：糖类由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，可以用通式C n (H 2O)m 。
乙醇和乙酸 基本营养物质(精讲)-高考化学一轮复习讲练测
第30讲乙醇和乙酸基本营养物质【考情分析】1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
3．以上各部分知识的综合运用。
【重点知识梳理】知识点一乙醇和乙酸1．乙醇、乙酸的组成和结构2．乙醇、乙酸的性质与用途(1)物理性质(2)化学性质CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋CH 3COOH ＋OH －―→CH 3COO －＋H 2O2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2↑ CH 3COOH ＋C 2H 5OH浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O【特别提醒】乙酸乙酯在酸性或碱性条件下均可水解： CH 3COOC 2H 5＋H 2O稀酸△CH 3COOH ＋C 2H 5OH(可逆)CH 3COOH 2H 5＋NaOH―→CH 3COONa ＋C 2H 5OH(完全) (3)用途 名称 用途乙醇 燃料、饮料、化工原料、常用的溶剂、体积分数为75%时可作医用消毒 乙酸化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等知识点二 基本营养物质 1.糖类、油脂、蛋白质的化学组成有机物元素组成代表物 代表物分子 水溶性糖类单糖C 、H 、O葡萄糖、果糖C 6H 12O 6易溶二糖麦芽糖、蔗糖C 12H 22O 11易溶多糖淀粉、纤维素(C 6H 10O 5)n2.糖类、油脂、蛋白质的性质3.糖类、油脂、蛋白质的用途(1)糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源；葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等；纤维素可用于造纸，制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯、黏胶纤维等。
(2)油脂提供人体所需要的能量，等质量的糖类、油脂、蛋白质完全氧化时，油脂放出的热量最多。
油脂用于生产高级脂肪酸和甘油。
(3)蛋白质是人体必需的营养物质，在工业上有很多用途，动物的毛、皮、蚕丝可制作服装，大多数酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂。
【创新方案】2015高考化学总复习：乙醇++乙酸++基本营养物质(69张PPT)
第二节
乙醇
乙酸
基本营养物质
基本营养物质
回 扣 主 干 知 识
1．糖类 (1)组成与分类：
①糖类的组成元素为 C、H、O 。
②分类：
类别 特点 示例 分子式 相互关系 单糖 不能再水解成更 简单的糖 葡萄糖、果糖 C6H12O6 同分异构体 ___________ 双糖 一分子双糖能水解 成两分子单糖 麦芽糖、蔗糖 C12H22O11 同分异构体 ______________ 多糖 能水解成多分子 单糖 淀粉、纤维素 ____________ (C6H10O5)n
乙酸
基本营养物质
回 扣 主 干 知 识
乙
醇
1．组成和结构 分子式 结构简式 CH3CH2OH C2H5OH 或 官能团 羟基(—OH)
提 升 学 科 素 养
突 破 核 心 要 点
C2H6O 2．物理性质 ________
俗称 酒精 ，无色有 特殊香味 的液体，易挥发，
密度比水 小 ，能以任意比与水互溶。
第二节
乙醇
乙酸
基本营养物质
回 扣 主 干 知 识
突 破 核 心 要 点
1．了解乙醇、乙酸的组成。 2．了解乙醇、乙酸的主要性质和重 要应用。 3．了解乙醇、乙酸发生反应的类型。 4．了解糖类、油脂、蛋白质的组成、 主要性质及重要应用。
提 升 学 科 素 养
演 练 知 能 检 测
人教版化学
第二节
乙醇
NaHCO3溶液中，把产生的气体通入澄清石灰水中，若
石灰水变浑浊，则证明醋酸的酸性强于碳酸。 2．向制备乙酸乙酯的平衡体系中加入含有 H18O 的 2
水，则再次达到平衡后含有 18O 原子的有机物有哪些？ 提示：根据酯化反应的原理，酸脱羟基、醇脱氢，则
2024年高考化学一轮总复习第十章第31讲乙醇乙酸基本营养物质学案含解析
第31讲乙醇乙酸基本养分物质1.乙醇和乙酸的结构与性质(1)物理性质(2)组成和结构(3)化学性质①②2．乙酸乙酯的制备试验 (1)试验原理(用化学方程式表示)□23CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。
(2)装置(如下图所示)液液加热型，试管与桌面成45°(使试管受热面积增大)。
长导管起□24导气、冷凝、回流作用。
导气管□25不能伸入饱和Na 2CO 3溶液中(防止Na 2CO 3溶液倒流入反应装置中)。
(3)反应特点(4)反应的条件及其意义①加热。
加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而被收集。
②用浓硫酸作□26催化剂，提高反应速率。
③用浓硫酸作□27吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。
(5)饱和Na 2CO 3溶液的作用及现象①作用：降低□28乙酸乙酯的溶解度、除去□29乙酸和□30乙醇。
②现象：在饱和Na 2CO 3溶液□31上方有透亮的、有香味的油状液体。
3．糖类(1)糖类的组成元素为□32C 、H 、O 。
(2)分类(3)性质①葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]②蔗糖和麦芽糖蔗糖易溶于水，有甜味。
在稀酸催化作用下发生水解反应，蔗糖的水解产物为□43葡萄糖和果糖，麦芽糖的水解产44葡萄糖。
物为□③淀粉和纤维素常温下，淀粉遇单质碘变□45蓝色，可用于检验淀粉的存在。
在酸或酶的催化下水解，生成□46葡萄糖。
(4)用途①糖类物质可给动物供应□47能量。
②□48葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。
③□49淀粉可作食物，可用于生产葡萄糖和酒精。
④□50纤维素可用于造纸，制造纤维素酯、黏胶纤维等。
