高一化学反应速率化学平衡练习题(附答案)

高一化学反应速率化学平衡练习题

、填空题

1. 根据要求回答下列问题

1. 如图是 1mol NO 2(g) 能量和 1mol CO(g) 反应生成 CO 2和 NO 过程中的能量变化示意图 , 若在反应体

系中加人催化剂 , 反应速率增大 ,E 1的变化是 _______ (填“增大”“减 反应过程小”或“不 变” ,下同), △H 的变化是 ________

2.0.1mol Cl 2与焦炭、 TiO 2完全反应 ,生成一种还原性气体和一种易水解成 物, 放热 4.28kJ, 该反应的热化学方程式为 __________

3. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下 -1 ① CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g) △ H=+49.0kJ ·mol -1

-1

② CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) △H=- 192.9kJ ·mol -1

-1

已知③H 2O(g)=H 2O(l) △H=-44kJ ·mol -1, 则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为

+-

4.在微生物作用的条件下 ,NH 4+经过两步反应被氧化成 NO 3-, 这两步的能量变化如图

第二步反应是 _________( 填"放热"或"吸热") 反应

+

1mol NH 4 (aq) 全部氧化成 NO 2 (aq) 的热化学方程式是 __________ 2.

在 2L 恒容密闭容器内 800℃时反应 2NO(g)+O 2 (g)

2NO 2 (g) 体系中， n (NO) 随时间的变化

如下表：

时间／

s

0 1 2 3 4 5 n (NO) ／ mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1. 写出该反应的平衡常数表达式： K= _______ 。已知： K 300℃ > K 350℃ ，则该反应是 _____ 热反应。

2. ___________________________________ 上图中表示 NO 2的变化的曲线是 。用 O 2表示从 0～2s 内该反

应的平均速率

v= _______ 。

3. 能说明该反应已达到平衡状态的是 _______ 。

a ．v (NO 2)=2v (O 2)

b ．容器内压强保持不变

c ． v 逆(NO)=2v 正(O 2)

d ．容器内密度保持不变 TiO 2·xH 2O 的液态化合

图 2 中的压强由大到小为 , 其判断理由是

a ．及时分离出 NO 2 气体

b ．适当升高温度

c ．增大 O 2 的浓度

d ．选择高效催化剂

3. 甲醇既是重要的化工原料 ,又可作为燃料。利用合成气 (主要成分为 CO 、CO 2和 H 2 )在催化剂作 用下

合成甲醇 ,发生的主要反应如下 : ① CO(g) +2H 2(g) ? CH 3OH(g) H 1

② CO 2(g) +3H 2(g) ? CH 3OH(g) + H 2O(g) H 2

③ CO 2(g) +H 2(g) ? CO(g) + H 2O(g) H 3 回答下列问题 : (1) 已知反应①中相关的化学键键能数据如下 :

化学键

H-H

C-O

C ≡O

H-O

C-H

E/(kJ/mol)

436 343

1076 465 413

H 1 _______________kJ/mol; 已知 2,则 3 ___________ kJ/mol 。

(2) _______________________________________ 反应①的化学平衡常数 K 表达式为 ;图 1中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系

的曲线为 ________ (填曲线标记字母 ),其判断理由是 ____________________________________ 。

所示。 α(CO)值随温度升高而 ________ (填”增大 ”或”减小”)其, 原因是

n(H 2)

n(CO+ CO 2 )

2.60时,体系中的 CO 平衡转化率 ( α与)温度和压强的关系如图

3)合成气组成

4. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

1.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集

①_____________________________ 哪一时间段反应速率最大___________________________ m in （填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5）, 原因是___________________________________________ 。

②________________________________________________________ 求3~4 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_____________________________________ （设溶液体积不变）。

2. 另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积, 他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率, 你认为不可行的是（）

A. 蒸馏水

B. KCl 溶液

C. KNO3 溶液

D. CuSO4溶液

3. ______________________________ 某温度下在4L 密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图①该反应的化学方程式是。

②该反应达到平衡状态的标志是__________ 。

A. X、Y、Z的反应速率相等

B. X、Y 的反应速率比为3:1

C. 容器内气体压强保持不变

D. 生成1mol Y 的同时生成2mol Z

③__________________________ 2min 内X 的转化率为。

④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ 热量,则该反应的热化学反应方程式为: _________ 。