4．油脂(1)组成与结构52甘油反应所生成的酯，由C、H、O三种元素组成，其结构可表油脂是□51高级脂肪酸与□示为(2)化学性质(水解反应) ①酸性条件油脂＋水H＋△□56高级脂肪酸＋□57甘油。
统编人教版高中化学(必修二)第七章第四节《基本营养物质》优质说课稿
统编人教版高中化学（必修二）第七章第四节《基本营养物质》优质
说课稿
今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第七章第四节《基本营养物质》。
第七章讲述有机化合物。
主要内容有：认识有机化合物、乙烯与有机高分子材料、乙醇与乙酸、基本营养物质。
碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。
有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。
与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但化合物数量众多，性质各异。
对有机化合物的研究，需要在了解碳原子成键规律的基础上，认识有机化合物的分子结构，以及决定其分类与性质的特征基团，进而认识有机化学反应，实现有机化合物之间的转化，合成新的物质。
本课教学旨在引导学生学习掌握基本营养物质知识，培养学生化学学科核心素养。
教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“4.3 有机化学研究的价值:知道合成新物质是有机化学研究价值的重要体现。
结合实例认识高分子、油脂、糖类、蛋白质等有机化合物在生产、生活中的重要应用。
”
二、说教材分析
本节讲述了基本营养物质知识。
本课以介绍基本营养物质的知识为载。
统编人教版高中化学(必修二)第七章第三节《乙醇与乙酸》优质说课稿
统编人教版高中化学（必修二）第七章第三节《乙醇与乙酸》优质说课稿今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第七章第三节《乙醇与乙酸》。
第七章讲述有机化合物。
主要内容有：认识有机化合物、乙烯与有机高分子材料、乙醇与乙酸、基本营养物质。
碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。
有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。
与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但化合物数量众多，性质各异。
对有机化合物的研究，需要在了解碳原子成键规律的基础上，认识有机化合物的分子结构，以及决定其分类与性质的特征基团，进而认识有机化学反应，实现有机化合物之间的转化，合成新的物质。
本课教学旨在引导学生学习掌握乙醇与乙酸知识，培养学生化学学科核心素养。
教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“4.2 典型有机化合物的性质认识乙醇、乙酸的结构及其主要性质与应用；结合典型实例认识官能团与性质的关系，知道氧化等有机反应类型。
知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的。
”二、说教材分析本节讲述了乙醇与乙酸的知识。
本课以介绍乙醇与乙酸的知识为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括乙醇、乙酸、官能团与有机化合物的分类三部分内容。
教材以文字介绍生活中常见的乙醇导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、方法导引”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。
三、说教学目标与核心素养（一）教学目标：1.了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
2.掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
2022年高考化学一轮总复习习题：9-2a乙醇和乙酸 基本营养物质 Word版含答案
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．[2021·湖北黄冈质检]下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是( )A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应答案 D解析乙醇俗名酒精，可用在料酒等调味品中，乙酸俗名醋酸，食醋中含肯定量的乙酸，A正确；乙醇分子中羟基电离出氢离子的程度小于乙酸分子中羧基电离出氢离子的程度，故乙酸与金属钠反应更快，B正确；乙烯与水发生加成反应可以制取乙醇，乙醇氧化可制取乙酸，C正确；乙醇和乙酸酯化反应需要浓硫酸作催化剂，而酯的皂化反应是酯在碱性溶液中的反应，反应条件不同，所以不互为可逆反应，D错误。
2．[2021·福建高三质检]下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是( )A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应B．蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化C．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2D．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物，在肯定条件下都能水解答案 C解析乙醇制乙醛发生氧化反应，A项错误；蛋白质盐析是物理变化，B项错误；葡萄糖、蔗糖、果糖、油脂不是高分子化合物，葡萄糖不能发生水解，D项错误。
3．[2021·金版原创]芳樟醇在食品、医药、日化等领域均具有重要应用价值，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是( )A．芳樟醇的分子式为C10H18OB．芳樟醇含有的官能团为羟基、碳碳双键C．芳樟醇能发生取代反应和加成反应D．1 mol芳樟醇完全燃烧消耗313.6 L O2答案 D解析A项，由结构简式可知芳樟醇的分子式为C10H18O，正确；B项，芳樟醇所含的官能团为羟基、碳碳双键，正确；C项，芳樟醇含有羟基，能发生酯化反应(属于取代反应)，含有碳碳双键，能发生加成反应，正确；1 mol芳樟醇完全燃烧，消耗标准状况下O2的体积为⎝⎛⎭⎪⎫10＋184－12×22.4 L＝313.6 L，错误。
精品：2015届高考化学大一轮课件：9-29乙醇、乙酸和基本营养物质
3．蛋白质的主要应用 蛋白质存在于一切细胞中。组成人体蛋白质的氨基酸有 必需和非必需之分。必需氨基酸有 8 种，人体不能合成，只 能从食物中补给；非必需氨基酸有 12 种，可以在人体中利用 氮元素合成。其主要应用如下： 蛋白酶 69 氨基酸 (1)人类必需的营养物质：蛋白质 ――→ □ 重新结合 ――→ 蛋白质。
，取 Na、NaOH 和 Cu(OH)2 分别与 等物质的量的 A 在一定条件下充分反应时，理论上需 Na、 NaOH 和 Cu(OH)2 三种物质的物质的量之比为( A．2∶2∶1 C．2∶1∶2 B．4∶2∶1 D．1∶1∶1 )
【解析】
A 物质的分子中含有醇羟基、羧基、硝基等，
因而 A 属于多官能团化合物， 应兼有各类(醇、 羧酸等)物质的 化学性质，与钠发生反应的官能团有醇羟基和羧基，故 1 mol A 能消耗 Na 2 mol； 与 NaOH 反应的官能团有羧基， 故 1 mol A 能消耗 NaOH 1 mol；与 Cu(OH)2 反应的官能团为羧基，故 1 1 mol A 消耗 Cu(OH)2 mol，故需要 Na、NaOH、Cu(OH)2 2 的物质的量之比为 2 mol∶1 mol∶ 1 mol＝4∶2∶1。 2
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2．H2 在有机反应中总是“扮演”加成试剂的角色。 每摩尔碳碳双键或醛基、酮基消耗 1 mol H2，每摩尔碳碳 三键消耗 2 mol H2，每摩尔苯环消耗 3 mol H2。与 1 mol H2 加成则有机物的不饱和度减小 1。 3． Br2 在有机反应中“扮演”取代试剂、 加成试剂等角色。 (1)发生取代反应时，1 mol Br2 取代 1 mol 氢原子，同时 生成 1 mol HBr，酚羟基有几个邻、对位上有氢原子，就消耗 几摩尔 Br2。
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课时作业(二十九)乙醇乙酸基本营养物质合成高分子一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法错误的是()A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应2．下列混合物可用分液漏斗分离的是()A．苯和植物油B．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C．甘油和水D．苯和液溴3．下列关于乙酸乙酯实验的说法错误的是()A．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液B．制乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸C．可将导管通入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成的乙酸乙酯D．1 mol乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成1 mol乙酸乙酯4．以下结论正确的是()A．乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基B．0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H2，说明乙醇分子中有一个羟基C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯5．“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
下列说法错误的是()A．每天都应摄入一定量的蛋白质B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源D．过多摄入微量元素不利于健康6．下列叙述中，不正确的是()A．油脂没有固定的熔点和沸点，所以油脂是混合物B．油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯C．矿物油中仅含碳和氢两种元素D．油脂都不能使溴水褪色7．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是()A．氢氧化钠溶液B．新制氢氧化铜C．石蕊试液D．碳酸钠溶液8．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是()A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解，称为皂化反应C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．加热能杀死流感病毒，这是因为病毒的蛋白质受热变性9．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
下列说法正确的是()A．蛋白质中只含有C、H、O三种元素B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应10.将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是()A B C D甲1,2-二溴乙烷溴苯水乙醇乙水液溴大豆油乙酸丙苯乙醇溴水乙酸乙酯11．鉴别下列各组有机物所用试剂及现象均正确的是()组别鉴别所用试剂现象与结论A.葡萄糖与果糖钠有气体放出的是葡萄糖B.麦芽糖与蛋白质溴水褪色的是麦芽糖C.油脂与蛋白质浓硝酸变蓝的是蛋白质D.淀粉与蛋白质碘水变蓝的是淀粉12.食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是()A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13．(12分)生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物。
(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(不用写反应条件)，原子利用率是________________________________________________________________________。
(2)乙醇能够发生氧化反应。
乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)下列关于乙醇的说法正确的是________________________________________________________________________(选填字母)。
A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了(4)做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯类物质，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________，该反应的反应类型为________。
(5)当乙酸分子中的O都是18O时，乙醇分子中的O都是16O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为________。
14．(12分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：请回答下列问题：(1)A物质的化学名称是________________；(2)B和A反应生成C的化学方程式为____________________________，该反应的类型为________________________________________________________________________；(3)写出乙烯生成聚乙烯的化学方程式为______________________________，该反应的单体为________________，链节为______________，聚合度为________________。
15．(8分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且能够防止环境污染，现按以下方式进行处理利用：已知H是具有香味的液体，试填空：(1)A的名称为__________；H的名称为__________；(2)D―→E的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________；(3)G―→H的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________。
16．(7分)现有七瓶无标签的液体，可能是①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液，现通过以下步骤来确定各试剂瓶中所装液体的名称。
实验步骤和方法实验现象Ⅰ.把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气体只有F、G两种液体没有气味Ⅱ.各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层Ⅲ.分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生红色沉淀Ⅳ.各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味给试剂瓶重新贴上标签：A________、B________、C________、D__________、E__________、F__________、G__________。
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为(1)A～E中，属于烃的是________(填字母)。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)C催化氧化生成D的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)有机物B具有的性质是________________________________________________________________________(填序号)。
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是________________________________________________________________________ (用化学方程式说明)。
课时作业(二十九)1．D厨房中料酒的有效成分是乙醇，食醋的有效成分是乙酸，故A正确；常温常压下，C2H6、C2H4为气体，而乙醇、乙酸为液体，故B正确；乙醇、乙酸都能燃烧发生氧化反应，C正确；皂化反应是指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，其条件与酯化反应的条件不同，D错。
2．B苯和植物油，甘油和水均互溶，苯和液溴能发生化学反应，因而均不可用分液漏斗分离。
3．C收集乙酸乙酯时导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，应置于液面上方贴近液面处。
4．B乙醇与金属钠反应时，乙醇分子断裂的是H—O键，A错；0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H2，说明乙醇分子中有一个羟基，B正确；酯化反应需要加入浓硫酸作催化剂，硫酸也可以与Na2CO3溶液反应生成CO2，C错误；乙醇与浓硫酸共热，温度不同，发生的反应也不同，其中浓硫酸有强氧化性，可以将乙醇氧化，而浓硫酸被还原生成SO2，通入溴水，也能使溴水褪色，D错误。
5．B油脂是营养物质，不能禁食。
6．D油脂没有固定的熔、沸点，天然油脂是混合物，故A正确；分析油脂的结构，可知B也正确；矿物油属于烃，只含C、H两种元素，C也正确；油脂结构中的烃基有些是不饱和的，可使溴水褪色，故D不正确。
7．B氢氧化钠溶液能够与乙酸反应，但没有明显的现象，与葡萄糖不反应，所以氢氧化钠溶液无法鉴别这三种溶液；新制氢氧化铜能够溶解在乙酸溶液中，加热的条件下能够被葡萄糖溶液还原为红色的氧化亚铜沉淀，所以新制氢氧化铜能够鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液；石蕊溶液无法鉴别葡萄糖溶液、蔗糖溶液；碳酸钠溶液只与乙酸反应，与葡萄糖溶液、蔗糖溶液都不反应，所以无法鉴别。